精品解析：河南省鹤壁市高中2024-2025学年高一下学期摸底考试化学试卷

鹤壁高中高一年级摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，焰火中红色来源于钠盐灼烧 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 侯氏制碱法的工艺中应用了物质的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．绚丽缤纷的烟花由各种金属元素的焰色呈现，焰火中黄色来源于钠盐灼烧，A错误； B．SO2可用于丝织品漂白是由于SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，不是SO2氧化丝织品中有色成分，B错误； C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于维生素C具有还原性，易被氧化，C错误； D．侯氏制碱法的工艺过程中将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，应用了物质溶解度的差异，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O分子结构模型： B. 的电子式为： C. 电子式表示KCl形成过程： D. 结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其构模型为，故A正确； B．CO2分子中碳原子和氧原子间共用两对电子，其电子式为，故B错误； C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程为，故C正确； D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故D正确； 3. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B. 在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 是可用于考古判断年代的一种核素 D. 若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【解析】 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 4. 物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A. 等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B. 相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C. 0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O由Na+和O2﹣构成，1mol Na2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中也含有3mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误； B．2gH2物质的量为，32gO2的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，B错误； C．0.5mol•L-1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误； D．标准状况下，nL Cl2的物质的量为，Cl原子的物质的量为，已知nL Cl2中含Cl原子数为m，根据N=nNA，可得m=，则NA=，D正确； 故答案选D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 用乙装置制取胶体 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置比较和的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在小烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A项错误； B．制取Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，B项错误； C．Cl2的密度比空气的密度大，收集Cl2时导管长进短出，C项错误； D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，大试管的温度高应该盛放Na2CO3，小试管的温度低应该盛放NaHCO3，D项正确； 答案选D。 6. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A符合题意； B．能与酸性溶液中的H+反应，ClO-也能与H+结合生成HClO，不能在指定溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+能与SCN﹣反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C不符合题意； D．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、H+和不能大量共存，碱性溶液中Fe2+与OH﹣不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B. 化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水： C. 质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中： D. 实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为，故A错误； B．稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水生成氯化银沉淀：，故B正确； C．白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为，故C错误； D．NaOH溶液吸收少量，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 9. 类推是研究物质性质的常用方法之一、下列类推合理的是 事实 结论 A 实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体 实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢具有挥发性，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，但是浓硫酸能够氧化碘化氢，不能用浓硫酸与碘化钠固体共热制取碘化氢气体，A错误； B．钠的性质非常活泼，与硫酸铁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁生成氢氧化铁沉淀，不能置换出铁，B错误； C．盐酸酸性大于碳酸和亚硫酸，则盐酸和碳酸钠生成二氧化碳、和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确； D．钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，D错误； 故选C。 10. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．S与CS2极性相似，根据相似相溶原理，附着在试管内壁上的S可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2，A正确； B．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性而不是脱水性，B错误； C．SO2通入高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾被SO2还原从而褪色，说明SO2具有还原性，C错误； D．铁遇冷浓硫酸发生钝化，在铁表明形成一层致密的氧化膜阻止硫酸与内部的铁进一步反应，铁与浓硫酸发生了反应，D错误； 故答案选A。 11. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确； ②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误； ③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确； ④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误； 所以正确的组合是①③，故选A。 12. 如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是 A. 该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C. 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D. 含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中浓硫酸中S一部分化合价降低，一部分生成盐体现了酸性和强氧化性，故 A 正确； B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，故 B 正确； C．反应生成硫酸铜，由于浓硫酸中水较少，则反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯稀释，溶液显蓝色，故 C 正确； D．浓硫酸与铜在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜不反应，则含0.04 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，硫酸有剩余，收集到的SO2体积小于448 mL的SO2(标准状况下)，故 D 错误； 故答案为D 。 13. 黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂 B. 反应Ⅰ的离子方程式为： C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4 D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据流程可知，反应Ⅰ中Fe3+先和FeS2反应，后又在反应III中生成，则该过程中Fe3+是催化剂，A正确； B．由图可知，反应Ⅰ中Fe3+和FeS2反应生成Fe2+和，反应的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2+++16H+，B正确； C．反应Ⅲ为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应中只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，则反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4，C正确； D．反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2+++16H+，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、Ⅲ均属于氧化还原反应；反应Ⅱ的离子方程式为：Fe2++NO=Fe(NO)2+，各元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，D错误； 故选D。 14. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中至少含有三种物质 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，转化为BaSO4沉淀，加入NaOH后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3后，过量的Ba2+、Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和OH-，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl晶体。 【详解】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确； B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，B正确； C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确； D．由分析可知，固体a中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D错误； 故选D。 15. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 16. 化合物可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向溶液中滴入溶液的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是 A. X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B. Z、W的简单离子半径的大小顺序为 C. 热分解将失去18个 D. 热分解后生成固体化合物，且工业上通过电解熔融的制备单质Z 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息中向1molZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像信息以及X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半可知，Z2(WY4)3为Al2(SO4)3，反应原理为：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羟基合铝酸根，即Z为Al、W为S、Y为O，根据左侧图示信息可知，失重40.54%为失去部分X2Y，结合原子序数依次增大推测X为H，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X、Y的单质常温下为气体，Z、W的单质常温下为固体，A错误； B．由分析可知，Z为Al，W为为S，因为S2-核外有3个电子层，而Al3+核外只有2个电子层，故Z、W的简单离子半径的大小顺序为S2-＞Al3+即W2-Z3+，B错误； C．由分析可知，Z2(WY4)3∙18X2Y即Al2(SO4)3∙18H2O，由图可知400K热分解失重40.54%，=15，即只失去15个X2Y即H2O，C错误； D．1100K热分解后失重84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为：666×(1-84.68%)=102，则恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3即Al2O3制备单质Z即Al，D正确； 故答案为：D。 二、解答题：本题共四大题，共52分。 17. 高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式：_______。 ②每消耗转移_______。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式：_______。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为_______(用分数表示，)。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. AB ②. CD ③. ＞ ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，则电子式； ②根据方程式分析，O元素由-1价下降到-2价，Fe元素由+2价上升到+6价，Na2O2为氧化剂，1molNa2O2得2mol电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1molFe失去4mol电子发生氧化反应生成Na2FeO4为氧化产物，每消耗1 mol FeSO4转移4mole-。 【小问2详解】 ①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB； ②A．容量瓶作为精确测量液体体积的关键工具，在使用前需要检查其是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需润洗和干燥，否则会导致浓度偏大，B正确； C．定容时，用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后需要在烧杯中进行稀释后，恢复至室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误； 故答案为：CD； ③如果没有冷却，直接将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入水的体积偏小，最终浓度偏大； ④Fe(OH)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl，Fe(OH)3体现还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，元素守恒配平，湿法制备Na2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 【小问3详解】 已知以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4作氧化剂，还原产物为Fe3+，则1mol Na2FeO4得3mol电子，则消毒效率为mol⋅g-1。 18. 某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。 （2）“碱浸时发生反应的化学方程式为_______。 （3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。 A. B.溶液 C.溶液 D.溶液 ②推测晶体中_______。 【答案】（1）可燃性有机物 （2） （3）漏斗 （4） ① Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6） ①. D ②. 1：2 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、FeO、A12O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，同时将金属单质转化为氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，可得到偏铝酸钠溶液，滤液I为偏铝酸钠，可用于提取铝，滤渣I含有铁的氧化物和铜的氧化物，加入硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并将可燃有机物在氧气中燃烧而除去。答案：可燃有机物； 小问2详解】 焙烧后成分为铁的和铝的氧化物，碱浸时氧化铝溶于氢氧化钠，反应的化学方程式为，答案：。 【小问3详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗，答案为：漏斗； 小问4详解】 为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液Ⅰ中需要加入的试剂a为铁粉，可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于化合反应的是Fe+2Fe3+=3Fe2+。答案为：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问5详解】 滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体，故答案为：蒸发浓缩； 【小问6详解】 为确定绿矾未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁离子，检验时要注意排除Fe3+对Fe2+检验单干扰，取少量被氧化的绿矾溶于水，再加入溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明绿矾没有被完全氧化。由题意可知：晶体中 的物质的量为，消耗氯气的物质的量，根据，晶体中含，根据 ，代入数据，解得，，则1∶2。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________ （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 热水浴 ②. 冰水浴 （4）C （5） ①. 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 ②. 6.75 【解析】 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【小问1详解】 仪器m的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水，装置③的作用是干燥氯气； 【小问3详解】 由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴； 【小问4详解】 由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U型管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 答案为C； 【小问5详解】 ①由示意图可知，反应II的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 （1）以上元素中金属性最强的元素符号是_______。 （2）元素④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是_______(填化学式)。 （4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式______，B的分子式____。 （5）由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于____。(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其含有的化学键类型有____。 （6）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】（1）Na （2） （3）HClO4 （4） ①. ②. H2O2 （5） ①. 离子化合物 ②. 离子键、共价键（极性共价键） （6）AC 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl； 【小问1详解】 同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，以上元素中金属性最强的是Na； 【小问2详解】 ④、⑤、⑥分别为O、Na、Al，对应的离子分别为O2-、Na+、Al3+，电子层数相同，为2、2、2，核内质子数越多半径越小，则O2-＞Na+＞Al3+； 【小问3详解】 非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4； 小问4详解】 含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式为； 【小问5详解】 ①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，其属于离子化合物； 【小问6详解】 A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则金属性Na大于Al ，A项符合题意； B．将Na的单质投入到铝的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意； C．可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意； D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤壁高中高一年级摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，焰火中红色来源于钠盐灼烧 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 侯氏制碱法的工艺中应用了物质的溶解度差异 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O分子结构模型： B. 的电子式为： C. 电子式表示KCl形成过程： D. 结构示意图： 3. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B. 在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 是可用于考古判断年代的一种核素 D. 若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 4. 物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A. 等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B. 相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C. 0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 用乙装置制取胶体 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置比较和的热稳定性 6. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 7. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 8. 劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B. 化验员用稀硝酸酸化溶液检验氯气处理的饮用水： C. 质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中： D. 实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： 9. 类推是研究物质性质的常用方法之一、下列类推合理的是 事实 结论 A 实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体 实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 10. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 11. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 12. 如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是 A. 该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C. 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D. 含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2(标准状况下) 13. 黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂 B. 反应Ⅰ的离子方程式为： C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4 D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 14. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中至少含有三种物质 15. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 16. 化合物可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向溶液中滴入溶液的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是 A. X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B. Z、W的简单离子半径的大小顺序为 C. 热分解将失去18个 D. 热分解后生成固体化合物，且工业上通过电解熔融的制备单质Z 二、解答题：本题共四大题，共52分。 17. 高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式：_______。 ②每消耗转移_______。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式：_______。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为_______(用分数表示，)。 18. 某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。 （2）“碱浸时发生反应的化学方程式为_______。 （3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。 A. B.溶液 C.溶液 D.溶液 ②推测晶体中_______。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________ （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 （1）以上元素中金属性最强的元素符号是_______。 （2）元素④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是_______(填化学式)。 （4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式______，B的分子式____。 （5）由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于____。(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其含有的化学键类型有____。 （6）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $