精品解析：黑龙江省大庆铁人中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试卷

铁人中学2024级高一下学期开学考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点 B. 利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C. 天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 在熔融状态下的电离方程式： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 B. 波尔多液（含有CuSO4）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂 C. O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂 D. 实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用沙子覆盖后收集 4. 下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是 A. 干冰升华和液氯汽化 B. 金刚石和的熔化 C. 和分别在水中电离 D. 将氯化氢和蔗糖溶于水 5. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A. 原子半径比较： B. X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D. M与Z只能形成一种共价化合物 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I-、Na+、SO H2O2溶液 B K+、HCO 、Na+ 少量NaOH CO2 ↑+ H2O C Ba2+、Cl-、NO 少量SO2 D NH、SO、HCO 过量NaOH A. A B. B C. C D. D 7. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑ + 2H2O，下列说法正确的是 A. 每生成1mol ZnO，共转移2 mol电子 B. 氧化产物和还原产物比例为1：1 C. NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成448 mL N2，共转移0.1 mol电子 8. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B. 用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，得到的氨气可以用CaCl2干燥 C. 用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 9. 下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有 ①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A. 将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B. 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C. 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D. 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 11. 如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是 A. 由加淀粉溶液变蓝可知B为HI B. 由红褐色沉淀可知A为Fe2O3，其与B反应的化学方程式为 C. 与适量气体D反应时，离子方程式可能为 D. 由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH 12. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 13. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A. 原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5×10-3mol B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C. 盐酸的浓度是0.05mol/L D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 14. 将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体标准状况下。下列说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH C. 加入的固体过氧化钠为7.8g D. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3 15. 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A. 用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性 B. 溶液变为黄绿色的原因可能是： C. 用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有 D. 产生的白色沉淀不溶于稀，则该沉淀是 二、填空题(本题共4小题，共55分，16题11分，17题14分，18题14分，19题15分) 16. 化学在各个领域都起着重要作用。 I．在探索宇宙及其他星球资源利用方面。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中核素的含量。该核素与互为_____。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。下列关于Ca元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。 a．Ca属于短周期元素 b．原子半径：Ca>K c．Ca能与冷水反应 d．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 （3）北京时间2025年2月11日17时30分，长征八号甲运载火箭在中国文昌航天发射场成功将卫星互联网低轨02组的多颗卫星一次发射升空，专门用来部署中国“千帆星座”的庞大空间互联网网络，以对抗马斯克旗下卫星互联网公司“星链”在地球低轨道的过度存在的战略星。 ①长征八号甲临海发射，燃料使用液氢液氧，没有使用肼类燃料的主要原因是这种燃料本身有剧毒，虽然完全燃烧产物无毒，但易燃烧不充分产生氮氧化物。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）常温下接触完全反应的化学方程式为__________。 ②肼是_______电子微粒，写出电子式__________。 ③偏二甲肼的结构是在肼结构的基础上，两个-CH3替换了与N相连的两个H，因存在________，所以易溶水。2017年世界卫生组织国际将其列为2B类致癌清单，正逐步被低温液态燃料淘汰。 Ⅱ．2025年2月6日，中国共产党优秀党员，中国工程院院士，共和国勋章、国家最高科学技术奖获得者，全国道德模范，中国第一代核潜艇工程总设计师黄旭华同志逝世，享年99岁。 （4）黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。核潜艇的燃料主要是铀-235，下图是铀在元素周期表中的信息，核裂变方程式为，下列说法正确的是______。 A. 该元素的原子序数为238.0 B. 核裂变方程缺少的是3个中子 C. 核裂变既不是化学变化也不是物理变化，是核变化 D. 一个铀原子的核内有92个中子 17. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 （1）写出实验室制取NH3的化学方程式__________。 （2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整___________。 （3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是____________(用不超过20字表述)。 （4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少许于试管中，__________，则证明溶液A含有NH。 II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式：___________。 （6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式：_________。 （7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收NO2的离子方程式(已知产物之一为NaNO2)：__________。 18. 