10.1溶液的酸碱性（两大考点+五大易错+五大题型+过关检测）-2024-2025学年九年级化学下册同步讲义（人教版2024）

10.1溶液的酸碱性（两大考点+五大易错+五大题型+过关检测） 模块01 知识导图一览表 模块02 必备知识大整理 知识点01酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，酸碱指示剂简称指示剂。石蕊和酚酞是最常用的指示剂。 2．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性；指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同的颜色。 3．石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红 4．应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取三种液体各少许于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 知识点02溶液酸碱度的表示 1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示，pH的取值范围通常在0～14之间。 2.溶液酸碱性和酸碱度的关系 (1)pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 (2)pH=7，溶液呈中性 (3)pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 3.pH的测定 (1)测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 4．用pH试纸测出的pH，读数为整数；若要精确到小数点后一位，则可使用pH计。 5．溶液稀释时pH的变化 溶液稀释 图像 图像分析 向酸性溶液中加水稀释 1 往酸性溶液中加水稀释，曲线起点pH<7； 2 往酸性溶液中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。 向碱性溶液中加水稀释 3 往碱性溶液中加水稀释，曲线起点pH>7； 4 往碱性溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液的pH减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。 5.生活中常见物质的pH （1）厕所清洁剂显强酸性，用于除水垢； （2）炉具清洁剂显强碱性，用于除酸性的油污； （3）草木灰显碱性，用于改良酸性土壤。 6.溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 模块03 常用易错点总结 易错点01 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，是指示剂在变色，而不是酸性或碱性溶液变色。 2.蒸馏水、食盐水 、蔗糖水等是中性溶液，在中性溶液中指示剂不变色，与它本身的颜色一致。 3.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 4.酚酞试液只能区分碱性溶液。 5.酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 易错点02 1．显酸性的溶液不一定是酸；还有可能是某些盐的溶液； 2．显碱性的溶液不一定是碱；还有可能是某些盐的溶液，如碳酸钠溶液； 3．盐溶液可能显酸性、中性或碱性。 易错点03 1．pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 2．测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 易错点04 溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 易错点05 酸雨的pH不是小于7，而是小于5.6，因为空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，使得雨水呈弱酸性，饱和的二氧化碳水溶液的pH=7，故只有pH<7的雨水才是酸雨。 模块04 举一反三多练习 题型01酸碱指示剂 【例1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。 故选D。 【变式1-1】下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【答案】C 【详解】A、食醋呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B、食盐（氯化钠）的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误； C、烧碱（氢氧化钠）溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C正确； D、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误； 故选C。 【变式1-2】向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液 A．一定是碱性溶液 B．一定是碱溶液 C．一定是酸性溶液 D．一定是酸溶液 【答案】A 【详解】能使无色酚酞溶液变红的溶液可以是碱溶液，比如氢氧化钠溶液，也有可能是某些盐溶液，比如碳酸钠溶液，故该溶液一定是碱性溶液。 答案：A。 题型02溶液pH 的测定 【例2】某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；白醋pH （填“>”“<”或“=”）7. （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 （1） 滴瓶 红色 （2） 碱性 ＜ （3） B C 偏小 【详解】 （1）①图1中存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶； ②由表格可知紫薯汁遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿色，稀硫酸显酸性，故遇到稀硫酸显示的颜色是红色； （2）草木灰水pH＞7，显碱性，为碱性溶液；白醋显酸性，则白醋的pH＜7； （3）在使用pH试纸时，不可将试纸直接伸入待测液中，也不可将试纸润湿；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故B为正确操作； C用潮湿的点滴板，可能使液体被稀释，导致pH数值发生改变；如果测定的是石灰水，石灰水显碱性，pH＞7，用潮湿的点滴板，相当于石灰水被稀释，碱性减弱，则测得的pH将偏小。 【变式2-1】某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 【答案】B 【详解】NaOH溶液呈碱性。pH试纸用蒸馏水润湿后测定NaOH溶液的pH时，实际上是对NaOH溶液进行稀释，则溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说，碱性越弱，pH数值越小，则所测得的溶液pH将偏小，故选B。 【变式2-2】土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【答案】C 【详解】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。 故选：C。 题型03溶液pH与溶液酸碱性的关系 【例3】新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【详解】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱，根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，即酸性减弱，碱性增强； 故选：B。 【变式3-1】一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁（pH：2.0~2.2） B．纯牛奶（pH：6.3~6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6~8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8~13.0） 【答案】A 【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；柠檬汁大的pH最小，酸性最强。故选A。 【变式3-2】下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1） C．胰液（7.5～8.0） D．血液（7.35～7.45） 【答案】C 【详解】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性；由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强；故选C。 题型04溶液酸碱性对人体健康、农业生产的影响 【例4】在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 【答案】C 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 【变式4-1】某市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中，适宜在该地种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 棉花 甘 草 适宜作物生长的pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～6. 8 7.2～8.5 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】某地的土壤呈弱碱性，则其pH略大于7。 A、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，适宜在弱酸性的环境下生长，故A错误； B、油菜适宜生长的pH为5.8～6.7，pH略小于7，适宜在弱酸性的环境下生长，故B错误； C、棉花适宜生长的pH为6.0～6.8，适宜在弱酸性的环境下生长，故C错误； D、甘草适宜生长的pH为7.2～8.5，pH略大于7，较适宜在攀枝花市某地种植，故D正确。故选D。 【变式4-2】物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。 （1）现有：①肥皂水、②食盐水、③杨梅汁、④白糖水、⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 ，pH＞7的是 。（填序号） （2）胃液中的胃酸（主要成分是盐酸），能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的 性增强，pH就会 （选填“下降”或“上升”），导致胃痛。 【答案】 （1）③ ① （2）酸 下降 【详解】 （1） 杨梅汁显酸性，故pH＜7的是③。肥皂水显碱性，故pH＞7的是①。 （2）胃液中的胃酸（主要成分是盐酸），能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的酸性增强，pH就会下降，导致胃痛。 