精品解析：广西河池市凤山县2024-2025学年九年级下学期学业水平模拟（一）化学试题

2025年初中学业水平考试模拟（一） 化学 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2．学生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测指标是 A. B. CO C. D. 2. 广西百色纪念馆馆藏许多革命文物，有草鞋、瓷碗、行军锅、木手杖等，制作这些物品的过程中，主要发生化学变化的是 A. 编织草鞋 B. 烧制陶瓷 C. 锤打铁皮 D. 手工锯木 3. 坚持绿色发展，走生态良好文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 大力植树造林扩大植被面积 C. 节日庆典大量燃放烟花爆竹 D. 使用清洁能源减少环境污染 4. 古代“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，这些金属在古代被广泛用于制作各种金属物品，“五金”中金属活动性最弱的是 A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 金 5. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列图片内容不属于化学研究的范畴是 A. 制得商代四羊青铜方尊 B. 研制碳化硅单体反射镜 C. 研制芳纶复合材料 D. 研究杂交水稻品种 6. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 7. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 8. 广西盛产稻米，“稻花香里说丰年”，从分子的角度解释在远处就能闻到稻花香的原因是 A. 分子种类改变 B. 分子不断运动 C. 分子质量变小 D. 分子的体积变大 9. 石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种固态肥料，与水反应的原理为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. NH3 10. 铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中子数为49 C. 原子结构示意图中，x=3 D. 相对原子质量为114.8g 11. 我国生产的厚度仅为0.015毫米的超薄不锈钢精密箔材是一件特殊“外套”的核心，可以制成即时发热的新型复合材料为飞机机翼快速除冰，飞机穿上这件“外套”不仅能大大降低能耗，更能大幅减少升空挂冰给飞行带来的巨大安全隐患。钢能做成超薄箔材说明其具有的性质是 A. 延展性 B. 硬度大 C. 导热性 D. 金属光泽 12. 实验要有安全意识。下列行为不正确的是 A. 进行化学实验需要戴好护目镜 B. 实验中会用到电器，禁止湿手操作 C. 离开实验室前需用肥皂等清洗双手 D. 实验中会用到较高温度的仪器，可以用手直接碰触 13. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C. 将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹 D. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 14. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，其反应前后微观粒子变化示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应中甲和丙的分子个数比为 C. 该反应生成乙与丙的质量比为 D. 反应过程中催化剂的质量逐渐减少 15. 某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 16. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 17. 广西博物馆镇馆之宝——羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯为凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作灯芯，凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯芯上方，灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是 A. 使用时腹腔中贮水会分解生成氧气 B. 羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触 C. 羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物 D. 双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计仅是为了美观 18. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 19. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量CO 点燃 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A. A B. B C. C D. D 20. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）镁元素______； （2）硫离子______； （3）2个铁原子______； （4）生石灰______； （5）2个五氧化二磷分子______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨②大理石③硝酸铵④天然气⑤干冰 （1）可用于制作铅笔芯的是______； （2）可用作建筑材料的是______； （3）可用作氮肥的是______； （4）可用于人工增雨的是______。 （5）属于化石能源的是______； 23. 习近平总书记强调：“要积极推进文物保护利用和文化遗产保护传承，挖掘文物和文化遗产的多重价值，传播更多承载中华文化、中国精神的价值符号和文化产品。”“非遗”就在我们身边，传播与承载“非遗”我们有责，以下物质或工艺均属于“非遗”文化。 （1）广西的米粉种类较多，米粉富含的营养素是______。 （2）壮锦是中国四大名锦之一。壮锦用棉线和桑蚕丝线编织而成。棉线和桑蚕丝线属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）六堡茶因其独特的制作工艺和历史文化背景，被列为国家级非物质文化遗产。六堡茶汤的pH值在5.5~6.5之间，溶液呈______（“酸”或“碱”）性。 （4）“打铁花”始于北宋，是国家非遗文化之一。工匠们用水浸泡3至5天的柳木瓢盛满铁水抛向高空，产生漫天火花。盛满铁水的柳木瓢不燃烧的原因是______。 （5）毛笔字是中国非物质文化遗产。书写毛笔字的墨汁主要成分是炭黑，用墨汁书写的字，历经千年，久不褪色，是因为______。 （6）酿米醋技艺属于非物质文化遗产。米醋中含有醋酸，醋酸溶液中含有大量的阳离子是______。 24. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）实验室将硬水转化为软水，可通过______方法得到。 （3）氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为______。 （4）小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） ①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为______g。 ②20℃时，、中的溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③x的值等于______。 25. 阅读科普材料，回答问题 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，为中国空间站的长期运营和航天员的长期驻留奠定了坚实基础。 如图1为神舟十九号载人飞行任务标识，该标识是由中国空间站、神舟载人飞船、地球、星空等图案构成的一个红、黄、蓝配色的圆形标识，数字“19”融入中国龙的元素，舞动上升，周围的点点星辰共十九颗，体现中国航天事业的繁荣昌盛。空间站的天和核心舱内气体的组成和空气成分基本一致。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由原来的镉镍电池改用锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 2024年11月15日天舟八号货运飞船为神舟十九号航天员乘组送去蛇年春节的“年货”，“月壤”是其中年货之一。“月壤”的成分主要包括氧化铝、氧化硅、氧化铁、氧化镁等二十余种物质。 （1）神舟十九号飞行任务标识中的数字“19”融入中国龙的元素。在元素周期表中原子序数为19的元素符号______。 （2）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是______（填化学式）。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式______。 （4）主电源储能电池由镉镍电池改用锂电池的优点______。 （5）“月壤”的成分中含氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为______。 （6）载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图2所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。反应②是电能转化为______能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是______。 26. 碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有和）制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有______。 （2）“除杂2”中加入；溶液后发生反应的化学方程式是______（写出其中一个即可）。 （3）“滤液2”显______性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （4）如图乙是和的溶解度曲线，结合图分析：“调pH”至溶液显中性，“操作1”为______。若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是______。 （5）“滤液3”一定是______（填化学式）的饱和溶液。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图为初中实验室中常见的气体制取和性质探究装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（从A~E选），检验氧气已经集满的方法是______。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳，则气体应由______端通入。 （4）小明设置实验甲验证二氧化碳性质：向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到______。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是______。 28. 市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹或打气筒，只需挤破气球内的液体包，使流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，从而实现气球的自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （2）另取少量“小液包”的液体于试管，用pH计测量pH为1.0，说明液体呈______性。 任务二：白色固体成分探究 【问题】白色固体成分是什么？ 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后了解到溶液是柠檬酸，白色固体为碳酸盐。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究1】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含______ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种 【分析】 （4）请从安全角度分析小液包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是______。 【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （5）分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠理由是______。 （6）从原料成本和反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是______。 四、计算题（共1小题，共6分） 29. “金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80 回答下列问题： （1）25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有_______g； （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试模拟（一） 化学 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2．学生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测的指标是 A. B. CO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，故选A。 2. 广西百色纪念馆馆藏许多革命文物，有草鞋、瓷碗、行军锅、木手杖等，制作这些物品的过程中，主要发生化学变化的是 A. 编织草鞋 B. 烧制陶瓷 C. 锤打铁皮 D. 手工锯木 【答案】B 【解析】 【详解】A、编织草鞋只是改变了草的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B、烧制陶瓷过程中，陶土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化； C、锤打铁皮只是改变了铁皮的形状，没有新物质生成，属于物理变化； D、手工锯木只是改变了木材的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 3. 坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 大力植树造林扩大植被面积 C. 节日庆典大量燃放烟花爆竹 D. 