上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试卷

复旦大学附属中学2024学年第二学期 高三年级化学3月阶段性教学质量评估试卷 考生注庶： 1.试卷共五道大题，34道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、 姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质昼：N-140-16Na-23Si-28C1-35.5Mm-55 一、功能性化学材料 Na2PO3F作牙青的添加剂可预防龋齿，通常以意化钠QNaF)与三偏辞酸钠CNa3P3Og)在 娘融条件下反应制得。 1.两个H,PO,分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： HO 4OH+HO OH-HO OH+H,O OH OH OH OH 三偏碳酸(H3P3O,)可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3Og分子中3个P原子的化学环境相 同，3P3Og的结构式是 2.已知P406与P4Oo的结构如图，则P06中的键角∠0-P-0P401o中的键角∠0-P-0。 A.大于 B.小于 C.等于 原因是 3.Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F健断裂，生成F。 ①该反应会形成（填P-O”或P-)键 ②反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c()c(Na)(慎”“<"或-)。 1 ③【不定项】牙釉质的主要成分是C5(PO,)3(OHD,牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当 液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含Na2PO3F牙音可预防龋齿，下列描述不 正确的是 。 已知：含磷粒子在水溶液中的物质的量分数（⑧）与pH的关系如下图。 A.牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 H,PO,H,PO:HPO:PO 1. B.使用含氟牙音时，Ca5PO,)3(OH)可转化为Ca(PO4)3F 0.8 0.6 C/Cas(PO4)3(OH)与酸的结合能力比Ca5(PO4)3F弱 0.4 0 D.牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>cH2PO)+c(HPo)+ 8101214 DH c(PO) 铜及其化合物是电子工业中最常用的材料之一。 4.C20和C2S都是离子晶体，二者熔点较高的是 。原因是 5.Cu+可形成[Cu(en)zNH](BF2,其巾en代表HN-CH-CH2-NHz,[Cu(en)hNH](BFh中 VSEPR模型为四面体的非金属原子共有个。 6.一种铜合金由Cu、ln、Te组成，可做热电材料。 ●Cu o In .Te 其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞 2e pm 棱边夹角均为90°。 (1)该晶体的化学式为」 a pm (2)其晶胞结构由1、Ⅱ两部分组成，如右图所示。I不是晶胞，从结构角度说明 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数 坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为0,0,0以存，，自。则C点原子的分数坐标 为 一；晶胞中C、D原子间距离d- pm 二、解热镇痛药—一布洛芬 布洛芬是医疗上常用的解热镇遍药，其一种合成路线如下： o CI C,H CH,CH-CH CH-CH A 一定条件 B AlCl, Ir CaHnOCI g CH,OH CH,OH HCHO CH-CH-CHO CH-C-CHO +CH,-C-CH OH 刷NOH 他化剂 CH, CH, D F OH 布洛芬 R-C-R'+ 已知： 兰X，又。 回答下列问题： 7.C中所含官能团的名称为. 8.D的名称为 D→E的反应类型为 9.B→C的反应方程式为」 10.A中最多 个原子共平面。C分子中含有 个手性豫原子。 11.已知G中含有两个六元环，其结构简式为 12.满足下列条件的布洛芬的同分异构体有」 种。 ①求环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FCl溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其巾核磁共振氢增有五组峰的结构简式为， (写出1种即可。 13.结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制备 CH, 的合成路 线（无机试剂任用）。 3 三、治理汽车尾气 NO和C0均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：2C0(g)+2NO(g N2(8)+2C02(g); 14.已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H 0。 A.大于 B.小于 C.等于 15.已知：N2(gHOz(g)-2NO(g)△H=akJ.mol C(s)+O2(g)-CO2(g)AH-bkJ-mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)AF=ckJ-mol 则反应2C0(g)+2N0(g)N2(g)+2C02(g)△= (用含a、b、c的求达式表示)。 16.一定温度下，将2molC0、4moN0充入2L密闭容器。