按要求回答下列问题： （1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO、Cl-、SO中的4种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）溶液中存在的离子是______。 （2）卤素互化物如IBr、拟卤素如(SCN)2的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为________；利用MnO2和浓HSCN溶液反应可制备(SCN)2，其化学方程式为________。 （3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液由棕黄色变为浅绿色是因为生成了_____离子，且溶液酸性_____（增强或减弱）；由浅绿色变为棕黄色的离子方程式：__________。 （4）①“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，向Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为_________。 ②将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是________。 a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．氨水 d．新制氯水 e．H2S f．CO2 A.abd B．def C．bcdf D．acde 19. 某实验小组配制硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，并探究其与FeCl3溶液的反应。 已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol I．配制250 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______、______。 （2）计算所需硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）固体的质量为_________g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线 II．探究Na2S2O3溶液与FeCl3溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 i 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液。 久置后产生淡黄色浑浊。 资料：Fe3++ S2O= Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇S2O无明显现象。 （4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，一直无明显现象。 ①实验ii白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为__________。 ②由实验iii可得的结论是__________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成S4O，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式______：☐Fe(S2O3)+= ☐ +☐ 。 （6）结合离子方程式解释实验i久置后产生淡黄色浑浊的原因__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铁人中学2024级高一下学期开学考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点 B. 利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C. 天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Q355D钢材和316L不锈钢属于金属材料，具有耐寒、耐腐蚀的特点，故A正确； B．铬酸具有强氧化性，可以使铝氧化为氧化铝膜，同时铬元素附着在薄膜上，产生美丽的颜色，是一种化学变化，故B错误； C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，故C正确； D．La-Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 在熔融状态下的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，的形成过程为，故A错误； B．是V形分子，分子结构模型为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．在熔融状态下的电离方程式为，故D错误； 答案选B。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 B. 波尔多液（含有CuSO4）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂 C. O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂 D. 实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用沙子覆盖后收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性，A正确； B．波尔多液（含有CuSO4）含有重金属离子Cu2+，能使蛋白质发生变性，可用作植物体表面的杀菌剂，B正确； C．O、Cl的某些单质O3、Cl2或两元素之间形成的某种化合物ClO2均具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可作水的消毒剂，C正确； D．水银易挥发，有毒，水银能与硫反应生成硫化汞，可以防止水银挥发引起中毒，散落的水银不能用沙子覆盖后收集，D错误； 故答案为：D。 4. 下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是 A. 干冰升华和液氯汽化 B. 金刚石和的熔化 C. 和分别在水中电离 D. 将氯化氢和蔗糖溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰升华和液氯汽化都是克服分子间作用力，故选A； B．金刚石熔化克服共价键，的熔化克服离子键，故不选B； C．在水中电离克服离子键，在水中电离克服共价键，故不选C； D．氯化氢溶于水克服共价键，蔗糖溶于水克服分子间作用力，故不选D； 选A。 5. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A. 原子半径比较： B. X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D. M与Z只能形成一种共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为17 g∙mol−1，则Y为N，M为H，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子，则X为C，Z为O。 【详解】A．同周期从左到右逐渐减小，因此原子半径比较：，故A错误； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此X最高价氧化物的水化物的酸性弱于Y的，故B错误； C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物即硝酸铵，故C正确； D．M与Z可形成一种水、双氧水等共价化合物，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I-、Na+、SO H2O2溶液 B K+、HCO 、Na+ 少量NaOH CO2 ↑+ H2O C Ba2+、Cl-、NO 少量SO2 D NH、SO、HCO 过量NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氧化还原反应中有升必有降，碘离子体现还原性，双氧水作氧化剂，其还原产物是水而不是氧气，故A错误； B．少量NaOH 会和碳酸氢根离子反应，，故B错误； C．Ba2+、Cl-、能共存，且少量二氧化硫通入溶液中酸性条件下的硝酸根有氧化性将硫氧化成硫酸根与钡离子生成沉淀的同时自身被还原成一氧化氮，故C正确； D．过量的氢氧化钠除了发生氢氧根与铵根离子的反应之外还发生碳酸氢根的相关反应：，故D错误； 答案选C。 7. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑ + 2H2O，下列说法正确的是 A. 每生成1mol ZnO，共转移2 mol电子 B. 氧化产物和还原产物比例为1：1 C. NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成448 mL N2，共转移0.1 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中部分氮元素化合价由-3变为0、部分氮元素化合价由+5变为0，锌元素化合价由0变为+2，电子转移为ZnO～5 mol电子，每生成1molZnO，共转移5mol电子，故A错误； B．