精品解析：河南省信阳市光山县第二高级中学紫光湖校区2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

光山二高紫光湖校区2024级高一下期第一次月考 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-16 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂 D. 航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英砂，生产水泥的主要原料是石灰石、黏土，再以石膏作辅料，所以二者生产过程中均需用石灰石作原料，A正确； B．石墨烯是碳元素的一种单质，不是新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用，B错误； C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂，而浓硫酸虽有吸水性，但同时具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，C错误； D．碳纤维是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误； B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误； C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确； D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L NO2含有的原子总数为3NA B. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA D. 0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2所处的温度和压强未知，不能计算22.4 L NO2物质的量，从而无法计算含有的原子总数，A错误； B．O2和O3均由O原子构成，可以由＝0.2 mol，O原子的物质的量为0.2 mol，则含有的氧原子数目为0.2NA，B正确； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，不能计算转移电子的数目，C错误； D．还原性：Fe2＋>Br－，0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，Br－未被氧化，D错误； 故选B。 4. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上制备粗硅： B. 醋酸除水壶的水垢： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 实验室制备氨气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备粗硅是用碳在高温下还原二氧化硅，生成粗硅和一氧化碳，正确的化学方程式为，A错误； B．醋酸除水壶的水垢：，B错误； C．向NaClO溶液中通入少量发生氧化还原反应：，C正确； D．实验室用氯化铵和熟石灰固固加热型装置制备氨气，没有离子方程式，其化学方程式为：，D错误； 故选C。 5. 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是 A. 向紫色石蕊试液中通入 气体，溶液先变红后褪色 B. Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 C. 将 通入 溶液，无明显现象，则将 通入 溶液也无明显现象 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】D 【解析】 【详解】A．向紫色石蕊试液中通入 SO2气体，溶液变红不会褪色，A错误； B．实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根，会生成BaSO4白色沉淀，C错误； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会生成有毒气体，D正确； 故选D。 6. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物且不溶于水，故不能用水来吸收尾气，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；尾气吸收装置应该使用防止倒吸装置，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，C正确； D．用氯化铵和氢氧化钙制取氨气需要加热，氨气的密度比空气小，用向下排空气法，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，D错误； 故选C。 7. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i与j能发生氧化还原反应 B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. 反应的离子方程式为 D. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．i为硫酸，j为亚硫酸钠，二者发生非氧化还原反应，A错误； B．d为次氯酸，h为二氧化硫，二者的水溶液在空气中久置，HClO见光分解生成盐酸，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，则溶液酸性均增强，B错误； C．a为氯化氢，e为氯酸钠，b为氯气，氯化氢和氯酸钠反应生成氯气的离子方程式为：，C正确； D．b为氯气、g为硫单质，铁和氯气反应生成FeCl3，铁和硫反应生成FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3价、+2价，即不相同，D错误； 故选C。 8. 如图是铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 乙是碱性氧化物，与水反应生成碱丁 B. 从价态分析，具有强氧化性 C. 甲与盐酸、氯气、水蒸气反应生成物的价态相同 D. 若戊、己都是盐酸盐，这两种物质均不可通过化合反应获得 【答案】B 【解析】 【分析】甲为Fe，乙为FeO，丙为Fe2O3，丁为Fe(OH)2，戊为Fe2+盐，己为Fe3+盐； 【详解】A．乙为FeO，铁的氧化物与水不反应，A错误； B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，B正确； C．甲为Fe，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，生成物的价态不同，C错误； D．FeCl2可用氯化铁和Fe发生化合反应得到，FeCl3由Fe和氯气发生化合反应得到，D错误； 故选B。 9. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应生成需要吸收的能量 C. NO是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 和总能量低于能量 【答案】D 【解析】 【分析】断开反应物中的化学键吸收的总能量为，形成生成物中的化学键放出的总能量为，反应吸收能量为。 【详解】A．该反应为吸热反应，A错误； B．根据图中信息和分析可知，和反应生成，需吸收能量，则生成吸收能量为，B错误； C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，C错误； D．反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即和总能量低于能量，D正确； 故选D。 10. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，则断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，A正确； B．该反应为放热反应，则2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，B错误； C．化学反应中新键形成放热，则生成4molH-O键放出E2kJ能量，C错误； D．水液化时放热，则H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ，D错误； 故选A。 11. 下列关于四种装置的叙述不正确的是 A. 电池I：向锌电极方向移动 B. 电池Ⅱ：锌筒做负极，被氧化 C. 电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池 D. 电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置锌为负极，向负极移动，故A正确； B．Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中，故B正确； C．铅蓄电池是充电电池，属于二次电池，故C正确； D．a为负极，b为正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，故D错误； 答案选D。 12. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电路中转移2×10－4 mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4 mol ，质量1.5 mg ，D错误；答案选D。 13. 某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. X比Z更易与Y结合成相应的化合物 B. 元素非金属性的顺序为X>Z>Y C. 该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构 D. Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸 【答案】D 【解析】 【分析】Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，M形成M+，则为ⅠA的Na，X能形成1个共价键，Y形成4个共价键，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半，则X为F，Y为Si，Z能形成2个共价键，且得到1个电子，则Z为N。 【详解】A．非金属性X＞Z，则X比Z更易与Y结合成相应的化合物，A正确； B．X为F，Y为Si， Z为N，则元素非金属性的顺序为X＞Z＞Y，B正确； C． 结合分析可知，该化合物中钠形成钠离子、F形成1个共价键，Sii形成4个共价键，N形成2个共价键，且得到1个电子，则各粒子均满足8电子稳定结构，C正确； D． Y的最高价氧化物为二氧化硅，不能与化合生成不溶性的弱酸硅酸，D不正确； 答案选D。 14. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的条件已略)，相对分子质量：c比b大16；反应②可看到有红棕色气体生成。下列推断正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀 C. 相同条件下物质沸点：a>d D. 纯净的a在足量Y中可一步反应生成c 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即可X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．b为SO2，a为H2S，两者发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成淡黄色固体，B错误； C．a为H2S，d为NH3，氨气分子之间能形成氢键，使其沸点高于H2S，C错误； D．a为H2S，与足量O2反应生成SO2，不能直接得到SO3，D错误； 故选：A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. NH3在常温下就可以与Cl2反应，化学方程式如下：NH3＋Cl2→NH4Cl(白色固体)＋N2(未配平)，回答下列问题。 （1）配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。 （2）下列说法中正确的是_______(填字母)。 A. 上述反应中能观察到有白烟产生 B. 上述反应中生成的气体有刺激性气味 C. NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐类 D. 可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏 （3）已知：CuO能够和NH3在加热条件下反应生成两种单质，写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：_______。 （4）若32.0 g Cu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为_______。 （5）在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2↑＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 反应①～③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为_______， 若某溶液中有A2＋、B-、Z-共存，加入足量B2后，离子浓度保持不变的是_______。 （6）向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。反应后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)= _______。 【答案】（1） （2）AD （3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （4）1.6 mol （5） ①. XO>Z2>B2>A3+ ②. Z- （6）3:2 【解析】 【小问1详解】 在反应Cl2＋NH3→NH4Cl＋N2中，Cl2中Cl元素由0价降低到－1价，NH3中的N元素由－3价部分升高为0价，依据得失电子守恒和质量守恒，可得到配平的化学方程式为3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 A．上述反应中能观察到有NH4Cl生成，NH4Cl是白色固体，悬浮在空气中，有白烟产生，A正确； B．上述反应中生成的气体为N2，是无色无味的气体，没有刺激性气味，B错误； C．NH4Cl不含金属阳离子，但相当于金属离子，则属于盐类，C错误； D．浓氨水易挥发，挥发出的NH3遇Cl2后发生反应，生成NH4Cl等，可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，D正确； 故选D； 【小问3详解】 CuO能够和NH3在加热条件下反应生成两种单质，则它们是Cu和N2，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式： ； 【小问4详解】 消耗的HNO3分为两部分：一部分做氧化剂，被还原为NO和NO2，一部分做酸，生成。根据N元素守恒，消耗的HNO3的物质的量n(HNO3)＝n(NO＋NO2)＋2n[Cu(NO3)2]＝×2＝1.6 mol； 【小问5详解】 ①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2↑＋8H2O，氧化性XO>Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，氧化性B2>A3＋；③2B－＋Z2=B2＋2Z－，氧化性Z2>B2；则反应①～③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋，若某溶液中有A2＋、B－、Z－共存，由反应方程式②③可知，加入足量B2后，能将A2＋氧化为A3＋，但不能将Z－氧化，则离子浓度保持不变的是Z－。 【小问6详解】 标况下4.48L NO的物质的量为，NO的质量为0.2mol×30g/mol=6g。根据~NO，反应过程中转移电子为0.2×3=0.6mol。由题意，可得离子方程式（未配平），设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系2x+3y=0.6mol……①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体积增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为8+6 =14g，物质的量为0.25mol，则有x+y=0.25mol……②，联立①②，解得x=0.15mol，y=0.1mol，故反应后的溶液中c():c()=3:2。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）写出X与SO2反应的化学方程式_______；SO2属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）SO2的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨可采取的措施是_______(填字母)。 A. 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫的监测 （3）Na2SO3易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是_______。 Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。 （4）仪器b的名称为_______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置B中湿润的品红试纸褪色，证明SO2有_______(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （7）装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______(SO2过量)。 【答案】（1） ①. SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O ②. 酸性氧化物 （2）BC （3）取样溶于水，再取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质 （4）分液漏斗 （5）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （6） ①. 漂白性 ②. BaSO4 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ.根据硫元素的“价—类”二维图，知X的化学式为H2S；Ⅱ.装置A用浓硫酸和铜制取二氧化硫，SO2可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO2通入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，SO2通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，最后用碱石灰吸收SO2。 【小问1详解】 根据硫元素的“价—类”二维图，X中S为-2价且为氢化物，X的化学式为H2S，SO2和H2S反应生成S和H2O，化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2能够和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 煤使用之前先脱硫、逐渐用新能源代替含硫煤，可减少二氧化硫的形成，可以减少酸雨；把工厂烟囱造高以及加强空气中二氧化硫的监测，不能减少二氧化硫的排放，即不能减少酸雨，故选BC。 【小问3详解】 Na2SO3易被氧化而变质，生成硫酸钠，验证其已变质的实验操作及现象是：取样溶于水，再取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质。 【小问4详解】 仪器b的名称为分液漏斗。 【小问5详解】 装置A用浓硫酸和铜制取二氧化硫，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 【小问6详解】 装置B中湿润的品红试纸褪色，证明SO2有漂白性；SO2具有还原性，SO2溶于水显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸根，因此装置C中产生BaSO4白色沉淀。 【小问7详解】 装置D中SO2与硫离子发生氧化还原反应产生硫单质，因为二氧化硫过量，还有亚硫酸氢根离子生成，发生反应的离子方程式为。 17. 人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 （1）实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取___________mL浓盐酸(保留两位有效数字)。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．溶液未冷却即转移到容量瓶中 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为___________%(结果保留小数点后两位)。 【答案】（1）8.5 （2）250mL容量瓶和胶头滴管 （3）AC （4）49.92 【解析】 【小问1详解】 密度为质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c= ，实验室用该浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，选用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl的物质的量不变，应用量筒量取浓盐酸的体积为。 【小问2详解】 根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释(并冷却到室温)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A； B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，不影响溶液的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度无影响，故不选B； C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D； E．溶液未冷却即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选E； 选AC。 【小问4详解】 第三次实验数据超出正常误差范围，根据第1、2、4次实验数据平衡消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，根据题意，氢氧化铝、氢氧化钠共消耗40.00mL0.40mol/L稀盐酸，则氢氧化铝消耗n(HCl)=0.04L×0.40mol/L-0.016L×0.40mol/L=0.0096mol，根据Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可知这种药片中氢氧化铝的物质的量为0.0096mol÷3=0.0032mol，氢氧化铝的质量分数为。 18. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、CO、SO、Ba2+、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。 （2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为________。 （3）实验③产生的无色无味气体为________，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 Ⅱ.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （5）装置B中的试剂是________。 （6）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开K1、K2，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为_______。 【答案】（1）蓝色钴玻璃 （2）0.1mol•L-1 （3） ①. O2 ②. Mg(OH)2 ③. Mg2+、SO、K+、MnO （4）2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ （5）碱石灰 （6）CBAD （7）NaOH 【解析】 【分析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。 Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。 【小问1详解】 实验①的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃，来观察钾离子火焰的颜色。 【小问2详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为O2，白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。 【小问4详解】 向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋。 【小问5详解】 A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质，可以加入碱石灰。 【小问6详解】 下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD。 【小问7详解】 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光山二高紫光湖校区2024级高一下期第一次月考 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-16 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂 D. 航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料 2. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L NO2含有的原子总数为3NA B. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA D. 0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数为0.2NA 4. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上制备粗硅： B. 醋酸除水壶的水垢： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 实验室制备氨气： 5. 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是 A. 向紫色石蕊试液中通入 气体，溶液先变红后褪色 B. Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 C. 将 通入 溶液，无明显现象，则将 通入 溶液也无明显现象 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 6. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i与j能发生氧化还原反应 B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. 反应的离子方程式为 D. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 8. 如图是铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 乙是碱性氧化物，与水反应生成碱丁 B. 从价态分析，具有强氧化性 C. 甲与盐酸、氯气、水蒸气反应生成物的价态相同 D. 若戊、己都是盐酸盐，这两种物质均不可通过化合反应获得 9. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应生成需要吸收的能量 C. NO是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 和总能量低于能量 10. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 11. 下列关于四种装置的叙述不正确的是 A. 电池I：向锌电极方向移动 B. 电池Ⅱ：锌筒做负极，被氧化 C. 电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池 D. 电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 12. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 13. 某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. X比Z更易与Y结合成相应的化合物 B. 元素非金属性的顺序为X>Z>Y C. 该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构 D. Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸 14. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的条件已略)，相对分子质量：c比b大16；反应②可看到有红棕色气体生成。下列推断正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀 C. 相同条件下物质沸点：a>d D. 纯净的a在足量Y中可一步反应生成c 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. NH3在常温下就可以与Cl2反应，化学方程式如下：NH3＋Cl2→NH4Cl(白色固体)＋N2(未配平)，回答下列问题。 （1）配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。 （2）下列说法中正确的是_______(填字母)。 A. 上述反应中能观察到有白烟产生 B. 上述反应中生成的气体有刺激性气味 C. NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐类 D. 可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏 （3）已知：CuO能够和NH3在加热条件下反应生成两种单质，写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：_______。 （4）若32.0 g Cu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为_______。 （5）在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2↑＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 反应①～③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为_______， 若某溶液中有A2＋、B-、Z-共存，加入足量B2后，离子浓度保持不变的是_______。 （6）向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。反应后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)= _______。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）写出X与SO2反应的化学方程式_______；SO2属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）SO2的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨可采取的措施是_______(填字母)。 A. 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫的监测 （3）Na2SO3易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是_______。 Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。 （4）仪器b的名称为_______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置B中湿润的品红试纸褪色，证明SO2有_______(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （7）装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______(SO2过量)。 17. 人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 （1）实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取___________mL浓盐酸(保留两位有效数字)。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．溶液未冷却即转移到容量瓶中 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为___________%(结果保留小数点后两位)。 18. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、CO、SO、Ba2+、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。 （2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为________。 （3）实验③产生的无色无味气体为________，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。 （4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。 Ⅱ.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （5）装置B中的试剂是________。 （6）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。 A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开K1、K2，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $