精品解析：2026年河南新乡市卫滨区中招模拟试卷化学试题（二）

2026年中招模拟试卷（二） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 成语是中国古代文明的历史见证和文化结晶。下列成语所包含的变化涉及化学变化的是 A. 破釜沉舟 B. 敲山震虎 C. 百炼成钢 D. 刻舟求剑 【答案】C 【解析】 【详解】A、破釜沉舟这个成语描述打破锅（釜）和凿沉船（舟）的行为，属于物理破坏过程，没有新物质产生，属于物理变化； B、敲山震虎，这个成语比喻通过敲打山体来震慑老虎，描述的是声音和震动等物理现象，没有新物质产生，属于物理变化； C、百炼成钢描述铁（生铁）经过多次加热、锻打和氧化，去除杂质（如碳），最终变成钢的过程，有新物质产生，属于化学变化； D、刻舟求剑中刻记号是船体表面的物理雕刻，剑掉入水中是位置移动，没有新物质产生，属于物理变化。 故选C。 2. 化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的过程。下列叙述错误的是 A. 中国古代的“四大发明”的原理和技术都与化学知识密切相关 B. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 C. 徐光宪及其团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场上的垄断地位 D. 化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行分子原子层面的探索 【答案】A 【解析】 【详解】A.中国古代四大发明中，指南针利用磁体指向性属于物理知识，活字印刷仅涉及物质形态改变的物理过程，二者均与化学知识无关，因此“原理和技术都与化学知识密切相关”的表述错误。 B.道尔顿原子论和阿伏加德罗分子学说的创立，让化学研究从宏观层面进入微观层面，奠定了近代化学的基础，表述正确。 C.徐光宪院士研发的稀土串级萃取分离技术大幅提升了稀土分离效率，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位，表述正确。 D.目前扫描隧道显微镜等先进仪器可实现对分子、原子的观测和操纵，化学研究已能在分子原子层面开展探索，表述正确。 3. 科学思维是化学学科的核心素养。下列物质由分子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 金刚石 D. 氨气 【答案】D 【解析】 【分析】根据常见物质的构成微粒规律判断：构成物质的微粒分为离子、原子、分子三类： 1. 离子构成：含活泼金属元素/铵根的化合物（如盐、强碱）； 2. 原子直接构成：金属单质、稀有气体、金刚石、硅等固态非金属单质； 3. 分子构成：多数由非金属元素组成的共价化合物、气态非金属单质。 【详解】A. 氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合要求； B. 铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合要求； C. 金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，不符合要求； D. 氨气由氨分子直接构成，符合要求。 4. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用α粒子轰击金箔，绝大多数的α粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化可以改变分子种类 C. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 D. 钠和钾两种金属单质的化学性质相似是因为其原子的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.α粒子轰击金箔时绝大多数能顺利穿过，证明原子内部存在大量空旷空间，合理； B.过氧化氢分解是化学变化，反应中过氧化氢分子分解为氢、氧原子，再重新组合为水分子和氧分子，分子种类发生改变，合理； C.氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大时分子间的间隔减小，分子本身的体积不会随压强变化，不合理； D.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，钠和钾的原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似，合理。 5. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的酸碱度 D. 用滴管滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，错误； B.稀释浓硫酸的规范操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，正确； C.测定溶液酸碱度时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上对比读数，错误； D.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染胶头滴管进而污染试剂，错误。 6. 化学实验的现象精彩纷呈。下列不属于“利用红磷燃烧测定空气中氧气含量”的实验现象的是 A. 产生大量烟雾 B. 红磷燃烧时放出热量 C. 红磷燃烧时有火焰 D. 冷却后打开弹簧夹水进入集气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，只会产生大量白烟，无液态小液滴（雾）生成，错误。 B.燃烧属于放热反应，红磷燃烧时会放出热量，正确。 C.红磷燃烧时会产生黄白色火焰，正确。 D.红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，冷却后瓶内压强小于外界气压，打开弹簧夹后水会被压入集气瓶，正确。 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用铁粉作食品保鲜剂 铁粉能吸收氧气和水 D 给叶片发黄的农作物施用尿素 尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，因此用碳素墨水书写的档案可以长期保存，劳动实践与化学知识相符。 B.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧气味区分二者，对应关系相符。 C.铁粉锈蚀过程中会消耗氧气和水，可除去食品包装内的氧气和水蒸气，起到保鲜作用，对应关系相符。 D.复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥，尿素的化学式为，仅含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，对应关系不相符。 8. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是 A. 需要称量氯化钠的质量为3g B. 步骤主要有计算、称量、量取、溶解 C. 量取水所选用的量筒规格为50mL D. 量取水时若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶质质量分数公式，可知，因此氯化钠质量为：，正确； B.固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； C.所需水的质量为，水的密度为 ，故水体积为47mL，选用量程接近的50mL量筒符合要求，正确； D.量取水时俯视读数，实际量取的水体积小于47mL，溶剂质量偏小、溶质质量不变，因此配制的溶液浓度偏大，错误。 9. “分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中正确的是 A. 污染物：、PM2.5、 B. 氧化物：NO、、CuO C. 可再生能源：酒精、沼气、天然气 D. 酸：盐酸、碳酸钙、硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气污染物包括有害气体（如、、）和可吸入颗粒物（如PM2.5），属于温室气体，不属于空气污染物，A错误。 B、氧化物的定义是「由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物」。NO由氮、氧元素组成，由氢、氧元素组成，CuO由铜、氧元素组成，均符合氧化物的定义，B正确。 C、天然气是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源，C错误。 D、酸是解离时产生的阳离子全部为的化合物，碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，D错误。 10. “红烧黄河大鲤鱼”是一道传统豫菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸会发生反应生成乙酸乙酯（）。下列说法正确的是 A. 红烧黄河大鲤鱼所含的营养素主要是蛋白质 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为2∶4∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故红烧黄河大鲤鱼所含的营养素主要是蛋白质，正确； B. 由化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，错误； C. 乙酸乙酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：，选项给出的是乙酸乙酯中碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，错误。 11. 如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B. 碳酸钠中混有少量氯化钠可采用蒸发结晶的方式提纯碳酸钠 C. 20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。 D. 40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，需要加入水175g。 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度大小比较必须指明温度，温度高于两曲线交点温度（约30℃）时，碳酸钠溶解度大于氯化钠，说法错误。 B.碳酸钠溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，提纯混有少量氯化钠的碳酸钠应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 C.20℃时氯化钠溶解度约为36g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，加入20g氯化钠后固体不能完全溶解，所得为饱和溶液，说法错误。 D.40℃时碳酸钠溶解度为50g，75g饱和碳酸钠溶液中溶质质量为： ，稀释为10%的溶液总质量为 ，需加水质量 ，说法正确。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 碳酸盐遇酸会产生气泡，遇酸产生气泡的物质一定是碳酸盐。 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.活泼金属（如锌、铁）和酸反应生成氢气也会产生气泡，因此遇酸产生气泡的物质不一定是碳酸盐，错误。 B.单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，该表述完全符合定义，正确。 C.质子、电子、原子核都是带电荷的粒子，但不属于离子，因此带电荷的粒子不一定是离子，错误。 D.灯泡通电发光、放热属于物理变化，没有发生燃烧反应，因此有发光放热现象的变化不一定是燃烧，错误。 13. 下列应用和相应的原理方程式均正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： B. 实验室制取氢气： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 用氢氧化钠溶液检验二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A.方程式未配平，反应前后H、O原子个数不守恒，正确方程式为: ，错误； B.正确； C.铁丝在氧气中燃烧的产物是而非，正确方程式为，错误； D.氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳，检验二氧化碳应选用澄清石灰水，应用原理错误，故D错误。 14. 现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为 A. 11.1g B. 11.4g C. 11.7g D. 17.25g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律以及酸碱中和反应原理可知，设完全反应后生成水的质量为，则H~~~~~~~~~~~~~~~~~~H2O 1 18 100g7.3% =3.6g 故生成沉淀的质量为：7.7g+100g7.3%-3.6g=11.4g。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中常用作填充探空气球的气体是______（填化学式）；人体中含量最多的金属元素是______（填元素符号）；用高压水枪灭火的原理为______。 【答案】 ①. He ②. Ca ③. 使温度降低到可燃物的着火点以下 【解析】 【详解】填充探空气球的气体需要满足密度远小于空气、化学性质稳定的要求，氢气易燃、易爆，存在安全隐患，因此选用氦气，氦气是单原子构成的稀有气体，化学式直接用元素符号表示。人体中含量最多的金属元素是钙，主要存在于骨骼、牙齿中，钙的元素符号为。燃烧的条件是：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。高压水枪喷出的水蒸发时会吸收大量热量，能将可燃物的温度降至其着火点以下，从而实现灭火。着火点是物质的固有属性，不能改变。 16. 《易经》记载“泽中有火”，描述的就是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火的现象，写出甲烷燃烧的化学方程式：______。开发利用清洁高效的新能源，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，氢气被称为最清洁的能源，其优点是______（写一条即可）。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【详解】甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式略； 氢气燃烧的产物只有水，不会产生污染物，也不存在温室气体排放，因此被称为最清洁的能源，另外也可答热值高、可通过水分解制取原料来源广等合理优点。 17. 探究水的组成所进行的实验如图所示，实验1发生反应的化学方程式为______，实验2中甲管产生的气体是______，甲管和乙管产生的气体质量比为______。 【答案】 ①. ②. 氢气##H2 ③. 1:8 【解析】 【详解】实验1是氢气在氧气中燃烧的反应，反应物为和，反应条件为点燃，生成物为，配平即得对应化学方程式。 电解水遵循“正氧负氢”的规律：实验2中乙管连接电源正极，产生氧气，甲管连接电源负极，因此产生的是氢气。 根据电解水的反应，生成氢气和氧气的质量比为，即甲、乙两管产生气体的质量比为。 18. 实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；蒸发时需要用到玻璃棒其作用是______；蒸发后得到的盐中仍有可溶性杂质，某同学提出可用纯净水“洗盐”从而除去可溶性杂质，用纯净水“洗盐”不合适的原因是______。 【答案】 ①. 过滤 ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ③. 氯化钠易溶于水，会造成精盐损失，降低产率 【解析】 【详解】粗盐除去难溶性杂质的标准步骤为溶解（使氯化钠溶解、难溶性杂质留存）、过滤（彻底分离难溶性固体杂质）、蒸发（从溶液中得到氯化钠固体），因此填过滤。 蒸发过程中玻璃棒搅拌能让溶液受热均匀，避免局部温度过高导致液体暴沸溅出。 氯化钠本身可溶于纯净水，洗涤时部分精盐会溶解在水中被冲走，最终得到的精盐质量减少、产率降低，因此用纯净水“洗盐”不合适。 19. 酒精不完全燃烧时会生成水、二氧化碳和一氧化碳。现有一定量酒精与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成21.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物28.8g，则参加反应的氧气的质量为_______g，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】 ①. 32 ②. 【解析】 【详解】已知生成水的质量为21.6g，可得生成水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以酒精中氢元素质量为2.4g，则酒精的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为21.6g+28.8g-18.4g=32g； 酒精中碳元素的质量为，设生成一氧化碳的质量为，一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和等于酒精中碳元素的质量，则，解得，则生成二氧化碳的质量为28.8g-11.2g=17.6g；化学计量数之比等于物质质量与相对分子质量（或相对原子质量）的商之比。 酒精、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的相对分子质量分别为46、32、28、44、18，则它们的化学计量数之比为：= 2:5:2:2:6，该反应的化学方程式为：。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件未标出（“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应），其中A是胃酸的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是赤铁矿的主要成分。则E物质的名称是______；D与C反应的化学方程式为______；A转化为B的反应的基本反应类型为______。 【答案】 ①. 水 ②. ③. 复分解反应 【解析】 【分析】首先推断各物质：1. A是胃酸的主要成分，为（盐酸）；D是赤铁矿的主要成分，为（氧化铁）。2. B、C是组成元素相同的气体，且可一步生成B，可与C反应：可知B为（盐酸与碳酸盐反应可生成二氧化碳），C为（和可相互转化，且能还原氧化铁）。3.（与碱、金属氧化物等反应）和（与碱反应）都能一步生成E，可知E为水。 【详解】D与C的反应为一氧化碳高温还原氧化铁，化学方程式为：；A转化为B是酸和碳酸盐的反应，属于两种化合物互相交换成分生成新化合物的复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分。21题、23题各2分；22题、24题各3分） 21. 用分子或原子的观点解释下列现象或问题。 （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”是诗人陆游《村居书喜》中的诗句，请解释“骤暖”后会“花气袭人”的原因。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①碳单质中金刚石很硬，石墨很软，两者物理性质存在明显差异的原因是______。 ②过氧化氢和水的组成元素相同，两者的化学性质不同的原因是______。 【答案】（1）温度升高，导致构成花的微粒运动速率加快，不断运动到空气中 （2） ①. 碳原子排列方式不同 ②. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 ①金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同因此二者物理性质差异较大； ②分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同。 22. 下图是某反应的微观示意图。 （1）写出反应前后化合价发生改变的元素。 （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）N、O （2）4NH3+5O24NO+6H2O。 【解析】 【小问1详解】 反应前NH3中N元素的化合价为-3、H元素的化合价为+1，O2中O元素的化合价为0，反应后NO中N元素的化合价为+2，H2O中H元素的化合价为+1、O元素的化合价为-2，则反应前后化合价发生改变的元素是N、O。 【小问2详解】 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 23. 金属材料的使用推动了人类的发展，请根据所学过的有关金属的知识，回答下列问题。 （1）黄铜片与纯铜片用同样大小的力相互刻画，划痕较深的是？ （2）向和的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得滤渣和滤液。 ①写出有关反应的化学方程式______。 ②若反应结束后滤液呈蓝色，则滤液中含有的溶质有______。 【答案】（1）纯铜片 （2） ①. ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以纯铜片的硬度更小，相互刻画的划痕较深。 【小问2详解】 金属的活动性顺序为，锌只能和硝酸铜发生置换反应，生成硝酸锌和铜。 