精品解析：山东省东营市广饶县乐安中学2023-2024学年八年级下学期6月月考化学试题

八年级化学阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C- 12 H -1 O- 16 N -14 Ca- 40 一．选择题（1-14题每题1分，15-32题每题2分，共50分） 1. 每年5月12日是我国“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是 A. 无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，并发出求救信号 B. 身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 2. 住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水，能灭火的主要原因是（　　） A. 降低温度 B. 隔绝空气 C. 使水分解 D. 清除可燃物 3. 关于燃烧的说法错误的是 A. 一定要有氧气 B. 一定要达到可燃物的着火点 C. 一定会放出热量 D. 一定发生化学反应 4. 用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是 A. 该实验使用了相同的可燃物 B. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 C. 该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点 D. 该实验的现象是铜片上的白磷不燃烧，红僯燃烧 5. 在开篝火晚会时，为使木材燃烧更旺，通常把木材架起来燃烧，而不是平方在地面上，这是因为 A. 使热量散失快 B. 降低木材的着火点 C. 使木材和空气接触充分 D. 更易积聚热量 6. 交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品．以下物品：①蔗糖 ②酒精 ③烟花爆竹 ④汽油、煤油．不准随身携带的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ②③④ 7. 下列气体在空气中达到一定的体积分数，遇明火不可能发生爆炸的是 A. 天然气 B. 氢气 C. 氮气 D. 一氧化碳 8. 门窗紧闭的厨房，一旦发生煤气泄漏，极易引起火灾，当你进入厨房闻到极浓的异味时，应采取的正确措施是 A. 立即打开电灯，寻找煤气的泄漏处 B. 立即打开排气扇进行换气 C. 立即打开门窗，关闭煤气阀门 D. 用灭火器朝煤气泄漏处喷洒二氧化碳 9. 开采海洋石油资源时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。 下列相关说法正确的是 A. 因为石油泄漏会污染海洋，所以应禁止开采海底石油 B. 可以用燃烧法处理泄漏的石油，既快速又无污染 C. 石油是化石燃料，被誉为工业的“血液” D. 由于新能源的开发，可以无节制的使用石油资源 10. 下列关于燃料的说法中，正确的是 A. 石油是纯净物 B. 化石燃料是取之不尽、用之不竭的 C. 煤、石油和天然气都不是化石燃料 D. 煤和石油的燃烧会造成对空气的污染 11. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 12. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（　　） A. 装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 C. 装置中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 D. 装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2不支持燃烧 13. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 油在锅里着了火，盖上锅盖——隔绝氧气 B. 森林灭火时，设置隔离带——隔绝可燃物 C. 家具起火，用水扑来灭——降低温度 D. 镁条在酒精灯上点燃——提高着火点 14. 某同学在做家庭小实验时，点燃装有半杯水的纸杯，发现水面以下部分没有燃烧，请你分析其可能的原因是 A. 纸杯着火点降低 B. 温度低于纸杯的着火点 C. 没有与氧气接触 D. 纸杯不是可燃物 15. 自然界中的下列过程与二氧化碳的循环无关的是 A. 酸雨的形成 B. 化石燃料的燃烧 C. 人和动植物的呼吸 D. 绿色植物的光合作用 16. 下列有关二氧化碳的用途中，利用了二氧化碳的物理性质的是 A. 用于灭火 B. 参与植物光合作用 C. 用于制碳酸饮料 D. 干冰用于人工降雨 17. 关于碳循环和氧循环，下列说法不正确是 A. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 18. 如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（　　） A. B. C. D. 19. 以下实验中能证明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的是（　　） A. 将一小块乒乓球球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部 B. 用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热 C. 汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭 D. 将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上 20. 下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（ ） A. t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g B. t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g C. 把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g D. t℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6 g 21. 固体CO2又称干冰，易升华．干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（　　） A. 干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B. CO2覆在可燃物表面，隔绝空气 C. CO2不能支持燃烧 D. 干冰升华后不污染档案资料 22. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 均一、稳定液体都是溶液 B. 溶液通常是液体，溶质一定是固体 C. 酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂 D. 溶液中不能同时存在两种溶质 23. 生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去衣服上的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油脂 D. 用刷子刷除杯子上的污垢 24. 下列叙述正确的是（　　） A. 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B. 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 C. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 D. 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同 25. 下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A. 含有溶质很多的溶液 B. 还能继续溶解某种溶质的溶液 C. 不能继续溶解某种溶质的溶液 D. 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 26. 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A. 蒸发5g水有固体溶质析出 B. 加入少许硝酸钾晶体不溶 C. 把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D. 上述三种方法都行 27. 将某温度下接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列方法可行的是 A. 升高温度 B. 加水 C. 加入KNO3晶体 D. 加NaCl晶体 28. 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　） A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质与溶剂的质量比 29. 对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是 A. 100g水中溶解了16g硝酸钾 B. 100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾 C. 将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液 D. 将硝酸钾与水按4:21质量比配成的溶液 30. 打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有关。下列关于上述现象解释正确的是 A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度增大 31. 如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g C. 60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g D. 100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多 32. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 二．填空题（共40分，每空1分） 33. 能源、环境等问题与人类生活密切相关，回答下列问题。 （1）煤燃烧会排放出SO2、NO2等有害气体，在一定条件下，SO2、NO2会发生反应生成SO3和X两种物质，则X中一定含有的元素是 _____，判断依据是 ___________。 （2）科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。绿色植物光合作用中发生的能量转化是 （填序号）。 A. 将太阳能转化为化学能 B. 将光能转化为电能 C. 将化学能转化为太阳能 D. 将化学能转化为热能 （3）乙醇汽油是汽车常用的燃料之一，乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式 ____________________。 （4）天然气也为相对清洁型能源，其燃烧的化学方程式为__________。 34. 某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟主要成分为五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．他按图A、图B所示装置进行对比实验： （1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．再用图B所示装置进行实验，观察到 ____________：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧．说明燃烧的一个条件为 ____________________，如果停止往装置B通入氧气，燃着的白磷将会 _______． （2）图A薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的 _________，红磷的着火点 _______（填“低于”、“等于”或“高于”）白磷的着火点． （3）根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 _______；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 _____（以上均填序号）． A．可快速地提供燃烧所需的氧气 B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下 C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下 （4）图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 _______． 35. 溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体 _______g，需要水 _______mL。量筒应该 _________（选填50mL“或“100mL”）。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 _______（选填“偏大”或“偏小”）。 （2）配制过程的先后顺序是___________（填装置序号）。 （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （4）图③的实验操作中玻璃棒的作用是 ____________。 （5）某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 _____16%（选填“＞”“＝”或“＜”）。 36. 图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。 （1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是_____(填名称)。 （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质_______(填名称)。 （3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是_______(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”)。 （4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的_______氯化钠的(选填“>”、“=”或“<”)。 （5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a_____，b______，c_______。 37. 实验室常用的气体制取装置如图1，请回答： （1）写出编号Ⅱ仪器的名称：_________。 （2）实验室用B或C制取CO2化学方程式为 ____________________；选用B装置制取气体的优点是 _____________，选用C装置制取气体的优点是 _________________。 （3）小明同学设计了如图2实验装置并验证了二氧化碳的性质。 当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ______________；装置G可以用来 __________，发生反应的化学方程式是 ____________________，H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳说的密度比空气 _____，它不能燃烧，也不能支持燃烧，由此可知，二氧化碳在生活中可用于 _______。 （4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图1G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 ___（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 （5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是 _____。收集装置是 ________（填装置编号）。 三．计算题（共10分） 38. 我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。) 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： (1)表中的“m”为________； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C- 12 H -1 O- 16 N -14 Ca- 40 一．选择题（1-14题每题1分，15-32题每题2分，共50分） 1. 每年5月12日是我国“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是 A. 无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，并发出求救信号 B. 身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，正确； B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，正确； C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，起到灭火的目的，正确； D、家用电器着火不能用水浇灭，否则会引发触电，错误。 故选D。 2. 住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水，能灭火的主要原因是（　　） A. 降低温度 B. 隔绝空气 C. 使水分解 D. 清除可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】可燃物燃烧需要两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到着火点。向燃烧的火舌喷水，能够降低火焰的温度，使火焰温度低于着火点以下，火焰熄灭，达到灭火的目的。 故选：A。 3. 关于燃烧的说法错误的是 A. 一定要有氧气 B. 一定要达到可燃物的着火点 C. 一定会放出热量 D. 一定发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧时不一定需要氧气，如镁可以在氮气中燃烧，该选项说法错误； B、燃烧的条件之一为温度达到着火点以上，该选项说法正确； C、所有的燃烧反应均放热，该选项说法正确； D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选A。 4. 用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是 A. 该实验使用了相同的可燃物 B. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 C. 该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点 D. 该实验的现象是铜片上的白磷不燃烧，红僯燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、该实验有白磷、红磷两种可燃物，不符合题意； B、铜片上白磷、红磷均与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； C、由B可知，该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点，符合题意； D、由B可知，该实验的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，不符合题意。 故选C。 5. 在开篝火晚会时，为使木材燃烧更旺，通常把木材架起来燃烧，而不是平方在地面上，这是因为 A. 使热量散失快 B. 降低木材的着火点 C. 使木材和空气接触充分 D. 更易积聚热量 【答案】C 【解析】 【详解】使燃料充分燃烧的方法有：有充足的氧气；可燃物与氧气充分接触，把木材架起来燃烧，而不是平方在地面上，这样是木材与氧气有足够的接触，从而是木材充分燃烧。 故选：C。 6. 交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品．以下物品：①蔗糖 ②酒精 ③烟花爆竹 ④汽油、煤油．不准随身携带的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】①蔗糖虽然有可燃性，但不是易燃易爆物，不符合题意；②酒精易挥发且着火点低，是易燃易爆物，所以符合题意；③烟花鞭炮是易燃易爆物，符合题意；④汽油、煤油着火点低，是易燃易爆物，符合题意。 【详解】根据分析②③④符合题意； 故选D。 7. 下列气体在空气中达到一定的体积分数，遇明火不可能发生爆炸的是 A. 天然气 B. 氢气 C. 氮气 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气属于可燃气体，在空气中达到一定的体积分数，遇明火可能发生爆炸，故不符合题意； B、氢气属于可燃气体，在空气中达到一定的体积分数，遇明火可能发生爆炸，故不符合题意； C、氮气既不燃烧也不支持燃烧，在空气中达到一定的体积分数，遇明火不可能发生爆炸，故符合题意； D、一氧化碳属于可燃气体，在空气中达到一定的体积分数，遇明火可能发生爆炸，故不符合题意。 故选C。 8. 门窗紧闭的厨房，一旦发生煤气泄漏，极易引起火灾，当你进入厨房闻到极浓的异味时，应采取的正确措施是 A. 立即打开电灯，寻找煤气的泄漏处 B. 立即打开排气扇进行换气 C. 立即打开门窗，关闭煤气阀门 D. 用灭火器朝煤气泄漏处喷洒二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开电灯可能会产生电火花，而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸．错误； B、打开排气扇可能会产生电火花，而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸．错误； C、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄露，极容易发生爆炸，当您从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，应该立即打开门窗关闭煤气源．正确； D、因为没有燃烧，所以没必要用灭火器朝煤气泄漏处喷洒，错误。 故选C。 9. 开采海洋石油资源时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。 下列相关说法正确的是 A. 因为石油泄漏会污染海洋，所以应禁止开采海底石油 B. 可以用燃烧法处理泄漏的石油，既快速又无污染 C. 石油是化石燃料，被誉为工业的“血液” D. 由于新能源的开发，可以无节制的使用石油资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油泄漏会污染海洋，但是不能禁止开采海底石油，海底石油是宝贵的自然资源，应合理开采和利用，并改善技术，减少石油泄露事故，此项说法错误； B、石油燃烧会产生大量的污染物，对环境造成危害，此项说法错误； C、石油是化石燃料，工业生产离不开石油，它被誉为工业的“血液”，此项说法正确； D、过度开采会造成资源的浪费，不能无节制的使用石油资源，并且石油资源面临枯竭，应合理使用，此项说法错误。 故选：C。 10. 下列关于燃料的说法中，正确的是 A. 石油是纯净物 B. 化石燃料是取之不尽、用之不竭的 C. 煤、石油和天然气都不是化石燃料 D. 煤和石油的燃烧会造成对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油的主要成分是一些烷烃，还含有一些其它种类的物质，属于混合物，故选项说法错误； B、化石燃料不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，故选项说法错误； D、化石燃料燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对空气有影响的物质，故选项说法正确。 故选D。 11. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，故错误； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，故正确； C、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，故正确； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； 故选：A。 12. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（　　） A. 装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 C. 装置中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 D. 装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误。 B、喷水的石蕊试纸变红，且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确。 C、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误。 D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选：B。 13. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 油在锅里着了火，盖上锅盖——隔绝氧气 B. 森林灭火时，设置隔离带——隔绝可燃物 C. 家具起火，用水扑来灭——降低温度 D. 镁条在酒精灯上点燃——提高着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、油在锅里着了火，盖上锅盖，隔绝了空气可以灭火，说法正确，不符合题意； B、森林灭火时，设置隔离带，移除了可燃物，说法正确，不符合题意； C、家具起火，用水扑来灭，将温度降低到了可燃物燃点以下，说法正确，不符合题意； D、镁条在酒精灯上点燃，温度达到了镁条的燃点，不是提高燃点，说法错误，符合题意。 故选D。 14. 某同学在做家庭小实验时，点燃装有半杯水的纸杯，发现水面以下部分没有燃烧，请你分析其可能的原因是 A. 纸杯着火点降低 B. 温度低于纸杯的着火点 C. 没有与氧气接触 D. 纸杯不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有特性，纸杯的着火点不变，错误； B、杯有水随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，正确； C、纸杯外壁直接与空气接触，与氧气接触了，错误； D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，错误。 故选B。 15. 自然界中的下列过程与二氧化碳的循环无关的是 A. 酸雨的形成 B. 化石燃料的燃烧 C. 人和动植物的呼吸 D. 绿色植物的光合作用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.酸雨主要是二氧化硫、二氧化氮等气体导致的，和二氧化碳无关，正确； B.化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳排放到大气中，与二氧化碳循环有关，错误； C.人和动植物呼吸会产生二氧化碳，与二氧化碳循环有关，错误； D.绿色植物光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，与二氧化碳循环有关，错误； 故选A。 16. 下列有关二氧化碳的用途中，利用了二氧化碳的物理性质的是 A. 用于灭火 B. 参与植物的光合作用 C. 用于制碳酸饮料 D. 干冰用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质），且密度比空气大（物理性质），既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了其化学性质，不符合题意； B、二氧化碳参与植物的光合作用，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； C、二氧化碳用于制碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选D。 17. 关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环； B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化； C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环； D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A 18. 如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意； C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意； D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。 故选B。 19. 以下实验中能证明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的是（　　） A. 将一小块乒乓球球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部 B. 用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热 C. 汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭 D. 将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上 【答案】D 【解析】 【详解】A、将一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以证明燃烧需要温度达到着火点，选项错误； B、用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物，选项错误； C、汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭，属于灭火的方法，不是说燃烧的条件，选项错误； D、将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上，证明燃烧需要氧气，选项正确。故选D。 【点睛】燃烧的条件是：具有可燃物、达到着火点、与氧气接触。 20. 下列关于氯化钠溶解度的说法中正确的有（ ） A. t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g B. t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g C. 把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g D. t℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态；故选项错误； B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水；故选项错误； C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度；故选项错误； D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故选项正确； 故选D。 21. 固体CO2又称干冰，易升华．干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（　　） A. 干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B. CO2覆在可燃物表面，隔绝空气 C. CO2不能支持燃烧 D. 干冰升华后不污染档案资料 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物的着火点是一个定值，一般情况下是不会改变的，符合题意； B、二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，升华后，不会造成污染，不符合题意。 故选A。 22. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液通常是液体，溶质一定是固体 C. 酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂 D. 溶液中不能同时存在两种溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不都是溶液，例如水，错误； B、溶液通常是液体，溶质可以是固体、液体、气体，错误； C、酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂，正确； D、溶液中可以同时存在两种溶质，错误； 故选C。 23. 生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去衣服上的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油脂 D. 用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、用汽油除去衣服上的油污是利用油污能溶解在汽油中，不符合题意； B、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘能溶解在酒精中，不符合题意； C、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗洁精洗去餐具上的油脂是利用了乳化原理，符合题意； D、用刷子靠摩擦力刷除杯子上的污垢，不属于乳化，不符合题意。 故选C。 24. 下列叙述正确的是（　　） A. 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B. 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 C. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 D. 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同 【答案】D 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。 【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，但不一定是无色的，故A不正确； B、植物油溶入汽油中形成稳定的溶液，而不是乳浊液，故B不正确； C、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，故C不正确； D、溶液是均一的，所以溶液内部各处的物理性质、化学性质相同，故D正确。故选D。 【点睛】溶液内部各处的物理性质、化学性质相同。 25. 下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A. 含有溶质很多的溶液 B. 还能继续溶解某种溶质的溶液 C. 不能继续溶解某种溶质的溶液 D. 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误； B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误； C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误； D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。 26. 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A. 蒸发5g水有固体溶质析出 B. 加入少许硝酸钾晶体不溶 C. 把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D. 上述三种方法都行 【答案】B 【解析】 【分析】饱和溶液是在某温度时，一定量溶剂中溶质不能继续溶解时的溶液。 【详解】A、蒸发5g水有固体溶质析出，只能说明蒸发后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是接近饱和的溶液，选项不符合题意； B、加入少许硝酸钾晶体不溶，说明原溶液是饱和溶液，选项符合题意； C、把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出，只能说明降温后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是饱和的溶液也可能是不饱和溶液，选项不符合题意； D、AC不可行，选项错误，不符合题意。 故选B。 27. 将某温度下接近饱和KNO3溶液变成饱和溶液，下列方法可行的是 A. 升高温度 B. 加水 C. 加入KNO3晶体 D. 加NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度可使接近饱和的KNO3溶液仍为不饱和溶液，错误； B、要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，加水仍为不饱和溶液，错误； C、增加KNO3固体能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确； D、加入氯化钠晶体，所得溶液还能溶解硝酸钾，所以还是硝酸钾的不饱和溶液，错误。 故选C。 28. 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（　　） A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质与溶剂的质量比 【答案】A 【解析】 【详解】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确； B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误； C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误； D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。 故选A。 29. 对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是 A. 100g水中溶解了16g硝酸钾 B. 100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾 C. 将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液 D. 将硝酸钾与水按4:21的质量比配成的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、16%的硝酸钾溶液”含义是100g的硝酸钾溶液中含有16g的硝酸钾，故错误； B、16%的硝酸钾溶液”含义是100g的硝酸钾溶液中含有16g的硝酸钾，故正确； C、16%的硝酸钾溶液”含义是100g的硝酸钾溶液中含有16g的硝酸钾，故100g的溶液中含有16g的硝酸钾，84g的水，故正确。 D、100g的硝酸钾中硝酸钾与水的比为： 16: 84=4:21，故正确。故选A。 30. 打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有关。下列关于上述现象解释正确的是 A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度增大 【答案】B 【解析】 【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，打开瓶盖时，会有许多小气泡自动冒出，是因为压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小。 【详解】A. 打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误； B. 打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小，故此选项正确； C. 温度升高，气体溶解度减小，说法正确，但题中没有涉及温度升高，故此选项错误； D. 温度降低，气体溶解度增大，说法正确，但题中没有涉及温度升高，故此选项错误。 故选：B。 31. 如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g C. 60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g D. 100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故选项说法错误； B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，100 g水中最多能溶解硝酸钾为110g，210g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g，故选项说法错误； D、选项说法没有说明水的质量，则100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故选项说法错误； 故选：B。 32. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，均发生了化学反应，故说法正确； B、氧气还可以通过生物的呼吸作用参与碳循环，错误，符合题意。 C、减少化石燃料的使用可以使空气中的二氧化碳排放量减少，植树造林可以通过植物的光合作用减少空气中的二氧化碳含量，从而控制二氧化碳的排放量，正确。 D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确； 故选B。 二．填空题（共40分，每空1分） 33. 能源、环境等问题与人类生活密切相关，回答下列问题。 （1）煤燃烧会排放出SO2、NO2等有害气体，在一定条件下，SO2、NO2会发生反应生成SO3和X两种物质，则X中一定含有的元素是 _____，判断依据是 ___________。 （2）科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。绿色植物光合作用中发生的能量转化是 （填序号）。 A. 将太阳能转化为化学能 B. 将光能转化为电能 C. 将化学能转化为太阳能 D. 将化学能转化为热能 （3）乙醇汽油是汽车常用的燃料之一，乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式 ____________________。 （4）天然气也为相对清洁型能源，其燃烧的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 氮元素##N ②. 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 （2）A （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类相同，反应前有S、O、N元素，所以X中一定含有N元素； 【小问2详解】 绿色植物光合作用是在光照、叶绿素作用下中发生化学反应，能量转化是将太阳能转化为化学能，故选：A； 【小问3详解】 乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 34. 某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟主要成分为五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．他按图A、图B所示装置进行对比实验： （1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．再用图B所示装置进行实验，观察到 ____________：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧．说明燃烧的一个条件为 ____________________，如果停止往装置B通入氧气，燃着的白磷将会 _______． （2）图A薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的 _________，红磷的着火点 _______（填“低于”、“等于”或“高于”）白磷的着火点． （3）根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 _______；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 _____（以上均填序号）． A．可快速地提供燃烧所需的氧气 B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下 C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下 （4）图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 _______． 【答案】（1） ①. 水下的白磷燃烧 ②. 可燃物与氧气接触 ③. 熄灭 （2） ①. 最低温度 ②. 高于 （3） ①. AB##BA ②. C （4）图B 【解析】 【小问1详解】 水下白磷未燃烧是因为缺乏氧气，进行图B实验通入氧气，看到现象是水下的白磷燃烧； 由图A水下白磷未燃烧是因为缺乏氧气，B中通入氧气后燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的必要条件； 如果停止往装置B通入氧气，燃着的白磷将会熄灭； 【小问2详解】 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)； 红磷的着火点高于白磷的着火点； 【小问3详解】 同样是扇子煽火结果不同，是因为炉火温度较高产生的热量较多煽走的热量不能是温度降到着火点以下，相反煽火的时候补充氧气，所以炉火会更旺，故选AB； 而蜡烛产生的热量较低煽火时温度降到了蜡烛的着火点以下故蜡烛熄灭，故选C； 【小问4详解】 磷的燃烧会产生五氧化二磷白烟污染空气，在水下反应可使白烟溶解于水中，防止了空气污染，故更环保的是图B。 35. 溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体 _______g，需要水 _______mL。量筒应该 _________（选填50mL“或“100mL”）。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 _______（选填“偏大”或“偏小”）。 （2）配制过程的先后顺序是___________（填装置序号）。 （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （4）图③的实验操作中玻璃棒的作用是 ____________。 （5）某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 _____16%（选填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】（1） ①. 16 ②. 84 ③. 100mL ④. 偏小 （2） （3）A （4）加速溶解 （5）＞ 【解析】 【小问1详解】 需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g； 需要水的质量=100g-16g=84g，故需要水的体积为； 量筒应该选100mL； 若量水时仰视刻度读数，会使得读数偏小，水的实际体积要大于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏小； 【小问2详解】 正确配制该溶液的操作顺序为：取出药品、称量药品、放入烧杯中，量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使药品溶解，故顺序为； 【小问3详解】 用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体； 故选A； 【小问4详解】 图①是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解； 【小问5详解】 将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会导致水的质量减少，所以最后所溶液的溶质质量分数大于16%。 36. 图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。 （1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是_____(填名称)。 （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质_______(填名称)。 （3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是_______(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”)。 （4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的_______氯化钠的(选填“>”、“=”或“<”)。 （5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a_____，b______，c_______。 【答案】（1）硝酸钾 （2）氢氧化钙 （3）降温结晶 （4）＜ （5） ①. NaCl ②. KNO3 ③. Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响最大； 【小问2详解】 图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙； 【小问3详解】 若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比较大； 【小问4详解】 现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾小于氯化钠，因为降温后，析出的硝酸钾固体多； 【小问5详解】 a、b、c三种物质分别是：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙，因为硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少。 37. 实验室常用的气体制取装置如图1，请回答： （1）写出编号Ⅱ仪器的名称：_________。 （2）实验室用B或C制取CO2的化学方程式为 ____________________；选用B装置制取气体的优点是 _____________，选用C装置制取气体的优点是 _________________。 （3）小明同学设计了如图2实验装置并验证了二氧化碳的性质。 当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ______________；装置G可以用来 __________，发生反应的化学方程式是 ____________________，H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳说的密度比空气 _____，它不能燃烧，也不能支持燃烧，由此可知，二氧化碳在生活中可用于 _______。 （4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图1G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 ___（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 （5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是 _____。收集装置是 ________（填装置编号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. 石蕊溶液变红 ②. 检验二氧化碳 ③. ④. 大 ⑤. 灭火 （4）b （5） ①. A ②. E 【解析】 【小问1详解】 编号Ⅱ仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； B装置中可以通过控制分液漏斗的活塞来调节液体滴加的速度，从而控制反应速率；C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：；可以控制反应速率；可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，则F中的现象是石蕊溶液变红；装置G中盛放的是澄清石灰水，可以用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，可观察到澄清石灰水变浑浊；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳说的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则二氧化碳在生活中可用于灭火，故填：石蕊溶液变红；检验二氧化碳；；大；灭火； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从短管a通入，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，若木条熄灭，则已经收集满，故填：b； 【小问5详解】 实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应适用于固-固加热型，故发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，则应采用向下排空气法进行收集，应选装置E，故填：A；E。 三．计算题（共10分） 38. 我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。) 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： (1)表中的“m”为________； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）134.5；（2）83.3% 【解析】 【分析】（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析； （2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数。 【详解】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40s固体减少了2.2g，所以40﹣60s也可能减少2.2g，但是反应时间80s时，固体质量是134.5g，只减少1.1g，因此到60s 时碳酸钙反应肯定结束且盐酸有剩余，所以m的值是134.5g； （2）因为反应匀速，如果20s内碳酸钙和盐酸完全反应质量应该减少2.2g，所以反应前烧杯的总质量为140g，因此石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g， 根据表中数据，反应中生成二氧化碳质量为140g﹣134.5g=5.5g， 设样品中含有碳酸钙质量为x。 解得x=12.5g 所以碳酸钙的质量分数为： 。 答：(1)表中的“m”为134.5； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$