精品解析：山东省东营市广饶县乐安中学2024-2025学年八年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年第二学期八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、单选题：本大题共15小题，共60分。 1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 100g水完全变成100g水蒸气 B. 1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 【答案】D 【解析】 【详解】质量守恒定律是指：在化学变化中，参加反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量； A、液态水变成水蒸气，只是水的状态发生改变，是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故该选项错误： B、该变化是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故该选项错误： C、湿衣服晒干，是水被蒸发，该变化是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故该选项错误： D、煤燃烧是煤和氧气反应，燃烧后生成物质质量之和等于煤和氧气的质量之和，大于煤的质量，该变化是化学变化，可以用质量守恒定律来解释，故该选项符合题意； 故选择D。 2. 在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A. ①③④⑥ B. ②④⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化过程中的最小粒子是原子，故原子的种类、数目、质量不变； 元素是质子数相同的原子的总称，元素是宏观概念，故元素的种类和质量不变； 因为反应物和生成物的组成元素相同，故物质的总质量不变； 从微观角度看，化学变化过程分子的种类一定会发生改变，而不同分子的原子构成不同，故分子的数目可能增加，可能减少，可能不变； 从宏观上来看，化学变化有新物质生成，故物质的种类一定改变； 故在化学反应前后，肯定没有变化的是 ①③④⑥； 故选A。 3. 最近日本推出了一种廉价环保新能源一 甲醚，它完全燃烧时发生如下反应:，则x (甲醚)的化学式是 A. CH6O2 B. C2H6O C. C2H4O D. CH4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】化学反应，反应前一个X，6个氧原子，反应后7个氧原子，6个氢原子，2个碳原子，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X含有2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，故选：B。 4. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　） A. X的化学式是CO B. 反应前后固体的质量不变 C. 中碳元素的化合价为+4 D. 该反应有元素的化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由2C+ZnCO3 Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，故A正确； B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故B错误； C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，故C正确； D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由0变成+2，碳元素由0变成+2，故D正确。故选B。 5. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 只含有C、H、O三种元素 D. 含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】B 【解析】 【详解】一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，该化合物的质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，又由于二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素质量为，又根据“反应前后元素的种类和质量不变”，则该化合物中含碳、氢元素共2.4g+0.6g=3g<4.6g，则该化合物中一定含有氧元素。故选B。 6. 在反应中，与恰好完全反应生成和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，生成D的质量为。 设D的相对分子质量为x。 ，解得，则C和D的相对分子质量之比为； 故选B。 7. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 下列叙述错误的是（　　） A. 参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B. x+y=75 C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解析】 【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g∶5g=4∶1，选项A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确； C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确； D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：0≤x≤75g，选项D错误。故选D。 【点睛】本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。 8. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲一定是单质 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 甲与乙中至少有一种相同元素 D. 乙和丁的质量变化之比为 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，物质甲反应前后的质量增加了12g-8g =4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；丁是生成物，生成的质量为16g-8g=8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故x的数值6。 【详解】A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲和丁是分解反应的生成物，不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误； B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、该反应是甲和丁反应生成乙，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，且反应物甲可能是单质，也可能是化合物，所以乙和甲中至少含有一种相同的元素，故选项说法正确； D、乙和丁的质量变化之比为 =3:2，故选项说法正确； 故选A。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 11. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 丁是反应物 B. 丙一定是催化剂 C. 生成丁的质量为8 g D. 参加反应的甲、乙的质量比为5∶2 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质量未变的可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由图像可知，丁在反应前后质量增加，丁是生成物，故A不正确； B、由图像可知，丙的质量反应前后未变，丙可能是催化剂，故B不正确； C、生成丁的质量为，故C不正确； D、参加反应的甲、乙的质量比为，故D正确。故选D。 12. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂 C. 反应后丁的质量为8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前（g） 16 2 5 3 反应后（g） 0 10 5 11 发生变化的量（g） 16 8 0 8 【详解】A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不正确； C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不正确； D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D正确。故选D。 13. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 C. 物质乙中氧元素的化合价为-2价 D. 该反应前后分子的数目没有发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知甲为C2H6，乙为O2，丙为H2O，丁为二氧化碳，反应化学方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O。 【详解】A、该反应有新物质生成，是化学变化，遵守质量守恒定律，A错误。 B、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7，B正确。 C、物质乙为氧气，单质中氧元素的化合价为0价，C错误。 D、由分析可知，该反应前后分子的数目发生改变，D错误。 故选：B。 14. 下列关于C+O2CO2的理解错误的是 A. 表示碳加氧气点燃生成二氧化碳 B. 该反应的基本类型是化合反应 C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，该反应可读作：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法错误； B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确； D、从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，则参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，故选项说法正确； 故选：A。 15. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 乙炔在空气中充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 二、填空题：本大题共3小题，每空2分，共18分。 16. 在“宏观与微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目变化，其中“”“”“”。分别表示三种不同的分子。 （1）从宏观上看，该反应涉及到_____种化合物。 （2）该反应的化学方程式中，的化学计量数之比为_____。 （3）分析微观示意图，你能获得的信息还有各写一条 宏观方面_____ 微观方面_____。 【答案】（1）1 （2）3:1:2 （3） ①. 反应前后元素的种类不变 ②. 反应前后原子的种类不变 【解析】 【小问1详解】 化合物指的是由两种元素组成的纯净物，由微粒的构成可知，从宏观上看，该反应涉及到1种化合物； 【小问2详解】 由上图可知，只有3个X分子参加了该反应，反应前有1个Y分子而反应后没有Y分子，说明1个Y分子参加反应，反应前没有Z分子，反应后生成了2个Z分子，所以，该反应中X、Y、Z各物质的微粒个数关系是：3 : 1 : 2，因此，该反应的化学方程式中X、 Y、Z前的化学计量数之比为 3:1:2； 【小问3详解】 分析微观示意图，由微粒的变化可知，宏观方面：反应前后元素的种类不变； 微观方面：反应前后原子的种类不变。 17. 二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用． （1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）． ①ClO2中氯元素的化合价为_______． ②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2XCl2+2NaClO2 ， 其中X的化学式为________． （2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化．ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下： 该反应生成的N2与CO2的质量比为________． 【答案】 ①. +4 ②. NaCl ③. 7：22 【解析】 【详解】（1）①氧显﹣2价，设二氧化氯中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（﹣2）×2=0，得x=+4，故填：+4； ②根据化学变化前后原子的种类、数目不变，X的2个分子中含有2个Na原子和2个Cl原子，则每个X分子由1个Na原子和1个Cl原子构成，则X的化学式为NaCl； （2）HClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的方程式是2ClO2+2HCN N2+2CO2+2HCl，该反应生成的N2与CO2的质量比为28：（44×2）=7：22。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 、、、表示种物质，部分物质的微观示意图见下表。和在一定条件下反应生成和 请回答以下问题： 物质 微观示意图 （1）、、中属于单质的是_____填化学式； （2）若一定质量的和的恰好完全反应，可生成和，则的化学式是_____。 【答案】（1）O2 （2）CH4 【解析】 【小问1详解】 据图可知,B是由一种元素组成的纯净物,而C和D都是由两种元素组成的纯净物,故B是单质,一个B的分子由两个氧原子构成,故其化学式为：O2； 【小问2详解】 由题意可知,若一定质量的A和64g的B恰好完全反应,可生成44g C和36g D,根据质量守恒定律可知,A中碳元素的质量为：44g×=12g,氢元素的质量为：36g×=4g,由于12g+4g=16g.所以,A中不含有氧元素.A中碳、氢元素的原子个数比是：所以,A的化学式是：CH4。 三、实验题：本大题共1小题，每空2分，共10分。 19. 下面是探究反应前后物质质量关系的实验，请回答下列问题并填写相关空白。 【方案一】 （1）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上称量，使天平平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将引燃红磷，随后观察到暗红色固体燃烧，发光，放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，_____；冷却后再重新放到在天平上，天平指针_____(填“偏左”、“偏右”、“指向分度盘中央”)。此反应中玻璃管的作用是_____。 【方案二】 （2）将烧杯放在天平上称量，天平平衡后，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉未接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针_____(填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”)，产生上述现象的原因是：碳酸钠与盐酸反应生成_____。 （3）通过上述两个方案及书中的这些实验，我们可以总结出：探究反应前后物质的质量关系的实验中有_____的装置一定要密封。 【答案】（1） ①. 气球先变大后变小，最终变得比初始状态小 ②. 指向分度盘中央 ③. 引燃红磷，导气 （2） ①. 偏右 ②. 二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中 （3）气体参加或有气体生成 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先变大后变小，最终变得比初始状态小； 冷却后再重新放到在天平上，天平指针指向分度盘中央，因为根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，且该反应在密闭容器中进行； 此反应中玻璃管的作用是引燃红磷，导气； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故天平指针偏右； 产生上述现象的原因是：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到空气中； 【小问3详解】 由以上实验可知，探究反应前后物质的质量关系的实验中有气体参加或有气体生成的装置一定要密封。 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 20. 化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将50g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76g）中、待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算： （1）反应后产生氧气的质量是______g。 （2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 【答案】（1）1.6 （2）解：设该反应消耗过氧化氢的质量为x。 答：该反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后产生氧气的质量是：，故填：1.6g。 小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、单选题：本大题共15小题，共60分。 1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A 100g水完全变成100g水蒸气 B. 1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2. 在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A. ①③④⑥ B. ②④⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 3. 最近日本推出了一种廉价环保的新能源一 甲醚，它完全燃烧时发生如下反应:，则x (甲醚)的化学式是 A CH6O2 B. C2H6O C. C2H4O D. CH4 4. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　） A. X化学式是CO B. 反应前后固体的质量不变 C. 中碳元素的化合价为+4 D. 该反应有元素的化合价发生改变 5. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 只含有C、H、O三种元素 D. 含有C、H元素，可能含有O元素 6. 在反应中，与恰好完全反应生成和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为 A. B. C. D. 7. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 下列叙述错误的是（　　） A. 参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B. x+y=75 C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. x的取值范围：0≤x≤30 8. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲一定是单质 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 甲与乙中至少有一种相同元素 D. 乙和丁的质量变化之比为 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 11. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 丁是反应物 B. 丙一定是催化剂 C. 生成丁的质量为8 g D. 参加反应的甲、乙的质量比为5∶2 12. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂 C. 反应后丁的质量为8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 13. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 C. 物质乙中氧元素的化合价为-2价 D. 该反应前后分子的数目没有发生改变 14. 下列关于C+O2CO2的理解错误的是 A. 表示碳加氧气点燃生成二氧化碳 B. 该反应的基本类型是化合反应 C. 反应前后碳原子、氧原子个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 15. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 乙炔在空气中充分燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铝粉在空气中燃烧： 二、填空题：本大题共3小题，每空2分，共18分。 16. 在“宏观与微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目变化，其中“”“”“”。分别表示三种不同的分子。 （1）从宏观上看，该反应涉及到_____种化合物。 （2）该反应的化学方程式中，的化学计量数之比为_____。 （3）分析微观示意图，你能获得的信息还有各写一条 宏观方面_____ 微观方面_____。 17. 二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用． （1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）． ①ClO2中氯元素的化合价为_______． ②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2XCl2+2NaClO2 ， 其中X的化学式为________． （2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化．ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下： 该反应生成的N2与CO2的质量比为________． 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 、、、表示种物质，部分物质的微观示意图见下表。和在一定条件下反应生成和 请回答以下问题： 物质 微观示意图 （1）、、中属于单质的是_____填化学式； （2）若一定质量的和的恰好完全反应，可生成和，则的化学式是_____。 三、实验题：本大题共1小题，每空2分，共10分。 19. 下面是探究反应前后物质质量关系的实验，请回答下列问题并填写相关空白。 【方案一】 （1）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上称量，使天平平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将引燃红磷，随后观察到暗红色固体燃烧，发光，放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，_____；冷却后再重新放到在天平上，天平指针_____(填“偏左”、“偏右”、“指向分度盘中央”)。此反应中玻璃管的作用是_____。 【方案二】 （2）将烧杯放在天平上称量，天平平衡后，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉未接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针_____(填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”)，产生上述现象的原因是：碳酸钠与盐酸反应生成_____。 （3）通过上述两个方案及书中的这些实验，我们可以总结出：探究反应前后物质的质量关系的实验中有_____的装置一定要密封。 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 20. 化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将50g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76g）中、待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算： （1）反应后产生氧气的质量是______g。 （2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$