河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

武安一中2024——2025学年第二学期3月考试 高一化学参考答案 1-5DAABD 6-10CCBDC 11-15BADAC 16-20BACBB 21.答案：（1）吸收；90 （2）负极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；11.2 22.(1) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 离子键、共价键 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e 装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸 23.(1) 4Fe(OH)2+O2+4H2O=44Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，导致草酸亚铁产率降低 (2)平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中 (3)取最后一次洗涤滤液少许放入试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 （4）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质 24. (1) 1.875×10-4 4s (2)ace (3) 180 2:3 (4)相同时间内产生沉淀的多少 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武安一中2024——2025学年第二学期3月考试 高一 化学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 一、单项选择（每题3分，共60分） 1．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　) A．CO B．N2 C．SO2 D．NH3 2．自然固氮过程中，不会产生(　　) A．N2O B．NO C．NO2 D．HNO3 3．下列常见金属的冶炼原理不合理的是 A．还原法炼铝： B．加热法炼汞： 2HgO2Hg+O2↑ C．铝热法炼铁： Fe2O3+2A12Fe+ A12O3 D．火法炼铜： 4．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是(　　) A．利用图1 装置制蒸馏水 B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体 C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体 D．利用图 4 装置配制一定物质的量浓度的硫酸 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 中N原子总数为 B. 溶液中含有的总数为 C. 1mol SO2和2mol O2在一定条件下充分反应时转移的电子数为2NA D. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移0.2NA个电子 6.铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,且溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是 A.Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C.KNO3 D. FeSO4 7．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率正确且最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=0.5 mol/(L·s) C．v(C)=0.8 mol/(L·s) D．v(D)=2.0 mol/(L·s) 8.氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氨氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.电极 A为原电池的正极，发生还原反应 B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C.该电池正极电极反应为 2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D.当A电极转移0.6mole-时，两极共产生 2.24LN2(标准状况下) 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3 ·H2OAlO2-+4NH4+ +2H2O B．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+Fe2++H2O C．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-Pb2+ D．利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 10．在密闭容器中进行反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A． B． C． D． 11．图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图: 下列叙述错误的是 A．反应①属于氮的固定,反应②可用于工业上合成 HNO3 B．催化剂a、b的作用是降低反应活化能,改变反应的热效应 C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的含氮物质发生了还原反应，而反应②中的含氮物质发生了氧化反应 12．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 B．若X为S单质，则A为硫酸 C．若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．若X为N2或NH3，则A为硝酸 13．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B．b∶c＝1∶6 C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 14. 观察以下图像，判断下列叙述正确的是 A. 反应的 B. 由图可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 由图推断得，反应 D. 总能量大于的总能量 15．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2 溶液中滴入酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加人浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与广的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性 强弱 室温下,在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 16.在绝热的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态。①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③容器内的温度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 17．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．物质A转化为NO发生氧化还原反应 B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 18．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应 B．试剂Y是二氧化碳，它与AlO反应生成氢氧化铝，滤液B中溶质主要是碳酸钠 C．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 D．滤渣C可溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，将产生血红色沉淀 19．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（ ） A．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．无色气体变红棕色的化学方程式是2NO+O2═2NO2 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 20. 取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)于试管中，向其中滴加的稀盐酸，当滴加的稀盐酸为时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化(剩余固体为)，此时的质量为（ ） A. B. C. D. 二、填空题（除标注外，每空2分，共40分） 21. （共10分）（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。该反应中1 mol NO会_______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。 （2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示。 该电池总反应为，则电极d是________（填“正极”或“负极”），电极C的电极反应式为________。若线路中转移，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为________L 22.（共10分）氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题： I.探究浓氨水的部分性质。 (1)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露(是否产生白烟)，反应中还会生成一种空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应生成的还原产物中所含化学键类型是 。 Ⅱ.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。 (2)实验室用装置A制取氨气的化学方程式为 。若用上述装置制取并收集干燥的氨气，合理的连接顺序为a→ →g→h(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)；装置中有一处明显错误为 。 23．草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图： (1)得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是（用化学方程式表示） 。 (2)“转化”过程在如图所示的装置中进行。导管A的作用是 。 (3) 检验“洗涤”完全的实验操作是 。 (4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。 24．在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率。 (1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行：。用传感器测得相同时间和的浓度如表。 时间 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率v（N2） ，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为 。 (2) 在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应：2NO2 N2O4，已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图。下列叙述正确的是 (填序号)。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小    　　 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3，各物质浓度不再变化　　　　　　　 d．t2~t3，各物质浓度相等 e．0~t2，N2O4浓度增大　　　　f．反应过程中气体的颜色不变 (3)在一定条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：。为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：n= ，m= 。 实验编号 ① 180 0.1 ② n 5 ③ 350 m 5 (4)比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的硫酸反应的快慢，可通过测定 来实现。 学科网（北京）股份有限公司 $$