信息必刷卷04（广西专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（广西专用） 考情速递 中考·新动向： 1.课标更新：依据由《义务教育化学课程标准（2011 年版）》更换为《义务教育化学课程标准（2022年版）》。 2.2025年广西中考化学题型变化最大的是把第二、第三大题合并，并且总题量减少1小题。 中考·新考法： 化学科目新中考试卷结构调整与变化 2024年中考 2025年中考 变化 第一题单项选择题（20小题共40分） 第一题单项选择题（20小题共40分） 无 第二题填空题（5小题共26分） 第二题填空与简答题（6小题共38分） 第二、三大题合并，题量减少1小题，总分值不变 第三题简答题（2小题共12分） 第四题实验探究题（2小题共16分） 第三题实验探究题（2小题共16分） 无 第五题计算题（1小题共6分） 第四题计算题（1小题共6分） 无 中考·新情境：‌ 1.‌科技前沿与生产应用：聚焦‌新能源开发、‌量子计算材料等科技热点，结合化学反应原理设计实验探究题。 2.‌生态环保与可持续发展：围绕‌碳中和、‌水污染治理等议题，结合广西本地环境问题设置综合性简答题。 3.‌本地资源与产业特色：关联广西‌蔗糖产业、‌铝工业等特色经济，设计流程题或计算题，强调实际生产中的化学原理应用。 4.‌传统文化与跨学科融合：结合‌非遗技艺或‌古籍记载，设计实验探究题，体现化学与历史、文化的交叉。 命题·大预测： 1.情境化命题趋势明显：试题可能会围绕特定主题情境，以文字、数据、图表等形式呈现。情境素材可能包括中华优秀传统文化、生活实际问题、社会热点问题以及我国科研成果等。 2.强调素养导向与能力考查：试题会引导学生从化学的视角认识物质世界，通过设置多分值的开放性问题，引发学生深度思考，全面考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、探究与创新能力等。 3.突出化学实验与实践：化学是一门以实验为基础的学科，试卷可能会加大对实验相关内容的考查力度。 4.注重教考衔接与知识综合：可能会加强对学科内知识的综合考查，要求学生能够将不同章节的化学知识融会贯通，运用到实际问题的解决中。‌ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．安徽美食，全国有名。以下美食中含糖类较多的食品是 A．徽州毛豆腐 B．黄山臭鳜鱼 C．巢湖白米虾 D．安徽板面 【答案】D 【解析】A、毛豆腐富含蛋白质，A选项错误； B、臭鳜鱼富含蛋白质，B选项错误； C、白米虾富含蛋白质，C选项错误； D、板面富含淀粉，淀粉属于糖类，D选项正确。 故选：D。 2．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 【答案】D 【解析】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 3．“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体通过各种形式进行抵消，达到二氧化碳或温室气体相对“零排放”。以下行为中有利于实现“碳中和”的是 A．燃煤取暖 B．植树造林 C．高炉炼铁 D．生物呼吸 【答案】B 【解析】A、燃煤取暖会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意； B、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林能增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，符合题意； C、高炉炼铁会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意； D、生物呼吸会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意。 故选：B。 4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 A．K B．K2O C．KOH D．FeO 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是0、4、18、12，故生成物中还应含8个K、8个O、8个H，故X的化学式为：KOH。 故选C。 5．关于下列符号或图示的说法正确的是 ①②③④⑤⑥ A．①表示两个氧原子 B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C．②和③表示的元素形成化合物的化学式为 D．②和④均表示阳离子 【答案】C 【解析】A、①O2表示1个氧分子，而两个氧原子可表示为2O，故A说法错误； B、由⑥可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则铬的相对原子质量为52.00，故B说法错误； C、②为镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，③质子数=核外电子数=9，表示氟原子，氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则②和③表示的元素形成化合物的化学式为 MgF2，故C说法正确； D、②为镁离子，带2个单位正电荷，表示阳离子，④质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故D说法错误； 故选：C。 6．如图所示，在试管中先装一部分红墨水，再向液面上缓缓住满酒精，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降，从微观角度分析液面下降的原因是 A．分子的质量很小 B．分子的体积很小 C．分子由原子构成 D．分子在不断运动且分子之间有间隔 【答案】D 【解析】实验中，30日后观察到液面下降，即红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔中； 故选：D。 7．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．PM2.5 【答案】D 【解析】A、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、水蒸气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、PM2.5会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意。 