精品解析：山东省泰安市宁阳县第三中学2024-2025学年八年级下学期第一次月考月考化学试题

八年级下学期化学月考一 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 S-32 P-31 一、选择题 1. 化学反应前后，肯定没有变化是 ①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 2. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 3. 下列有关碳单质的说法错误的是(　　) A. 金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头 B. 石墨有导电性，可制作电极 C. C60具有稳定结构，不能燃烧 D. 活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水 4. 小明发现金属铜制作的眼镜架时间久了会在表面形成一层绿色的锈渍，查阅资料后得知其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，且是通过化合反应生成的，则反应物中不可能含有的是 A. Cu B. SO2 C. O2 D. CO2 5. 根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是 A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C. 8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 6. 下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ） A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B. 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C. 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D. 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 7. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 8. 我国计划于2022年完成中国第一个空间站的组装。空间站的各个组件都要依靠火箭送入太空。发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 10. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 3 m 24 A. 乙可能是催化剂 B. C. 丁是化合物 D. 参加反应的甲、丙的质量比是5：1 11. 在2A+B=3C+2D反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 52 B. 54 C. 104 D. 208 12. 书法是中国的艺术瑰宝之一，古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是由于碳单质在常温下具有 A. 还原性 B. 稳定性 C. 氧化性 D. 助燃性 13. 活性炭能净水，主要是因为它具有 A. 难溶性 B. 稳定性 C. 吸附性 D. 可燃性 14. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是(　　) A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 15. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以性质相同 C. CO、的组成元素相同，化学性质也相同 D. 碳在常温下化学性质不活泼 16. 如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是 A. 从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B. 从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2 C. 从反应实质看：化学反应过程就是原子重新组合的过程 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO 17. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 参加反应的两种分子的个数比为2∶2 D. 图中生成物有三种 18. 3g的碳和10g的氧气完全反应，产生二氧化碳的质量是 A. 13g B. 11g C. 大于11g D. 小于11g 19. 如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 金刚石和石墨和都属于碳的单质 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 三种物质原子排列方式不同、物理性质也有很大差异 20. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4 21. 完成下列填空 （1），由此可推知A中说明该物质中一定含______元素，可能含______元素。 （2）1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8g和4.4g，试推断该物质的组成元素为______ （3）某物质加热分解产生氧化镁和水，则该物质含有的全部元素是______ 22. 完成下列小题： 1、配平下列化学方程式： （1）________________________ （2）________________________ Ⅱ、写出下列化学方程式。 （3）镁条在空气中燃烧______。 （4）铁在氧气中燃烧______。 （5）电解水______。 （6）实验室用过氧化氢制取氧气______。 23. 为了验证质量守恒定律，某校甲、乙两个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题： 【查阅资料】已知：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）甲组实验中发生反应的现象是___________；从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是___________。 （2）乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的___________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是___________。该反应是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）。 （3）比较两个小组实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是___________。 24. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气质量为______。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下学期化学月考一 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 S-32 P-31 一、选择题 1. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】原子是化学变化中最小的粒子，元素是质子数相同的一类原子；故化学反应前后肯定没有变化的是：①原子的数目②原子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量；③分子的数目可能改变； ⑤分子种类和⑦物质的种类一定改变。 故选A。 2. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故A错误； B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B正确； C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误。 故选B。 3. 下列有关碳单质的说法错误的是(　　) A. 金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头 B. 石墨有导电性，可制作电极 C. C60具有稳定结构，不能燃烧 D. 活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界最硬的物质，因此金刚石可作钻头，正确；B、石墨有导电性，又因为化学性质稳定，可制作电极，正确；C、C6o 具有稳定结构，可以燃烧生成二氧化碳，错误；D、活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水，吸附色素和异味，正确。故选C。 4. 小明发现金属铜制作的眼镜架时间久了会在表面形成一层绿色的锈渍，查阅资料后得知其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，且是通过化合反应生成的，则反应物中不可能含有的是 A. Cu B. SO2 C. O2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，含有铜、氧、氢、碳四种元素；该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜、二氧化碳、水外，还应含有氧气，碱式碳酸铜中不含硫元素，不可能是二氧化硫。故选B。 5. 根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是 A 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C. 8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气与氧气反应时的质量比为1:8，质量守恒，体积不守恒，此选项错误； B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，是消耗了反应物，遵守质量守恒定律，此选项错误； C. 8g干冰变为8g二氧化碳气体，发生是物理变化，化学变化遵循质量守恒定律，此选项错误； D. 碳与氧气反应生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比3：8，所以1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，此选项正确。 故选D。 6. 下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ） A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B. 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C. 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D. 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确； B、化学式前的计量数表示参加反应的微粒个数比，错误； C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确； D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确。 故选B。 7. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类、数目均不变可知，该反应反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选C。 8. 我国计划于2022年完成中国第一个空间站的组装。空间站的各个组件都要依靠火箭送入太空。发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则8=2n，解得：n=4。 综上所述：选择C 9. 下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述； B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，； C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述； D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。 10. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 3 m 24 A. 乙可能是催化剂 B. C. 丁是化合物 D. 参加反应的甲、丙的质量比是5：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确； B、反应前后物质的总质量不变，则反应后丙的质量为30g+3g+6g+8g-16g-3g-24g=4g，则m=4，该选项说法正确； C、反应前后，甲、丙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，由于反应前后元素的种类不变，则丁中含有甲、丙所含元素种类之和，则丁一定为化合物，该选项说法正确； D、根据表中内容可知，参加反应的甲、丙的质量比是（30g-16g）：（6g-4g）=7：1，该选项说法错误。 故选D。 11. 在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 52 B. 54 C. 104 D. 208 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g；设A的相对分子质量是x， x=52。 故选A。 12. 书法是中国的艺术瑰宝之一，古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是由于碳单质在常温下具有 A. 还原性 B. 稳定性 C. 氧化性 D. 助燃性 【答案】B 【解析】 【详解】墨的主要成分是碳，碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应，所以用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色； 故选：B。 13. 活性炭能净水，主要是因为它具有 A. 难溶性 B. 稳定性 C. 吸附性 D. 可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，故选C。 14. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是(　　) A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【答案】A 【解析】 【分析】碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。 【详解】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选A。 15. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以性质相同 C. CO、的组成元素相同，化学性质也相同 D. 碳在常温下化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，选项说法不正确； B、 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，物理性质差别很大，选项说法不正确； C、 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两种分子构成不同，化学性质不同，选项说法不正确； D、在常温下，碳的化学性质不活泼， 选项说法正确； 故选D。 16. 如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是 A. 从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B. 从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2 C. 从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意； B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28) =11：14，故B符合题意； C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意； D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C2CO，故D不符合题意； 故选B。 17. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 参加反应的两种分子的个数比为2∶2 D. 图中生成物有三种 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应后的微观示意图可知，生成物分子中有由同种原子构成的分子，属于单质，所以反应中有单质生成，故不符合题意； B、由微观示意图可知，化学变化实质是分子裂分成原子，原子又重新结合成新分子，所以原子在化学变化中是不可分的，故不符合题意； C、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子在反应后有剩余，所以该分子参与反应的个数为3-1=2个，另一种参与反应的分子的个数为2个，因此，参加反应的两种分子的个数比为2：2，故不符合题意； D、由反应后的微观示意图可知，有一个分子和反应物分子的构成相同，说明是同种物质，之所以出现在反应后的微观示意图中，是因为该分子在反应中没有完全参与反应，即该分子反应后剩余，不能看做是生成物，所以生成物有两种，故符合题意。 故选D。 18. 3g的碳和10g的氧气完全反应，产生二氧化碳的质量是 A. 13g B. 11g C. 大于11g D. 小于11g 【答案】B 【解析】 【详解】由 可知，碳与氧气的质量比是3:8，则3g碳与8g氧气恰好完全反应，有2g氧气没有反应，根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量是：3g+8g=11g。故选：B。 19. 如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 金刚石和石墨和都属于碳的单质 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 三种物质原子排列方式不同、物理性质也有很大差异 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨、金刚石是碳元素形成的不同单质，即石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法错误； B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素这一种元素组成的纯净物，都属于单质，故说法正确； C、金刚石、石墨和C60都属于碳的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故说法正确； D、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，故说法正确。 故选A。 20. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，故选项说法错误； B、该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，故选项说法错误； C、该反应的生成物是两种化合物，不符合化合反应的特点，故选项说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲（O2）和乙（NH3）分子个数比为5：4，故选项说法正确。 故选D。 21. 完成下列填空 （1），由此可推知A中说明该物质中一定含______元素，可能含______元素。 （2）1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8g和4.4g，试推断该物质的组成元素为______ （3）某物质加热分解产生氧化镁和水，则该物质含有的全部元素是______ 【答案】（1） ①. 碳、氢（或C、H） ②. 氧（或O） （2）碳、氢、氧（或C、H、O） （3）镁、氧、氢（或Mg、O、H） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，反应物氧气中只含氧元素，所以A物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。故填：碳、氢（或C、H）；氧（或O）。 【小问2详解】 1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8g和4.4g，根据化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；根据化学反应前后元素质量不变，该物质中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，所以碳元素质量为：，同理，该物质中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，所以氢元素的质量为：；因为1.2g+0.2g=1.4g<1.6g，所以该物质中还含有氧元素，即该物质由碳、氢、氧三种元素组成。故填：碳、氢、氧（或C、H、O）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，所以生成物中的元素种类与反应物中的元素种类一致，由于该反应为分解反应，所以该物质中含有生成物中的所有元素，生成物为氧化镁和水，氧化镁由镁、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，所以组成该物质的元素有镁、氧、氢三种。故填：镁、氧、氢（或Mg、O、H）。 22. 完成下列小题： 1、配平下列化学方程式： （1）________________________ （2）________________________ Ⅱ、写出下列化学方程式。 （3）镁条在空气中燃烧______。 （4）铁在氧气中燃烧______。 （5）电解水______。 （6）实验室用过氧化氢制取氧气______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 5 ③. 4 ④. 2 （2） ①. 1 ②. 4 ③. 3 ④. 4 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2； 【小问2详解】 本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其它元素的原子，Fe3O4、Fe前面的化学计量数分别为1、3； 【小问3详解】 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 23. 为了验证质量守恒定律，某校甲、乙两个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题： 【查阅资料】已知：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）甲组实验中发生反应的现象是___________；从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是___________。 （2）乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的___________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是___________。该反应是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）。 （3）比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是___________。 【答案】（1） ①. 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球体积先变大后变小，天平保持平衡 ②. 化学变化前后原子的个数、种类、质量不变 （2） ①. 右边 ②. 生成的气体逸出到空气中 ③. 符合 （3）在密闭的体系中进行实验 【解析】 【小问1详解】 甲组实验中发生反应的现象是红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球体积先变大后变小，天平保持平衡；依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类、质量不变，从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是，化学变化前后原子的个数、种类、质量不变； 【小问2详解】 乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的右边，原因是：盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体逸出到空气中，烧杯中质量变轻。该反应属于质量守恒定律，质量守恒定律适用于一切化学反应，但本实验不适用与验证质量守恒定律； 【小问3详解】 对于有气体参与反应或气体生成的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭的体系中进行，乙小组实验进行的改进是在密闭的体系中进行实验。 24. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.8g （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为： 答：该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g，故填写：0.8g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$