8.2.2溶解度 自查清单-2024-2025学年九年级化学自查清单（鲁教版2024下册）

8.2.2溶解度 自查清单 1.影响固体溶解性的因素：内因 外因 2.固体溶解度 （1）定义：在一定 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 时所溶解的 （2）四要素：条件： 标准：在 克溶剂里，状态： 状态 单位： （3）20℃氯化钠的溶解度为36克的含义 （4）饱和溶液溶质质量分数和溶解度的关系： 饱和溶液溶质质量分数= 3.溶解度与溶解性的关系(20℃)： 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 4.溶解度曲线 ⑴意义：溶解度曲线上的点表示 交点表示 曲线上方的点表示 曲线下方的点表示 （2）确定物质的溶解度受温度影响的大小。 ①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 如 。 ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。 ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 5.混合物分离方法 1、A中含少量的B，提纯A用 (降温结晶、蒸发结晶) 2、 B中含少量的A，提纯B用 (降温结晶、蒸发结晶) 达标检测 1．下列对“20℃时.硝酸钾的溶解度为31. 6g”理解正确的是 A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 B．20℃时，100g溶剂中含有31.6 g硝酸钾 C．31.6g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 2．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（　　） A．一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B．相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量 C．相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D．溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量 3．某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是 A．10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等 4．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1℃时，a、c两物质的溶解度相等 C．t2℃时，30ga物质加入到50g水中得到80g溶液 D．t2℃时，c两物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出 5．如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：   (1)当温度为t2时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； (2)图中A点表示乙物质在t1℃时的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲； (4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________； A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度 (5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。 6．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。 (2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。 ②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 ③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 。(填选项) A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液      D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 学科网（北京）股份有限公司 $$ 8.2.2溶解度 自查清单 1.影响固体溶解性的因素：内因溶质和溶剂的性质外因温度 2.固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量 （2）四要素：条件：一定温度 标准：在100g 克溶剂里，状态：饱和状态 单位：g （3）20℃氯化钠的溶解度为36克的含义 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，达到饱和状态 （4）饱和溶液溶质质量分数和溶解度的关系： 饱和溶液溶质质量分数=×100% 3.溶解度与溶解性的关系(20℃)： 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 > 10g 1g --10g 0.01g-- 1g < 0.01g 4.溶解度曲线 ⑴意义：溶解度曲线上的点表示 溶质在该温度下的溶解度 交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 曲线上方的点表示饱和溶液，并有固体剩余 曲线下方的点表示 不饱和溶液 （2）确定物质的溶解度受温度影响的大小。 ①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大如 硝酸钾 。 ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响 不大 ，如氯化钠 。 ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 。 5.混合物分离方法 1、A中含少量的B，提纯A用 降温结晶 (降温结晶、蒸发结晶) 2、 B中含少量的A，提纯B用 蒸发结晶 (降温结晶、蒸发结晶) 达标检测 1．下列对“20℃时.硝酸钾的溶解度为31. 6g”理解正确的是 A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 B．20℃时，100g溶剂中含有31.6 g硝酸钾 C．31.6g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 2．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（　　） A．一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B．相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量 C．相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D．溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量 3．某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是 A．10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等 4．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1℃时，a、c两物质的溶解度相等 C．t2℃时，30ga物质加入到50g水中得到80g溶液 D．t2℃时，c两物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出 5．如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：   (1)当温度为t2时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； (2)图中A点表示乙物质在t1℃时的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲； (4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________； A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度 (5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为100 g。 6．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是C2H5OH(填化学式)。 (2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降低温度。 ②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为2:5(填最简整数比)。 ③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 。(填选项) A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液      D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 学科网（北京）股份有限公司 $$