精品解析：江苏省无锡市宜兴市和桥镇第二中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春学期课后服务阶段调研作业 九年级化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共30小题。考试形式为闭卷书面笔答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 选择题(本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分) 1. 中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是 A. 陶瓷 B. 青铜 C. 玉石 D. 丝绸 2. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 3. 古代颜料中，铁红是一种被广泛使用的红色颜料。其主要成分可能是 A. 铁粉 B. 碳酸钙 C. 氧化铁 D. 硫酸铜 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 溴的原子结构示意图中x=7 B. 溴的元素符号为Br C. 溴元素的相对原子质量为79.90g D. 溴原子核内有35个质子 6. 一种元素跟另一种元素本质区别是（　　） A. 最外层电子不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 质子数不同 7. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素： HG B. 氧化镁：MgO C. 2个钙离子：2Ca+2 D. 8个硫原子：S8 8. 下列有关CO2实验的图示正确的是（　　） A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2能与水反应 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 10. 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是 A. 铁钉 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 11. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是 A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 隔绝氧气 D. 降温至可燃物着火点以下 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFeCl3 B. CuCuO C. AlAl2O3 D. CaCO3CaO 13. 草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是 A. 其中碳元素的化合价为+4 B. 氢元素和氧元素的质量比为1:32 C. 一个草酸分子由8个元素组成 D. 其溶液中滴加酚酞试液时呈红色 14. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A. PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水 15. 冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 16. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X 17. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 燃料 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 酒精 不饱和溶液 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时NaCl的溶解度比KNO3小 B. NaCl和KNO3均属于易溶物质 C. 常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大 19. 氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D. 该工艺没有产生污染环境的气体 20. 电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图，整个回收过程中参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为 A. 1：1 B. 8：7 C. 7：8 D. 80：49 第II卷 (非选择题共50分) 21. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国在科技领域取得了重大成就，完成下列小题。 （1）福建号航母是我国首艘装电磁弹射器的国产航母。 ①建造航母使用了大量的金属钛及合金。 i.工业制钛的反应为：TiF4+2H2SO44HF+2SO3+X，X的化学式为______。 ii钛合金属于______。 a.合成材料 b.金属材料 c.复合材料 ②为航母提供动力的资源为柴油和核能。柴油是由石油分馏得到的，该过程是利用石油中各组分的______不同，将它们分离。 （2）复兴号动车组列车是我国具有完全自主知识产权的动车组列车。 ①列车利用碳滑板与电网接触来获取电。碳滑板用石墨制成，是因为石墨具有______性。 ②车身的表面都喷上一层油漆，目的是防止铁与空气中的______发生反应而生锈。 ③碳纤维有可燃性，但“复兴号”车体结构中使用的碳纤维复合材料即便遇到高温明火也不易燃烧。从燃烧的条件分析碳纤维复合材料不易燃烧的原因______。 （3）2023年5月28日，全球首架C919大型客机，正式开启了商业载客飞行。 ①C919客机外壳大量使用铝合金，这是因为铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特性。请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因：______。 ②飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将______能转化为电能。 ③C919发动机上的压气机将高密度空气(压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是______。 22. 实验创新可以使现象明显，操作简便。某兴趣小组用U形管完成以下实验。 （1）如图，打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红。 ①该实验能得出浓氨水的性质有：a.易挥发；b.______。 ②从微观的角度解释产生该现象的原因______。 （2）如图，将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，有颜色变化的金属丝是______。反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是______。 （3）如图，向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是______，同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是______。 23. 阅读下面科普短文，回答问题： 氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光—电催化耦合 70%以上 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度(注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)。 用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。 （1）氢能具有的优点是______。(填一点即可) （2）“化石燃料制氢”正逐步向“可再生能源电解水制氢”转型，原因可能是______。 （3）如表所示，“光—电催化耦合”技术优势之一是______。 （4）金属氢化物储氢属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）结合图1分析，下列储氢材料中最理想的是______(填序号)。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （6）氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为______。 24. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中发生反应的化学方程式为______。 ②“反应分离”环节发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该环节分离物质采用的方法是______。 ③该过程中可以循环利用的物质是______。 （2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：______。(CaC2O4•H2O的相对分子质量：146) ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。 25. 化学兴趣小组以过氧化氢为研究对象进行项目式学习。 任务一：认识过氧化氢。 查阅资料：①纯净的过氧化氢是淡蓝色粘稠的液体，与水任意比混溶，水溶液俗称双氧水。②化学上某元素在反应后化合价升高时，其对应物质表现为还原性，降低时表现为氧化性。 （1）H2O2溶液中滴入2-3滴紫色石蕊，溶液变红，说明过氧化氢溶液显______性。 （2）实验室用过氧化钡(BaO2)和稀硫酸反应制取过氧化氢，同时生成硫酸钡，反应的化学方程式为______。 （3）在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气和Mn2+，化学方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑，二氧化锰在此反应中表现为______(选填“催化性”、“氧化性”或“还原性”)。 任务二：设计装置模拟工业制备H2O2。 反应过程分两步进行，流程和部分装置如图： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。 （5）反应②的化学方程式为______。 任务三：探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （6）兴趣小组同学另取2mL5%的H2O2溶液，加入2滴氯化铁溶液，用传感器测定H2O2分解过程中速率变化和温度变化，结果如图。 资料：1.温度每升高10℃，化学反应速率增大为原来的2-4倍。 2.氯化铁溶液可做过氧化氢分解的催化剂，催化剂的催化作用受温度影响。 ①BC段H2O2分解速率减小，原因可能是______。 ②由图可知B点分解速率约为A点的500倍，主要原因是______。 26. 健康口腔，健康体魄。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是______。 ②相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更______(填“强”或“弱”)。 活动2：牙膏中摩擦剂成分的探究。某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。 【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应)。 （2）从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式______。 （3）为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀，______(填具体实验操作及现象)，即可以证明它的存在。 活动3：牙膏中摩擦剂碳酸钙含量的测定。 （4）研究小组同学设计如图所示实验装置，测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数(牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若______，则装置气密性良好。 ②装入药品。将稀盐酸(过量)全部推入乙中。待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，求该牙膏中碳酸钙的质量分数______。(常温常压下，二氧化碳密度约2g/L)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期课后服务阶段调研作业 九年级化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共30小题。考试形式为闭卷书面笔答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 选择题(本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分) 1. 中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是 A. 陶瓷 B. 青铜 C. 玉石 D. 丝绸 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； B、青铜属于铜合金，该选项符合题意； C、玉石属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、丝绸属于天然材料，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意； C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C不符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 3. 古代颜料中，铁红是一种被广泛使用的红色颜料。其主要成分可能是 A. 铁粉 B. 碳酸钙 C. 氧化铁 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉是黑色的，则铁粉不可能是铁红的主要成分，不符合题意； B、碳酸钙是白色的，则碳酸钙不可能是铁红的主要成分，不符合题意； C、氧化铁是红色的，则氧化铁可能是铁红的主要成分，符合题意； D、硫酸铜固体是白色的，则硫酸铜不可能是铁红的主要成分，不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项符合题意； C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； D、NH4HCO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 溴的原子结构示意图中x=7 B. 溴的元素符号为Br C. 溴元素的相对原子质量为79.90g D. 溴原子核内有35个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7，选项正确； B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故溴的元素符号为Br，选项正确； C、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故溴原子核内有35个质子，选项正确； 故选C。 6. 一种元素跟另一种元素本质区别是（　　） A. 最外层电子不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，一种元素与另一种元素的本质区别是原子的质子数不同。 故选：D。 7. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素： HG B. 氧化镁：MgO C. 2个钙离子：2Ca+2 D. 8个硫原子：S8 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，汞元素表示为：Hg，故选项错误； B、氧化镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：MgO，故选项正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个钙离子表示为：2Ca2+，故选项错误； D、数字在元素符号前表示原子个数，8个硫原子表示为：8S，故选项错误； 故选：B。 8. 下列有关CO2实验的图示正确的是（　　） A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确； B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确； C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确； D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。故选D。 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，说法正确，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，与氮气难溶于水无关，说法错误，不符合题意； C、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能使细菌中的蛋白质变质而将其杀死，与酒精具有挥发性无关，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是 A. 铁钉 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，质量增加，错误。 B、浓盐酸易挥发，敞口放置会有HCl挥发，质量减少，正确。 C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，错误。 D、浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，质量增加，错误。 故选B。 11. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是 A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 隔绝氧气 D. 降温至可燃物着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。 故选C。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFeCl3 B. CuCuO C. AlAl2O3 D. CaCO3CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故该转化不能实现，符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故该转化能实现，不符合题意； C、铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，故该转化能实现，不符合题意； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故该转化能实现，不符合题意。 故选：A。 13. 草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是 A. 其中碳元素的化合价为+4 B. 氢元素和氧元素的质量比为1:32 C. 一个草酸分子由8个元素组成 D. 其溶液中滴加酚酞试液时呈红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合物中元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x,则2x+(+1)×2+（-2）×4="0," x=+3；B、化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢元素和氧元素的质量比为2:4×16=1：32；C．化学式中元素右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个草酸分子由8个原子构成； D．酸性溶液中滴加酚酞试液时，呈无色；选B 14. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A. PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙，该选项说法正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，因此活性炭滤芯可除去水中的色素和异味，该选项说法正确； C、除菌超滤膜能除去水中的细菌，该选项说法正确； D、天然水经过该装置后，可以除去不溶性杂质、细菌、色素、异味，仍含有多种离子，得到的液体不是纯水，该选项说法错误。 故选D。 15. 冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，该反应是C2H4O2和过氧化氢在催化剂的作用下生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的变化可知，在化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不变，故A选项说法正确； B、物质乙为H2O2，氢、氧原子个数比是1：1，物质丁为H2O，氢、氧原子个数比是2：1，则物质乙和物质丁中氧元素的质量分数不相同，故B选项说法不正确； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1：1，故C选项说法正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，由微粒的变化可知，该反应说明分子在化学变化中可再分，原子在化学反应中不可以再分，故选项D说法正确； 故选：B。 16. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X 【答案】A 【解析】 【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y； 活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。 所以活动性X>Y>Z，故选A。 17. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 燃料 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 酒精 不饱和溶液 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，符合题意； B、酒精具有可燃物，属于燃料，故燃料包含酒精，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，故饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，不符合题意； D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有得氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意。 故选A。 18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时NaCl的溶解度比KNO3小 B. NaCl和KNO3均属于易溶物质 C. 常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，40℃时NaCl的溶解度比KNO3小，选项正确； B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，选项正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，选项正确； D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项错误； 故选D。 19. 氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D. 该工艺没有产生污染环境的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ中，与反应生成、S和水，则的质量减少，说法错误，不符合题意； B、由图可知，过程Ⅱ中，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，铁元素化合价由+2价变为+3价，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，有多种元素的化合价发生了改变，说法正确，符合题意； C、由图可知，过程Ⅰ中，与反应生成、S和水，过程Ⅱ中，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，则该工艺的总反应为与氧气反应生成二氧化硫、硫和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、由图可知，该工艺会产生有毒的二氧化硫气体，会造成环境污染，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20. 电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图，整个回收过程中参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为 A. 1：1 B. 8：7 C. 7：8 D. 80：49 【答案】A 【解析】 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体1（铜、未反应的铁），再加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则固体2为铜，则整个回收过程中参加反应铁的质量为mkg，生成铜的质量为mkg，参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为mkg:mkg=1:1，故选A。 