8.2.1海水晒盐 自查清单-2024-2025学年九年级化学自查清单（鲁教版2024下册）

8.2.1海水晒盐 自查清单 一、海水晒盐的过程 1、主要方法：“盐田法” (1)盐田通常分为两部分：蒸发池池和结晶池池。 粗盐 (2)流程：海水→蒸发池→“结晶池→ 也称“苦卤”，氯化钠的饱和溶液 2、结晶:固体物质从它的饱和溶液中以晶体 的形式析出的过程。 二、粗盐提纯 1. 除去粗盐中不溶性性杂质 步骤：⑴溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 ⑵过滤：玻璃棒作用：引流 ⑶蒸发：液体不超过蒸发皿容积的2/3 注意：①加热过程中不断用玻璃棒搅拌， 防止局部过热，液体飞溅 ②当蒸发皿内出现较多量固体时，便停止加热，靠余热蒸干， 注意蒸发结束后玻璃棒作用 转移固体 2、除去可溶性杂质氯化钠中含Na2SO4或SO42-、MgCl2或Mg2 + 、CaCl2或Ca2 + 加入过量BaCl2溶液①完全除去Na₂SO₄ 或SO₄²⁻反应的化学方程式 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl 加入过量NaOH溶液②完全除去MgCl₂或Mg²⁺反应的化学方程式2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 加入过量Na2CO3溶液③完全除去Ca²⁺或 CaCl₂和过量的Ba²⁺或BaCl₂反应的化学方程式Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl、Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl 过滤④加适量的盐酸⑤使PH=7，除去过量的OH⁻或NaOH和CO₃²⁻或Na₂CO₃ 反应的化学方程式HCl + NaOH = NaCl + H₂O 、2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑蒸发结晶⑥ 注意：①②③次序可变为 ①③②或 ②①③ Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，原因是 充分除去过量的BaCl2 三、海水制镁 石灰石或贝壳→生石灰→石灰乳 ⑴ ⑵↓ ⑶ ⑷ ⑸ 海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→镁 写出⑴⑵⑶⑷⑸各部的化学方程式和化学基本反应类 （1） CaCO₃CaO + CO₂↑ 反应类型分解反应 （2） CaO + H₂O = Ca(OH)₂反应类型 化合反应 （3） Ca(OH)₂ + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂反应类型复分解反应 （4） Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O反应类型复分解反应 （5） MgCl₂ Mg + Cl₂↑ 反应类型分解反应 海水中含氯化镁，为何还要通过氢氧化钙得到氢氧化镁后再制取氯化镁，原因富集、提纯氯化镁 达标检测 1．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液  ②加入过量碳酸钠溶液  ③加入过量氯化钡溶液  ④加入过量稀盐酸  ⑤过滤  ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是 A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤ 2．利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是 A．海水进入贮水池，海水的成分不变 B．蒸发池中发生的是化学变化 C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液 D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质 3．下列实验方案能够达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发 C 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2 向溶液中加稀盐酸 D 除去CO2中的水蒸气 将气体通过NaOH固体 4.用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是 A． 溶液N的溶质只有NaCl B．操作a、b依次为过滤、蒸发 C．沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质 D．试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液 5．以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是 A．提纯后的精盐是纯净物 B．精盐中氯化钠的纯度比粗盐低 C．粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质 D．提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质 6．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：   （1）步骤①反应的化学方程式为Ca(OH)₂ + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂，步骤②反应的化学方程式为Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl （任写一个）；     （2）步骤③中操作a的名称是 过滤 ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 NaOH ；     （3）蒸发精盐水到出现较多晶体即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；     （4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl₂ 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 8.2.1海水晒盐 自查清单 一、海水晒盐的过程 1、主要方法：“盐田法” (1)盐田通常分为两部分： 池和 池。 (2)流程：海水→蒸发池→“结晶池→ 也称“ ”，氯化钠的 2、结晶:固体物质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程。 二、粗盐提纯 1. 除去粗盐中 性杂质 步骤：⑴溶解：玻璃棒作用：搅拌， ⑵过滤：玻璃棒作用： ⑶蒸发：液体不超过蒸发皿容积的 注意：①加热过程中不断用玻璃棒搅拌，防止 ②当蒸发皿内出现较多量固体时，便 ，靠 蒸干， 注意蒸发结束后玻璃棒作用 2、除去可溶性杂质氯化钠中含Na2SO4或SO42-、MgCl2或Mg2 + 、CaCl2或Ca2 + 加入过量BaCl2溶液①完全除去 或 反应的化学方程式 加入过量NaOH溶液②完全除去 或 反应的化学方程式 加入过量Na2CO3溶液③完全除去 或 和过量的 或 反应的化学方程式 、 过滤④加适量的盐酸⑤使PH=7，除去过量的 或 和 或 反应的化学方程式 、 蒸发结晶⑥ 注意：①②③次序可变为 或 Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，原因是 三、海水制镁 石灰石或贝壳→生石灰→石灰乳 ⑴ ⑵↓ ⑶ ⑷ ⑸ 海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→镁 写出⑴⑵⑶⑷⑸各部的化学方程式和化学基本反应类 （1） 反应类型 （2） 反应类型 （3） 反应类型 （4） 反应类型 （5） 反应类型 海水中含氯化镁，为何还要通过氢氧化钙得到氢氧化镁后再制取氯化镁，原因 达标检测 1．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液  ②加入过量碳酸钠溶液  ③加入过量氯化钡溶液  ④加入过量稀盐酸  ⑤过滤  ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是 A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤ 2．利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是 A．海水进入贮水池，海水的成分不变 B．蒸发池中发生的是化学变化 C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液 D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质 3．下列实验方案能够达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发 C 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2 向溶液中加稀盐酸 D 除去CO2中的水蒸气 将气体通过NaOH固体 4.用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是 A． 溶液N的溶质只有NaCl B．操作a、b依次为过滤、蒸发 C．沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质 D．试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液 5．以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是 A．提纯后的精盐是纯净物 B．精盐中氯化钠的纯度比粗盐低 C．粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质 D．提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质 6．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：   （1）步骤①反应的化学方程式为 ，步骤②反应的化学方程式为 （任写一个）；     （2）步骤③中操作a的名称是 ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 ；     （3）蒸发精盐水到 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；     （4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 学科网（北京）股份有限公司 $$