1个氮原子化合价由-3变为0、1个氮原子化合价由+5变为0，1个锌原子化合价由0变为+2，所以氧化产物为氧化锌和0.5个氮气，还原产物为0.5个氮气，氧化产物和还原产物比例为3：1，故B错误； C．部分氮元素化合价由-3变为0、部分氮元素化合价由+5变为0，故NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．没有说明为标况下，不能计算氮气的物质的量，故D错误； 答案选C。 8. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B. 用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，得到的氨气可以用CaCl2干燥 C. 用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成氢气可排除空气，但无法使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液接触，则不能制备氢氧化亚铁，A错误； B．氯化铵和氢氧化钙固体混合受热可以制备NH3，图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，NH3与CaCl2反应，不能用CaCl2干燥，B错误； C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，要对比二者稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，大试管中应为碳酸钠，C错误； D．氯气在水中的溶解度不大，溶于水使气球的变化不明显，则挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，气球变大可验证氯气能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选D。 9. 下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有 ①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数依次增大，电子层数增多，原子核对核外电子的吸引能力减弱，失电子能力增强，金属性增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，故①符合题意； ②F原子是9号元素，次外层电子数为2，最外层为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8，故②不符合题意； ③碱金属还原性依次增强，加热与氧气反应时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾、铷、铯生成过氧化物、超氧化物等，故③不符合题意； ④F、Cl、Br、I、At位于同一主族，At是原子序数最大的卤族元素，同主族元素的非金属性逐渐减弱，故At与H2化合最难；Cl、Br、I与银形成化合物都难溶于水，则砹化银也难溶于水，故④符合题意； ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强而热稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的含氧酸酸性依次减弱；HCl、HBr、HI的酸性依次增强，氢化物的水溶液的酸性强弱与其电离程度有关，与其非金属性强弱无关，故⑤不符合题意； ⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡固封，故⑥不符合题意； 符合题意的有①④，有2个，答案选B。 10. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A. 将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B. 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C. 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D. 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 【答案】B 【解析】 【分析】探究氯气漂白原理，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气通过c干燥后进入e，当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色； 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和氯化钾、水，反应为(浓)，故A正确； B．碱石灰能吸收氯气，c中固体不能用碱石灰代替，故B错误； C．实验中，推压注射器活塞，可向试管中加水，往外抽拉活塞，可以储存尾气，故C正确； D．氯气没有漂白性，不能使干燥品红试纸褪色；当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色，故D正确； 故选B。 11. 如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是 A. 由加淀粉溶液变蓝可知B为HI B. 由红褐色沉淀可知A为Fe2O3，其与B反应的化学方程式为 C. 与适量气体D反应时，离子方程式可能为 D. 由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】A加少量B（强酸），滤液通入D，单质D常温常压下为黄绿色气体，D为氯气，分三份；第一份加E（强碱），滤液焰色试验为黄色，说明E为NaOH，生成红褐色沉淀F，F为，则A中含铁，且是氧化物，可能为Fe2O3或Fe3O4；第二份加沉淀变蓝，说明生成了碘单质，酸为HI；第三份加硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀AgI，据此分析； 【详解】A．由分析可知B为HI，A正确； B．由红褐色沉淀可知A为Fe2O3或Fe3O4，B错误； C．与适量气体D反应时，亚铁离子与碘离子被氧化，离子方程式可能为，C正确； D．由分析可知E为NaOH，D正确； 故选B。 12. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 故选B。 13. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A. 原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5×10-3mol B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C. 盐酸的浓度是0.05mol/L D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】0～50mL段发生反应为，50mL～150mL发生反应为：，50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据上述反应可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，该盐酸的浓度为。 【详解】A．结合上述分析可知消耗50mL盐酸时生成的n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，此时溶液中总的碳酸氢钠为：n(NaHCO3) =5×10-3mol，所以这50mL溶液中NaHCO3的物质的量为：5×10-3mol -2.5×10-3mol=2.5×10-3mol，则原混合物中NaHCO3的物质的量为：，故A错误； B．根据上述分析可知原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，故B错误； C．据分析可知盐酸的浓度是0.05mol/L，故C正确； D．盐酸加到150mL时，根据反应，可知放出CO2气体的物质的量：，即为0.112L标准状况下)，故D错误； 故选C。 14. 将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体标准状况下。下列说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH C. 加入的固体过氧化钠为7.8g D. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】、，与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和； 【详解】A．与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，A错误； B．最终溶液中溶质为NaOH和，B错误； C．生成气体总物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，结合D分析可知，0.5 n mol+1.5n mol=0.2mol，解得n=0.1mol，故过氧化钠的质量为m=nM=0.1mol×78g/mol=7.8g，C正确； D．假设、Al的物质的量均为n mol，则由方程式可知，生成氧气0.5nmol、生成氢气1.5nmol，故标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1.5n：0.5n=3:1，D错误； 故选C。 15. 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A. 用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性 B. 溶液变为黄绿色的原因可能是： C. 用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有 D. 产生的白色沉淀不溶于稀，则该沉淀是 【答案】C 【解析】 【详解】A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液具有漂白性，A正确； B．随着溶液酸性增强，反应生成氯气，氯气溶于水显黄绿色，B正确； C．若白雾中含有氯气，也可以使酸化的溶液产生白色沉淀，C错误； D．因为产生的白色沉淀不溶于稀，所以该沉淀是，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共55分，16题11分，17题14分，18题14分，19题15分) 16. 化学在各个领域都起着重要作用。 I．在探索宇宙及其他星球资源利用方面。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中核素的含量。该核素与互为_____。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。下列关于Ca元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。 a．Ca属于短周期元素 b．原子半径：Ca>K c．Ca能与冷水反应 d．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 （3）北京时间2025年2月11日17时30分，长征八号甲运载火箭在中国文昌航天发射场成功将卫星互联网低轨02组的多颗卫星一次发射升空，专门用来部署中国“千帆星座”的庞大空间互联网网络，以对抗马斯克旗下卫星互联网公司“星链”在地球低轨道的过度存在的战略星。 ①长征八号甲临海发射，燃料使用液氢液氧，没有使用肼类燃料的主要原因是这种燃料本身有剧毒，虽然完全燃烧产物无毒，但易燃烧不充分产生氮氧化物。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）常温下接触完全反应的化学方程式为__________。 ②肼是_______电子微粒，写出电子式__________。 ③偏二甲肼的结构是在肼结构的基础上，两个-CH3替换了与N相连的两个H，因存在________，所以易溶水。2017年世界卫生组织国际将其列为2B类致癌清单，正逐步被低温液态燃料淘汰。 Ⅱ．2025年2月6日，中国共产党优秀党员，中国工程院院士，共和国勋章、国家最高科学技术奖获得者，全国道德模范，中国第一代核潜艇工程总设计师黄旭华同志逝世，享年99岁。 （4）黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。核潜艇的燃料主要是铀-235，下图是铀在元素周期表中的信息，核裂变方程式为，下列说法正确的是______。 A. 该元素的原子序数为238.0 B. 核裂变方程缺少的是3个中子 C. 核裂变既不是化学变化也不是物理变化，是核变化 D. 一个铀原子的核内有92个中子 【答案】（1）同位素 （2）cd （3） ①. C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O ②. 18 ③. ④. 氢键 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 和质子数相同，中子数不同，是He的两种不同核素，互为同位素。 【小问2详解】 a．Ca 属于第四周期元素，不是短周期元素，a错误； b．同周期主族元素，从左到右原子半径减小，则原子半径：Ca<K，b错误； c．Ca是较活泼的金属，能与冷水反应，生成氢氧化钙和氢气，c正确； d．同主族元素，从上往下金属性依次增强，元素金属性越强，最较价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性：Ca>Mg，碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，d正确； 故选cd。 【小问3详解】 ①由题意可知肼类燃料完全燃烧产物无毒，偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）常温下接触完全反应生成二氧化碳、水和氮气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O； ②N2H4中含有2×7+4=18个电子，N2H4是共价化合物，电子式为：； ③偏二甲肼的结构是在肼结构的基础上，两个-CH3替换了与N相连的两个H，偏二甲肼易溶于水，因为其分子中存在N-H键，可以与水分子形成氢键。 【小问4详解】 由质子守恒和质量数守恒配平核裂变方程式为 A．铀的原子序数为92，不是238.0，A错误； B．由质子守恒和质量数守恒配平核裂变方程式为，核裂变方程中缺少的是 3 个中子，以保持质量数和电荷数守恒，B正确； C．核裂变是由重的原子核分裂成两个或多个质量较小的原子的一种核反应形式，既不是化学变化也不是物理变化，C正确； D．一个铀原子的核内有92 个质子，中子数不是92，D错误； 故选BC。 17. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 （1）写出实验室制取NH3的化学方程式__________。 （2）请将图1方框中收集NH3的装置补充完整___________。 （3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是____________(用不超过20字表述)。 （4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少许于试管中，__________，则证明溶液A含有NH。 II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式：___________。 （6）写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式：_________。 （7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收NO2的离子方程式(已知产物之一为NaNO2)：__________。 【答案】（1） （2）短进长出(如下图) （3）在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟 （4）加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成) （5） （6）(或分步) （7） 【解析】 【分析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵(白烟)。 【小问1详解】 实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，图1收集氨气的装置为。 【小问3详解】 浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的一侧生成白烟。 【小问4详解】 图2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液A，铵盐能与碱受热反应放出氨气，取溶液A少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)，则证明溶液A含有。 【小问5详解】 “氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为。 【小问6详解】 吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中总反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 足量纯碱溶液吸收NO2生成产物之一为NaNO2，N元素化合价由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒可知，N元素化合价也要由+4价上升到+5价，产物中还有NaNO3，由于碳酸钠是足量的，则碳酸钠转化为碳酸氢钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：。 18. 按要求回答下列问题： （1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO、Cl-、SO中的4种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）溶液中存在的离子是______。 （2）卤素互化物如IBr、拟卤素如(SCN)2的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为________；利用MnO2和浓HSCN溶液反应可制备(SCN)2，其化学方程式为________。 （3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液由棕黄色变为浅绿色是因为生成了_____离子，且溶液酸性_____（增强或减弱）；由浅绿色变为棕黄色的离子方程式：__________。 （4）①“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，向Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为_________。 ②将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是________。 a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．氨水 d．新制氯水 e．H2S f．CO2 A.abd B．def C．bcdf D．acde 【答案】（1）Na+、Fe2+、NO、SO （2） ①. HIO ②. MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O （3） ①. Fe2+ ②. 增强 ③. 3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、中的4种离子，所含离子均为1 mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明溶液中含有和Fe2+，气体为NO，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中含有，根据电荷守恒可知，溶液中还有Na+。 【小问2详解】 卤素互化物如IBr、拟卤素如(SCN)2的化学性质与卤素单质相似，IBr中I为+1价，Br为-1价，与水反应生成HIO和HBr，拟卤素(SCN)2的制备类比Cl2的生成，MnO2在酸性条件下氧化HSCN制备(SCN)2，其化学方程式为：MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O。 【小问3详解】 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先变为浅绿色，是因为Fe3+被还原为浅绿色的Fe2+，离子方程式为：，反应生成H⁺，酸性增强，过一会又变为棕黄色，原因是随后Fe2+在酸性条件下被氧化为棕黄色的Fe3+，反应方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O。 【小问4详解】 ①Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，反应生成NaHSO3，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为：； ②将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，当加入(或通入)某试剂(或气体)X，有沉淀生成，X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀， a．发生2NaOH+SO2=Na2SO3，Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，有沉淀生成，故a选； b．NaCl溶液和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物；故b不选； c．2NH3+SO2=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故c选； d．发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故d选； e．发生反应2H2S+SO2=S+2H2O，有沉淀生成，故e选； f．二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故f不选； 故选D。 19. 某实验小组配制硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，并探究其与FeCl3溶液的反应。 已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol I．配制250 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______、______。 （2）计算所需硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）固体的质量为_________g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线 II．探究Na2S2O3溶液与FeCl3溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 i 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液。 久置后产生淡黄色浑浊。 资料：Fe3++ S2O= Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇S2O无明显现象。 （4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，一直无明显现象。 ①实验ii白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为__________。 ②由实验iii可得的结论是__________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成S4O，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式______：☐Fe(S2O3)+= ☐ +☐ 。 （6）结合离子方程式解释实验i久置后产生淡黄色浑浊的原因__________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 量筒 （2）6.2 （3）bc （4）不是 （5） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ②. 氧化还原反应产物中没有SO和SO ③. 2Fe(S2O3)+=S4O+2Fe2+ （6）FeCl3溶液中含H+，S2O过量，在酸性条件下自身发生氧化还原生成S单质和SO2气体S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【解析】 【分析】I．配制250 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，需要计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，误差分析要考虑溶质的物质的量以及溶液的体积；II．探究Na2S2O3溶液与FeCl3溶液的反应，开始不发生氧化还原反应，得到含Fe(S2O3)+的暗紫色溶液，后发生氧化还原反应，生成S4O，久置后产生淡黄色浑浊。 【小问1详解】 配制250 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶； 【小问2详解】 Na2S2O3物质的量：2500.1 mol/L=0.025 mol，则Na2S2O3·5H2O也是0.025 mol，硫代硫酸钠晶体的质量为：； 【小问3详解】 a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水，则Na2S2O3·5H2O物质的量增多，所配溶液浓度偏高，错误； b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，正确； c．转移时，少量溶液溅出，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，正确； d．定容时，眼睛俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误； 故选bc； 【小问4详解】 实验ⅰ中溶液呈暗紫色，说明生成了Fe(S2O3)+，该过程发生：Fe3++ S2O= Fe(S2O3)+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应； 【小问5详解】 ①实验ii白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；②取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，一直无明显现象。说明氧化还原反应产物中没有SO和SO；③根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒可以得到：2Fe(S2O3)+=S4O+2Fe2+； 【小问6详解】 FeCl3溶液中含H+，S2O过量，在酸性条件下自身发生氧化还原生成S单质和SO2气体：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则实验i久置后产生淡黄色浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $