贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题

观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期 3月月考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Ba 137 第I卷 42分（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A．家庭厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂，这种固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉 B．大自然通过闪电释放能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物实现自然固氮 C．单质Si可用来生产光导纤维，光导纤维属于新型无机非金属材料 D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用农药波尔多液 2．下列关于合金的说法中，正确的是 A．合金的熔点一定比各成分的低 B．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 C．用途广泛的稀土金属是镧系元素，既可单独使用，也可用于生产合金 D．在我国使用最早的合金是钢 3．关于实验室安全，下列表述错误的是 A．BaCl2、等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察钠在坩埚中加热实验现象时，不要近距离俯视坩埚 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4．在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是 A．的结构示意图 B．分子的球棍模型： C．N2H4的结构式： D．NaCl溶液中的水合氯离子： 5．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.6gSiO2中所含硅氧键数目为0.2NA B．生成2.24LCO转移电子数目为0.2NA C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1.2g 14C中所含中子数目为0.8NA 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 化学性质 实际应用 A． 液氨汽化吸收大量的热 液氨做制冷剂 B． 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C． SO2是一种抗氧化剂 葡萄酒中添加适量SO2 D． 浓硫酸具有吸水性 干燥SO2 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 9．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl+熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．工业制硝酸： C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 11．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，下列仪器需要用到的是 ①温度计 ②烧杯  ③ 容量瓶 ④分液漏斗  ⑤ 玻璃棒 ⑥ 酒精灯 ⑦ 蒸发皿 A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑦  12．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．净化、干燥、收集NH3 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 高一化学试卷第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 13．天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A．过程①发生反应 B．过程②的反应中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 14．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．f与l不可能是同一种物质 第II卷（非选择题 58分） 15(14分)．非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。 (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦 (2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： (用离子方程式表示)。 ②熔融纯碱应选用的坩埚为 (填字母)。 A．铁坩埚　　　　B．玻璃坩埚　　　　C．石英坩埚　　　　D．瓷坩埚 (3)工业废气中往往含有CO2、SO2、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源： ①固体中含有的物质可以用作生产玻璃、 水泥原材料的是 (填化学式)。 ②检验工业废水中NH4+的试验操作及现象是 。 ③适量空气的作用是 。 ④吸收剂吸收的气体是 (填化学式)。 16．(15分)某化学实验小组为探究SO2的性质，设计了如下图所示实验装置图。请据此回答下列问题： (1)盛放浓硫酸仪器名称为 ，盛放品红溶液的仪器名称为 。 (2)①浓硫酸一般选择质量分数约为 的硫酸(填字母)。 A.10% B.75% C.98% ②实验室制取SO2还可用铜和浓硫酸加热反应，写出发生的化学反应方程式： 。 (3)B装置中发生的离子方程式为 ，体现SO2的 性。 (4)C装置中的现象为 ；D装置中的现象为 。 (5)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作和现象 。 (6)吸收尾气防止污染环境可选用的试剂是 。 17．(14分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物 (填“是”或“否”) (2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为 。 (3)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。NH3的电子式为 ，氨气转化的化学反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (4)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式： 。 ②NO与按物质的量之比为被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 (5)氮、砷()均属于第ⅤA族元素。砷的原子结构示意图为 。 18．(15分)铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)的流程如下： 回答下列问题： (1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施为 (答一条即可)。 (2)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是 (填序号)。 a．焦炭　　b．硫黄    c．镁粉　　d．锌粉 (3)“过滤1”后的滤渣中主要成分是 (填化学式)。 (4)“沉淀反应”中有CO2气体生成，发生的离子方程式为 ，反应温度不宜过高，其原因是 。 (5)如何判断FeCO3是否洗涤干净？ 。 (6)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (7)现有黄铁矿烧渣500 t，铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到90 t铁红，该产品的产率为 。(提示：产率=×100%) 高一化学试卷第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期3月月考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Ba 137 第I卷 42分（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( C ) A．家庭厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂，这种固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉( 必修一80页 ) B．大自然通过闪电释放能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物实现自然固氮(必修二11页) C．单质Si可用来生产光导纤维，光导纤维属于新型无机非金属材料(必修二22页) D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用农药波尔多液(必修二6页) 2．下列关于合金的说法中，正确的是( B ) A．合金的熔点一定比各成分的低(必修一80页) B．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍(必修一74页) C．用途广泛的稀土金属是镧系元素，既可单独使用，也可用于生产合金(必修一78页) D．在我国使用最早的合金是钢(必修一80页) 3．关于实验室安全，下列表述错误的是(A) A．BaCl2、等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理(必修二6页) B．观察钠在坩埚中加热实验现象时，不要近距离俯视坩埚(必修一33页) C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火（必修一117页） D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风(必修二15页) 4．在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是(C) A．的结构示意图 B．分子的球棍模型： C．N2H4的结构式： D．NaCl溶液中的水合氯离子： 5．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：(必修二28页) 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．0.6gSiO2中所含Si—O键数目为0.2NA B．生成2.24LCO转移电子数目为0.2NA C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1.2g 14C中所含中子数目为0.8NA 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(D) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 化学性质 实际应用 A． 液氨汽化吸收大量的热 液氨做制冷剂(必修二13页) B． 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(必修一70页) C． SO2是一种抗氧化剂 葡萄酒中添加适量SO2(必修二4页) D． 浓硫酸具有吸水性 干燥SO2 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ B ） 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(D) A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 高一化学试卷第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 9．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(C ) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(A) A．HCl制备：溶液和 B．工业制硝酸： C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 11．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，下列仪器需要用到的是(A)(必修二29页) ①温度计 ②烧杯  ③ 容量瓶 ④分液漏斗  ⑤ 玻璃棒 ⑥ 酒精灯 ⑦ 蒸发皿 A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑦  12．下列实验的对应操作中，不合理的是(D) A．净化、干燥、收集NH3 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 13．天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是(D) A．过程①发生反应 B．过程②的反应中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 14．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是(D) A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．f与l不可能是同一种物质 第II卷（非选择题 58分） 15(14分)．非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。 (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦 (2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： (用离子方程式表示)。 ②熔融纯碱应选用的坩埚为 (填字母)。 A．铁坩埚　　　　B．玻璃坩埚　　　　C．石英坩埚　　　　D．瓷坩埚 (3)工业废气中往往含有、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源： ①固体中含有的物质可以用作生产玻璃、水泥原材料的是 (填化学式)。 ②检验工业废水中NH4+的试验操作及现象是是 。 ③适量空气的作用是 。 ④吸收剂吸收的气体是 (填化学式)， 【参考答案】每空2分，共14分 (1)①②⑥⑦ (2) SiO2+2OH—=SiO32—+H2O A (3) ① CaCO3 ②取少量工业废水于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则可证明工业废水中含NH4+ ③将部分NO氧化为NO2 ④CO 16．(15分)某化学实验小组为探究SO2的性质，设计了如下图所示实验装置图。请据此回答下列问题： (1)盛放浓硫酸仪器名称为 ，盛放品红溶液的仪器名称为 。(必修二教材15页) (2)浓硫酸一般选择质量分数约为 的硫酸(填字母)。 A.10% B.75% C.98% 实验室制取SO2还可用铜和浓硫酸加热反应，写出发生的化学反应方程式 。 (3)B装置中发生的离子方程式为 ，体现SO2的 性。 (4)C装置中的现象为 ； D装置中的现象为 。 (5)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作和现象 (2分) (6)吸收尾气防止污染环境可选用的试剂是 (1分)。 【参考答案】除标注外，其余每空2分，共15分 (1)分液漏斗(1分) 具支试管(1分) (2)B(1分) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3) 还原(1分) (4)溶液变浑浊，产生淡黄色固体 无明显现象 (5)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (6)NaOH(1分)溶液等合理答案均可 17．(14分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物 (填“是”或“否”) (2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为 (3)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。NH3的电子式为 ，氨气转化的化学反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 (4)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式 。 ②NO与按物质的量之比为被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 (5)氮、砷()均属于第ⅤA族元素。砷的原子结构示意图为 【参考答案】每空2分共14分 (1)否 (2) (3) 4：3 (4)①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②NaNO2 (5) 18．(15分)铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)的流程如下： 回答下列问题： (1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施为 (答一条即可) (2)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是 (填序号)。 a．焦炭　　b．硫黄    c．镁粉　　d．锌粉 (3)“过滤1”后的滤渣中主要成分是 (填化学式)。 (4)“沉淀反应”中还有气体生成，发生的离子方程式为 ，反应温度不宜过高，其原因是 。 (5)如何判断FeCO3是否洗涤干净？ (6)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (7)现有黄铁矿烧渣500 t，铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到90 t铁红，该产品的产率为 。(提示：产率=×100%) 【参考答案】(1)粉碎黄铁矿烧渣(1分) (2)a(2分) (3)Si(2分) (4)Fe2++2HCO3—=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分) 防止NH4HCO3分解(2分) (5)取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无明显现象则表明沉淀洗净(2分) (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分) (7)75%(2分) 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$