精品解析：广东省广州市番禺中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

2024—2025学年高二年级第二学期月考化学试题 (内容：选必二第一第二章及第三章第1/2节) 可能用到相对分子质量： C：12 H：1 O：16 Si：28 Ce：140 一、单选题。 1. 根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ） 元素 原子半径/ 0.70 1.06 0.66 1.17 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r(P)>0.70×10−10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.06×10−10m<r(P)<1.17×10−10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10−10m，故B正确； 故选B。 【点睛】同周期主族元素，随着核电荷数递增原子半径逐渐减小，同主族元素随核电荷增大，原子半径增大。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中氙的价层电子对数为 B. 中杂化的原子数为 C. 晶体含有键数目 D. 标准状况下，11.2LCO和的混合气体中分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，A正确； B．中C和O均为杂化，23 g乙醇为0.5 mol，则杂化的原子数为，B错误； C．30 g二氧化硅的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol硅原子，形成了2 mol 硅氧键，即含有2个Si-O键，C正确； D．标准状况下，11.2L CO和的混合气体为0.5 mol，分子数为，D正确； 故选B。 3. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　) A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3 C. 1mol NH5中含有5mol N—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 【答案】C 【解析】 【分析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H。 【详解】A. 根据分析NH5为NH4H，是离子化合物，既有离子键又有共价键，故A正确； B. NH5是离子化合物，NH3是共价化合物，因此NH4H熔沸点高于NH3，故B正确； C. 1mol NH5中含有1mol铵根，有4mol N—H键，故C错误； D. NH5固体投入少量水中，与水反应生成氨气和氢气，故D正确。 综上所述，答案为C。 4. 下列说法正确的是 A. 酸性： B. 沸点： C. 键角： D. 溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl原子为吸电子基团，取代氢原子后，羧基中羧基的极性增强，H更易被电离出来，因此酸性：，A错误； B．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，故对羟基苯甲醛沸点较高，即沸点：，B正确； C．中含有碳氧双键，碳原子为杂化，中碳原子为杂化，因此键角：，C错误； D．属于羧酸，存在分子间氢键易溶于水；属于酯类物质，难溶于水，因此溶解度：，D错误； 答案选B 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. X射线衍射法可测定晶体结构 B. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： C. SO3价层电子对互斥模型： D. 可用质谱图区分D2和HD(D是氢的一种核素) 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定晶体结构的方法为X射线衍射法，A正确； B．基态碳原子的轨道表达式为，受到激发后，低能级的电子跃迁到高能级，可能的电子排布轨道表示式为，，B正确； C．SO3价层电子对数，价层电子对互斥模型：为平面三角形，C错误； D．D2和HD的相对分子质量不同，可以用质谱区分，D正确； 故选C 6. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 C. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，当电子排入简并轨道时先分占不同的原子轨道，该电子排布式违背了这一原则，应改为，A错误； B．甲基是推电子基团，通过诱导效应增加氮原子的电子云密度，增强结合H⁺的能力；虽然三甲胺[(CH3)3N]的空间位阻较大，但推电子效应占主导，其碱性（pKb≈4.40）强于NH3（pKb≈4.75），B正确； C．乙二胺因含有两个氨基，可形成分子间氢键，导致沸点较高；而三甲胺中没有N—H键，无法形成分子间或分子内氢键，C错误； D．乳酸中仅连接羟基的碳是手性碳（连接-CH3、-OH、-COOH、-H四个不同基团），而羧基中的碳（-COOH）为sp2杂化，因此乳酸只有1个手性碳，D错误； 故选B。 7. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法不正确的是 A. 描述的是碳氧双键中π键的形成过程 B. 分子中σ键和π键个数比为 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 分子中碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道形成σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述的是头碰头的p—pσ键的形成过程，故A错误； B．由图可知，M分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键个数比为，故B正确； C．由图可知，M分子中单键氮原子的杂化方式为杂化，和与其直接相连原子的空间构型为三角锥形，所以分子中所有原子不可能共平面，故C正确； D．由图可知，M分子中双键碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道头碰头形成σ键，故D正确； 故选A。 8. 已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是 A. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 B. C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长 C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．C最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C形成3个单键可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确； B．C原子半径比N原子半径大，所以C－C键的键长比C－N键的键长要长，B错误； C．由结构可知：C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确； D．C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。 答案选B。 9. 工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是 A. 的电子数为26 B. 的电子式为： C. 属于离子化合物，仅含离子键 D. 的空间填充模型为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁为26号元素，的电子数为26，A正确； B．中存在氧氧双键，的电子式为：，B错误； C．属于离子化合物，是由Fe2+和通过离子键形成的离子化合物，其中含Fe2+和之间的离子键和内部的共价键，C错误； D．SO2的中心S原子价层电子对数为：，含有1对孤电子对，其空间结构为V形，且S的原子半径大于O，则的空间填充模型为：，D错误； 故选A。 10. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答。 【详解】A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确； B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确； C．若元素X是Na与氯形成化合物时，化学式可能是NaCl，故C正确； D．若元素Y处于第三周期，为Al元素，则它与冷水不反应，故D错误； 故选D。 11. 已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. X、Y均属于p区元素 C. X、Y的电负性：X>Y D. X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y 【答案】C 【解析】 【分析】由于元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，则X为氮元素，根据基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2可知，Y为氧元素。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：N>O即X>Y，A正确； B．N的电子排布式为1s22s22p3，O的电子排布式为1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确； C．X为N，Y为O，同一周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，电负性：X<Y，C错误； D．X为N，Y为O，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性N<O，简单氢化物热稳定性：X<Y，D正确； 答案选C。 12. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl分子的共价键类型：键，是轴对称，A错误； B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B正确； C．因为F电负性大于Br，电负性越大，吸电子能力越强，导致羧基中羟基的极性越大，越容易电离出氢离子，酸性越强，故一氟乙酸的电离常数大于一溴乙酸，C错误； D．是极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，D错误； 故选B。 13. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的第一电离能在短周期元素中最大，基态原子中轨道和轨道电子数相等，基态原子核外有11种运动状态不同的电子，基态原子最外层轨道和轨道电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 基态原子核外电子的轨道表示式为 B. 基态原子核外具有3种不同能量的电子 C. 简单离子半径： D. W元素的原子序数为6 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子第一电离能在短周期元素中最大，所以为原子，原子的轨道和轨道电子数相等，所以可能为或，由于原子核外有种运动状态不同的电子，为，所以为氧，基态原子最外层轨道和轨道电子数相等，所以为硅。 【详解】A．基态原子第一电离能在短周期元素中最大，所以为原子，基态原子核外电子的轨道表示式为，A项错误； B．基态原子的轨道和轨道电子数相等，所以可能为或，由于原子核外有种运动状态不同的电子，为，所以为氧，基态原子核外具有3种不同能量的电子，B项正确； C．Z是钠，Y是氧，质子数氧多于钠，则简单离子半径：，C项错误； D．基态原子最外层轨道和轨道电子数相等，所以为硅，原子序数为14，D项错误； 故选B 14. 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D. 立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是② 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），所以A错误； B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体结构与石墨相似但不能导电，原因就是层状结构中没有自由移动的电子，B正确； C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误； D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误； 综上所述，答案是B。 15. 下列说法正确的是 A. CH4和SiH4分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同，因此键角不同 B. H2O2和C2H2分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形 C. 因为醇羟基与水分子间有氢键，所以戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)极易溶于水 D. 价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和分子都是正四面体形，键角都是109，A错误； B．中O都采用sp3杂化，不是直线形，为sp杂化，是直线形分子，B错误； C．因为醇羟基与水分子间有氢键，但随碳原子数增多，烃基增大，戊醇（CH3CH2CH2CH2CH2OH）中—OH与水分子的—OH相似性减弱，它在水中溶解度明显减小，C错误； D．价电子排布式为的元素是Cu，位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素，D正确； 故选D。 16. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B 状态不稳定，易继续失去一个电子而体现还原性 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。 【详解】A．W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误； B．核外价电子排布为，状态不稳定，易继续失去一个电子形成稳定结构，从而体现还原性，B正确； C．氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确； D．为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确； 故选A。 二、填空题 (共56分)。 17 按下列要求填空： （1）基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第_______周期第_______族，在元素周期表中属于_______区。 （2）杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。 （3）元素X的原子最外层电子排布式为，其中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形，该原子氢化物分子可以与结合成阳离子，该阳离子孤电子对数为_______，与可以形成_______化合物。 （4）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示，中阴离子中的键总数为_______个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅢA ③. p （2） ①. sp3杂化 ②. 四面体形 ③. V形 （3） ①. 2 ②. 2p ③. 3 ④. 哑铃 ⑤. 0 ⑥. 离子 （4） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态某原子的最外层电子排布式是5s25p1，由价电子排布可知，最高能层为5，则在第五周期；价层电子排布中没有填充d能级，说明不是副族元素，价层电子总数为3，则第ⅢA族，该元素位于第五周期第ⅢA族，在元素周期表中属于p区； 【小问2详解】 的价层电子对数=，价层电子对数为4，中心I原子采取sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形；有2对孤电子对，离子空间构型为V形； 【小问3详解】 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子，其电子云有三种相互垂直的伸展方向，原子轨道呈哑铃型，氨气可以与H+离子以配位键形成铵根离子，铵根离子价层电子对数=，铵根离子孤电子对数为0；与Cl-形成化合物是NH4Cl，是离子化合物； 【小问4详解】 如图所示R中阴离子中的σ键总数为5个；根据的结构分析出N最外层有5个电子，每个N形成2个共价键，还有一对孤对电子，每个氮还剩一个电子，由于带一个电荷，得到一个电子，因此中的大π键应表示为； 18. 铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。 a．    b．    c．    d． （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。 （3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_______。 （4）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。 已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为_______(用代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含、、等)中通入富氧空气进行“氧化焙烧”，元素转化为和，同时生成，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”， CeO2和CeF4转化为CeF3+，滤渣A主要成分为、SiO2，过滤所得的滤液A经系列操作将CeF3+转化成Ce3+，得到含Ce3+的水层，再加入NaOH调节pH将Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣B中加入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此解答。 【小问1详解】 基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，则氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有1s22s22p43s1、1s22s22p33p2，故选ad； 【小问2详解】 中非金属元素为C、O、F，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则中非金属元素的第一电离能从小到大依次为：； 【小问3详解】 “氧化焙烧”后，元素转化为和。即“氧化焙烧”时CeFCO3与反应生成CeO2、CeF4和，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，处于面心的铈离子周围最近且等距离的氧离子有4个，根据晶胞无隙并置原则，在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为；晶胞结构中Ce4+位于顶点和面心，离子个数为，位于体内，离子个数为8，即每个晶胞中有4个CeO2，则，故，晶胞中距离最近的两个之间的距离为面对角线一半，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为。 19. 表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 【提示】用相应元素符号或化学用语回答问题。 （1）基态④原子有_______种运动状态的电子。 （2）⑪的原子结构示意图为_______。 （3）元素⑩的正一价阳离子的价电子排布式为：_______。 （4）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为_______。 （5）元素⑤⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。 （6）②、③、④、⑨的单质的熔沸点高低：B>_______>_______>_______(写化学式) ，请说明原因_______。 【答案】（1）9 （2） （3）3d10 （4） （5） （6） ①. F2 ②. O2 ③. N2 ④. B单质为共价晶体，而F2、O2、N2 均为分子晶体，共价晶体的熔沸点更高，F2、O2、N2 均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为K、⑨为B、⑩为Cu、⑪为Se； 【小问1详解】 ④为F，原子核外有9个电子，每个电子运动状态各不相同，故有9种运动状态的电子； 【小问2详解】 ⑪为Se，是34号元素，原子结构示意图为； 【小问3详解】 ⑩为Cu，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则正一价阳离子的价电子排布式为3d10； 【小问4详解】 该表格中电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是K，形成的化合物的电子式为：； 【小问5详解】 元素⑤⑥的最高价氧化物的水化物分别为、，相互反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ②、③、④、⑨的单质分别为N2、O2、F2、B，B单质为共价晶体，而F2、O2、N2 均为分子晶体，共价晶体的熔沸点更高，F2、O2、N2 均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故熔沸点高低顺序：B＞F2＞O2＞N2。 20. 三氯化铬()常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用和(沸点为76.8℃)在高温下制备，部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知：与的化学性质相似。[光气()的沸点为8.2℃]。回答下列问题： （1）A装置采用_______(填“冷水”或“热水”)浴；X可能是_______(填标号)。 a．空气 b．氢气  c．氮气 （2）C装置中收集的产品混有的杂质可能是_______(填化学式)。 （3）Cr的价层电子排布图为_______，CCl4和COCl2中C的轨道杂化方式分别为_______和_______。 （4）探究的性质如下：和在一定条件下能生成M、LiCl、和还原性气体单质。M的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 热水 ②. c （2）、 （3） ①. ②. sp3 ③. sp2 （4） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A为利用热水浴加热生成四氯化碳气体，装置B中四氯化碳与共热反应制备三氯化铬，装置C为冷凝收集三氯化铬的装置，反应生成的光气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；实验前应先通入氮气排除装置内的空气，防止三氯化铬高温下被氧气氧化，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，置A为利用热水浴加热生成四氯化碳气体；实验前应先通入氮气排除装置内的空气，防止三氯化铬高温下被氧气氧化，故选c； 【小问2详解】 由题给信息可知，三氯化铬产品中可能混有未反应完的四氯化碳和反应生成的光气； 【小问3详解】 Cr为24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为，基态价层电子排布图为；CCl4的价层电子对数，C的轨道杂化方式sp3，COCl2中C的价层电子对数，C的轨道杂化方式为sp2； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，M晶胞中位于顶点和体心的铬原子个数为8×+1=2，位于面上和体内的氯原子个数为4×+2=4，所以M的化学式为CrCl2，则生成M的反应为氯化铬与LiAlH4反应生成CrCl2、氯化锂、氯化铝和氢气，反应的化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高二年级第二学期月考化学试题 (内容：选必二第一第二章及第三章第1/2节) 可能用到相对分子质量： C：12 H：1 O：16 Si：28 Ce：140 一、单选题。 1. 根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ） 元素 原子半径/ 0.70 1.06 0.66 1.17 A. B. C. D. 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中氙的价层电子对数为 B. 中杂化的原子数为 C. 晶体含有键数目 D. 标准状况下，11.2LCO和的混合气体中分子数为 3. 固体A化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　) A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3 C. 1mol NH5中含有5mol N—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 4. 下列说法正确的是 A. 酸性： B. 沸点： C. 键角： D. 溶解度： 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. X射线衍射法可测定晶体结构 B. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： C. SO3价层电子对互斥模型： D. 可用质谱图区分D2和HD(D是氢的一种核素) 6. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 C. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 7. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法不正确的是 A. 描述的是碳氧双键中π键的形成过程 B. 分子中σ键和π键个数比为 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 分子中碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道形成σ键 8. 已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是 A. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 B. C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长 C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构 9. 工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是 A. 的电子数为26 B. 的电子式为： C. 属于离子化合物，仅含离子键 D. 的空间填充模型为： 10. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 11. 已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. X、Y均属于p区元素 C. X、Y的电负性：X>Y D. X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y 12. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的第一电离能在短周期元素中最大，基态原子中轨道和轨道电子数相等，基态原子核外有11种运动状态不同的电子，基态原子最外层轨道和轨道电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 基态原子核外电子的轨道表示式为 B. 基态原子核外具有3种不同能量电子 C. 简单离子半径： D. W元素的原子序数为6 14. 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D. 立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是② 15. 下列说法正确的是 A CH4和SiH4分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同，因此键角不同 B. H2O2和C2H2分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形 C. 因为醇羟基与水分子间有氢键，所以戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)极易溶于水 D. 价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素 16. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B. 状态不稳定，易继续失去一个电子而体现还原性 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 二、填空题 (共56分)。 17. 按下列要求填空： （1）基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第_______周期第_______族，在元素周期表中属于_______区。 （2）杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。 （3）元素X的原子最外层电子排布式为，其中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形，该原子氢化物分子可以与结合成阳离子，该阳离子孤电子对数为_______，与可以形成_______化合物。 （4）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示，中阴离子中的键总数为_______个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。 18. 铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。 a．    b．    c．    d． （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。 （3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_______。 （4）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。 已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为_______(用代数式表示)。 19. 表格为门捷列夫元素周期表一部分，其中的编号代表对应的元素。 【提示】用相应元素符号或化学用语回答问题。 （1）基态④原子有_______种运动状态的电子。 （2）⑪的原子结构示意图为_______。 （3）元素⑩正一价阳离子的价电子排布式为：_______。 （4）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为_______。 （5）元素⑤⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。 （6）②、③、④、⑨的单质的熔沸点高低：B>_______>_______>_______(写化学式) ，请说明原因_______。 20. 三氯化铬()常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用和(沸点为76.8℃)在高温下制备，部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知：与的化学性质相似。[光气()的沸点为8.2℃]。回答下列问题： （1）A装置采用_______(填“冷水”或“热水”)浴；X可能是_______(填标号)。 a．空气 b．氢气  c．氮气 （2）C装置中收集的产品混有的杂质可能是_______(填化学式)。 （3）Cr的价层电子排布图为_______，CCl4和COCl2中C的轨道杂化方式分别为_______和_______。 （4）探究的性质如下：和在一定条件下能生成M、LiCl、和还原性气体单质。M的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$