山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

《化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B A C D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 AD D BC CD D 16．(共12分) (1)③ (1分) (2) 羟基、碳碳双键(2分，各占1分) 2(1分) (3)①⑥(2分，各占1分分) (4)⑤⑦(2，各占1分分) (5)2,4—二甲基己烷(2分) (6)(2分) 17．(共13分) (1)加成反应(1分) (2)C(1分) (3) HOCH2CH2CH2CH2OH(1分) CH2=CHCH=CH2＋Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl(2分) (4) C9H12 (1分) AC(2分，各占1分) (5) (1分) AC(2分，各占1分) (6) ②④(2分，各占1分) 18．(共10分) (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(1分) (2)N>O>S>Cr(1分) (3) V形 (1分) sp3杂化(1分) (4) 2(1分) 根据相似相溶原理，SO2更易溶于极性溶剂水(1分) (5)O、Cl(2分，各占1分) (6)(2分) 19．(共12分) (1) C (1分) (2) O＞N＞P (1分) (3) ＞ (1分) 苯胺分子能与水分子形成氢键，而甲苯不能 (1分) (4) 分子晶体 (1分) D (1分) (5) (1分) (2分) (1分) (2分) 20．(共13分) (1) (1分) sp3(1分) (2) [Cu(H2O)4]SO4·H2O(1分) abde (1分) 大于(1分) ①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小(1分) (3)ABC(2分，漏选1个扣1分，漏选2个扣2分，错选不得分) (4) N、Cl (2分，各占1分) (5)KFe2Se2(1分) (6)(2分) 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学试题 2025.03 可能用到的相对原子质量有：H：1 C:12 O:16 N:14 K：39 Ce：140 Fe：56 Se：79 一、单选题（每题2分，共计20分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 C．制造医用口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯与聚乙烯互为同系物 D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷 2．下列关于微粒间的作用力说法正确的个数为 ①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 ②金属的导电性、延展性均与金属键有关 ③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体 ④晶体的熔沸点：金刚石＞SiC＞Si ⑤中的N—H键成键原理完全相同 ⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高 ⑦离子键的强弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ⑧比熔沸点高 A．4 B．5 C．6 D．7 3．下列各组物质中，属于同系物的是 A．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br B．与 C．CH3COOH与HCOOCH2CH3 D．CH3CH2CH2OH与CH3C(CH3)2CH2OH 4．下列有机物命名错误的是 A．3-甲基-3-乙基戊烷 B．2，3，4-三甲基-2-乙基庚烷 C．2，2，3，3-四甲基丁烷 D．2-甲基-4-乙基己烷 5．下列说法中不正确的是 A.在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+ B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 6．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是 A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰 C.利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A． 操作Ⅳ用冷水洗涤晶体可减少溶解损失 B．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可使结晶出的晶体颗粒大纯度高 D．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 8．如图为钾的某种氧化物晶体的一个晶胞（该晶胞为立方晶胞）。该物质被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。下列有关说法正确的是 A． 该物质的化学式为 B． 该物质存在离子键，在固态时可导电 C． 位于构成的八面体空隙中，的配位数是6 D．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为 9． 立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图。下列说法正确的是 A.晶体中N的配位数为8 B．立方相氮化硼可导电 C．1molBN中有4mol共价键 D．若B原子1分数坐标为(，，)，则B原子2分数坐标为(，，) 10．下列说法正确的是 A．和互为同系物 B．与互为同分异构体的芳香化合物有4种 C．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有12种 D．与按物质的量之比或发生加成反应，产物均有5种(不考虑立体异构) 二、不定项选择题（有1个或2个正确答案，每小题4分，全对得4分，漏选一个得2分，共20分。） 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。下列说法不正确的是 A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N C．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子 D．1mol该配合物中σ键数目为6NA 12．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法不正确的是 A． X的分子式为 B．可用红外光谱、质谱等均可区分X和Y C．X分子中所有碳原子不可能共平面 D．含-OH和的Y的同分异构体有18种 13．具有和石墨相似的层状结构，其二维平面结构如图所示，实线圈部分代表一个基本结构单元。研究表明，非金属掺杂(、等)能提高其光催化活性。下列关于的说法不正确的是 A．晶体中存在的微粒间作用力有极性键、键、范德华力 B．原子的第三电离能大于原子的第三电离能 C．配位数为2的原子与配位数为3的原子数目之比为 D．每个基本结构单元中两个原子(图中虚线圈)被原子替代所得物质化学式为 14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子，其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是 A．基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9 B．乙二胺中2个N原子均可与Cu2+形成配位键 C．基态铜原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．铜的第二电离能小于锌的第二电离能 15．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是 已知：。 A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6 C．CeO2晶体的密度为 D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10% 三、填空题 16．（12分）现有下列几种有机物： ①  ② ③   ④  ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)属于芳香烃的是 (填序号，下同)。 (2)②中的官能团的名称为 ，杂化的碳原子数为 。 (3)互为同分异构体的是 。 (4)互为同系物的是 。 (5)用系统命名法给⑦命名，其名称为 。 (6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式 。 17．（共13分）狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应： 回答下列问题： (1)狄尔斯-阿尔德反应属于 (填反应类型)。 (2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机化合物是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下： ①X的结构简式为 。 ②1，3-丁二烯与Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式为 。 (4) 三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为 , 下列有关它的说法不正确的是 (填字母)。 A．M分子中有1个手性碳原子 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．不能使溴的CCl4溶液褪色 D．M分子中所有碳原子不可能共面 (5)有机物()的一种同分异构体为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图()如图：请据图写出有机物的结构简式为 ，对于的结构及性质的描述，下列说法正确的是 。 A．该物质可与氢气反应，需要氢气的物质的量为 B．在光照条件下，该物质可以和氯水发生取代反应 C．该物质分子中至少有12个原子共面 D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应 (6)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 (填序号)。 ①1，戊二烯和丁炔 ②甲基，丁二烯和丁炔 ③2，二甲基，戊二烯和乙炔 ④2，二甲基，丁二烯和丙炔 18．（共10分）美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。 (1)Cr的电子排布式为 (2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为 ； (3)SO2分子的空间构型为 ，SO中心原子的杂化方式为 ； (4)一个CO2分子中含π键的数目为 ，CO2在水中的溶解度小于SO2的主要原因是 ； (5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为 ； (6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中碳原子间的最短距离为 pm(列出计算式)。 19．（共12分）是广泛使用的新型锂离子电池的正极材料，可用、、LiCl和苯胺（）等原料制备。回答下列问题： (1)下列不同状态的磷，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。 A． B． C． D． (2)中非ⅠA族元素的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）； (3)与的结构相似，二者键角： （填“＞”“＝”或“＜”），相同条件下，苯胺（）比甲苯（）更易溶于水的原因是 。 (4)配合物的沸点为103℃，则是 （填晶体类型）；Fe的杂化方式为 （填标号）。 A．　　　　　B．　　　　　C． 　　　　　D． (5)一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点，点原子的分数坐标分别为、，则点原子的分数坐标为 ，晶胞中、间距离 。 20．（共13分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。回答下列问题： (1)AlCl3、FeCl3等金属氯化物易发生二聚，写出AlCl3二聚物的结构式 ，该分子中Al原子的杂化方式为 。 (2)CuSO4⋅5H2O简单的平面结构如图，则该晶体的化学式应表示为 。 该晶体中含有的微粒间作用力有 (填标号)。 a．离子键    b．氢键    c．非极性共价键    d．极性共价键    e．配位键 水分子①的键角 104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因为 。 (3)晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)，下列用实线圈出的结构单元示意图还能描述化学组成的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (4)配合物中与形成配位键的原子是 (用元素符号表示)， Ⅱ.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示： (5)该超导材料的最简化学式为 ； (6)该晶胞参数a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 （只需列出计算式）。 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$