题型05科普阅读 【例5】人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 （5）下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 【答案】 （1） 弱碱性 （2） 减小 （3） CO2 （4） 09：00 （5） BC 【详解】 （1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性； （2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小； （3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； （4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00； （5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确； D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误； 故选：BC。 【变式5-1】阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是 （填“单质”或“元素”）。 （2）土壤pH为5.5，其级别为 。 （3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是 。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。 ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。 （5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是 。 【答案】 （1）元素 （2）酸性 （3）茶 （4）对 对 （5）其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低） 【详解】 （1）物质是由元素组成的，我国碱性土富含钙、镁。钙、镁不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钙、镁是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）土壤pH为5.5，在4.5~6.5之间，其级别为酸性； （3）茶生长适宜的土壤pH为4.0~6.5；茄子生长适宜的土壤pH为6.8~7.3，玉米生长适宜的土壤pH为6.5~7.0；故适合在酸性土壤中生长的是茶； （4）①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤中的酸性物质，故对； ②“海水稻”新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案，故对；　　　　　　 （5）由图可知，其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低）。 【变式5-2】阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 （3）下列说法正确的是_____（填序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康 （4）测定最简单的方法是使用 。 （5）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性）。 （6）扩散到血液，血浆的会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 （7）酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。 【答案】 （1）红 （2）碳酸钙/CaCO3 （3）B （4）pH试纸 （5）弱碱性 （6） 减小 CO2+H2O=H2CO3 （7）苏打饼干 【详解】 （1）胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； （2）由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙； （3）A、钙为常量元素，该选项说法不正确； B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，该选项说法正确； C、胃酸过多，对对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，该选项说法不正确； 故选B； （4）测定pH最简单的方法是使用pH试纸； （5）pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35-7.45之间，故呈现弱碱性； （6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3； （7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。 模块05 小试牛刀过关测 基础篇 1．某同学测出一些食物的pH如下表所示，其中显碱性的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 【答案】D 【详解】A、葡萄汁pH为3.6，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、苹果汁pH为2.9，pH＜7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6.4，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、鸡蛋清pH为9.0，pH＞7，显碱性，符合题意。 故选D。 2．水在化学中应用广泛，每年3月22日是世界水日。下列关于水的说法错误的是 A．常温下纯净水的pH=7 B．软水都是纯净物 C．蒸馏可以实现硬水软化 D．电解水时正负极气体体积比为1：2 【答案】B 【详解】A、常温下，纯净水显中性，pH=7，故A正确； B、软水是不含或含有较少钙镁离子化合物的的水，但可能仍含其他可溶物质（如钠盐），属于混合物，而非纯净物，故B错误； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，是净化程度最高的净水方法，蒸馏能彻底去除水中钙、镁离子，可以实现硬水软化，故C正确； D、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为1：2，故D正确； 故选B。 3．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜的大 B 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液仍为无色 该溶液显酸性 C 向某金属片滴加稀盐酸 有气泡产生且溶液仍为无色 该金属是镁 D 将水和酒精混合 混合后总体积小于 分子体积变小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、黄铜属于合金，合金的硬度大，铜片上出现清晰的痕迹，说明铜的硬度小于黄铜，故说法正确； B、酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞试液变色，所以无色酚酞试液不变色，不能说明无色溶液一定是酸性溶液，还有可能是中性溶液，故说法错误； C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，现象为：有气泡产生且溶液仍为无色，所以该金属不一定是镁，故说法错误； D、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，故说法错误。 故选A。 4．实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A．称量NaOH固体 B．加热NaCl溶液 C．测稀硫酸pH值 D．读取液体体积 【答案】B 【详解】A、托盘天平的精确度一般为 0.1g，不能称量 10.05g 固体，且氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，该操作错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作正确； C、用 pH 试纸测溶液 pH 值时，不能将 pH 试纸湿润，否则会稀释稀硫酸，导致测量结果不准确，该操作错误； D、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误。 故选：B。 5．下列健康人的几种体液中，碱性最强的是 选项 体液 正常pH范围 A 胃液 0.9~1.5 B 血液 7.35~7.45 C 唾液 6.6~7.1 D 尿液 5.0~7.0 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，不符合题意； B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，碱性最强，符合题意； C、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性，不符合题意； D、尿液的pH为5.0~7.0，可能显酸性、中性，不符合题意； 故选：B。 6．“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 【答案】A 【分析】常温下，pH＜7的土壤显酸性，pH＝7的土壤显中性，pH＞7土壤显碱性，据以上分析解答。 【详解】根据表格信息可知，该地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树。 故选：A。 7．下列有关实验的操作、现象或结论完全正确的组合是 ①向澄清的石灰水中滴加酚酞溶液，可观察到溶液变蓝： ②用试管夹夹持试管时应从试管底部套上、取下； ③滴瓶上的胶头滴管取液后用水洗净： ④用量筒量取液体时，仰视读数会导致读数比液体实际体积偏小； ⑤洗净的试管正放在试管架上； ⑥实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手； ⑦硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；用高锰酸钾制取氧气，在塞入试管的导管口侧放一小团棉花。 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥⑦ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①向澄清的石灰水中滴加酚酞溶液，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红，现象不正确； ②用试管夹夹持试管时应从试管底部套上、取下；操作正确； ③滴瓶上的胶头滴管是专用滴管，取液后不需要清洗，操作不正确； ④用量筒量取液体时，仰视读数会导致读数比液体实际体积偏小；结论正确； ⑤洗净的试管倒放在试管架上；操作不正确； ⑥实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手；操作正确； ⑦硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；用高锰酸钾制取氧气，在塞入试管的导管口侧放一小团棉花，防止粉末状固体进入导管，堵塞导管，现象不正确； 故选B。 8．规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中，正确的是 A．检查装置气密性 B．测碱溶液的酸碱度 C．量取9.5mL蒸馏水 D．