第II卷 (非选择题共50分) 21. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国在科技领域取得了重大成就，完成下列小题。 （1）福建号航母是我国首艘装电磁弹射器的国产航母。 ①建造航母使用了大量的金属钛及合金。 i.工业制钛的反应为：TiF4+2H2SO44HF+2SO3+X，X的化学式为______。 ii钛合金属于______。 a.合成材料 b.金属材料 c.复合材料 ②为航母提供动力的资源为柴油和核能。柴油是由石油分馏得到的，该过程是利用石油中各组分的______不同，将它们分离。 （2）复兴号动车组列车是我国具有完全自主知识产权的动车组列车。 ①列车利用碳滑板与电网接触来获取电。碳滑板用石墨制成，是因为石墨具有______性。 ②车身的表面都喷上一层油漆，目的是防止铁与空气中的______发生反应而生锈。 ③碳纤维有可燃性，但“复兴号”车体结构中使用的碳纤维复合材料即便遇到高温明火也不易燃烧。从燃烧的条件分析碳纤维复合材料不易燃烧的原因______。 （3）2023年5月28日，全球首架C919大型客机，正式开启了商业载客飞行。 ①C919客机外壳大量使用铝合金，这是因为铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特性。请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因：______。 ②飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将______能转化为电能。 ③C919发动机上的压气机将高密度空气(压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是______。 【答案】（1） ①. TiO2 ②. b ③. 沸点 （2） ①. 导电 ②. 氧气、水 ③. 隔绝了氧气（或空气） （3） ①. ②. 化学 ③. 提供了充足的氧气  【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，反应后除X外Ti、F、H、S、O的个数分别是0、4、4、2、6，则3X含有1个Ti、2个O，X的化学式为TiO2； 金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，故选b。 ②石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，通过加热蒸发、冷凝等操作将它们分离，柴油是分馏产物之一。 【小问2详解】 ①列车利用碳滑板与电网接触获取电，石墨制成碳滑板是因为石墨具有良好的导电性，能传导电流。 ②铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，在车身表面喷油漆可隔绝氧气和水，防止铁生锈。 ③燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。碳纤维复合材料即便遇到高温明火也不易燃烧，是因为其结构等因素使其隔绝了氧气（或空气），破坏了燃烧条件。 【小问3详解】 ①铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀，该反应的化学方程式为。 ②燃料电池是通过化学反应将燃料中的化学能转化为电能的装置。 ③促进燃料燃烧的方法有增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积等。高密度空气（压缩后的空气）压入燃烧室，为航空煤油燃烧提供了充足的氧气，使燃烧更充分。 22. 实验创新可以使现象明显，操作简便。某兴趣小组用U形管完成以下实验。 （1）如图，打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红。 ①该实验能得出浓氨水的性质有：a.易挥发；b.______。 ②从微观的角度解释产生该现象的原因______。 （2）如图，将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，有颜色变化的金属丝是______。反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是______。 （3）如图，向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是______，同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是______。 【答案】（1） ①. 显碱性 ②. 分子在不断运动 （2） ①. 铁丝 ②. 硫酸亚铁 （3） ①. 氢氧化钠 ②. 饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出 【解析】 【小问1详解】 ①打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此该实验能得出浓氨水的性质有：易挥发、显碱性； ②从微观的角度解释产生该现象的原因是分子在不断运动； 【小问2详解】 将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，根据金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜、硫酸亚铁不反应，因此有颜色变化的金属丝是铁丝；反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁； 【小问3详解】 向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，说明集气瓶内压强增大，则在小试管中加入的固体物质可以是氢氧化钠，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得集气瓶内压强增大，因此观察到U形管中a的液面低于b的液面； 同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以澄清石灰水变浑浊。 23. 阅读下面科普短文，回答问题： 氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光—电催化耦合 70%以上 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度(注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)。 用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。 （1）氢能具有的优点是______。(填一点即可) （2）“化石燃料制氢”正逐步向“可再生能源电解水制氢”转型，原因可能是______。 （3）如表所示，“光—电催化耦合”技术优势之一是______。 （4）金属氢化物储氢属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）结合图1分析，下列储氢材料中最理想的是______(填序号)。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （6）氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气 （2）化石燃料制氢能耗高、碳排放量大 （3）氢能转化率较高 （4）化学变化 （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，氢能具有的优点是热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气； 【小问2详解】 由题干信息可知，“化石燃料制氢”正逐步向“可再生能源电解水制氢”转型，原因可能是化石燃料制氢能耗高、碳排放量大等； 【小问3详解】 由表格数据可知，“光—电催化耦合”技术优势之一是氢能转化率较高； 【小问4详解】 由题干信息可知，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，该过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问5详解】 由图1可知，储氢材料为时质量储氢密度、体积储氢密度最大，则储氢材料中最理想的是，故选：D； 【小问6详解】 由图2可知，电池工作时发生的反应是氢气与氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。 24. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中发生反应的化学方程式为______。 ②“反应分离”环节发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该环节分离物质采用的方法是______。 ③该过程中可以循环利用的物质是______。 （2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：______。(CaC2O4•H2O的相对分子质量：146) ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 氢氧化钠、氧化钙 （2） ①. ②. 低于 【解析】 【小问1详解】 ①由流程图可知，捕捉室中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ②“反应分离”环节分离物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，即分离固体和液体，采用的方法是过滤； ③由流程图可知，氢氧化钠、氧化钙既作为反应物、又作为生成物，则该过程中可以循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙； 【小问2详解】 ①1.46g中水的质量为，则1.46g脱去水的质量为，所以400～600℃范围内是分解生成碳酸钙，800℃之后是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，由图可知，400～600℃范围内固体减少的质量为，说明生成气体的质量为0.28g，1.28g减少一个碳原子和一个氧原子的质量也是0.28g，说明生成的气体是一氧化碳，则在400～600℃分解生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为； ②由上述分析可知，600~800℃时固体为碳酸钙，高于800℃后碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此CaO捕捉的反应温度应低于800℃，避免碳酸钙分解。 25. 化学兴趣小组以过氧化氢为研究对象进行项目式学习。 任务一：认识过氧化氢。 查阅资料：①纯净的过氧化氢是淡蓝色粘稠的液体，与水任意比混溶，水溶液俗称双氧水。②化学上某元素在反应后化合价升高时，其对应物质表现为还原性，降低时表现为氧化性。 （1）H2O2溶液中滴入2-3滴紫色石蕊，溶液变红，说明过氧化氢溶液显______性。 （2）实验室用过氧化钡(BaO2)和稀硫酸反应制取过氧化氢，同时生成硫酸钡，反应的化学方程式为______。 （3）在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气和Mn2+，化学方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑，二氧化锰在此反应中表现为______(选填“催化性”、“氧化性”或“还原性”)。 任务二：设计装置模拟工业制备H2O2。 反应过程分两步进行，流程和部分装置如图： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。 （5）反应②的化学方程式为______。 任务三：探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （6）兴趣小组同学另取2mL5%的H2O2溶液，加入2滴氯化铁溶液，用传感器测定H2O2分解过程中速率变化和温度变化，结果如图。 资料：1.温度每升高10℃，化学反应速率增大为原来的2-4倍。 2.氯化铁溶液可做过氧化氢分解的催化剂，催化剂的催化作用受温度影响。 ①BC段H2O2分解速率减小，原因可能是______。 ②由图可知B点分解速率约为A点的500倍，主要原因是______。 【答案】（1）酸 （2） （3）氧化性 （4）防止发生爆炸 （5） （6） ①. 过氧化氢溶液浓度降低 ②. 过氧化氢分解过程中放热，温度升高，氯化铁的催化作用增强 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液使紫色石蕊变红，H2O2溶液中滴入2-3滴紫色石蕊，溶液变红，说明过氧化氢溶液显酸性； 【小问2详解】 过氧化钡(BaO2)和稀硫酸反应制取过氧化氢，同时生成硫酸钡，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化锰中氧元素显+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则锰元素显+4价，在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气和 Mn2+ ，锰元素的化合降低为+2价，是氧化剂，表现为氧化性； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，防止发生爆炸； 【小问5详解】 由图可知，反应②为H2R与O2反应生成R和H2O2，方程式为：； 【小问6详解】 ①随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐降低，造成反应速率减小； ②B点分解速率约为A点的500倍，是因为过氧化氢分解过程中放热，温度升高，氯化铁的催化作用增强，过氧化氢分解的速率加快。 26. 健康口腔，健康体魄。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是______。 ②相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更______(填“强”或“弱”)。 活动2：牙膏中摩擦剂成分的探究。某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。 【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应)。 （2）从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式______。 （3）为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀，______(填具体实验操作及现象)，即可以证明它的存在。 活动3：牙膏中摩擦剂碳酸钙含量的测定。 （4）研究小组同学设计如图所示实验装置，测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数(牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若______，则装置气密性良好。 ②装入药品。将稀盐酸(过量)全部推入乙中。待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，求该牙膏中碳酸钙的质量分数______。(常温常压下，二氧化碳密度约2g/L)。 【答案】（1） ①. 酸度先增大后减小 ②. 强 （2） （3）加入氢氧化钠溶液，观察到固体部分溶解 （4） ①. 活塞位置不动 ②. 解：设该牙膏中碳酸钙的质量为x。 则该牙膏中碳酸钙的质量分数为 答：该牙膏中碳酸钙的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 ①显酸性，pH越小，酸性越强，则由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是酸度先增大后减小； ②显酸性，pH越小，酸性越强，则由图可知，相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更强； 【小问2详解】 取适量牙膏样品溶解过滤得到沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，产生气体，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明该气体为二氧化碳，则牙膏中一定含有碳酸钙，则步骤③发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成和水，碳酸钙与氢氧化钠不反应，牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应，则为证明氢氧化铝是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀，加入氢氧化钠溶液，观察到固体部分溶解，说明牙膏中含有氢氧化铝； 【小问4详解】 ①检查装置气密性，将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，说明装置内气压没有变化，则装置气密性良好； ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体，待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，则生成二氧化碳的质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $