重庆市第十八中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

3月高二月考化学答案 BCDBA DCBCD BACDA A 17.（14分，每空2分） (1) 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 +4 (2)淀粉溶液 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原色 (3) 9.4mg·L-1 偏大 若酸不足，则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 18.（12分） (1)适当升高温度 适当提高溶液浓度 搅拌 (2)D (3)加热溶解，冷却结晶，过滤洗涤 (4) (5) 沉铝 19. （14分，每空2分） (1) ＞ ＜ 反应I和反应III的ΔH＞0，高温下正反应进行程度大，H2生成的量多；反应II的ΔH＜0，高温下正反应进行程度小，H2生成的量少；且增大幅度远超过减少幅度 (2) H＞B＞Na BH+2H2OBO+4H2↑ 吸附水分子，并促进水分子电离生成H+ 10% 20.（12分，每空2分） (1) 配位键 KCl与冠醚(18-冠-6)形成的化合物中的阳离子半径更大，所以熔点更低 (2) 共价晶体 共价 (3) 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$重庆市第十八中学2024-2025学年度(下)3月学习能力摸底 高二化学试题 命题人: 考试说明:1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数4页 可能用到的相对原子质量: $-16 $C1-35.5 $P-31 K-39 $Ga-70 Se-79 Ag-108 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1. 下列化学用语描述正确的是 A. 二氧化硅的分子式:SiO2 ■++ B. 基态氮原子的电子轨道表示式为; # 1s 2s D. 皱原子最外层的电子云图: 2. 下列元素的基态原子中,未成对电子数目最多的是 A. O(氧) B. As(碑) C. Cr(铭) D. Fe(铁) 3. 下列分子的空间构型判断错误的是 A. NH3:三角锥形 B. CO2:直线形 C. HO:V形 D. CH:平面正方形 4. 下列物质中,中心原子杂化方式相同的是 A. sO:和CO B. NH;和HO C. CH;和sO; D. BF;和PCls 5. 下列晶体中,熔点由高到低排列正确的是 A. 金刚石>NaC1>干冰 B. MgO>Na:O>AlO; C. 金刚石>晶体硅>碳化硅 D. HSe>HS>HC 6. 下列各晶体中,含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是 A. SiO和sO2 B. SiO:和NaCl CS扫描全能王 a亿人在用韵扫描Ap C. NaC1和 HC1 D. CCl4和CH 7. 下列分子是极性分子的是 A. H2 B. CO2 C. NH3 D. CH4 8. 下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A. 第一电离能:C<N<O B. 电负性:S<Cl<F C. 酸性:H3PO4<HC1O4<H2SO D. 共价键的键角:HO<NH;<PCls 9. 在合成氢工业中,要使氢的产率增大,同时又能提高化学反应速率,可采取的措施有 ①增大容器体积;②减小容器体积;③升高温度;④降低温度;恒温恒容,再充入等量的N2和 H2;恒温恒压,再充入等量的N2和H;及时分离产生的NH;;⑧使用催化剂 A. ②④ B. ②③④⑧ C.② D. ①②③⑧ 10. 在恒温、恒容条件下发生反应2X.O(g)一4xO(g)+O(g) A>0.温度T下,不同时刻XO 的物质的量浓度如表所示 /5 50 100 150 c(X2Os)/(mol·L) 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A. 温度T下的平衡常数K=64(mol·L-1).0~100s内X2O;的转化率为50% B. 0~50s内X2O;分解速率为0.03mol·L-1·s-1 C. T:温度下的平衡常数为K.T.温度下的平衡常数为K.若T>T,则KK D. 若只将恒容改为恒压,其他条件都不变,则达到新平衡时XO的转化率和平衡常数都不变 11. 工业上用Ss(分子结构: ·)与甲院为原料制备CS2.发生反应:S8+2CH=2CS+4H2S. 设N;为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. S既是氧化剂又是还原剂 B. 生成标准状况下的HS气体11.2L,断开s-S键数为NA C. Ss中S原子采用sp杂化 D. CS2中o键和/键数量之比为2:1 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 12. 配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl36NHs(黄色).CoCl-5NH;(紫红色)、CoCl-4NH;(绿色) 三种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氛化银,沉淀的量分别为3mol、 2mol和1mol.请根据实验事实分析,下列说法正确的是 A. CoCl6NH;(黄色)用配合物的形式写出的化学式为[Co(ONH;)]Cl B. CoCl5NH(紫红色)配体为NH C. CoCl;:4NH(绿色)配位数为4 D. CoCl4NH(绿色)中Co的杂化为sp杂化 13. 某种化学品的结构如图所示.已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素.其中W与乙在元 素周期表中位置相邻;实验室X的氢化物可用于玻璃蚀刻;基态M原子的价电子中,在不同形状 原子轨道运动的电子数之比为2:1,下列说法不正确的 # M_ A. 简单氢化物的沸点: W>X>Y B. 元素电负性:X>乙>M C. W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子 D. 同一周期中,第一电离能处在M和乙之间的元素有2种 14. 某氧化物X可作脱硝催化剂,其理想晶胞如图甲所示.它催化脱硝时,能在Ce4和Ce3之 间改变氧化状态.将NO氧化为NO,并引起氧空位的形成,得到新的氧化物(CesO1s),该催化 脱硝时可能的变化如图乙所示。 ·Ce4t Oo2- 一m....-.-- Q2. OCe或Ced 甲 乙 下列有关说法不正确的是 A. 钝氧化物X的化学式为CeO B. 钝氧化物X理想晶胞中,Ce*的配位数为8 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A C. CesO1s中Ce4+和Ce3个数比为3:1 D. 每氧化标准状况下11.2LNO气体,则生成1molCesO5 15. 下列实验中根据现象得出的结论正确的是 实验 选项 现象 结论 相同条件下, 用1mol·L-1的CH,COOH溶液 CH.COOH溶液对应 CH.COOH是弱电 A 和1mol.L的盐酸分别做导电性实验 的灯泡较暗 解质 0.1molL-1的NaCO;溶液.加入1-2滴酬 红色加深 B 溶液的pH增大 加热 已知反应:2NO(g)--N2O4(g).保持温度 C 不变 将充有NO。和NO.混合气体的容器 体系颜色变深 平衡逆向移动 体积缩小 向盛有2mL0.1molL-1AgNO;溶液的试 先有白色沉淀生成,后 D 管中滴加1mL0.1molL-1NaC1溶液.再 Ks(AgCl)K(AgI 又产生黄色沉淀 向其中滴加4~5滴0.1 molL-1KI溶液 C. C B. B A. A D. D 16. 氮氧化物是造成大气污染的主要物质,NO;传感器通常用于大气及环境监测.近日,某课题组 利用离子导电水凝胶制备出高性能的传感器,使NO;响应发生在电极CaCl水凝胶界面,始终保持 良好的响应特性.其工作原理如图所示.下列说法正确的是 电 NO2 B -C- 过 AgC C A. 图中虚线箭头表示的是电子流向 B. A电极连接电源负极 C. B电极上发生反应的方程式为NO-2e+HO-NO+2OH D. A极附近生成14.35gAgCl. B极上产生11.2LNO气体 。 表进 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 第I卷(填空题共52分) 17.(14分)实验室用下列方法测定某水样中O的含量. (1)实验原理:用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2“氧化成MnO(OH). 反应 的离子方程式为 _.MnO(OH)中Mn元素的化合 价是 __.再用1-将生成的MnO(OH)还原为Mn2*.反应的离子方程式为: MnO(OH)+2I+4Ht=Mn*+I+3HO.然后用NaS2O;标准溶液滴定生成的I. 反应方程式为; 2NaSO:+I-2NaI+NaS.O6. 安全瓶 蒸水 (2)实验步骤 ①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N。; ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶 ③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO.溶液; ④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡. 打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及适量的疏酸溶液; 重复④的操作. 取下锥形瓶,向其中加入2~3滴 _指示剂; ⑧用0.0050mol·L-1Na2S2O;滴定至终点.滴定达到终点的现象是 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2SO;标准溶液体积如图所示.则此水样中氧(O2)的含量为 位:mg·L-). {。来 表进 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描Ap ②滴定前若未用Na2SO;标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”. “偏小”或“不变”). ③实验中加入适量的HSO4使溶液的pH控制在合适的范围内,其原因是. 18.(12分)火力发电是城市电能的重要来源,粉煤灰是火电厂的大宗固废.以此为原料(主要含 SiO、AlO;和CaO等)提取错的主要工艺流程如下: 稀HSO4 KSO4 a.净化除杂 KAl(SO)2 粉煤灰→出-→错 水浸→AlO b.干燥脱水 培烧 浸淹 滤液1 气体 滤液2 (1)为提高粉煤灰的浸出速率可以采取的措施有 (任写一种). (2)为研究AlO;的晶体结构,通常采用下列 进行表征. A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 (3)沉错步骤中.除了得到KAl(SO4)z:12HO外还混有少量K2SO;和Ab(SO);-18HO 为提高纯度 “a. 净化除杂”操作应具体为 (三种物质的溶解度 曲线,如下图所示). 160 -0-KAI(SO):12HC 120 _K:SO4 △-Al(SO):18HC % 80 40 20 40 60 80100 温度/C (4)加入疏酸浸出时,为保证Ca2*沉淀完全(浓度低于1x10-*mol·L). 则应控制溶液中疏酸根离子的 浓度不低于 [已知K(CasO)-9.1x10]. (5)培烧过程中,反应的化学方程式为 ,水 后的滤液2可返回_工序循环使用. 表进 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 19.(14分)新能源是未来能源发展的方向,积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措 (1)近年来CH4-HO催化重整制氢是氢能源获取的重要途径,主要反应如下 反应I:CH(g)HO(g) 3H2(g)+CO(g) AHt 反应II:CO(g)+HO(g) Hz(g)+CO2(g) AH2 反应II:CHa(g)+2HO(g) 4Hz(g)+CO(g) AHa 甲.水蒸气重整过程中自由能(AG-AH-TAS. 设AH和AS不随温度变化)随温度变化趋势如图1所 示: .反应(n ·反应(I) △反应( 图1甲烧水蒸气重整反应自山能变化趁势 图1 ①判断反应I、反应II烙变的符号:△H1_0,AH_ 0(填“>”或“<”). ②1.01x10Pa下,将n起(CH4):n起始(HO)=1:1的混合气体置于密闭容器中,研究发现不同温度 下重整体系中,800C下H2平衡产率远大于600C下H平衡产率,其原因是 (2)棚氢化纳ONaBH)是一种高效储氢材料.25C时NaBH.在掺杂了MoO;的纳米Co2B合金催化剂 表面活性位点水解制氛的机理如图2所示: _#0_ #_ H2O BH __- OH MoO MoO MoO -H2O 图2CoB催化剂催化NaBH水解的机理 图2 ①NaBH;中组成元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示). ②写出NaBH4与水反应生成NaBO,和H的离子方程式 并分析掺杂MoO;能提高制H2效率的原因 ③已知25C时NaBO,和NaBH在水中的溶解度分别为28g和55g.NaBH.浓度对制H速率影响如 图3所示,NaBH,制H的最佳浓度为 CS扫描全能王 亿人在用扫描An 2500 ##2000 500 质量 分数 5 10 15 20 25 图3NaBHL.含量对伴化剂性能的影响(25C 图3 D. (12分)回答下列问题 oAs ·Ga 图(1) 图(2) 1)1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家, 以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作,钾离 子可以嵌入冠献(如:18-冠-6)的空穴中形成超分子,如图(1)所示. :C1与18-冠-6形成的化合物中,钾离子与冠越间的作用力为。 这种化合物的熔点比氢 比钾低,理由是 2)GaAs的熔点为1238C,密度为pg·cm-},其晶胞结构如图(2)所示.该晶体的类型为__ Ja与As以 键键合,Ga与As最近距离为pm(列表达式即可). (3)一种Se元素单质晶体,经X射线衍射研究表明,其晶胞如图(3)所示,该晶体中具有耀旋状结 构.其x、y、z轴的投影图(从左至右)分别如下图(4)(5)(6)所示.相关测量发现,其晶胞参数为 a-b=436.6pm,c=495.4pm,a=B-r/2.y=2x/3.已知z轴投影图中Se原子所围成的三角形均可视 为正三角形,该晶体的理论密度为__ (列表达式). #1行行##1 图(5) 图(6) 图(③) 图(4) 表进 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap