新疆乌鲁木齐市第二十三中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

乌鲁木齐市第二十三中学2026届3月月考化学答案 选择题：1——5 DBDBB 6——10 ACCAD 11——15 BCDCC 16 D 17 （1）第四周期第ⅤA族 p 球形 （2）S>P>Al （3）大于 同周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 > 二者同为分子，水含分子间氢键 （4）基态原子的电子吸收能量后，电子从较低的能级跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，激发态原子中的电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色 18（1）HF>HI>HBr>HCl （2） V形 sp2 X射线衍射 （3） < 11 乙酸和水都为极性分子，二硫化碳为非极性分子，相似相溶；且乙酸和水分子间可以形成氢键，故乙酸易溶于水 Π46 19（1） 快速 （2）12 （3） ①. ②. 20（1）+123 （2） ①. 0.05 ②. CD ③. BD ④. 50% （3） 0.9p 21（1） （2） ①. 阳极 ②. 铁极 ③. 学科网（北京）股份有限公司 $$乌鲁木齐市第二十三中学 2026届 3 月月考化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Al：27 B：11 As：75 第Ⅰ卷(共 48 分) 一、单项选择题：(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1. 科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是 A. 深海海底的“可燃冰”由 CH4与 H2O形成笼状结构水合物，分子间存在的作用力是范德 华力和氢键。 B. 生活中 LED 屏的发光材料是以 3 4Si N 为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 5G-A 技术所需高频通讯材料之一的 LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表 现出类似晶体的各向异性 D. 用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2 B. 用电子云轮廓图描述：2py 原子轨道的形状： C. S2-的结构示意图： D. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： 3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢 慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B NH 4 + 、SO 2 4 − 为正四面体，PH 4 + 、 PO 3 4 − 也为正四面体 杂化理论或 NH 4 + 和 PH 4 + 、SO 2 4 − 和 PO 3 4 − 原 子数、价电子数相等，互为等电子体，结构 相似 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F 的电负性强于 Cl，FCH2COOH 中 O-H 键 的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜 以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部疏水，尾部亲水 4. 中国“人造太阳”首先实现 100 万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一 个采用氦-3 等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是 A. 等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 B. 氦-3 原子中有 3 个电子 C. “人造太阳”中的常用原料 2H 和 3H 互为同位素 D. 氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形 5. 下列分子或离子中，VSEPR 模型和空间结构一致的是 A. 2H O B. + 4NH C. 2SO D. 3NH 6. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进 行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确．．．的是 A. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中所有碳原子可以共面 B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子 C. 布洛芬和成酯修饰产物均可发生加成反应 D. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有 2sp 、 3sp 两种杂化方式 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 金属钾 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的 2p 轨道上有 3 个电子,Z 是 元素周期表中电负性最大的元素,W 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. X 的氧化物的水化物一定是强酸 C. 非金属性：Z> X>、 Y>W D. W 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的强 9. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验 Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态 K＋核外有 18 种不同运动状态的电子 B. 电负性：C>N>K>Fe C. Fe2+的价电子排布式为 3d54s1 D. 4 种元素分布在元素周期表的 s、p、ds 区 10．三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形，其理由叙述中正确的是( ) A．PCl3分子中 3 个共价键的键角均相等 B．PCl3分子中 P—Cl 属于极性共价键 C．PCl3分子中 3 个共价键的键长均相等 D．PCl3分子中 P—Cl 的 3 个键角都是 100.1° 11. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 晶体熔点：S8﹤SiC S8 属于分子晶体、 SiC 属于共价晶体 B 键角：CH4(109 5°)>NH3(107.3°) 中心原子的杂化方式 C HF 分子间氢键强度大于水的分子间氢键， 但水的沸点更高 水形成的分子间氢键数目多于 HF D 不同溶剂中 I2 的溶解度：CCl4>H2O I2、CCl4为非极性分子，而 H2O 为极性分子 12. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q 为原子 序数依次增大的短周期元素，X 元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W 和 Q 同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 13．吉林大学科研团队通过实验和计算获得一种较稳定分子簇，分子簇结构如图所示(小球 大小表示原子半径相对大小)。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元 素，W、X 位于不同周期，X 基态原子中未成对电子为 2，Y、Z 为金属元素且 Z 元素的简 单离子在同周期中半径最小，Y 与 Z 紧邻。下列说法不正确的是 . A．电负性：X＞Z＞Y B．Z 的第一电离能小于 Y C．该团簇分子中原子部分未满足 8 电子稳定结构 D．如图该物质的化学式为 MgAlO3H 14. 科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比 金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是 A. 石墨烯中碳原子都采用 2sp 杂化 B. 石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高 C. 石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为 3∶2 D. 石墨烯是二维结构，每个碳原子有 1 个电子能自由移动，具有良好 导电性 15. 物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下为固态，主要以两种形式存在：一种是 三聚体环状结构(如图 b)，另外一种是螺旋链状结构(如图 c)。下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.36LSO3含有约 2.709×1023 个氧原子 B. 图 a 中气态 SO3分子是手性分子 C. 图 b 中三聚体(SO3)3中硫原子是 sp3 杂化 D. 图 c 中链状(SO3)n 是共价晶体 16.常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠( ( )2 4Na FeO 溶液中，溶液中含铁微粒存在如 下平衡：FeO42 ———HFeO4 ———H2FeO4 ——H3FeO4+，各微粒的物质的量分数 ( )δ X 随 pOH 变化如图[ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )24 4 2 4 3 4 c X δ X c FeO c HFeO c H FeO c H FeO− − + = + + + ， ( )pOH lgc OH−= − ]。下列说法正确的是 A．曲线 III、IV 分别为 HFeO4 —和 H2FeO4的变化曲线 B．a、b、c 三点，水的电离程度相等 C．a 点处： 的 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )3 4 4c Na c H c H FeO c OH 3c HFeO+ + + − −+ + = + D．25℃时， 24 2 2 4FeO 2H O H FeO 2OH − −+ + 的平衡常数 6.8K 10−= 第Ⅱ卷(本部分共 5 题，共 52分) 17. （10 分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能 材料,又称太阳电池材料,只有半导 体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、 InP、CdS、CdTe、CuInSe 等。 （1）已知 As 在元素周期表中的位置为___________，根据 As 的价层电子排布可知 As 在 _______区；与 As 同周期且核外未成对电子数最多的元素的价层电子的轨道表示式为 ____________，该元素核外电子占据的最高能级的形状为__________。 （2）P、S、Al 电负性从大到小的顺序为___________. （3）As 元素的第一电离能________Se 元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”),原因 是____________。Se 的两种化合物的键角大小为 SeO3 SeO 2 3 − (填“>” 或“<”或者 “=”)，而 2H Se的沸点低于 2H O，其原因是 。 （4）太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子 结构的知识阐述产生此现象的原因:____________。 18. （16 分）酸碱是化学中的重要概念，其概念也在不断扩展。结合所学知识，回答下列 问题。 （1）HF、HCl、HBr、HI 是常见的酸，按照沸点由高到低的顺序为__________。 （2）已知 Sn 与 C 同族，按照酸碱电子理论，SnCl2也属于酸，其空间构型为 __________，中心原子的杂化方式为________，可采用_______实验获得 SnCl2 的键长和键 角数据。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图 A、B 所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 ①极性：富马酸_____马来酸(填“>”、“<”或“=”)。 ②1 个富马酸分子中含有_____个 σ 键。 ③乙酸易溶于水，难溶于二硫化碳，原因为_____。碳酸是一种二元弱酸，所含碳酸根中 存在大Π键，该大Π键可表示为_____。 19. （10 分）晶体具有周期性微观结构，呈现出许多特性，可用于制造各种材料。 （1）SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的 SiO2 冷却形 成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1 个 2CO 分子周围有______个紧邻 2CO 分子。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为 Au、面心为 Cu，则铜金合金晶体中 Au 与 Cu 原子个数比为______。 （3）超高热导率半导体材料砷化硼( BAs )的晶胞结构如图所示，则 1 号砷原子的坐标为 ______。已知阿伏加德罗常数的值为 AN ，若晶胞的密度为 3g cma − ，则晶胞中最近的两 个砷原子之间的距离为______cm(列出含 a、 AN 的计算式即可)。 20. （12 分）丙烯是重要 有机化工原料,丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其化学方程 式为 C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g),回答下列相关问题: （1）已知: 的 Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)= 2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH1=-238 kJ·mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2=-484 kJ·mol-1 则丙烷脱氢制丙烯的反应 C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)的 ΔH为__________kJ·mol-1 （2）一定温度下,向 1 L 的密闭容器中充入 1 mol C3H8发生脱氢反应,经过 10 min 达到平衡 状态,测得氢气的物质的量为 0.5mol。 ①0~10 min 丙烯的化学反应速率 v(C3H6)=__________mol·L-1·min-1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________。 A.ΔH不变 B.C3H6与 H2的物质的量之比保持不变 C.混合气体的总压强不变 D.v 正(C3H6)=v 逆(C3H8) ③欲提高丙烷转化率,应采取的措施是________(填字母标号)。 A.降低温度 B.升高温度 C.加催化剂 D.及时分离出 H2 ④丙烷的平衡转化率是______________。 （3）一定温度下,向恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8,开始压强为 p kPa,C3H8的气体体积分 数与反应时间的关系如图所示： 此温度下该反应的平衡常数 Kp=___________。(用含 字母 p的代数式表示,Kp 是用反应体系中气体物质的 分压表示的平衡常数,平衡分压=总压×体积分数)。 21.（4 分） 某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼 原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）甲中负极的电极反应式为___________。 （2）石墨电极为__________ (填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴 入酚酞溶液，__________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红；精铜电极上的电极反 应式为________。