过滤粗盐水 【答案】D 【详解】A、该装置检查气密性时，长颈漏斗与外界相通，气体会从长颈漏斗逸出，无法通过观察导管口是否有气泡来判断气密性，正确方法应先向长颈漏斗中加水液封，再用手握住试管或用其他方法加热，所以 A 操作错误； B、用 pH 试纸测溶液酸碱度时，不能将 pH 试纸直接浸入溶液中，这样会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，所以 B 操作错误； C、量取 9.5mL 蒸馏水应选用量程为 10mL 的量筒，选用 100mL 量筒会因量程过大导致误差增大，所以 C 操作错误； D、过滤操作遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中玻璃棒起引流作用，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确。 故选：D。 9．在人类生命活动中，健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内如表所示，相关说法正确的是 体液 尿液 胰液 血浆 正常pH范围 4.4~8.0 7.8~8.4 7.35~7.45 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液能使紫色石蕊变蓝 C．人体血浆比胰液的碱性强 D．pH试纸可以测出上述体液的准确值 【答案】B 【详解】A、尿液的pH范围是4.4～8.0，可能呈酸性、中性或碱性，故选项说法错误； B、人体的胰液pH范围是7.8～8.4，呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故选项说法正确； C、pH越大碱性越强，人体血浆pH范围是7.35～7.45，胰液pH范围是7.8～8.4，则胰液碱性更强，故选项说法错误； D、pH试纸测得的结果是整数，不能测出上述体液的准确值，故选项说法错误。 故选B。 10．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】A 【详解】A. 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此选项符合题意；     B. 石灰水溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     C. 氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     D. 氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。 故选A。 11．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．元素在地壳中的含量： 【答案】D 【详解】A、食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH大于7，表示正确，不符合题意； B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，表示正确，不符合题意； C、钢的含碳量较低，在0.03%--2%之间，而生铁的含碳量高，在2%--4.3%，表示正确，不符合题意； D、元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，表示错误，符合题意。 故选D。 12．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d能使无色酚酞溶液变红 【答案】A 【详解】A、如图所示，洗手液a pH小于7显酸性，酸性溶液被稀释后会酸性减弱，pH增大，选项错误； B、酸性溶液的pH越小，酸性越强，洗手液b的pH比a大，故酸性比a弱，选项正确； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，故能使石蕊试液变蓝色，选项正确； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，故能使无色酚酞溶液变红，选项正确； 故选：A。 13．化学的发展离不开实验的改进与创新。关于以下实验的说法正确的是               A该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B该实验可以证明铁生锈与氧气、水都有关 C该实验中可以观察到浓氨水逐渐变红 D该实验中可以观察到红色固体变成黑色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能溶于水，液能与水反应，都能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选项错误； B、图中实验，U型管左侧上方的铁能与氧气、水充分接触，U型管右侧上方的铁只能与干燥空气接触，水中的铁只能与水接触，一段时间后，U型管左侧上方的铁生锈，另外两处没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触，选项正确； C、浓氨水挥发出的氨分子运动到装有酚酞溶液的烧杯中与水结合生成氨水，氨水呈碱性，能够使酚酞溶液变成红色，一段时间后，酚酞溶液变红色，选项错误； D、碳具有还原性，能与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该实验中可以观察到黑色固体变成红色，选项错误，故选B。 14．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 下列物质使紫甘蓝指示剂显红色的是 A．蒸馏水 B．K2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】白醋、盐酸呈酸性，食盐水呈中性，石灰水呈碱性。根据表格信息，紫甘蓝指示剂遇酸性物质变红，遇中性物质不变色，遇碱性物质变绿色。 A、蒸馏水呈中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，仍然是紫色，A选项错误； B、K2CO3溶液呈碱性，能使紫甘蓝指示剂变绿色，B选项错误； C、NaOH溶液呈碱性，能使紫甘蓝指示剂变绿色，C选项错误； D、稀硫酸呈酸性，能使紫甘蓝指示剂变红，D选项正确。 故选：D。 15．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【答案】C 【详解】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。 故选：C。 16．春节期间，人们燃放的烟花爆竹，释放大量颗粒物、二氧化硫、二氧化碳等物质。为了研究这些释放物对环境的影响，某活动小组在春节时某个雨天进行了以下实践活动。 (1)确定雨水是否为酸雨。小组同学每隔5分钟采集一次雨水，并用pH计测其pH，所测数据如下表所示： 测定时间 10∶05 10∶10 10∶15 10∶20 10∶25 10∶30 pH 4.96 4.94 4.91 4.87 4.85 4.85 ①该雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）了。 (2)探究雨水在空气中pH变小的原因。二氧化硫溶于雨水会生成亚硫酸[]，为了探究雨水pH变小的原因，小组同学设计了如图1装置，用溶解氧传感器监测雨水中溶解氧含量的变化（如图2），并用pH传感器监测雨水中的pH变化（如图3）。 ①随着反应进行，雨水pH逐渐降低的原因可能是 。 ②为避免春节期间形成酸雨，请你写一条建议 。 【答案】(1) 是 增强 (2) 亚硫酸和氧气反应生成硫酸 春节期间减少或禁止燃放鞭炮 【详解】（1）①酸雨是指pH<5.6的雨水；由表格数据可知，所测雨水的pH始终小于5.6，所以该雨水是酸雨； ②在测定期间，pH的值从4.96逐渐减小到4.85，pH越小，酸性越强，所以雨水的酸性增强了； （2）①二氧化硫溶于雨水会生成亚硫酸(H2SO3)，从图2可知随着反应进行，雨水中溶解氧含量逐渐增加，亚硫酸和氧气反应生成硫酸(H2SO4)，硫酸的酸性比亚硫酸强，所以随着反应进行，雨水pH逐渐降低的原因可能是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，pH降低； ②为避免春节期间形成酸雨，由于燃放烟花爆竹会释放大量二氧化硫等形成酸雨的物质，所以建议春节期间减少或禁止燃放鞭炮。 17．柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 B．“铁强化酱油”中的“铁”是指铁单质 C．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 【答案】(1)酸 (2)过滤 (3)AC 【详解】（1）“发酵”过程中，所取缸内样品pH为56，pH小于7的溶液呈酸性，故所取缸内样品呈酸性，故填：酸； （2）“压榨”是将液态的油与固态的渣分离，故“压榨”与化学基本实验操作中的过滤操作有相似之处，故填：过滤； （3）A、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，故选项说法正确； B、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，“铁强化酱油”中的“铁”是指铁元素，故选项说法不正确； C、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，故选项说法正确； 故选AC。 18．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 (1)人体口腔的宜保持在6.5~7.2。若过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔变化如下图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。 (2)轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (3)在牙膏中添加适量有助于杀菌消毒、美白牙齿，在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)强 (2)元素 (3) 【详解】（1）酸性溶液pH值越小，酸性越强，某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强，故填：强； （2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是元素，与具体存在形式无关，故填：元素； （3）H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 19．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：自制的紫色紫薯汁遇草木灰水和石灰水都显绿色，说明草木灰水显 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】(1)红色 (2)碱性 【详解】（1）白醋盐酸均显酸性，均能使紫薯汁显红色，稀硫酸也显酸性，则紫薯汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色； （2）石灰水显碱性，可使紫薯汁显绿色，制的紫色紫薯汁遇草木灰水和石灰水都显绿色，说明草木灰水显碱性。 20．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表所示： 植物浸出液 稀盐酸 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液 万寿菊 黄色 黄色 黄色 牵牛花 红色 紫色 蓝色 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 请分析并回答下列问题： (1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 。 (2)若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是 填“酸性”或“碱性”溶液。 【答案】(1)万寿菊 (2) 红 碱性 【详解】（1）酸碱指示剂需要在酸性(稀盐酸为酸性)与碱性(氢氧化钠溶液为碱性)溶液中表现出不同的颜色，万寿菊在酸性、碱性、中性(氯化钠溶液为中性)的溶液中都为黄色，无法指示溶液的酸碱性，不能做酸碱指示剂，故填：万寿菊； （2）食醋为酸性，查表可知牵牛花在酸性溶液(稀盐酸为酸性)中会变为红色，即将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变红；将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，查表可知玫瑰花在碱性(氢氧化钠溶液为碱性)溶液中为绿色，则该溶液是碱性溶液，故填：红；碱性。 能力篇 1．类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是 A．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．二氧化锰是双氧水制氧气中的催化剂，所以二氧化锰在化学反应中都是催化剂 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 【答案】C 【详解】A、由于金刚石和石墨都是碳单质且由碳原子直接构成，化学式是C，故宏观上1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，选项正确； B、汽油去除油污是由于汽油能溶解油污，洗涤剂去除油污是由于洗涤剂具有乳化作用，选项正确； C、二氧化锰虽然是过氧化氢分解的催化剂，但不是所有反应的催化剂，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这个反应中二氧化锰是生成物，选项错误； D、碱溶液显碱性能使酚酞变红，但显碱性的不都是碱溶液，如碳酸钠虽属于盐，但其水溶液显碱性也能是酚酞变红，选项正确； 故选：C。 2．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是 A．测溶液pH B．用橡胶塞塞紧试管 C．放置试管 D．干燥CO2 【答案】D 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意； B、用橡胶塞塞紧试管，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作正确，不符合题意； C、洗净后的试管应倒放在试管架上，图中操作正确，不符合题意； D、干燥二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，这样可使二氧化碳与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分，图中操作错误，符合题意。 故选D。 3．下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水 B 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液点到湿润的pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 C KNO3中混有的少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶 D 鉴别黄金和黄铜 看颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、NaOH溶于水放热，温度升高；NaCl溶于水温度几乎无变化，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项方法错误； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项方法错误； D、黄金和黄铜均为金黄色固体，用看颜色的方法不能鉴别，故选项方法错误； 故选：A。 4．下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A．在密闭容器中燃烧红磷 B．向某温度的饱和溶液中加入固体 C．向盐酸溶液中加水 D．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，则反应过程中固体质量增大，该选项不正确； B、向硝酸钾的饱和溶液加入硝酸钾固体，固体不能继续溶解，则溶液质量不变，且溶液质量不为零，该选项不正确； C、盐酸显酸性，溶液pH<7，加水稀释时，酸性减弱，但pH只会不断接近于7，不会大于7，该选项不正确； D、锌比铁活泼，则锌和盐酸反应比铁快，且由于、，等质量的铁和锌反应时，铁产生的氢气较多，该选项正确。 故选D。 5．推理是学习化学的关键思维方式，下列说法正确的个数是 ①室温下，的溶液是酸性，同理的雨水是酸雨 ②溶液不显电性的原因是溶液中阳离子个数与阴离子个数相等 ③金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，则排在氢后面的金属不能发生置换反应 ④“低碳生活”的“碳”指，“碳中和”、“碳达峰”的“碳”也指 ⑤铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 ⑥和完全反应生成，则和完全反应生成10g水 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】①pH<7的溶液显酸性，但酸雨是指pH<5.6的雨水，不正确； ②溶液显电中性是因阳离子与阴离子的总电荷数相等，而非个数相等，不正确； ③金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，但能置换盐溶液中的金属，则还能发生置换反应，不正确； ④“低碳生活”“碳中和”“碳达峰”中的“碳”均指CO2，正确； ⑤铝比铁活泼，但由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，但铁锈疏松多孔，则铝比铁耐腐蚀，不正确； ⑥由于，则32gS和 32gO2完全反应生成 64gSO2 ，但由于，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，则2g氢气和8g氧气反应时，氢气会有剩余，则生成的水的质量小于10g，不正确。 则说明正确的有④，故选A。 6．用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 A．常见气体的溶解性 B．生铁和钢的含碳量 C．金属活动性顺序 D．溶液pH由低到高 【答案】D 【详解】A、氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，则溶解性有大到小的顺序为二氧化碳、氧气和氢气，故A错误； B、钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，故B错误； C、金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag，故C错误； D、盐酸显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，故溶液pH由低到高：盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液，故D正确。 故选D。 7．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO C．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】B 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的 pH=7，溶液中含有的微粒是Na+、、H2O，故选项说法错误； C、d点所示溶液的pH<7，显酸性，d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确； D、e→f，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：B。 8．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映反应过程的是 选项 A B C D 图像 反应过程 等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3的稀盐酸 足量镁条在密闭容器中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、等质量且表面积相同的镁片、铝片与足量的稀盐酸反应的质量关系为：、，最终铝放出的氢气质量比镁，故图像正确； B、在恒温条件下，溶解度不变，蒸发饱和的硝酸钾溶液，溶液的状态一直为饱和，溶质质量分数不变，故图像错误； C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH = 3 的稀盐酸，初始溶液呈碱性(pH > 7)，加酸后溶液 pH 会先逐渐降至 7 附近，再继续加酸则转入酸性，若酸足量过量，最终 pH 可接近该酸本身的 pH 约 3，不会小于3，故图像错误； D、镁与氧气反应生成固体氧化镁，不会有新的气体生成，且消耗了氧气，若最终温度回到起始温度，则容器内总气体压强应低于初始值，故图像错误。 故选：A。 9．某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为，氯水的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A．反应过程中，氯水的pH不断减小 B．光照前，容器内已有 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【详解】A.由溶液的变化图像可知，反应过程中，溶液的逐渐减小，故选项说法正确，不符合题意； B.由图可知，光照前，氧气的体积分数为，即光照前，容器内已有氧气，故选项说法正确，不符合题意； C.反应物中氢元素显示价，氧元素显示价，根据在化合物中正负化合价代数和为，则氯元素的化合价为价，生成物中，氢元素显示价，则氯元素显示价，反应前后氯元素的化合价改变，故选项说法错误，符合题意； D.次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 10．下列图像与对应的操作过程相符的是 A．①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B．②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C．③图：向溶液中不断加水 D．④图：电解水生成氢气和氧气 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。所以在化学反应中，原子总数不随时间的变化而变化，①图中原子总数随时间的变化图像是一条平行于时间轴的直线，该选项正确； B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。所以有二氧化锰和无二氧化锰时，最终生成氧气的质量是相等的，而②图中显示有二氧化锰时生成氧气的质量更多，该选项错误； C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性会逐渐减弱，pH会逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于或等于7，而③图中溶液的pH最后小于7，该选项错误； D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，图像纵坐标错误，该选项错误； 故选A。 11．下列实验操作一定的能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较空气和呼出气体中O2含量 分别伸入带火星的木条 B 除去CO2中混有CO 点燃 C 测定某废水的酸碱度 取少量样品，将湿润的pH试纸浸入 D 分离氯化钾和二氧化锰的混合固体 加水充分溶解、过滤，对滤渣进行洗涤、干燥；对滤液进行蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、分别将带火星的小木条伸入空气和呼出气体中，带火星的小木条均不能复燃，不能比较空气和呼出气体中O2含量，应用燃着的木条，故选项不能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； C、不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，稀释了待测液，使溶液的酸性或碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到实验目的； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，再对滤液蒸发结晶得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选D。 12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 C．用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】B 【详解】A、稀硫酸显酸性，其pH，往稀硫酸中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，则其pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误，不符合题意； B、向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体，硝酸钾能继续溶液，因此溶液质量逐渐增大，直至硝酸钾溶液饱和不再增加，图像正确，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此相同时间内，加入二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于不加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； D、向等质量的水中分别加入相同质量的和固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意。 故选：B。 13．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故选项推理正确； B、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。例如二氧化碳与氢氧化钠反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故选项推理错误； C、复分解反应生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误； D、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故选项推理错误； 故选：A。 14．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象 B 除去KCl中少量 加入适量，加热至不再产生气体 C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，小木条均熄灭，无法鉴别，选项错误； B、氯化钾中混有少量的氯酸钾，加入适量的二氧化锰，​氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，加热至不再产生气体，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，还需进行溶解、过滤、蒸发，除去二氧化锰，选项错误； C、将锌片放入溶液中，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌比铜活泼，选项正确； D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中会与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊变红，故检验中混有HCl气体，将气体通入紫色石蕊溶液不合理，选项错误； 故选C。 15．依据下列实验事实得出的结论，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 某物质在氧气中燃烧产生二氧化碳 该物质一定含碳元素 B 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变红 二氧化碳使紫色石蕊变红 C 某水样中滴加肥皂水后，产生大量泡沫 该水样属于软水 D 将5mL酒精和5mL水混合体积小于10mL 证明微观粒子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、某物质在氧气中燃烧产生二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，该物质一定含碳元素，A正确； B、酸能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变红是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，B错误； C、肥皂水能检验水的硬度，某水样中滴加肥皂水后，产生大量泡沫说明该水样是软水，C正确； D、由于微观粒子间有间隔，故将5mL酒精和5mL水混合体积小于10mL，D正确。 故选B。 16．阅读分析，解决问题： 纳米机器人 纳米机器人可以完成行走、筛选、识别、传输、操作等基本动作，通常由两种或两种以上不同的材料制成，如铂（Pt）、铁、水凝胶、液晶等。给含铁的纳米机器人“投喂”磁铁，它就会朝着磁铁的方向前行，通过控制磁铁的位置，可以控制机器人的走向。用催化剂铂材料“吃”过氧化氢溶液，喷出的氧气“泡泡”，也可以推动纳米机器人前进。 我国某科研团队研制的注射式磁驱动溶栓纳米机器人，在交变磁场控制下运动到血栓病灶部位，通过协同运动靶向给药和机械破坏进行溶栓，为心血管疾病的安全靶向治疗奠定了基础。不过要真正应用到临床，还需要解决纳米粒子在人体内的完全自然降解、安全性和有效性等问题。 世界科学家团队正探索开发能对外界刺激作出反应的纳米机器人新材料。这类材料能根据酸碱度不同等因素调整自身属性，有望影响医疗、电子等行业。 (1)制备纳米机器人所用的铂属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。 (2)含铁的纳米机器人能被磁铁控制行走的原因是 。 (3)铂材料“吃”过氧化氢溶液过程中，发生反应的化学方程式为 ，反应前后铂的质量 。 (4)通过协同运动靶向给药进行溶栓，从来源上分析，“药”的种类可能是 （写一点）。 (5)测定酸碱度的方法有 （写一种）。 【答案】(1)金属 (2)铁能被磁铁吸引 (3) 不变 (4)主要来源于植物、动物和矿物等的中药或者使用化学或生物方法人工合成的药物（合理即可） (5)使用试纸或使用pH计 【详解】（1）制备纳米机器人所用的铂属于纯金属，属于金属材料； （2）铁能被磁铁吸引，故含铁的纳米机器人能被磁铁控制行走； （3）铂材料“吃”过氧化氢溶液过程中，发生反应为过氧化氢在铂的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，铂是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变； （4）通过协同运动靶向给药进行溶栓，从来源上分析，“药”的种类可能是主要来源于植物、动物和矿物等的中药或者使用化学或生物方法人工合成的药物； （5）可以使用pH试纸或pH计测定酸碱度。 17．空气质量监测站是空气质量控制和对空气质量进行合理评估的基础平台，是一个城市空气环境保护的基础设施。某实践小组对空气质量检测的意义、微型空气质量“检测站”的组装和使用、防治空气污染的措施等展开了探究活动。 活动一：认识空气质量检测的意义 同学们登录网站查阅了当地某日空气质量指数日报（如图），了解到对空气的质量检测能使人们及时掌握空气质量的状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 (1)该日当地的空气质量为 （选填“优”“良”或“轻度污染”）。 活动二：微型空气质量“检测站”的组装和使用 【组装部件】同学们借鉴监测站检测空气质量的思路，将空气质量检测站组件——采样系统、分析系统和数据传输系统连接起来，并联网调试。 【测定实验】同学们利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 (2)一氧化碳浓度最大的时间段是 ，原因可能是 。 活动三：探究某化工厂附近降雨的类型 (3)取少量该工厂附近的雨水于试管中，利用pH计检测，pH （选填“＞”“＜”或“＝”）5.6，该雨水为酸雨。 活动四：防治空气污染的措施 (4)为防治空气污染，作为一名中学生，能采取的措施有 （写1种即可）。 【答案】(1)优 (2) 早晨 上班高峰期，汽车尾气产生较多（合理即可） (3)＜ (4)步行上学（合理即可） 【详解】（1）由图可知，当地某日空气质量指数为39，则该日当地的空气质量为优，故填：优； （2）由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，是因为上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大，故填：早晨；上班高峰期，汽车尾气产生较多（合理即可）； （3）根据该化工厂区附近所降雨水为酸雨可知，pH<5.6，故填：<； （4）为防治空气污染，作为一名中学生，能采取的措施有步行上学、多乘坐公共交通工具、节约用电等，故填：步行上学（合理即可）。 18．生活中处处有化学 Ⅰ．请用下列物质前的序号填空 ①二氧化氮  ②明矾  ③水蒸气  ④酚酞 (1)可用作混凝剂的是 。 (2)会对空气造成污染的气体是 。 (3)遇氨水能变红的是 。 (4)让放置在空气中的薯片变软的气体是 。 Ⅱ．请根据所学化学知识回答问题： (5)伊利高钙牛奶，这里的钙指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。 (6)空气质量日益受到人们关注。如表，甲、乙、丙三个城市中，空气质量最好的城市是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 Ⅰ 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ Ⅲ．比较大小，用“>”或“<”或“=”填空： (7)俯视量取10mL水，实际体积 10mL。 (8)核外电子数：Na+ Na。 (9)地壳中：氧元素 铝元素。 (10)原子个数：1g硫所含原子个数 1g铜所含原子个数。 【答案】(1)② (2)① (3)④ (4)③ (5)元素 (6)甲 (7)＜ (8)＜ (9)＞ (10)＞ 【详解】（1）明矾是常用的混凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，故选②； （2）二氧化氮属于空气污染物，会对空气造成污染，故选①； （3）氨水显碱性，酚酞于氨水能变红，故选④； （4）放置在空气中的薯片变软，是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，故选③； （5）物质是由元素组成的，伊利高钙牛奶，这里的钙指的是元素； （6）空气污染指数越小，说明污染物含量越少，则空气质量越好，由图可知，当日空气质量最好的城市是甲； （7）俯视量取10mL水，读数偏大，则实际体积＜10mL； （8）钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，因此核外电子数Na+＜Na； （9）地壳中含量多的前五种元素为氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；地壳中氧元素＞铝元素； （10）原子的质量与相对原子质量成正比，硫的相对原子质量（32）小于铜的相对原子质量（64），硫原子质量小于铜原子质量，则1g硫所含原子个数＞1g铜所含原子个数 19．根据如图所示实验回答问题。 (1)实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 (2)实验二，试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 。 (3)实验三，测定稀盐酸的pH，结果会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)实验四，探究炼铁原理的实验装置。在V形管内体现炼铁原理的化学方程式为 ；指出图示装置中设计上的一处缺陷 。 【答案】(1)较多固体 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)偏大 (4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 没有处理尾气 【详解】（1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干。 （2）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。实验二，试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （3）实验三，润湿pH试纸，相当于稀释了稀盐酸，酸性减弱，所以测定稀盐酸的pH，结果会偏大。 （4）实验四，探究炼铁原理的实验装置。在V形管内体现炼铁原理的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。炼铁时产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，图示装置中设计上的一处缺陷是没有处理尾气。 20．阅读材料并回答下列问题。 学习强国 App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。 流言1：喝柠檬水会长结石 喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸 (化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。 流言2：不能用热水泡柠檬 热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2~3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。 (1)柠檬酸具有酸的通性，请选择合适的酸碱指示剂设计实验证明柠檬水显酸性： 。 (2)结石的主要成分是草酸钙 (LaC2O4)，草酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释： 。刚泡出的柠檬水较酸， 当冲泡2~3次后，柠檬水的pH将 (填“变大”或“变小”)。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用 B．柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳 C．柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益 D．日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣 【答案】(1)向柠檬水中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明其显酸性 (2)+3 (3) 分子在不断运动 变大 (4)CD 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，则可向柠檬水中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明其显酸性。 （2）草酸钙中，钙元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。 （3）能闻到果香味，使因为分子在不断运动； 冲泡多次后，柠檬酸浓度降低，酸性减弱，pH逐渐增大。 （4）A、根据短文可知，柠檬水需适量饮用，不可代替饮用水长期饮用，该选项说法不正确； B、柠檬酸中含有碳元素，则在空气中成分燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确； C、根据短文可知，柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益，该选项说法正确； D、材料强调需科学分辨谣言，不信谣、不传谣，该选项说法正确。 故选CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 10.1溶液的酸碱性（两大考点+五大易错+五大题型+过关检测） 模块01 知识导图一览表 模块02 必备知识大整理 知识点01酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，酸碱指示剂简称指示剂。石蕊和酚酞是最常用的指示剂。 2．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性；指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同的颜色。 3．石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红 4．应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取三种液体各少许于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 知识点02溶液酸碱度的表示 1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示，pH的取值范围通常在0～14之间。 2.溶液酸碱性和酸碱度的关系 (1)pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 (2)pH=7，溶液呈中性 (3)pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 3.pH的测定 (1)测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 4．用pH试纸测出的pH，读数为整数；若要精确到小数点后一位，则可使用pH计。 5．溶液稀释时pH的变化 溶液稀释 图像 图像分析 向酸性溶液中加水稀释 1 往酸性溶液中加水稀释，曲线起点pH<7； 2 往酸性溶液中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。 向碱性溶液中加水稀释 3 往碱性溶液中加水稀释，曲线起点pH>7； 4 往碱性溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液的pH减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。 5.生活中常见物质的pH （1）厕所清洁剂显强酸性，用于除水垢； （2）炉具清洁剂显强碱性，用于除酸性的油污； （3）草木灰显碱性，用于改良酸性土壤。 6.溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 模块03 常用易错点总结 易错点01 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，是指示剂在变色，而不是酸性或碱性溶液变色。 2.蒸馏水、食盐水 、蔗糖水等是中性溶液，在中性溶液中指示剂不变色，与它本身的颜色一致。 3.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 4.酚酞试液只能区分碱性溶液。 5.酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 易错点02 1．显酸性的溶液不一定是酸；还有可能是某些盐的溶液； 2．显碱性的溶液不一定是碱；还有可能是某些盐的溶液，如碳酸钠溶液； 3．盐溶液可能显酸性、中性或碱性。 易错点03 1．pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 2．测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 易错点04 溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 易错点05 酸雨的pH不是小于7，而是小于5.6，因为空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，使得雨水呈弱酸性，饱和的二氧化碳水溶液的pH=7，故只有pH<7的雨水才是酸雨。 模块04 举一反三多练习 题型01酸碱指示剂 【例1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。 故选D。 【变式1-1】下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【变式1-2】向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液 A．一定是碱性溶液 B．一定是碱溶液 C．一定是酸性溶液 D．一定是酸溶液 题型02溶液pH 的测定 【例2】某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；白醋pH （填“>”“<”或“=”）7. （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 （1） 滴瓶 红色 （2） 碱性 ＜ （3） B C 偏小 【详解】 （1）①图1中存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶； ②由表格可知紫薯汁遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿色，稀硫酸显酸性，故遇到稀硫酸显示的颜色是红色； （2）草木灰水pH＞7，显碱性，为碱性溶液；白醋显酸性，则白醋的pH＜7； （3）在使用pH试纸时，不可将试纸直接伸入待测液中，也不可将试纸润湿；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故B为正确操作； C用潮湿的点滴板，可能使液体被稀释，导致pH数值发生改变；如果测定的是石灰水，石灰水显碱性，pH＞7，用潮湿的点滴板，相当于石灰水被稀释，碱性减弱，则测得的pH将偏小。 【变式2-1】某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 【变式2-2】土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 题型03溶液pH与溶液酸碱性的关系 【例3】新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【详解】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱，根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，即酸性减弱，碱性增强； 故选：B。 【变式3-1】一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁（pH：2.0~2.2） B．纯牛奶（pH：6.3~6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6~8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8~13.0） 【变式3-2】下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1） C．胰液（7.5～8.0） D．血液（7.35～7.45） 题型04溶液酸碱性对人体健康、农业生产的影响 【例4】在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 【答案】C 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 【变式4-1】某市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中，适宜在该地种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 棉花 甘 草 适宜作物生长的pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～6. 8 7.2～8.5 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。 （1）现有：①肥皂水、②食盐水、③杨梅汁、④白糖水、⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 ，pH＞7的是 。（填序号） （2）胃液中的胃酸（主要成分是盐酸），能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的 性增强，pH就会 （选填“下降”或“上升”），导致胃痛。 题型05科普阅读 【例5】人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 （5）下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 【答案】 （1） 弱碱性 （2） 减小 （3） CO2 （4） 09：00 （5） BC 【详解】 （1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性； （2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小； （3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； （4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00； （5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确； D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误； 故选：BC。 【变式5-1】阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是 （填“单质”或“元素”）。 （2）土壤pH为5.5，其级别为 。 （3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是 。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。 ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。 （5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是 。 【变式5-2】阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 （3）下列说法正确的是_____（填序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康 （4）测定最简单的方法是使用 。 （5）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性）。 （6）扩散到血液，血浆的会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 （7）酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。 模块05 小试牛刀过关测 基础篇 1．某同学测出一些食物的pH如下表所示，其中显碱性的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 2．水在化学中应用广泛，每年3月22日是世界水日。下列关于水的说法错误的是 A．常温下纯净水的pH=7 B．软水都是纯净物 C．蒸馏可以实现硬水软化 D．电解水时正负极气体体积比为1：2 3．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜的大 B 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液仍为无色 该溶液显酸性 C 向某金属片滴加稀盐酸 有气泡产生且溶液仍为无色 该金属是镁 D 将水和酒精混合 混合后总体积小于 分子体积变小 A．A B．B C．C D．D 4．实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A．称量NaOH固体 B．加热NaCl溶液 C．测稀硫酸pH值 D．读取液体体积 5．下列健康人的几种体液中，碱性最强的是 选项 体液 正常pH范围 A 胃液 0.9~1.5 B 血液 7.35~7.45 C 唾液 6.6~7.1 D 尿液 5.0~7.0 A．A B．B C．C D．D 6．“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 7．下列有关实验的操作、现象或结论完全正确的组合是 ①向澄清的石灰水中滴加酚酞溶液，可观察到溶液变蓝： ②用试管夹夹持试管时应从试管底部套上、取下； ③滴瓶上的胶头滴管取液后用水洗净： ④用量筒量取液体时，仰视读数会导致读数比液体实际体积偏小； ⑤洗净的试管正放在试管架上； ⑥实验结束后，离开实验室前用肥皂等清洗双手； ⑦硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；用高锰酸钾制取氧气，在塞入试管的导管口侧放一小团棉花。 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥⑦ D．①④⑤ 8．规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中，正确的是 A．检查装置气密性 B．测碱溶液的酸碱度 C．量取9.5mL蒸馏水 D．过滤粗盐水 9．在人类生命活动中，健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内如表所示，相关说法正确的是 体液 尿液 胰液 血浆 正常pH范围 4.4~8.0 7.8~8.4 7.35~7.45 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液能使紫色石蕊变蓝 C．人体血浆比胰液的碱性强 D．pH试纸可以测出上述体液的准确值 10．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 11．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．元素在地壳中的含量： 12．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d能使无色酚酞溶液变红 13．化学的发展离不开实验的改进与创新。关于以下实验的说法正确的是               A该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B该实验可以证明铁生锈与氧气、水都有关 C该实验中可以观察到浓氨水逐渐变红 D该实验中可以观察到红色固体变成黑色 A．A B．B C．C D．D 14．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 下列物质使紫甘蓝指示剂显红色的是 A．蒸馏水 B．K2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸 15．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 16．春节期间，人们燃放的烟花爆竹，释放大量颗粒物、二氧化硫、二氧化碳等物质。为了研究这些释放物对环境的影响，某活动小组在春节时某个雨天进行了以下实践活动。 (1)确定雨水是否为酸雨。小组同学每隔5分钟采集一次雨水，并用pH计测其pH，所测数据如下表所示： 测定时间 10∶05 10∶10 10∶15 10∶20 10∶25 10∶30 pH 4.96 4.94 4.91 4.87 4.85 4.85 ①该雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）了。 (2)探究雨水在空气中pH变小的原因。二氧化硫溶于雨水会生成亚硫酸[]，为了探究雨水pH变小的原因，小组同学设计了如图1装置，用溶解氧传感器监测雨水中溶解氧含量的变化（如图2），并用pH传感器监测雨水中的pH变化（如图3）。 ①随着反应进行，雨水pH逐渐降低的原因可能是 。 ②为避免春节期间形成酸雨，请你写一条建议 。 17．柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 B．“铁强化酱油”中的“铁”是指铁单质 C．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 18．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 (1)人体口腔的宜保持在6.5~7.2。若过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔变化如下图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。 (2)轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (3)在牙膏中添加适量有助于杀菌消毒、美白牙齿，在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 。 19．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：自制的紫色紫薯汁遇草木灰水和石灰水都显绿色，说明草木灰水显 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 20．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表所示： 植物浸出液 稀盐酸 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液 万寿菊 黄色 黄色 黄色 牵牛花 红色 紫色 蓝色 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 请分析并回答下列问题： (1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 。 (2)若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是 填“酸性”或“碱性”溶液。 能力篇 1．类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是 A．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．二氧化锰是双氧水制氧气中的催化剂，所以二氧化锰在化学反应中都是催化剂 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 2．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是 A．测溶液pH B．用橡胶塞塞紧试管 C．放置试管 D．干燥CO2 3．下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水 B 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液点到湿润的pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 C KNO3中混有的少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶 D 鉴别黄金和黄铜 看颜色 A．A B．B C．C D．D 4．下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A．在密闭容器中燃烧红磷 B．向某温度的饱和溶液中加入固体 C．向盐酸溶液中加水 D．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应 5．推理是学习化学的关键思维方式，下列说法正确的个数是 ①室温下，的溶液是酸性，同理的雨水是酸雨 ②溶液不显电性的原因是溶液中阳离子个数与阴离子个数相等 ③金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，则排在氢后面的金属不能发生置换反应 ④“低碳生活”的“碳”指，“碳中和”、“碳达峰”的“碳”也指 ⑤铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 ⑥和完全反应生成，则和完全反应生成10g水 A．1 B．2 C．3 D．4 6．用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 A．常见气体的溶解性 B．生铁和钢的含碳量 C．金属活动性顺序 D．溶液pH由低到高 7．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SO C．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 8．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映反应过程的是 选项 A B C D 图像 反应过程 等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3的稀盐酸 足量镁条在密闭容器中燃烧 A．A B．B C．C D．D 9．某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为，氯水的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A．反应过程中，氯水的pH不断减小 B．光照前，容器内已有 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 10．下列图像与对应的操作过程相符的是 A．①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B．②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C．③图：向溶液中不断加水 D．④图：电解水生成氢气和氧气 11．下列实验操作一定的能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较空气和呼出气体中O2含量 分别伸入带火星的木条 B 除去CO2中混有CO 点燃 C 测定某废水的酸碱度 取少量样品，将湿润的pH试纸浸入 D 分离氯化钾和二氧化锰的混合固体 加水充分溶解、过滤，对滤渣进行洗涤、干燥；对滤液进行蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 C．用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 13．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 14．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象 B 除去KCl中少量 加入适量，加热至不再产生气体 C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 15．依据下列实验事实得出的结论，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 某物质在氧气中燃烧产生二氧化碳 该物质一定含碳元素 B 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变红 二氧化碳使紫色石蕊变红 C 某水样中滴加肥皂水后，产生大量泡沫 该水样属于软水 D 将5mL酒精和5mL水混合体积小于10mL 证明微观粒子间有间隔 A．A B．B C．C D．D 16．阅读分析，解决问题： 纳米机器人 纳米机器人可以完成行走、筛选、识别、传输、操作等基本动作，通常由两种或两种以上不同的材料制成，如铂（Pt）、铁、水凝胶、液晶等。给含铁的纳米机器人“投喂”磁铁，它就会朝着磁铁的方向前行，通过控制磁铁的位置，可以控制机器人的走向。用催化剂铂材料“吃”过氧化氢溶液，喷出的氧气“泡泡”，也可以推动纳米机器人前进。 我国某科研团队研制的注射式磁驱动溶栓纳米机器人，在交变磁场控制下运动到血栓病灶部位，通过协同运动靶向给药和机械破坏进行溶栓，为心血管疾病的安全靶向治疗奠定了基础。不过要真正应用到临床，还需要解决纳米粒子在人体内的完全自然降解、安全性和有效性等问题。 世界科学家团队正探索开发能对外界刺激作出反应的纳米机器人新材料。这类材料能根据酸碱度不同等因素调整自身属性，有望影响医疗、电子等行业。 (1)制备纳米机器人所用的铂属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。 (2)含铁的纳米机器人能被磁铁控制行走的原因是 。 (3)铂材料“吃”过氧化氢溶液过程中，发生反应的化学方程式为 ，反应前后铂的质量 。 (4)通过协同运动靶向给药进行溶栓，从来源上分析，“药”的种类可能是 （写一点）。 (5)测定酸碱度的方法有 （写一种）。 17．空气质量监测站是空气质量控制和对空气质量进行合理评估的基础平台，是一个城市空气环境保护的基础设施。某实践小组对空气质量检测的意义、微型空气质量“检测站”的组装和使用、防治空气污染的措施等展开了探究活动。 活动一：认识空气质量检测的意义 同学们登录网站查阅了当地某日空气质量指数日报（如图），了解到对空气的质量检测能使人们及时掌握空气质量的状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 (1)该日当地的空气质量为 （选填“优”“良”或“轻度污染”）。 活动二：微型空气质量“检测站”的组装和使用 【组装部件】同学们借鉴监测站检测空气质量的思路，将空气质量检测站组件——采样系统、分析系统和数据传输系统连接起来，并联网调试。 【测定实验】同学们利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 (2)一氧化碳浓度最大的时间段是 ，原因可能是 。 活动三：探究某化工厂附近降雨的类型 (3)取少量该工厂附近的雨水于试管中，利用pH计检测，pH （选填“＞”“＜”或“＝”）5.6，该雨水为酸雨。 活动四：防治空气污染的措施 (4)为防治空气污染，作为一名中学生，能采取的措施有 （写1种即可）。 18．生活中处处有化学 Ⅰ．请用下列物质前的序号填空 ①二氧化氮  ②明矾  ③水蒸气  ④酚酞 (1)可用作混凝剂的是 。 (2)会对空气造成污染的气体是 。 (3)遇氨水能变红的是 。 (4)让放置在空气中的薯片变软的气体是 。 Ⅱ．请根据所学化学知识回答问题： (5)伊利高钙牛奶，这里的钙指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。 (6)空气质量日益受到人们关注。如表，甲、乙、丙三个城市中，空气质量最好的城市是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 Ⅰ 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ Ⅲ．比较大小，用“>”或“<”或“=”填空： (7)俯视量取10mL水，实际体积 10mL。 (8)核外电子数：Na+ Na。 (9)地壳中：氧元素 铝元素。 (10)原子个数：1g硫所含原子个数 1g铜所含原子个数。 19．根据如图所示实验回答问题。 (1)实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 (2)实验二，试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 。 (3)实验三，测定稀盐酸的pH，结果会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)实验四，探究炼铁原理的实验装置。在V形管内体现炼铁原理的化学方程式为 ；指出图示装置中设计上的一处缺陷 。 20．阅读材料并回答下列问题。 学习强国 App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。 流言1：喝柠檬水会长结石 喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸 (化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。 流言2：不能用热水泡柠檬 热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2~3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。 (1)柠檬酸具有酸的通性，请选择合适的酸碱指示剂设计实验证明柠檬水显酸性： 。 (2)结石的主要成分是草酸钙 (LaC2O4)，草酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释： 。刚泡出的柠檬水较酸， 当冲泡2~3次后，柠檬水的pH将 (填“变大”或“变小”)。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用 B．柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳 C．柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益 D．日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$