5mi山到达平衡，测得N2的物质的 量为0.5mol,则5mim内v0NoF 。计算该反应的平衡常数的数值 (保留 两位小数)。 17.【不定项】该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是 A.单位时间内消耗2molC0同时生成1moN2 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.C0与NO的转化率比值不再改变 某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对C0、NO转化的影响。将C0和NO以一定的流速通过 两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氨率 (即NO的转化率)，结果如图所示： 18.由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最 来脱氮率% 0以 佳实验条件为 30 19.温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升 10 100200300400500温度℃ 高变化不大的主要原因是 四、整锰矿的提纯 以菱锰矿（主要成分为MnC0,,CaC0,MgC03,SiO2和少量FcCO3等）为原什提纯 MmC03的一种流程示意图如下。 尾气 MC0,产品 菱矿 研形NHC樹体 阻HCO,容液 矿样 浸出被B 视液D 氯化格烧 沉摆 一定温度 圆体A 水 浸暂 气体 没出法C 已知：i,浸出渣C的主要成分为SiO2、CaC03、Fe2O3 ⅱ.常温时，部分物质的Kn如下表所示： 物质 MnCO3 Mn(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2 1.8×10l0 19×103 6.8×106 5.6×10l2 ⅲ.1molL的NHHC03溶液pH≈8，c(C0)≈3.3×103mol-Ll。 20.基态M血原子的价层电子排布式为。 21.基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号是 处于最高能级的电子的运动状 态共有个。 22.将菱锰矿心“研磨”的目的是 23.写出M如C03在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式： 用1mol·L的NH,HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和艋的回收 率的影响如下图。注：锰的回收率= 产品中盐元常的眉量 委曲後B中锰元本的质在×100% 48 00 98 6 94 36 32 24.“沉锰”反应的离子方程式是 5 25.分析浸出液pH-8时MC03产品中存在的杂质可能是 利用计算数据说明判 断依据 26.该流程中可以循环利用的物质有 检测产品中锰元素的质量分数，取ag MnC(0,产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中， 取10mL加入稍过量的NHNO3溶液，使Mn+氧化为MnPO4)2]予。待充分反应后，加热使 NHNO3分解。冷却后用bmol·LCNH4)2Fe(SO)2溶液标准液滴定，消耗 c mL(NH4)2Fe(SO)z溶液。 27.产品中锰元茶的质量分数为」 28.若未充分加热，则会使测定结果 (填“偏大“偏小”或不受影响门。 五、探究氯化还原反应的发生 在氧化还原反应中，反应物自身或生成物的浓度均会影响相应反应物的氧化性或还原性。 某小组探究S02在盐酸中分别与钢单质和钢离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和 还原性的变化规律。 I.探究S02在盐酸中与C12+的反应：用如下装置（夹持，加热仪器略）制备S02,将S0z通入 0.6mol.L-2CuS04溶液。 浓硫酸 浓达 Cu片 CuS0倍液 aOH容液 D 反应开始后，A中产生硫酸酸雾，通S02一段时间，C中无明显现象；打开活塞b,加入一 定体积浓盐酸后，持续通入SO2,C中溶液变棕黄色。 资料：CuC1难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2CI户[CuCls]2-。 29.装置A中反应的化学方程式为」 B中试剂X是 30.补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuC1g]2-,实脸方案为， 6 31.S02与CS0,溶液反应生成S02-和Cu的电极反应式为： i.氧化反应 、 i.还原反应：C++e=C 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因 Ⅱ.深究$02在盐酸中与C1单质的反应 将装置C中CuSO,洛液替换成Cu片和N2SO,溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之消，无明 显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 32.经检验黑色固体是CzS,S02在盐酸中与C1单质反应的离子方程式为 为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 H2S04溶液 指针几乎不偏转 过 a 指针明显偏转 $0,水溶液 试剂Y 进 浓盐酸 a+b 指针偏转幅度更大 盐桥 33.实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是 34.综合上述实验可知，还原反应中， 氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降 低生成物浓度，