河南省南阳市邓州市第一高级中学校2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

2025年3月高二月考化学B卷 出题人:孔明媚 审题人:张小华 可能用到的相对原子质量:N 14 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、单选题(共15小题,每题3分,共计45分) 1. 下列说法或化学用语使用正确的是 A. 水分子的结构式可表示为:H-0-H B. 基态错原子核外能量最高的电子电子云轮廊图可表示为: C. Se的原子核外电子排布式: [Ar]4s24p' D. 金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的 2. 下列粒子的空间构型不同于其他三个的是 C. sO2- D. NO: A. 气态SeO; B. 气态SO. 3. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点:Li>Na>K>Rb B. 电负性:F>N>O>C C. 第一电离能:Na<Mg<A1<Si D. 微粒半径:Li'<O2-<F<Na' 4. 下列各组表述中,两个微粒一定属于同种元素原子的是 A. 3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d54s2的原子 B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子 C. M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s}2p3s23p*3d64s2的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子 5. 一种铲的配合物结构如图所示,下列有关说法正确的是 C A. 中心离子提供空轨道的能级是3d和4s- B. 该配合物中H-N-H的键角比NH,中H-N-H的键角小 C. 澳原子不同形状的轨道上的电子数之比是8:17:10 D. 该化合物中C、N的杂化类型相同 6. 下列图象是NaCI、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于 ZnS的晶体结构的图象为 .__ →,& 扫描全能王 3亿A在用扫^pp #A△4 7. 下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是 B. 晶格能:NaF>NaCl A. 硬度:MgO>Cao D. 熔点:NaF>MgF. C. 阴离子的配位数:CsCl>NaCl 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 事实 解释 金属是电的良导体 金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动 NF;不易与Cu形成配位键 F的电负性大,导致N原子核对其孤电子对的吸引力大 CO的沸点高于N2 C CO的极性大于N2 sO中的键角小于CO{} D s的原子半径较大,其价层a键电子对之间的斥力较小 C. C B. B D. D 9. 向CuSO.溶液中逐滴加入浓氛水至过量,得到透明的深蓝色溶液,其溶质为[Cu(NH,).]sO.;再 向其中加入乙醇,析出深蓝色的晶体,其组成为Cu(NH。).SO.:H.O。下列说法错误的是 A. 配合物Cu(NH). sO.中,Cu*提供空轨道 B. CuSO,溶液呈蓝色是因为存在[Cu(H.O).]{* C. 该过程中涉及的反应有:Cu”+2OH"=Cu(OH)。 D. 由上述实验可知,配合物Cu(NH.)]sO.在水中的溶解度比在乙醇中大 10. SiCl.可发生水解反应,机理如下 #~7)#7 L含s、p、d轨道的杂化 下列哪个不是导致SiCl.比CCl.易水解的因素 A. Si-Cl键极性更大 B. Si的原子半径更大 C. Si有更多的价层轨道 D. Si-Cl键键能更大 页共3页 CS 扫描全能王 3亿人在用的扫App 11. 一种工业洗潦剂中间体的结构如图,其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周 期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子,下列说法正确的是 ####0 X A. 电负性大小:Q>乙>Y>x B. 简单离子半径:Q<乙<W C. 简单氢化物的沸点:Y>乙>Q D. 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 12. 下列说法中正确的是 A. P.和CH.都是正四面体形分子,且键角都为109^28' B. 乙&分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成a键,未杂化的2p轨道形成x键 C. 键长H-F<H-CI<H-Br<H-I,因此稳定性HF<HCI<HBr<HI D. PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 13. 有下列说法,①分子间作用力越大,分子越稳定;②离子化合物中只含有离子键;共价化合物一 定不含离子键;③熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物④键长越长,共价键越牢固;冰融 化时水分子中的共价键发生了断裂;杂化轨道只能用来形成键或容纳孤对电子:CF4中中心原 子采取sp杂化。其中正确的是 A.①③ B. ①②④ C. ②④③ D.③ 14. 下列有关说法正确的是 A. SO和PO互为等电子体,价电子数为30,中心原子均采取sp杂化 B. CO:和SO,都属于含有极性键的非极性分子 C. 根据相似相溶”原理,非极性分子I.在非极性溶剂CCl.中溶解度较大 COOH CHOH D. CH2 分子中仅有1个“手性碳原子” CHBrCl 高二化学月考B卷 △_ CS 扫描全能王 3亿A在用扫^pp 短 15. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是 ##H ② ③ ④ A. ①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12 D. 空间利用率的大小关系为:①②③④ 二、填空题(共4小题,除标注外,每空2分) 16. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子 层数相同:B的价电子层中有3个未成对电子:C的最外层电子数为其内层电子数的3倍;D与C同 主族:E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能最大的是_(填元素符号),E的价层电子排布式为___。 (2)A和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥结构的化合物,其中心原子的杂化方式 为___:分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是___(填化学式,写两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中,酸根离子呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。 (4)这五种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子狭长的八面体结构( 图所示)。该化合物中阴离子为__,阳离子中存在的化学键类型有__:该化合物加热熟时言 失去的组分是__,判断理由是__。 (5)BA,极易落于水的原因与氢键有关,BA的一水合物的合理结构式为__ 17. 材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领 域中具有广泛应用。请回答下列问题: (1)基态铁原子的价电子排布图为___,基态铁原子核外电子的空间运动状态有___种其处在最 高能层的电子的电子云形状为___。 (2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。 比3页 CS 扫描全能王 3亿A在用的扫App ## 图 ①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__。 ②M分子中的Fe2*与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2*共提供了6个杂化轨道,则铁原子最可 能的杂化方式为__(填序号)。 A. sp'B. sp'C. dsp? D. d'sp3 ③分子中的大x键可用符号x”表示,其中m代表参与形成大x键的原子数,n代表参与形成大a键的 电子数(如笨分子中的大x键可表示为x),则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大x键应表示 为__。 (3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能,某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所 示。 CFe △N 图2 ①若以氢原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为__。 ②该化合物的化学式为_,若晶胞中距离最近的铁原子和氢原子的距离为apm,阿伏加德罗常 数的值为N,则该晶胞的密度为_g.cm~(列出计算式即可). 18. 根据表格数据回答下列有关问题 (1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的离子间距和晶格能如表所示; 高二化学 月考 B卷 第3页 CS 扫描全能王 3亿A在用扫App NaBr NaCI MgO 离子间距/pm 290 276 205 晶格能 787 (kJ.mol") 3890 ①NaBr晶体比NaCI晶体的晶格能。 (填“大”或“小”) ②MgO晶体比NaCl晶体的晶格能大,主要原因是 ③NaBr、NaCl和MgO晶体中,熔点最高的是 (_一~- (2)NaF的熔点 BF"的熔点,其原因 19. 环完酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氢脂过程中的有效催化剂。回答下列问题: (1)Ni、Co的第五电离能大小关系:Is(Ni)_Is(Co) (2)硒化锋晶胞结构如图所示,其晶胞参数为apm。 。Se。n ①相邻的se*-与乙n”之间的距离为___pm。 ②已知原子坐标:A点为(0,0,0),B点为(1,1,1),则C点的原子坐标_。 ③若硒化铎晶体的密度为pg·cm,则阿伏加德罗常数N.=__(用含a、P的计算式表示). CS 扫描全能王 3亿人在用的扫App