使用清洁能源减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水处理达标后再排放可以避免废水污染水源，选项正确； B、大力植树造林扩大植被面积能增大植物对空气中有害气体与烟尘的吸收量，从而减少环境的污染，选项正确； C、节日庆典大量燃放烟花爆竹会增加有害气体与烟尘的排放，进而增大空气污染程度，选项错误； D、使用清洁能源能减少化石燃料燃烧生成的有害气体与烟尘，减少环境污染，选项正确，故选C。 4. 古代“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，这些金属在古代被广泛用于制作各种金属物品，“五金”中金属活动性最弱的是 A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 金 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性由强到弱的顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，由此可知，金、银、铜、铁、锡五种金属中金属活动性最弱的是金。 故选D。 5. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列图片内容不属于化学研究的范畴是 A. 制得商代四羊青铜方尊 B. 研制碳化硅单体反射镜 C. 研制芳纶复合材料 D. 研究杂交水稻品种 【答案】D 【解析】 【详解】A、制得商代四羊青铜方尊，青铜是通过金属冶炼等化学方法制得的合金，涉及到铜、锡等金属的化学变化，属于化学研究范畴； B、研制碳化硅单体反射镜 ，碳化硅的合成涉及到化学反应，需要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律，属于化学研究范畴； C、研制芳纶复合材料，芳纶的合成和复合材料的制备过程涉及到化学物质的合成与反应，属于化学研究范畴； D、研究杂交水稻品种主要涉及生物学领域，是通过杂交等生物技术手段培育优良水稻品种，主要研究生物的遗传、变异等生命现象和规律，不属于化学研究范畴。 故选：D。 6. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：B。 7. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 8. 广西盛产稻米，“稻花香里说丰年”，从分子的角度解释在远处就能闻到稻花香的原因是 A. 分子种类改变 B. 分子不断运动 C. 分子质量变小 D. 分子的体积变大 【答案】B 【解析】 【详解】我们在远处就能闻到稻花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。 故选B。 9. 石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种固态肥料，与水反应的原理为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式CaCN2+3H2O═CaCO3+2X可知，反应前钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、2、6、3，反应后的生成物中钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、0、0、3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个氮原子和6个氢原子，所以X的化学式为：NH3。 故选：D。 10. 铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中子数为49 C. 原子结构示意图中，x=3 D. 相对原子质量为114.8g 【答案】C 【解析】 【详解】A、铟是“金字旁”的汉字，因此铟属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铟的相对原子质量是114.8；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铟的原子结构示意图，其质子数为49；相对原子质量约等于质子数加中子数，则铟的中子数为，B选项错误； C、原子的质子数等于核外电子数，根据铟的原子结构示意图，有，解得x=3，C选项正确； D、铟的相对原子质量是114.8，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。 故选：C。 11. 我国生产的厚度仅为0.015毫米的超薄不锈钢精密箔材是一件特殊“外套”的核心，可以制成即时发热的新型复合材料为飞机机翼快速除冰，飞机穿上这件“外套”不仅能大大降低能耗，更能大幅减少升空挂冰给飞行带来的巨大安全隐患。钢能做成超薄箔材说明其具有的性质是 A. 延展性 B. 硬度大 C. 导热性 D. 金属光泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、延展性是指材料可以被拉伸或压制成薄片、细丝等形状的性质。钢能被做成厚度仅为 0.015 毫米的超薄箔材 ，这体现了钢具有良好的延展性，该选项正确； B、硬度大是指材料抵抗其他物体刻划或压入其表面的能力，题干中钢制成超薄箔材的过程未体现硬度大这一性质 ，该选项错误； C、导热性是指材料传导热量的能力，题干未提及钢在制成箔材过程中与导热相关的内容 ，该选项错误； D、金属光泽是金属表面对可见光反射能力，题干中没有涉及钢制成箔材与金属光泽有关的描述 ，该选项错误。 故选：A。 12. 实验要有安全意识。下列行为不正确的是 A. 进行化学实验需要戴好护目镜 B. 实验中会用到电器，禁止湿手操作 C. 离开实验室前需用肥皂等清洗双手 D. 实验中会用到较高温度的仪器，可以用手直接碰触 【答案】D 【解析】 【详解】A、进行化学实验需要戴好护目镜，保护眼睛，行为正确，不符合题意； B、实验中会用到电器，禁止湿手操作，以防触电，行为正确，不符合题意； C、离开实验室前需用肥皂等清洗双手，保持卫生，行为正确，不符合题意 D、实验中会用到较高温度的仪器，不可以用手直接碰触，以免烫伤，行为不正确，符合题意。 故选D。 13. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C. 将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹 D. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝伸入盛有氧气集气瓶中不会燃烧，需要点燃铁丝，错误； B、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟，错误； C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面的划痕更明显，正确； D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，描述现象时不能出现生成物的名称，错误。 故选C。 14. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，其反应前后微观粒子变化示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应中甲和丙的分子个数比为 C. 该反应生成乙与丙的质量比为 D. 反应过程中催化剂的质量逐渐减少 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，甲烷在催化剂和加热条件下分解生成碳和氢气，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故选项说法正确； B、由化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数比为1：2，故选项说法不正确； C、由化学方程式可知，该反应生成乙与丙的质量比为12:4=3:1，故选项说法不正确； D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则该反应中，催化剂的质量不变，故选项说法不正确。 故选：A。 15. 某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理是否达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选C。 16. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，丹皮酚的相对分子质量为，不属于合成有机高分子化合物，说法错误，不符合题意； B、丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，说法错误，不符合题意； D、丹皮酚的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：B。 17. 广西博物馆镇馆之宝——羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯为凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作灯芯，凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯芯上方，灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是 A. 使用时腹腔中贮水会分解生成氧气 B. 羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触 C. 羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物 D. 双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计仅是为了美观 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用时腹腔中贮水会蒸发，而不会发生分解，故选项说法错误； B、根据燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则羽纹铜凤灯燃烧时需要与氧气接触，故选项说法错误； C、羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，故选项说法正确； D、双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了使凤灯的稳定性更好，故选项说法错误。 故选：C 18. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，故选项说法错误； B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，故选项说法错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故选项说法正确； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，故选项说法错误。 故选：C。 19. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量CO 点燃 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的情况下，少量的一氧化碳无法被点燃，不能达到除去CO的目的，该方案错误； B、稀盐酸显酸性，NaCl溶液显中性，酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法通过滴加酚酞鉴别稀盐酸和NaCl溶液，该方案错误； C、氢氧化钡与NaOH不反应 ，但会与Na2​SO4​反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，把要保留的Na2​SO4​除去了，不能达到除杂目的，该方案错误； D、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4​NO3​固体溶于水吸热，溶液温度降低。通过取样加水溶解比较温度变化，可鉴别二者，该方案正确。 故选：D。 20. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）镁元素______； （2）硫离子______； （3）2个铁原子______； （4）生石灰______； （5）2个五氧化二磷分子______。 【答案】（1）Mg （2） （3）2Fe （4）CaO （5） 【解析】 【小问1详解】 元素符号的书写规则是 “一大二小”，镁元素的元素符号为Mg。 【小问2详解】 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷的正负，数字在前，符号在后，所以硫离子符号为。 【小问3详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铁原子表示为2Fe。 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CaO。 【小问5详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷的化学式为P2O5，所以2个五氧化二磷分子表示为2P2O5。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨②大理石③硝酸铵④天然气⑤干冰 （1）可用于制作铅笔芯的是______； （2）可用作建筑材料的是______； （3）可用作氮肥的是______； （4）可用于人工增雨的是______。 （5）属于化石能源的是______； 【答案】（1）① （2）② （3）③ （4）⑤ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 石墨质软，呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故选①。 【小问2详解】 大理石硬度较大，外观美观，常用于建筑装饰等，可用作建筑材料，故选②。 【小问3详解】 硝酸铵中含有氮元素，能为植物生长提供氮营养，可用作氮肥，故选③。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工增雨，故选⑤。 【小问5详解】 化石能源是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，天然气主要成分是甲烷，是典型的化石能源，故选④。 23. 习近平总书记强调：“要积极推进文物保护利用和文化遗产保护传承，挖掘文物和文化遗产的多重价值，传播更多承载中华文化、中国精神的价值符号和文化产品。”“非遗”就在我们身边，传播与承载“非遗”我们有责，以下物质或工艺均属于“非遗”文化。 （1）广西的米粉种类较多，米粉富含的营养素是______。 （2）壮锦是中国四大名锦之一。壮锦用棉线和桑蚕丝线编织而成。棉线和桑蚕丝线属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）六堡茶因其独特的制作工艺和历史文化背景，被列为国家级非物质文化遗产。六堡茶汤的pH值在5.5~6.5之间，溶液呈______（“酸”或“碱”）性。 （4）“打铁花”始于北宋，是国家非遗文化之一。工匠们用水浸泡3至5天的柳木瓢盛满铁水抛向高空，产生漫天火花。盛满铁水的柳木瓢不燃烧的原因是______。 （5）毛笔字是中国非物质文化遗产。书写毛笔字的墨汁主要成分是炭黑，用墨汁书写的字，历经千年，久不褪色，是因为______。 （6）酿米醋技艺属于非物质文化遗产。米醋中含有醋酸，醋酸溶液中含有大量的阳离子是______。 【答案】（1）糖类 （2）天然 （3）酸 （4）水蒸发吸热，使温度达不到柳木瓢的着火点 （5）常温下，碳的化学性质不活泼 （6）##氢离子 【解析】 【小问1详解】 米粉主要由大米制作而成，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米粉富含的营养素是糖类。 【小问2详解】 棉线是由棉花加工而成，桑蚕丝线是由蚕茧抽丝得到，棉花和蚕丝都是自然界中本来就存在的，属于天然有机高分子材料，而非通过人工合成得到的合成有机高分子材料。 【小问3详解】 溶液的酸碱性与pH值有关，当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。六堡茶汤的pH值在5.5−6.5之间，pH<7 ，所以溶液呈酸性。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。工匠们用水浸泡柳木瓢，水蒸发会吸收热量，使柳木瓢的温度难以达到其着火点，所以盛满铁水的柳木瓢不燃烧。 【小问5详解】 墨汁的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳。在常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的字历经千年，久不褪色。 【小问6详解】 醋酸属于酸，酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸溶液中含有大量的阳离子是氢离子，符号为 。 24. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）实验室将硬水转化为软水，可通过______方法得到。 （3）氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为______。 （4）小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） ①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为______g。 ②20℃时，、中的溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③x的值等于______。 【答案】（1）ABC （2）蒸馏 （3） （4） ①. 50 ②. 不饱和 ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 A、绝对纯净的水只含有水不含其它任何物质，自然界不存在这样“绝对纯净”的水，A正确； B、水易溶解许多物质，因而水也易被这些易溶的物质污染，B正确； C、在自然界中，水、水蒸气、冰之间不断的转化，处于不断循环中，C正确； D、地下水是重要的淡水资源，不能不断大量开采，D错误； 故选ABC； 【小问2详解】 蒸馏和将水煮沸可以将硬水软化，实验室将硬水转化为软水，可通过蒸馏的方法得到； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为； 【小问4详解】 ①20℃时氯化钠的溶解度为36g，100g水最多溶解36g的氯化钠，故完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为50g； ②20℃时，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，蒸发10g水析出2g氯化钠，说明20℃时， A1 、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；20℃时， A1中的溶液恒温蒸发10g水后，析出2g氯化钠，设原溶液中氯化钠的质量为a，则，a=20g，20℃时， A2 中的溶液中加入4g氯化钠后析出xg氯化钠，此时为饱和溶液，则，x=2.4g。 25. 阅读科普材料，回答问题。 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，为中国空间站的长期运营和航天员的长期驻留奠定了坚实基础。 如图1为神舟十九号载人飞行任务标识，该标识是由中国空间站、神舟载人飞船、地球、星空等图案构成的一个红、黄、蓝配色的圆形标识，数字“19”融入中国龙的元素，舞动上升，周围的点点星辰共十九颗，体现中国航天事业的繁荣昌盛。空间站的天和核心舱内气体的组成和空气成分基本一致。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由原来的镉镍电池改用锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 2024年11月15日天舟八号货运飞船为神舟十九号航天员乘组送去蛇年春节的“年货”，“月壤”是其中年货之一。“月壤”的成分主要包括氧化铝、氧化硅、氧化铁、氧化镁等二十余种物质。 （1）神舟十九号飞行任务标识中的数字“19”融入中国龙的元素。在元素周期表中原子序数为19的元素符号______。 （2）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是______（填化学式）。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式______。 （4）主电源储能电池由镉镍电池改用锂电池的优点______。 （5）“月壤”的成分中含氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为______。 （6）载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图2所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。反应②是电能转化为______能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是______。 【答案】（1）K （2） （3） （4）能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤 （5）+3 （6） ①. 化学 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中原子序数为19的元素是钾元素，符号为：K； 【小问2详解】 天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是N2； 【小问3详解】 净化罐中过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题文可知，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤； 【小问5详解】 氧化铝的化学式为Al2O3，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0的原则，铝元素的化合价为+3价； 【小问6详解】 反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，此过程中是由化学能转化为化学能； 反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则循环反应中需要额外补充水。 26. 碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后盐湖卤水（含有和）制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有______。 （2）“除杂2”中加入；溶液后发生反应的化学方程式是______（写出其中一个即可）。 （3）“滤液2”显______性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （4）如图乙是和的溶解度曲线，结合图分析：“调pH”至溶液显中性，“操作1”为______。若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是______。 （5）“滤液3”一定是______（填化学式）的饱和溶液。 【答案】（1）Mg(OH)2 （2）或 （3）碱 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤溶液中含，LiOH溶解度小于NaCl溶解度 （5）NaCl 【解析】 【小问1详解】 Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2； 【小问2详解】 过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和反应生成的氯化钙；Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； 【小问4详解】 ①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； 【小问5详解】 “滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图为初中实验室中常见的气体制取和性质探究装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（从A~E选），检验氧气已经集满的方法是______。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳，则气体应由______端通入。 （4）小明设置实验甲验证二氧化碳性质：向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到______。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. 将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满 （3） ①. ②. b （4） ①. CO2瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色 ②. CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AE，检验氧气已经集满的方法是将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 【小问3详解】 实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即应由b端通入。 【小问4详解】 二氧化碳本身不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到CO2瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强，在大气压的作用下，玻璃片没有掉下来。 【点睛】本题考查气体制取和二氧化碳的性质，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 28. 市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹或打气筒，只需挤破气球内的液体包，使流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，从而实现气球的自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （2）另取少量“小液包”的液体于试管，用pH计测量pH为1.0，说明液体呈______性。 任务二：白色固体成分探究 【问题】白色固体成分是什么？ 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后了解到溶液是柠檬酸，白色固体为碳酸盐。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究1】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含______ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种 【分析】 （4）请从安全角度分析小液包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是______。 【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （5）分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是______。 （6）从原料成本和反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是______。 【答案】（1） （2）酸 （3） ①. 碳酸钙## ②. 有气泡产生 （4）柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可） （5）等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化与等质量碳酸氢钠反应时压强变化几乎一致，且比碳酸钠反应时压强变化大 （6）碳酸氢钠价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生气体实现气球充气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。 【小问2详解】 溶液的pH小于7时，溶液呈酸性。已知该液体pH为1.0<7 ，所以液体呈酸性。 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，而实验中白色固体全部溶解，所以样品中不含碳酸钙（CaCO3）； 碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。 【小问4详解】 从安全角度考虑，稀盐酸和稀硫酸酸性较强，具有一定腐蚀性，而柠檬酸酸性相对温和，使用起来更安全。 【小问5详解】 由图像可知，白色固体样品与盐酸反应压强变化曲线和碳酸氢钠的相似，说明其成分与碳酸氢钠相关，且比碳酸钠反应产生气体速率快、量多（压强变化大），所以可得出白色固体一定含碳酸氢钠。 【小问6详解】 从成本看，碳酸氢钠1700元/吨，碳酸钠2200元/吨，碳酸氢钠成本低；从反应速率看，查阅资料知碳酸氢钠与柠檬酸反应更剧烈，更适合用于自动充气气球。 四、计算题（共1小题，共6分） 29. “金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80 回答下列问题： （1）25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有_______g； （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74.0%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+25.00g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少质量为20.00g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20.00g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为84.82g+20.00g-104.80g=0.02g＜0.06g；说明第4次锌已经完全反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25.00g-124.80g=0.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$