故选D。 8．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”是今年 CCTV 中国诗词大会的主题。下列诗句中涉及化学变化的是 A．春江水暖鸭先知 B．春风化雨润如酥 C．伐薪烧炭南山中 D．千锤万凿出深山 【答案】C 【解析】A、“春江水暖鸭先知”，描述鸭子对水温变化的感知，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 “春风化雨润如酥”，描述下雨在过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、 “伐薪烧炭南山中”，“伐薪”只是砍柴，是物理变化，“烧炭”过程中有新物质（如二氧化碳等）生成，属于化学变化，符合题意； D、 “千锤万凿出深山”，只是对石头进行开采和加工，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 9．学习氧气相关知识后，小组同学开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习。如图实验操作中正确的是 A．试管中加MnO2 B．倾倒H2O2溶液 C．回收MnO2 D．称量MnO2质量 【答案】A 【解析】A、取用粉末状固体药品时，应遵循“一斜、二送、三直立”的原则，故选项正确； B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试管口与试剂瓶口要紧挨着，故选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误； D、用托盘天平称量固体药品时，不可用手直接取用砝码，故选项错误； 故选：A。 10．下列物质，一定属于纯净物的是 A．煮沸硬水得到的软水 B．含氧元素和碳元素的气体 C．油田开采出的原油 D．饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体 【答案】D 【解析】A、煮沸硬水得到的软水可能含有少量可溶性钙镁化合物，可能属于混合物，故选项错误； B、含氧元素和碳元素的气体，可能是混合物（例如一氧化碳和二氧化碳的混合物），也可能是纯净物（例如一氧化碳气体），故选项错误； C、油田开采出的原油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项错误； D、饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体是硝酸钾晶体，属于纯净物，故选项正确； 故选：D。 11．某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是     A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，不符合题意； C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，不符合题意； D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，符合题意。 故选D。 12．下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．0~60℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C．30℃时向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等 D．将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃，可析出24.5g KNO3晶体 【答案】C 【解析】A、物质的溶解度不是都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误； B、由表中数据可知，0～60℃之间，KNO3的溶解度不一定大于NH4Cl的溶解度，如温度小于20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，错误； C、30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，30℃时，向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等，若分别加入了45.8g固体，45.8g硝酸钾能完全溶解，而只能溶解41.4g氯化铵，则两者的溶质质量分数不相等，正确； D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，溶解度之差为110g-85.5g=24.5g，即60℃时210gKNO3饱和溶液降温至50℃可析出24.5gKNO3晶体，则将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃析出的KNO3晶体的质量一定小于24.5g，错误。 故选C。 13．下图为硫酸钠和硫酸镁两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．硫酸钠溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数一定大于硫酸钠 C．10℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数为30% D．40℃时，硫酸钠不饱和溶液降温或升温都可能会变成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，硫酸钠溶解度随温度升高先增大后减小，故选项说法错误； B、没有指明溶液是否饱和，则无法比较判断50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数是否大于硫酸钠，故选项说法错误； C、没有指明溶液是否饱和，则无法计算硫酸镁溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； D、40℃时，硫酸钠溶解度最大，升温、降温都会导致溶解度减小，所以在该温度的不饱和溶液，降温或升温都可能会变成饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D。 14．古人会将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，实验过程中有如下反应发生，下列有关说法中错误的是 ①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑ A．X的化学式为CO2 B．反应②属于置换反应 C．反应①剩余固体中锌元素质量分数降低 D．反应①中碳元素化合价不变 【答案】C 【解析】A、反应前后，原子的种类和个数不变，反应②中，反应前有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，反应后除X外，有2个锌原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，为CO2，该选项说法正确； B、反应②为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后固体中锌元素质量不变，但反应①中，反应后固体质量减小，则锌元素的质量分数升高，该选项说法错误； D、碳酸锌中，锌为+2价、氧为-2价，设碳的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，同理，设二氧化碳中碳元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4价，则反应前后，碳元素化合价不变，该选项说法正确。 故选C。 15．对图所示实验的分析错误的是 A．甲：推A点比B点更容易打开门，说明力的作用效果跟力的作用点有关 B．乙：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．丙：用玻璃棒接触验电器的金属球，两片金属箔张开一定角度，说明玻璃棒带电 D．丁：向软塑料瓶中加水，盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳易溶于水且具有酸性 【答案】D 【解析】A、分别在A、B处用同样大小的力推门，推A点比B点更容易打开门，这是因为力的作用点不同，说明力的作用效果跟力的作用点有关，故A分析正确； B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B分析正确； C、验电器是用来检验物体是否带电的仪器，它是根据同种电荷互相排斥的原理制成的，图中绝缘棒接触验电器后验电器的金属箔张开一定角度，说明该玻璃棒带电，故C分析正确； D、向软塑料瓶中加水，盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳易溶于水，不能说明二氧化碳具有酸性，故D分析错误； 故选：D。 16．化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．生活上用活性炭吸附冰箱中的异味 B．医疗上用75%酒精溶液消毒，酒精溶液中溶剂是酒精 C．农业上施用适量化肥以增加农作物产量 D．工业上通过分离液态空气得到氧气、氮气 【答案】B 【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，不符合题意； B、医疗上用75%酒精溶液消毒，酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，符合题意； C、农业上施用适量化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意； D、工业上通过分离液态空气得到氧气、氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意。 故选B。 17．甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是 A．若甲是Fe，则乙一定是H2 B．若甲是CO2，则乙一定是O2 C．若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D．若甲是HCl，则丙可以是NaNO3 【答案】C 【解析】A、若甲是铁，铁和硝酸银溶液反应生成银，铜和硝酸银溶液反应也生成银，则X可以是硝酸银，乙是银，丙是铜，说法不正确； B、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成水，盐酸和氢氧化钠反应生成水，则X可以是氢氧化钠，乙是水，丙是盐酸，说法不正确； C、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则X可以是氢氧化钙，乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，说法正确； D、钠盐和硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能发生复分解反应生成其他物质，所以丙不可以是NaNO3，说法不正确； 故选：C。 18．如图是以甲烷为原料合成甲醇的微观示意图，甲醇的生产使用节约了石油资源。下列说法正确的是 A．该反应的生成物甲醇的化学式为 B．反应前后催化剂的性质不变 C．参加反应的分子个数比为 D．反应前后原子个数发生改变 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH。 【解析】A、由微观反应示意图可知，该反应的生成物是甲醇，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为，正确； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误； C、由化学方程式可知，反应中反应物的分子个数比为2：1（或1：2），错误； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不发生改变，错误。 故选A。 19．硫元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．质子数是16 B．相对原子质量是32.06g C．属于非金属元素 D．“？”处表示的是元素符号 【答案】B 【解析】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硫原子的质子数为16，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、硫为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，右上角标注的为元素符号，该选项说法正确。 故选B。 20．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A．装置漏气不影响实验结果 B．a点时容器内氮气体积分数为85% C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 【答案】D 【解析】A、如果装置漏气，那么外部的空气会进入装置内，补充消耗氧气所减少的体积，导致测得的氧气含量偏小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%，则容器内剩余气体（包括氮气、稀有气体、二氧化碳等）的体积分数之和为85%，则a点时容器内氮气体积分数应小于85%，说法错误，不符合题意； C、由图可知，21%-3%=18%是红磷燃烧消耗的氧气的体积分数，不是质量分数，说法错误，不符合题意； D、由图可知，当氧气体积分数为3%时不再变化，由于红磷是足量的，所以氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 （1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 (填化学符号)能使紫色石蕊溶液变红。 （2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 ，反应的微观实质是 。 （3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 (填字母序号)曲线来表示。 （4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 ，反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。 （5）硫酸氢钠溶液能与下列______(填字母序号)发生反应。 A．铜粉 B．硝酸钡 C．碳酸钠 D．氯化钾 【答案】（1）H+ （2） 产生白色沉淀 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）c （4） 固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuSO4、Na2SO4 （5）BC 【解析】（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的H+，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 （2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀，反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡等物质，随着反应进行，离子减少，导电能力减弱，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，离子增多，导电能力增强，其导电性可用图3中c曲线来表示。 （4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水分子，反应的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色，反应后溶液中的溶质是CuSO4、Na2SO4。 （5）硫酸氢钠溶液中含有氢离子、硫酸根离子，具有酸和硫酸盐的化学性质。 A、依据金属活动性顺序可知：铜和酸不反应，且铜和硫酸根离子也不反应，不符合题意； B、硝酸钡中含有钡离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，符合题意； C、碳酸钠中碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳气体，符合题意； D、氯化钾和酸、硫酸根离子都不反应，不符合题意； 故选：BC。 22．认识某品牌家用制氧机的工作原理和回收废弃物．某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 任务一：认识家用制氧机 （1）观察窗对应家用制氧机的“甲仓”位置，其目的是观察 。 （2）过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气。 ①设计一个实验方案证明甲仓出气口制得的气体是氧气： 。 ②该过程中产生氧气的化学方程式为 。 任务二：回收二氧化锰 （3）制氧机使用完后的废弃物经过滤、 、 回收二氧化锰．过滤时除了图3中的实验仪器外，还需要用到 。 【答案】（1）产生气泡的速率，判断氧气的生成速率 （2） 将带火星的木条放在出气口，木条复燃，则说明为氧气 （3） 洗涤 干燥 玻璃棒和漏斗 【解析】（1）“甲仓”中，将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率，判断氧气的生成速率。 （2）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可将带火星的木条放在出气口，若木条复燃，则说明为氧气。 ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）二氧化锰难溶于水，则反应后的废弃物经过滤、洗涤、干燥可回收二氧化锰； 图3中的仪器为烧杯，过滤时，除了烧杯外，还需要玻璃棒和漏斗。 23．化学实验离不开实验仪器，如图1是实验室常用的实验仪器。 （1）图1中可用于直接加热的仪器是 (填名称)，仪器D的用途是 。 （2）按图2操作量取液体，则所量液体的体积为 mL，倒出一部分液体后，将量筒水平放置，俯视读数，则实际倒出液体的体积 (填“>”“=”或“<”)两次读数的差值。 【答案】（1） 试管 固定和夹持各种仪器 （2） 6.8 > 【解析】（1）根据题中图示可得，可用于直接加热的仪器是试管；仪器D为铁架台，铁架台可用于固定和夹持各种仪器； （2）按图2操作量取液体，所量液体体积为6.8mL，俯视读数，导致读数比真实值偏大，因此实际倒出液体体积大于两次读数的差值。 24．随着第三艘航空母舰福建舰和般新型型战舰的服役，中国海军有了举世瞩目的发展，作为中华儿女倍感自豪。舰艇的建造离不开金属材料，我们应从多角度了解。 （1）金属的性质 ①铁在空气中容易生锈，原理是铁与空气中的 和 （填化学式）反应。 ②将一定质量的锌片加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤液中的溶质是 （写名称）。 （2）金属的冶炼 我国在春秋战国时就开始炼铁，近年来我国钢铁产量居世界首位。生铁常用赤铁矿等原料放在高炉中炼成的，写赤铁矿主要反应的化学方程式 。舰艇的建造中需要优质钢材，生铁通常用来炼钢，在这个过程中需要在生铁中通入 。 （3）金属材料的应用 舰艇的建造通常用铁的合金而不用纯铁，主要是因为铁合金具有 （答一点）的性能。 （4）金属资源的保护 金属是不可再生资源。除了合理利用金属外，还要通过措施保护金属资源。写出一种保护金属资源的做法 。 【答案】（1） H2O O2 硫酸锌 （2） 氧气/O2 （3）耐腐蚀（答案合理即可） （4）涂油（答案合理即可） 【解析】（1）①铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的水和氧气发生了缓慢氧化，生成氧化铁，水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。 ②锌与硫酸铜溶液生成硫酸锌和铜，滤液为无色的，故无二价铜离子，故滤液中的溶质是硫酸锌。 （2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 在炼钢过程中，首先需要将生铁加热至熔化状态，然后通过吹氧等方法向熔融的生铁中通入氧气。 （3）在制作铁合金的过程中，加入了其他元素，使得铁合金比纯铁更耐腐蚀。 （4）通过在金属表面涂漆、涂油、电镀等方法来隔绝金属表面，防止金属与腐蚀介质接触，从而减缓金属腐蚀的速度。 25．根据图所示实验回答问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是 ，硫在氧气中燃烧发出 色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是 。 （2）乙是验证酸碱中和反应的实验，当观察到 时，说明NaOH与HCl已完全反应，该反应的微观实质是 。 【答案】（1） 燃烧匙 蓝紫 氧气浓度不同 （2） 溶液恰好由红色变为无色 氢离子与氢氧根离子结合，生成水分子 【解析】（1）由图甲可知，仪器a的名称是燃烧匙，故填写：燃烧匙； 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体，故填写：蓝紫； 硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度不同，空气中含有21%的氧气，而纯氧中氧气浓度达到100%，氧气是燃烧的必要条件之一，高浓度氧气可以加速燃烧反应，使燃烧速度更快，火焰更亮，故填写：氧气浓度不同。 （2）由于氢氧化钠中先滴加了酚酞，开始时溶液呈红色，所以当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明酸碱恰好完全反应，故填写：溶液恰好由红色变为无色； 中和反应是酸与碱反应，其实质就是氢离子与氢氧根离子结合，生成水分子的过程，故填写：氢离子与氢氧根离子结合，生成水分子。 26．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 （1）生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 （3）图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 （4）下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 （5）“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 【答案】（1）混合物 （2） （3） 收集产生的气体 吸收SO2，防止空气污染 （4）AD （5）D 【解析】（1）生活中的煤炭含有碳、氢、硫等元素，碳单质只含碳元素，所以生活中的煤炭除了碳单质还含有其它物质，是一种混合物。 （2）硫燃烧是硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为。 （3）图1中漏斗的作用是收集气体，煤燃烧会产生SO2，SO2是空气污染物，A瓶中所放液体为水，其作用是：吸收SO2，防止空气污染。 （4）A、控制SO2的污染可以通过在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)实现，A选项不正确； B、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等，所以干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点，B选项正确； C、SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸，C选项正确； D、根据图2，煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰对照组处理后的烟气中二氧化硫含量最低，吸收效果最好，D选项不正确。 故选：AD。 （5）根据微观示意图，该反应是SO2、H2S在催化剂作用下反应生成S、H2O，化学方程式为。 A、根据化学方程式，该反应中分子种类发生改变，原子种类不变，A选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的两种分子的个数比为1∶2，B选项错误； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据化学方程式，该反应涉及的氧化物有SO2、H2O，共2种，C选项错误； D、根据化学方程式，该反应将SO2、H2S转化为硫单质，可回收硫资源，D选项正确。 故选：D。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：    （1）仪器①的名称为 。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。 （3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择无关的是 (填字母序号)。 a．颜色          b．密度        c．溶解性         d．与氧气是否反应 （4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)    ①实验中证明有水生成的现象是 。 ②乙中澄清石灰水的作用是 。 ③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。 【答案】（1）集气瓶 （2） AD/AE （3）a （4） 白色的无水硫酸铜变蓝 检验反应是否生成CO2 在装置丁的出口处点燃 【解析】（1）仪器①的名称为集气瓶； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置D或E，故应选择的发生和收集装置是AD或AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，与收集方法的选择相关的性质是气体的密度、溶解性以及与氧气是否反应等，与气体的颜色无关，故选：a ； （4）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，则实验中证明有水生成的现象是白色的无水硫酸铜变蓝； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙中澄清石灰水的作用是检验反应是否生成CO2； ③一氧化碳具有可燃性，则要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁的出口处点燃。 28．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择装置E作为收集装置，能说明氧气收集满的现象是 。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气。选择A作为发生装置时，若要更好的控制反应速率，可将长颈漏斗换成 ，收集干燥氢气可选择的装置是 (填标号)。 （4）利用如图装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 关闭K1、K2，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开K1，观察到 ，关闭K1。再打开K2，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【答案】（1）酒精灯 （2） 集气瓶口有大气泡向外冒出 （3） 分液漏斗（或注射器） D （4） B中刚停止沸腾的水又开始沸腾 C中氯化钡溶液倒吸入A中，产生白色沉淀 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氧气不易溶于水，可选择装置E排水法作为收集装置，能说明氧气收集满的现象是当集气瓶口有大气泡向外冒出时； （3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，该反应为固液常温型反应，可选择A作为发生装置，分液漏斗（或注射器）可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则若要更好的控制反应速率，可将长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），排空气法收集的气体较干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则收集干燥氢气可选择的装置是D； （4）关闭K1、K2，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞，打开K1，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，水的沸点降低，则观察到B中刚停止沸腾的水又开始沸腾，关闭K1，再打开K2，C中氯化钡溶液倒吸入A中，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则观察到C中氯化钡溶液倒吸入A中，产生白色沉淀，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 四、计算题（共6分。） 29．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90 请计算： （1）表中的“m”为 g。 （2）黄铜中铜的质量分数是多少？ 【答案】（1）134.90（或134.9也可） （2）反应生成氢气的质量为m（H2）=10g+25g+100g-134.90g=0.1g，设10g黄铜中锌的质量为x， x=3.25g 黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%， 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【解析】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.90g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.90g，所以m的值是134.90； （2）见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（广西专用） 考情速递 中考·新动向： 1.课标更新：依据由《义务教育化学课程标准（2011 年版）》更换为《义务教育化学课程标准（2022年版）》。 2.2025年广西中考化学题型变化最大的是把第二、第三大题合并，并且总题量减少1小题。 中考·新考法： 化学科目新中考试卷结构调整与变化 2024年中考 2025年中考 变化 第一题单项选择题（20小题共40分） 第一题单项选择题（20小题共40分） 无 第二题填空题（5小题共26分） 第二题填空与简答题（6小题共38分） 第二、三大题合并，题量减少1小题，总分值不变 第三题简答题（2小题共12分） 第四题实验探究题（2小题共16分） 第三题实验探究题（2小题共16分） 无 第五题计算题（1小题共6分） 第四题计算题（1小题共6分） 无 中考·新情境：‌ 1.‌科技前沿与生产应用：聚焦‌新能源开发、‌量子计算材料等科技热点，结合化学反应原理设计实验探究题。 2.‌生态环保与可持续发展：围绕‌碳中和、‌水污染治理等议题，结合广西本地环境问题设置综合性简答题。 3.‌本地资源与产业特色：关联广西‌蔗糖产业、‌铝工业等特色经济，设计流程题或计算题，强调实际生产中的化学原理应用。 4.‌传统文化与跨学科融合：结合‌非遗技艺或‌古籍记载，设计实验探究题，体现化学与历史、文化的交叉。 命题·大预测： 1.情境化命题趋势明显：试题可能会围绕特定主题情境，以文字、数据、图表等形式呈现。情境素材可能包括中华优秀传统文化、生活实际问题、社会热点问题以及我国科研成果等。 2.强调素养导向与能力考查：试题会引导学生从化学的视角认识物质世界，通过设置多分值的开放性问题，引发学生深度思考，全面考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、探究与创新能力等。 3.突出化学实验与实践：化学是一门以实验为基础的学科，试卷可能会加大对实验相关内容的考查力度。 4.注重教考衔接与知识综合：可能会加强对学科内知识的综合考查，要求学生能够将不同章节的化学知识融会贯通，运用到实际问题的解决中。‌ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．安徽美食，全国有名。以下美食中含糖类较多的食品是 A．徽州毛豆腐 B．黄山臭鳜鱼 C．巢湖白米虾 D．安徽板面 2．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 3．“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体通过各种形式进行抵消，达到二氧化碳或温室气体相对“零排放”。以下行为中有利于实现“碳中和”的是 A．燃煤取暖 B．植树造林 C．高炉炼铁 D．生物呼吸 4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 A．K B．K2O C．KOH D．FeO 5．关于下列符号或图示的说法正确的是 ①②③④⑤⑥ A．①表示两个氧原子 B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C．②和③表示的元素形成化合物的化学式为 D．②和④均表示阳离子 6．如图所示，在试管中先装一部分红墨水，再向液面上缓缓住满酒精，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降，从微观角度分析液面下降的原因是 A．分子的质量很小 B．分子的体积很小 C．分子由原子构成 D．分子在不断运动且分子之间有间隔 7．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．PM2.5 8．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”是今年 CCTV 中国诗词大会的主题。下列诗句中涉及化学变化的是 A．春江水暖鸭先知 B．春风化雨润如酥 C．伐薪烧炭南山中 D．千锤万凿出深山 9．学习氧气相关知识后，小组同学开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习。如图实验操作中正确的是 A．试管中加MnO2 B．倾倒H2O2溶液 C．回收MnO2 D．称量MnO2质量 10．下列物质，一定属于纯净物的是 A．煮沸硬水得到的软水 B．含氧元素和碳元素的气体 C．油田开采出的原油 D．饱和硝酸钾溶液降温析出的晶体 11．某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是     A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 12．下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．0~60℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C．30℃时向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等 D．将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃，可析出24.5g KNO3晶体 13．下图为硫酸钠和硫酸镁两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．硫酸钠溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数一定大于硫酸钠 C．10℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数为30% D．40℃时，硫酸钠不饱和溶液降温或升温都可能会变成饱和溶液 14．古人会将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，实验过程中有如下反应发生，下列有关说法中错误的是 ①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②C+2ZnO2Zn+X↑ A．X的化学式为CO2 B．反应②属于置换反应 C．反应①剩余固体中锌元素质量分数降低 D．反应①中碳元素化合价不变 15．对图所示实验的分析错误的是 A．甲：推A点比B点更容易打开门，说明力的作用效果跟力的作用点有关 B．乙：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．丙：用玻璃棒接触验电器的金属球，两片金属箔张开一定角度，说明玻璃棒带电 D．丁：向软塑料瓶中加水，盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳易溶于水且具有酸性 16．化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．生活上用活性炭吸附冰箱中的异味 B．医疗上用75%酒精溶液消毒，酒精溶液中溶剂是酒精 C．农业上施用适量化肥以增加农作物产量 D．工业上通过分离液态空气得到氧气、氮气 17．甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是 A．若甲是Fe，则乙一定是H2 B．若甲是CO2，则乙一定是O2 C．若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D．若甲是HCl，则丙可以是NaNO3 18．如图是以甲烷为原料合成甲醇的微观示意图，甲醇的生产使用节约了石油资源。下列说法正确的是 A．该反应的生成物甲醇的化学式为 B．反应前后催化剂的性质不变 C．参加反应的分子个数比为 D．反应前后原子个数发生改变 19．硫元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．质子数是16 B．相对原子质量是32.06g C．属于非金属元素 D．“？”处表示的是元素符号 20．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A．装置漏气不影响实验结果 B．a点时容器内氮气体积分数为85% C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 （1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 (填化学符号)能使紫色石蕊溶液变红。 （2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 ，反应的微观实质是 。 （3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 (填字母序号)曲线来表示。 （4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 ，反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。 （5）硫酸氢钠溶液能与下列______(填字母序号)发生反应。 A．铜粉 B．硝酸钡 C．碳酸钠 D．氯化钾 22．认识某品牌家用制氧机的工作原理和回收废弃物．某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 任务一：认识家用制氧机 （1）观察窗对应家用制氧机的“甲仓”位置，其目的是观察 。 （2）过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气。 ①设计一个实验方案证明甲仓出气口制得的气体是氧气： 。 ②该过程中产生氧气的化学方程式为 。 任务二：回收二氧化锰 （3）制氧机使用完后的废弃物经过滤、 、 回收二氧化锰．过滤时除了图3中的实验仪器外，还需要用到 。 23．化学实验离不开实验仪器，如图1是实验室常用的实验仪器。 （1）图1中可用于直接加热的仪器是 (填名称)，仪器D的用途是 。 （2）按图2操作量取液体，则所量液体的体积为 mL，倒出一部分液体后，将量筒水平放置，俯视读数，则实际倒出液体的体积 (填“>”“=”或“<”)两次读数的差值。 24．随着第三艘航空母舰福建舰和般新型型战舰的服役，中国海军有了举世瞩目的发展，作为中华儿女倍感自豪。舰艇的建造离不开金属材料，我们应从多角度了解。 （1）金属的性质 ①铁在空气中容易生锈，原理是铁与空气中的 和 （填化学式）反应。 ②将一定质量的锌片加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤液中的溶质是 （写名称）。 （2）金属的冶炼 我国在春秋战国时就开始炼铁，近年来我国钢铁产量居世界首位。生铁常用赤铁矿等原料放在高炉中炼成的，写赤铁矿主要反应的化学方程式 。舰艇的建造中需要优质钢材，生铁通常用来炼钢，在这个过程中需要在生铁中通入 。 （3）金属材料的应用 舰艇的建造通常用铁的合金而不用纯铁，主要是因为铁合金具有 （答一点）的性能。 （4）金属资源的保护 金属是不可再生资源。除了合理利用金属外，还要通过措施保护金属资源。写出一种保护金属资源的做法 。 25．根据图所示实验回答问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是 ，硫在氧气中燃烧发出 色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是 。 （2）乙是验证酸碱中和反应的实验，当观察到 时，说明NaOH与HCl已完全反应，该反应的微观实质是 。 26．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 （1）生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 （3）图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 （4）下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 （5）“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：    （1）仪器①的名称为 。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。 （3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择无关的是 (填字母序号)。 a．颜色          b．密度        c．溶解性         d．与氧气是否反应 （4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。(白色的无水硫酸铜遇水变蓝)    ①实验中证明有水生成的现象是 。 ②乙中澄清石灰水的作用是 。 ③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。 28．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择装置E作为收集装置，能说明氧气收集满的现象是 。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气。选择A作为发生装置时，若要更好的控制反应速率，可将长颈漏斗换成 ，收集干燥氢气可选择的装置是 (填标号)。 （4）利用如图装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 关闭K1、K2，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开K1，观察到 ，关闭K1。再打开K2，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 四、计算题（共6分。） 29．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数进行了如下实验：取10g黄铜粉碎，将100g过量稀硫酸加入烧杯中发生反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g）。 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯及烧杯内所盛物质质量/g 134.95 134.92 134.90 m 134.90 请计算： （1）表中的“m”为 g。 （2）黄铜中铜的质量分数是多少？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$