加入一定量锌粉，锌与硝酸铜发生反应，生成硝酸锌，溶液呈蓝色，说明硝酸铜未反应完，则滤液中含硝酸铜，硝酸镁不参与反应，所以滤液中含硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜。 24. 某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 （1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）可用B装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是可以控制反应的发生和停止，但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施。 （3）使用改进后的装置制取二氧化碳，若用C装置收集，气体应从______端通入。 【答案】（1） （2）多孔隔板应该为铜隔板 （3）b 【解析】 【小问1详解】 如图所示，该装置为固体加热型，故选择高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理制取氧气，化学方程式略； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，而铁可以和稀盐酸反应生成氢气，故会使生成的二氧化碳混有氢气，因此应选用不与酸反应的铜制隔板； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，因此如图所示，气体从b管导入，空气从a管排出。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______（填字母）。 a． b． c． d． （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途：______。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应的实质______。 ②等质量且等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后向其中滴入紫色石蕊溶液后溶液显______色。 （4）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为mL时，溶液中的溶质为______。 ③将硫酸换成等浓度的稀盐酸做这个实验，的数值会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放50t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（的质量分数为10%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）d （2）改良酸性土壤（用于建筑工业、用于配制波尔多液等，合理即可） （3） ①. ①盐酸溶液中的H+离子和氢氧化钠溶液中的OH-离子结合生成水 ②. 红 （4） ①. 硫酸 ②. Na2SO4和H2SO4 ③. 减小 （5）50t废水中含有NaOH的质量为：50t×1.6%=0.8t，设参与反应的H2SO4的质量为m，列式解得 使用废硫酸的质量= 。 答：需要废硫酸的质量是9.8t。 【解析】 【小问1详解】 碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①见答案。 ②氢氧化钠与盐酸反应方程式为：，由方程式可知HCl和NaOH恰好完全反应的质量比为36.5：40，等质量且等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合反应，盐酸会有剩余，两者的混合液显酸性，可以使紫色石蕊试剂变红。 【小问4详解】 ①由图可知反应前pH值大于7，溶液是碱性；反应后pH值小于7，溶液是酸性；所以反应是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为mL时，溶液的pH值小于7，氢氧化钠完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 稀硫酸与氢氧化钠反应方程式为：，由方程式可知H2SO4和NaOH恰好完全反应的质量比为49:40； 氢氧化钠与盐酸反应方程式为：，由方程式可知HCl和NaOH恰好完全反应的质量比为36.5：40，由此可知等质量的氢氧化钠完全反应时，消耗的HCl质量更少，稀盐酸与稀硫酸等浓度时，稀盐酸消耗的体积更小，所以的数值会减小。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招模拟试卷（二） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 成语是中国古代文明的历史见证和文化结晶。下列成语所包含的变化涉及化学变化的是 A. 破釜沉舟 B. 敲山震虎 C. 百炼成钢 D. 刻舟求剑 2. 化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的过程。下列叙述错误的是 A. 中国古代的“四大发明”的原理和技术都与化学知识密切相关 B. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 C. 徐光宪及其团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场上的垄断地位 D. 化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行分子原子层面的探索 3. 科学思维是化学学科的核心素养。下列物质由分子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 金刚石 D. 氨气 4. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用α粒子轰击金箔，绝大多数的α粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化可以改变分子种类 C. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 D. 钠和钾两种金属单质的化学性质相似是因为其原子的最外层电子数相同 5. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的酸碱度 D. 用滴管滴加液体 6. 化学实验的现象精彩纷呈。下列不属于“利用红磷燃烧测定空气中氧气含量”的实验现象的是 A. 产生大量烟雾 B. 红磷燃烧时放出热量 C. 红磷燃烧时有火焰 D. 冷却后打开弹簧夹水进入集气瓶 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用铁粉作食品保鲜剂 铁粉能吸收氧气和水 D 给叶片发黄的农作物施用尿素 尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是 A. 需要称量氯化钠的质量为3g B. 步骤主要有计算、称量、量取、溶解 C. 量取水所选用的量筒规格为50mL D. 量取水时若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小 9. “分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中正确的是 A. 污染物：、PM2.5、 B. 氧化物：NO、、CuO C. 可再生能源：酒精、沼气、天然气 D. 酸：盐酸、碳酸钙、硫酸 10. “红烧黄河大鲤鱼”是一道传统豫菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸会发生反应生成乙酸乙酯（）。下列说法正确的是 A. 红烧黄河大鲤鱼所含的营养素主要是蛋白质 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为2∶4∶1 11. 如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B. 碳酸钠中混有少量氯化钠可采用蒸发结晶的方式提纯碳酸钠 C. 20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。 D. 40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，需要加入水175g。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 碳酸盐遇酸会产生气泡，遇酸产生气泡的物质一定是碳酸盐。 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 13. 下列应用和相应的原理方程式均正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： B. 实验室制取氢气： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 用氢氧化钠溶液检验二氧化碳： 14. 现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为 A. 11.1g B. 11.4g C. 11.7g D. 17.25g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中常用作填充探空气球的气体是______（填化学式）；人体中含量最多的金属元素是______（填元素符号）；用高压水枪灭火的原理为______。 16. 《易经》记载“泽中有火”，描述的就是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火的现象，写出甲烷燃烧的化学方程式：______。开发利用清洁高效的新能源，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，氢气被称为最清洁的能源，其优点是______（写一条即可）。 17. 探究水的组成所进行的实验如图所示，实验1发生反应的化学方程式为______，实验2中甲管产生的气体是______，甲管和乙管产生的气体质量比为______。 18. 实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；蒸发时需要用到玻璃棒其作用是______；蒸发后得到的盐中仍有可溶性杂质，某同学提出可用纯净水“洗盐”从而除去可溶性杂质，用纯净水“洗盐”不合适的原因是______。 19. 酒精不完全燃烧时会生成水、二氧化碳和一氧化碳。现有一定量酒精与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成21.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物28.8g，则参加反应的氧气的质量为_______g，请写出该反应的化学方程式：_______。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件未标出（“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应），其中A是胃酸的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是赤铁矿的主要成分。则E物质的名称是______；D与C反应的化学方程式为______；A转化为B的反应的基本反应类型为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分。21题、23题各2分；22题、24题各3分） 21. 用分子或原子的观点解释下列现象或问题。 （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”是诗人陆游《村居书喜》中的诗句，请解释“骤暖”后会“花气袭人”的原因。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①碳单质中金刚石很硬，石墨很软，两者物理性质存在明显差异的原因是______。 ②过氧化氢和水的组成元素相同，两者的化学性质不同的原因是______。 22. 下图是某反应的微观示意图。 （1）写出反应前后化合价发生改变的元素。 （2）写出该反应的化学方程式。 23. 金属材料的使用推动了人类的发展，请根据所学过的有关金属的知识，回答下列问题。 （1）黄铜片与纯铜片用同样大小的力相互刻画，划痕较深的是？ （2）向和的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得滤渣和滤液。 ①写出有关反应的化学方程式______。 ②若反应结束后滤液呈蓝色，则滤液中含有的溶质有______。 24. 某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 （1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）可用B装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是可以控制反应的发生和停止，但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施。 （3）使用改进后的装置制取二氧化碳，若用C装置收集，气体应从______端通入。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______（填字母）。 a． b． c． d． （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途：______。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应的实质______。 ②等质量且等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后向其中滴入紫色石蕊溶液后溶液显______色。 （4）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为mL时，溶液中的溶质为______。 ③将硫酸换成等浓度的稀盐酸做这个实验，的数值会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放50t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（的质量分数为10%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $