精品解析：甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

2023~2024学年度期中考试卷 高一化学 考试模块：必修第一册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册前两章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于化学科学范畴的是 A. 我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌 B. 我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新 C. 我国科学家实现到淀粉的全合成 D. 我国成功研制出纳米片 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 盐酸 D. 油水 4. 下列化学用语表示正确的是 A. S2-的结构示意图： B. KNO3的摩尔质量：101 g C. 铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2 D. 构成NaCl的微粒：Na+、Cl- 5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质久置于空气中不容易变质的是 A. NaOH固体 B. Na2O2粉末 C. Na2SO4粉末 D. 漂白粉 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. NaCl用作食品调味剂 B. 取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶 C. 属于碱性氧化物 D. 为淡黄色固体 8. 下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C D. 9. 下列转化过程中加入氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与足量Na反应，转移的电子数目一定为 B. 溶液中，含数目为 C. 常温常压下，所含有的原子数目为 D. 常温常压下，含原子数目为 11. 实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．除去混合气中的少量HCl C．吸收多余 D．分离和溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3 +ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是 A. ZnO是氧化产物 B. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 C. 水反应中可能起催化作用 D. 每生成1 molN2共转移5mol电子 13. 滴有酚酞的溶液显红色，取两份该溶液，分别滴加X溶液后出现下列现象。下列说法错误的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液颜色变浅，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 II 溶液 溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成，灯泡亮度逐渐变暗 A. 实验I中溶液颜色变浅，说明发生了反应： B. 实验I中灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量可自由移动的离子 C. 实验II中蓝色沉淀为 D. 将实验II中溶液换成溶液，除沉淀外现象与原实验II中的现象相同 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量SO2，生成CaSO4： B. 向BaCO3中加入适量稀盐酸： C. 向适量水中加入少量Na2O2： D. 足量Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： 15. 相同温度和压强下，研究在不同溶液中，的浓度随溶液浓度的变化如图所示。 注：表示溶解量，即单位体积内溶解的物质的量。 下列说法错误的是 A. 由图1推测，溶液中可与结合生成 B. 由图1可知，在一定浓度范围内，随着的增大而减小 C. 溶于水发生反应的离子方程式为 D. 由图2可知，在一定浓度范围内，随着的增大而增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题： （1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。 已知液氨会发生自耦电离，请类比水自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。 （2）和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一、 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 ②反应Ⅰ在一定条件下发生，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂为___________(填化学式)。 （3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 17. 海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题： （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________。 （2）工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 （3）1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A. 侯德榜 B. 吴蕴初 C. 荣毅仁 D. 戴安邦 （4）制取纯碱时，常伴随有NaHCO3生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。 ①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线___________(填“X”或“Y”)。 ②写出ac段主要反应的实质：___________(用离子方程式表示)。 ③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可使用的方法为___________(任写一种)。 （5）向250mL1mol·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 18. 在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．溶解时，有少量溶液溅出 B．未恢复至室温就转移定容 C．定容时，俯视刻度线 D．未干燥容量瓶 现有一混合溶液，可能含有中的若干种，取两份100mL该混合溶液进行如下实验。 实验Ⅰ：向第一份混合溶液中滴加上述配制的溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示； 实验Ⅱ：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。 已知：。 （2）由实验Ⅰ推断该混合溶液中一定存在___________(填离子符号，下同)，一定不存在___________。 （3）实验Ⅰ图象ab段发生反应的离子方程式为___________；bc段参与反应的离子的物质的量为___________。 （4）某同学由实验Ⅱ推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：___________。 19. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知： ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为； ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色； ⅲ．ClO2能溶于水但不与水反应。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。 （2）开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。 （3）一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。 A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快 C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D．加热装置D，提升稳定剂的温度 （4）做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。 （5）自来水用ClO2处理后，可用碘量法检测水中ClO2浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度期中考试卷 高一化学 考试模块：必修第一册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册前两章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于化学科学范畴的是 A. 我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌 B. 我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新 C. 我国科学家实现到淀粉的全合成 D. 我国成功研制出纳米片 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铜绿假单胞菌菌株改造成为具有实体瘤治疗功效的工程菌，属于生物工程，A符合题意； B．飞船燃料属于能源，是化学研究的范畴，B不符合题意； C．实现到淀粉的全合成，属于有机合成高分子，C不符合题意； D．研制纳米片，属于无机物的制取，D不符合题意； 故选A。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化还原反应，但同时又属于置换反应，A项不符合题意； B．属于分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．属于氧化还原反应，但同时又属于化合反应，C项符合题意； D．属于氧化还原反应，但不属于分解、化合和置换反应，D项不符合题意。 故选C。 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 盐酸 D. 油水 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生“丁达尔效应”； 【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项A错误； B．碘化银胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，选项B正确； C．盐酸属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项C错误； D．油水属于乳浊液，不能产生“丁达尔效应”，选项D错误； 答案选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. S2-的结构示意图： B. KNO3摩尔质量：101 g C. 铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2 D. 构成NaCl的微粒：Na+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-的结构示意图：，A项错误； B．KNO3的摩尔质量： 101 g/mol，B项错误； C．铁在Cl2 中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误； D．NaCl为离子化合物，构成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D项正确。 故选D。 5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项正确； C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误； D．的电离方程式为，D项错误； 故选B。 6. 下列物质久置于空气中不容易变质的是 A. NaOH固体 B. Na2O2粉末 C. Na2SO4粉末 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意； B．Na2O2粉末易与空气中的H2O和CO2反应而变质，B项不符合题意； C．Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意。 故选C。 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. NaCl用作食品调味剂 B. 取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶 C. 属于碱性氧化物 D. 为淡黄色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是食盐的主要成分，广泛用作食品调味剂，A正确； B．金属钠性质活泼，取用后剩余的钠需放回原瓶，以防止接触空气或水引发危险，B错误； C．与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物定义，不属于碱性氧化物，C错误； D．为白色固体，是淡黄色固体，D错误； 故选A。 8. 下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2等，A不符合题意； B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2，Na2O2与水反应可生成NaOH，B不符合题意； C．过量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，C不符合题意； D．Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与H2O不能反应，不能生成Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 9. 下列转化过程中加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】需要加入氧化剂，即本身作为还原剂，宏观表现为元素化合价升高。 【详解】A．中碳元素化合价降低，选项A不符合题意； B．中氢元素化合价降低，选项B不符合题意； C．中氯元素化合价升高，选项C符合题意； D．中硫元素化合价无变化，选项D不符合题意； 答案选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 与足量Na反应，转移的电子数目一定为 B. 溶液中，含数目为 C. 常温常压下，所含有的原子数目为 D. 常温常压下，含原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与反应条件不同，产物不同，若与生成，则转移的电子数目为，若与生成，则转移的电子数目为，A项错误； B．未知溶液体积，无法计算钠离子具体的数目，B项错误； C．的物质的量为所含原子数为，C项正确； D．常温常压下，未知气体摩尔体积，无法计算，D项错误； 故选C。 11. 实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．除去混合气中的少量HCl C．吸收多余 D．分离和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓盐酸和制取时，需加热，A错误； B．除去混合气中的少量HCl，应选用饱和食盐水，且气体应从长导管进，短导管出，B错误； C．浓硫酸不能用于吸收多余，应该用氢氧化钠溶液，C错误； D．难溶于水，能溶于水，可用过滤的方法分离固体和溶液，D正确； 故选D。 12. 某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3 +ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是 A. ZnO是氧化产物 B. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1 molN2共转移5mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应电子转移的方向和数目可表示为，Zn元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知ZnO为氧化产物，A项正确； B．该反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂， B项错误； C．向置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水能影响该化学反应速率，水在反应中可能起催化作用，C项正确； D．根据A中双线桥判断每生成1molN2共转移5mol电子，D项正确。 故选B。 13. 滴有酚酞的溶液显红色，取两份该溶液，分别滴加X溶液后出现下列现象。下列说法错误的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液颜色变浅，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 II 溶液 溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成，灯泡亮度逐渐变暗 A. 实验I中溶液颜色变浅，说明发生了反应： B. 实验I中灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量可自由移动的离子 C. 实验II中蓝色沉淀为 D. 将实验II中溶液换成溶液，除沉淀外现象与原实验II中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应， A两项正确； B．，溶液中依然有大量可自由移动的离子，离子浓度变化很小，灯泡亮度几乎没有明显变化，B项正确； C．与发生复分解反应：，生成了和沉淀，蓝色沉淀为， C项正确； D．与发生复分解反应：，溶液红色不变，溶液中生成白色沉淀但依然有大量的与，离子浓度变化小，灯泡亮度没有明显变化，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，D项错误。 故答案选D。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量SO2，生成CaSO4： B. 向BaCO3中加入适量稀盐酸： C. 向适量水中加入少量Na2O2： D. 足量Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知HClO能与SO2发生氧化还原反应，故向漂白粉中通入少量SO2，生成CaSO4，该反应离子方程式为：，A错误； B．向BaCO3中加入适量稀盐酸的反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，则离子方程式为：，B正确； C．原离子方程式中质量不守恒，故向适量水中加入少量Na2O2的离子方程式为：，C错误； D．原离子方程式为注意阴、阳离子的比例，故足量Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 15. 相同温度和压强下，研究在不同溶液中，的浓度随溶液浓度的变化如图所示。 注：表示溶解的量，即单位体积内溶解的物质的量。 下列说法错误的是 A. 由图1推测，溶液中可与结合生成 B. 由图1可知，在一定浓度范围内，随着的增大而减小 C. 溶于水发生反应的离子方程式为 D. 由图2可知，在一定浓度范围内，随着的增大而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1知，在一定浓度范围内，随着增大，减小，增大，推测与可结合生成，A项正确； B．结合选项A可知，增大氯化钠浓度，氯气浓度减小，B项正确； C．根据，次氯酸为弱酸，则氯气溶于水发生反应的离子方程式为，C项正确； D．由图2知，在一定浓度范围内，随着增大，减小，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题： （1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。 已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。 （2）和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一、 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 ②反应Ⅰ在一定条件下发生，反应化学方程式为___________，该反应中氧化剂为___________(填化学式)。 （3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 根据举例：水的自耦电离：2H2OH3O++OH-；液态N2O4中发生自耦电离；已知液氨会自耦电离，则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式：，其中自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，则为液氨溶液的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则为液氨溶液的碱。 【小问2详解】 ①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的是H2O、Fe3O4，CaO、CaCO3，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物的是CO2； ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为，该反应中CH4中H元素由+1价降为0价，CO2中C元素由+4价下降到+2价，该反应中氧化剂为。 【小问3详解】 反应Ⅱ发生反应：，铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。 17. 海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题： （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________。 （2）工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 （3）1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A. 侯德榜 B. 吴蕴初 C. 荣毅仁 D. 戴安邦 （4）制取纯碱时，常伴随有NaHCO3生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。 ①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线___________(填“X”或“Y”)。 ②写出ac段主要反应的实质：___________(用离子方程式表示)。 ③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可使用的方法为___________(任写一种)。 （5）向250mL1mol·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）Ca(ClO)2 （3）A （4） ①. X ②. ③. 测量pH(或分别向溶液中滴加CaCl2溶液等其他合理答案) （5）Na2CO3、NaHCO3 【解析】 【分析】向NaHCO3溶液中滴人稀盐酸就能产生CO2气体，容器内的压强增大，而Na2CO3与少量盐酸产生NaHCO3和NaCl，容器内的压强几乎不变，故X曲线为NaHCO3溶液中滴加盐酸，Y曲线为Na2CO3溶液中滴加盐酸，以此解答。 【小问1详解】 电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式：。 【小问2详解】 工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。 【小问3详解】 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，故选A。 【小问4详解】 ①向NaHCO3溶液中滴人稀盐酸就能产生CO2气体，容器内的压强增大，而Na2CO3与少量盐酸产生NaHCO3和NaCl，容器内的压强几乎不变，故X曲线为NaHCO3溶液中滴加盐酸； ②Na2CO3与少量盐酸产生NaHCO3和NaCl，容器内的压强几乎不变，Y曲线为Na2CO3溶液中滴加盐酸，ac段主要反应的实质为：； ③NaHCO3溶液的碱性强于Na2CO3溶液，可以测量pH(或分别向溶液中滴加CaCl2溶液等其他合理答案)来鉴别。 【小问5详解】 4.48L(标准状况下)CO2的物质的量为=0.2mol，250mL1mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25mol，根据方程式CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此时溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。 18. 在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．溶解时，有少量溶液溅出 B．未恢复至室温就转移定容 C．定容时，俯视刻度线 D．未干燥容量瓶 现有一混合溶液，可能含有中的若干种，取两份100mL该混合溶液进行如下实验。 实验Ⅰ：向第一份混合溶液中滴加上述配制的溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示； 实验Ⅱ：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。 已知：。 （2）由实验Ⅰ推断该混合溶液中一定存在___________(填离子符号，下同)，一定不存在___________。 （3）实验Ⅰ图象ab段发生反应的离子方程式为___________；bc段参与反应的离子的物质的量为___________。 （4）某同学由实验Ⅱ推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 10.0 ②. BC （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）不同意，溶液中有额外加入的，无法判断是原溶液中已存在的还是后加入的 【解析】 【分析】根据实验I图像，开始加氢氧化钠没有沉淀生成，说明一定含有，发生反应H++OH-=H2O，反应消耗20mL氢氧化钠溶液，则n(H+)=0.02mol；根据离子共存，一定不含；沉淀量先增后减，最后完全溶解，说明一定含有，一定不含，a→b发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，反应消耗氢氧化钠60 mL氢氧化钠溶液，则n(Al3+)=0.02mol；b→c沉淀质量不变，说明发生，反应消耗20mL氢氧化钠溶液，则n()=0.02mol；c→d沉淀溶解，发生反应； 【小问1详解】 实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为m=cVM=×0.25L×40g/mol=10.0g； A．溶解时，有少量溶液溅出，使溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选A； B．未恢复至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选B； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选C； D．未干燥容量瓶，对所配溶液浓度无影响，故不选D； 选BC； 【小问2详解】 由实验I推断，该混合溶液中一定存在、、，一定不存在、； 小问3详解】 实验I图像ab段发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；b→c沉淀质量不变，说明发生，反应消耗20mL氢氧化钠溶液，则n()=0.02mol； 【小问4详解】 不同意，溶液中加氯化钡溶液引入，无法判断是原溶液中已存在的还是后加入的，所以由实验II不能确定该混合溶液中是否存在。 19. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知： ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为； ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色； ⅲ．ClO2能溶于水但不与水反应。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。 （2）开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。 （3）一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。 A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快 C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D．加热装置D，提升稳定剂的温度 （4）做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。 （5）自来水用ClO2处理后，可用碘量法检测水中ClO2浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. ② （2）紫色石蕊试液先变红后褪色 （3） ①. 吸收Cl2 ②. AC （4） ①. ②. 验证是否有ClO2生成 （5）0.1 【解析】 【分析】本实验的目的，通过如图所示装置对ClO2制备、吸收、释放和应用进行探究。装置A用于制取ClO2，同时生成副产物Cl2，先打开c关闭b，将生成的气体通入C装置内，待紫色石蕊试纸发生颜色改变，表明装置A内空气已排尽，关闭c打开b。用装置B吸收Cl2，ClO2进入装置D中被稳定剂吸收，装置E用于检验ClO2是否被完全吸收。释放ClO2时，关闭a、b，打开d，放出稀盐酸，稀盐酸与NaClO反应生成ClO2，用KI检验ClO2的存在。 【小问1详解】 仪器m的名称为(球形)干燥管；装置E的作用，验证ClO2是否存在，导气管应插入溶液中，所以安装装置E中导管，应选用图2中的②。 【小问2详解】 开始进行实验，打开a、c，关闭b，反应产物Cl2、ClO2进入装置C中，并与紫色石蕊试液反应，出现的实验现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色。 【小问3详解】 吸收剂不吸收Cl2，一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，表明没有Cl2进入装置E，则装置B的作用为吸收Cl2；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施： A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢，则产生ClO2的速率减慢，有利于ClO2气体被吸收剂充分吸收，A正确； B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快，则产生ClO2的速率加快，吸收剂吸收ClO2不充分，B不符合题意； C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡，与吸收剂的接触面积增大，有利于增强吸收效果，C符合题意； D．加热装置D，提升稳定剂的温度，则ClO2的溶解度降低，吸收效果差，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可与HCl发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为；由分析可知，此时装置E的作用是：验证是否有ClO2生成。 【小问5详解】 由反应方程式，可得出n(ClO2)=n(KI)==0.1mol，则水样中ClO2的物质的量浓度为=0.1mol·L-1。 【点睛】装置C的作用并不是为了探究Cl2的性质，而是判断装置A内空气是否已经排尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$