精品解析：2025年陕西省咸阳市秦都区初中学业水平考试化学试题

2025年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间6(分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第一部分 (选择题共16分) 一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 从元素组成角度看，下列物质中由同一种元素组成的是 A. 氢气 B. 酒精 C. 水 D. 烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气是由氢元素组成的单质，故符合题意； B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故不符合题意； C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，故不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，故不符合题意。 故选A。 2. 过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂。下列属于过氧乙酸化学性质的是 A. 有刺激性气味 B. 易溶于水 C. 易挥发 D. 易分解 【答案】D 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、有刺激性气味是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意； B、易溶于水是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意； C、易挥发是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意； D、易分解是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； 故选D。 3. 下列与试管有关的操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 取用块状固体 D. 清洗试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置中长颈漏斗用水进行了液封，此时用手握住试管，试管内气体受热膨胀，膨胀后的气体不会沿长颈漏斗逸出，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； B、给液体物质加热，用酒精灯的外焰，试管口向上倾斜与桌面约成45度角，液体体积不能超过试管容积的三分之一，夹在试管的中上部。选项错误； C、往试管中加入锌粒，要把试管横放，用镊子将药品送人试管底部，然后慢慢竖起试管，选项错误； D、清洗试管时应摆动手腕，左右振荡试管，不能上下振荡，以免液体溅出，选项错误； 故选A。 4. 下列关于盐酸的认识，不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是解离出的阳离子只有氢离子的化合物，盐酸属于酸，溶液中一定含有氢离子，选项正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶挥发出的氯化氢遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，故瓶口会有白雾出现，选项错误； C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，选项正确； D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项正确； 故选B。 5. 我国大容量钠离子电池储能系统在核心材料体系、安全防控等方面具有完全自主知识产权。钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. x=1 B. 钠的元素符号为Na C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子与钠离子的质子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，故x=11-2-8=1，故选项说法正确； B、元素周期表中右上角符号表示元素符号，故钠的元素符号为Na，故选项说法正确； C、元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，单位为1，省略不写，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法不正确； D、钠原子变为钠离子时失去的是电子，质子数并不改变，所以二者质子数相同，故选项说法正确； 故选C。 6. 下列对相关实验中出现异常现象的原因分析合理的是 A. 浑浊河水经过滤后，滤液浑浊——未使用玻璃棒引流 B. 细铁丝在氧气中燃烧未观察到“火星四射”的现象——集气瓶底部没有放水 C. 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液溶质质量分数偏大——烧杯使用前未干燥 D. 测量食醋的pH时，测得pH偏大——实验前所用pH试纸被润湿 【答案】D 【解析】 【详解】A、浑浊河水经过滤后，未使用玻璃棒引流，会导致液体飞溅，A选项错误； B、铁丝燃烧实验中，瓶底没有放水或细沙，会使高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，B选项错误； C、配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，烧杯使用前未干燥，会导致溶剂质量大，所得溶液溶质质量分数偏小，C选项错误； D、用pH试纸测定食醋的pH值，pH试纸预先用水润湿，相当于食醋被稀释，浓度变小，pH值偏大，D选项正确。 故选：D。 7. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，用如图装置(塑料分隔板与试管口间有缝隙，试管容积均分为5等份)进行实验，实验时向烧杯中加入80℃热水，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，一段时间后，右侧试管内液面上升，反应停止，下列说法正确的是 A. 对比白磷和红磷的现象，说明燃烧需要与空气接触 B. 反应停止，温度恢复至室温后，右侧试管液面上升至约刻度“1”处 C. 该装置中水的作用只是防止生成的P2O5污染空气 D. 白磷是否足量对探究空气中氧气含量的结果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、对比白磷和红磷的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误； B、因为氧气约占空气体积的，所以反应停止，温度恢复至室温后，右侧试管液面上升至约刻度“1”处，故选项说法正确； C、该装置中水作用既可以提供热量又可以防止生成的P2O5污染空气，故选项说法错误； D、该反应中白磷一定要足量才能保证将空气中氧气消耗彻底，故选项说法错误；故选B。 8. 某气体中可能含有H2、H2O、CO和CO2中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验(已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法不合理的是 A. 装置c中固体变红，装置d中变蓝，说明一定有H2 B. 装置c中减少的质量等于参与反应的氧化铜中氧元素的质量 C. 装置a和装置e中澄清石灰水的作用完全相同 D. 为检验是否含有H2O，装置a前应加一个装置d 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，若装置C中固体粉末变红，装置D中粉末变蓝，说明生成了水，则证明混合气体中一定有H2，故选项说法正确； B、氢气还原氧化铜时，由反应的化学方程式H2+CuOCu+H2O可知，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中的氧元素质量，故选项说法正确； C、装置a中澄清石灰水的作用是检验混合气体中是否含有二氧化碳，装置e中澄清石灰水的作用是通过澄清石灰水是否变浑浊，来判断实验中是否生成二氧化碳，进而判断原混合气体中是否含有一氧化碳，故选项说法不正确； D、水蒸气需最先检验，无水硫酸铜遇水变蓝色，因此为检验是否含有H2O，装置a前应加一个装置d，故选项说法正确。 故选C。 第二部分 (非选择题共44分) 二、填空及简答题(共7小题，计26分) 9. 《汉书》中记载了丰富的化学知识。 （1）“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”即石油，利用石油中各成分的______不同，可分馏得到各种化工原料。 （2）“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”的过程发生的是______(填“化学”或“物理”)变化。 （3）“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已”。“绝薪止火”蕴含的灭火原理是______。 【答案】（1）沸点 （2）化学 （3）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 工业上利用石油中各成分的沸点不同，进行分馏，得到各种化工原料； 【小问2详解】 从“粗米”到“得酒”的过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化； 【小问3详解】 “绝薪止火”是指清除可燃物，达到灭火的目的。 10. 阅读短文，回答问题。 陕西省是一个严重缺水且水资源分布严重不均衡的省份，引汉济渭工程是陕西有史以来最大的水利工程，竣工后可满足包括西安、咸阳、渭南、杨凌在内的共21个受水对象的生活及工业用水需求。 汉江水经自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源，某水厂的净水工艺流程如下：①絮凝(使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾)；②过滤；③吸附；④杀菌[加入氯气(Cl2)、臭氧(O3)或二氧化氯(ClO2)等消毒剂]。 （1）净水工艺中的吸附操作是为了除去水中色素和异味，可选用的物质是_____。 （2）二氧化氯中氯元素的化合价为______。 （3）引汉济渭工程缓解了陕西地区水资源不均衡问题，请举一例生活中节约用水的措施______。 【答案】（1）活性炭(或木炭) （2）+4 （3）用淘米水浇花(或使用节水器具等) 【解析】 小问1详解】 活性炭（或木炭）具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味，故填：活性炭（或木炭）； 【小问2详解】 二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4； 【小问3详解】 生活中节约用水的措施有很多，例如： 减少洗澡时间：缩短淋浴时间，避免长时间放水；使用节水型马桶：安装节水型马桶，减少每次冲水的水量； 重复利用水：例如用洗菜水浇花、拖地等。（合理即可） 11. 同学们在一次实践活动中参观垃圾分类处理厂，开启了垃圾分类、处理及回收利用的探究之旅。 （1）以下物品能放入可回收物垃圾箱的是_____(填字母)。 A. 碎瓷片 B. 易拉罐 C. 橘子皮 （2）同学们了解到垃圾处理的方法有：堆肥、生活垃圾资源化综合处理等。 ①堆肥法可将厨余垃圾转变为有机肥以及沼气，提纯处理后可制成气态的压缩天然气。从微观角度解释天然气可以被压缩的原因是______。 ②废纸在纤维素酶的酶解作用下得到的水解液经过发酵可制得乳酸(C3H6O3)，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____。 【答案】（1）B （2） ①. 分子间有间隔 ②. 3：1：4 【解析】 【小问1详解】 A. 碎瓷片属于不可回收的垃圾，因为它无法直接再利用， 不符合题意； B. 易拉罐是由金属（通常是铝）制成的，属于可回收物，可以经过处理后重新制成新的金属制品， 符合题意； C. 橘子皮属于厨余垃圾，不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 ①分子间存在着间隔，气体分子间隔较大，容易被压缩，天然气被压缩分子间隔变小； ②乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12 × 3）：（1×6）：（16×3）=3：1：4。 12. 氢能作为新兴的清洁能源，在全球引起广泛关注。兴趣小组的同学们对氢气的制取、储存和应用展开项目式学习。 I.氢气的制取：我国科学家首创室温制氢方案，反应原理如图所示。 （1）图示物质中有______种氧化物。 （2）参加反应的反应物分子个数比为______。 II.氢气的储存 （3）某种储氢反应的原理为3H2+CO2CH3OH+X，则X为______。 III.氢气的应用 （4）氢能源在许多领域的应用正在迅速发展，但目前还没有得到普遍应用，主要原因是______。 【答案】（1）3##三 （2）1：1 （3）H2O （4）制取成本高(或储存运输难度大等) 【解析】 【小问1详解】 氧化物：含两种元素其中一种是氧元素的化合物。图中共四种物质CO、CO2、H2O、H2，其中H2属于单质，CO、CO2、H2O属于氧化物，故填：3或三； 【小问2详解】 反应方程式为，所以参加反应的反应物分子个数比为1：1，故填：1：1； 【小问3详解】 根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、氧原子的个数分别为1、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子的个数分别为1、4、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个氧原子，则 X的化学式为H2O，故填：H2O； 小问4详解】 目前氢能还没有得到广泛应用，其原因是生产成本高，运输和储存难度大，故填：制取成本高(或储存运输难度大等)。 13. 人类生产生活都离不开金属，其中铁是使用最多的金属材料。 （1）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （2）如图是某兴趣小组所做的与铁有关的实验。 ①该实验______(填“能”或“不能”)验证银、锌、铁三种金属的活动性顺序。 ②实验结束后，将试管A、B中所有物质倒入一个干净的烧杯中，充分反应后过滤，所得滤液为无色，则滤渣中的金属组合有______种。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2） ①. 不能 ②. 两 【解析】 【小问1详解】 工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问2详解】 ①A实验中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，B实验中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法得出锌、铁的金属活动性顺序，故通过A、B实验不能得出锌、铁、银活动性强弱； ②实验结束后，该小组将A、B装置内剩余物质均倒入空废液缸中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤液液呈无色，说明滤液中不含硝酸亚铁，则混合后，硝酸亚铁完全反应，则A实验中锌过量，金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含银、铁，可能含锌。故金属组合有两种。 14. 如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）丙的化学式为______。 （2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是______。 （3）写出甲转化为乙的化学方程式：______。 （4）图中最多涉及______种基本反应类型。 【答案】（1）HCl （2）蓝色沉淀产生 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）3(或三) 【解析】 【分析】碳酸钙能转化成甲，甲能转化成乙，乙能转化成碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；丙能与碳酸钙反应，丙为酸，且丙能转成氯化铜，故丙为盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，丙为盐酸，化学式为：HCl； 【小问2详解】 乙与CuCl2反应，即氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，一定能观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 甲转化为乙即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 碳酸钙高温分解产生氧化钙和水，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都属于复分解反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型。故最多涉及三种基本反应类型。 15. 如图所示是KNO3和KCl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，KNO3的溶解度______(填“＞”“＜”或“=”)KCl的溶解度。 （2）t3℃时，向50g水中加入40gKNO3固体，所得溶液的质量为______g。 （3）t2℃时，向一定质量的水中加入60gKNO3形成不饱和溶液，将该溶液均分为两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析，X=_____，原不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1）= （2）90 （3） ①. 15 ②. 2:5 【解析】 小问1详解】 由图可知，t1℃时，二者曲线交于一点，故KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；故填：=； 【小问2详解】 t3℃时，KNO3的溶解度为110g，即t3℃时，在100g水中最多溶解110gKNO3，50g水中最多溶解55gKNO3，向50g水中加入40gKNO3固体，40gKNO3固体全部溶解，所得溶液质量为40g+50g=90g; 【小问3详解】 t2℃时，向一定质量的水中加入60gKNO3形成不饱和溶液，将该溶液均分为两份，每份溶液中含有30gKNO3，第一份恒温蒸发25g水，溶液恰好饱和，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，则t2℃时，50g水溶解30gKNO3形成饱和溶液，故第一份溶液中原溶剂质量为50g+25g=75g；所以第一份溶液中溶剂质量为75g，t2℃时，在75g水中溶解KNO3形成饱和溶液，故需要加入KNO3的质量为：45g-30g=15g，所以X=15。 根据上述分析，每份溶液中有溶质30g，溶剂75g；由于溶液是均一的，故原不饱和溶液中溶质和溶剂的比和每份中的相等即30g:75g=2:5。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请你补全下列实验报告。 实验报告：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证 【实验目的】 练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验 【实验用品】 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 仪器：铁架台、试管、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、_____、毛玻璃片、药匙 其他：棉花 【实验原理】 制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取二氧化碳：______(用化学方程式表示) 【实验装置】 【装置选择及分析】 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 (2)用装置BED制取并收集一瓶干燥的CO2，则E中的试剂X为______。 【实验拓展】 将制得的O2通入如图所示的黑塑料袋中，扎紧袋子，放置一晚后，将袋中气体缓慢挤 入烧杯中，会观察到______。 【答案】 ①. 集气瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. AC ④. 浓硫酸 ⑤. 蜡烛熄灭 【解析】 【详解】①实验仪器还缺集气瓶，故填：集气瓶； ②实验室通常利用大理石（主要成分是）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：； ③高锰酸钾制氧气的反应为加热固体的反应，发生装置应选A，想要收集较纯净的氧气鞋，氧气不易溶于水，收集装置应选C，故填：AC； ④想要收集干燥的二氧化碳，需要使用干燥剂常见的干燥剂，有浓硫酸，碱石灰等，碱石灰中的氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以应选用浓硫酸，故填：浓硫酸； ⑤将氧气通入黑塑料袋中放置一晚后，植物会进行光合作用，消耗氧气，释放二氧化碳，二氧化碳不可燃不助燃，因此袋中气体缓慢进入烧杯中，会观察到蜡烛熄灭，故填：蜡烛熄灭。 17. 在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。 【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？ 思路I：验证反应物减少或消失。 【进行实验】 （1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面______(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。 【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)： 液体 实验前量筒读数/mL 实验后量筒读数/mL 实验一 水 20 12 实验二 NaOH溶液 20 a 【分析讨论】 （2）实验一可得出1体积水中大约能消耗______体积的CO2。 （3）当a______(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为______。 思路II：验证有新物质生成。 【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。 【设计方案】 （4）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的______，观察到有气泡产生。 （5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中______，装置B中无明显现象。 【答案】（1）升高 （2）0.8 （3） ①. ＜ ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）HCl(或H2SO4或稀盐酸或稀硫酸等) （5）有白色沉淀产生(或溶液变浑浊) 【解析】 【小问1详解】 小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，氢氧化钠吸收二氧化碳造成瓶内气体减少，在外界大气压的作用下，红墨水会被压向锥形瓶，故观察到U形管中红墨水左侧液面升高； 【小问2详解】 由数据信息可得出1体积水中大约能消耗体积的CO2； 【小问3详解】 当a＜12时，说明等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收的二氧化碳量大，证明证明CO2与NaOH溶液发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 图1实验后锥形瓶中的溶液含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸或硫酸等酸反应产生二氧化碳气体，通过有气泡产生的现象可知，方案一操作为向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸）； 【小问5详解】 将二氧化碳通入装置，B中无现象，说明二氧化碳被A装置吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇，产生的碳酸钠会沉淀出来，故观察到A中有白色沉淀出现。 四、计算与分析题(5分) 18. 黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04 请完成下列分析及计算： （1）第2次生成氢气的质量为______g。 （2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。 【答案】（1）0.08 （2）反应生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g 设该黄铜样品中锌的质量为x。 = 解得：x=6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%＜39% 答：该黄铜适于冷热加压加工。 【解析】 【小问1详解】 第2、3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1次加入稀硫酸锌并未反应物，第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，故第2次生成氢气的质量也为0.08g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间6(分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第一部分 (选择题共16分) 一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 从元素组成角度看，下列物质中由同一种元素组成的是 A. 氢气 B. 酒精 C. 水 D. 烧碱 2. 过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂。下列属于过氧乙酸化学性质的是 A. 有刺激性气味 B. 易溶于水 C. 易挥发 D. 易分解 3. 下列与试管有关的操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 取用块状固体 D. 清洗试管 4. 下列关于盐酸的认识，不正确的是 A. A B. B C. C D. D 5. 我国大容量钠离子电池储能系统在核心材料体系、安全防控等方面具有完全自主知识产权。钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. x=1 B. 钠的元素符号为Na C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子与钠离子的质子数相同 6. 下列对相关实验中出现异常现象的原因分析合理的是 A. 浑浊河水经过滤后，滤液浑浊——未使用玻璃棒引流 B. 细铁丝在氧气中燃烧未观察到“火星四射”的现象——集气瓶底部没有放水 C. 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液溶质质量分数偏大——烧杯使用前未干燥 D. 测量食醋的pH时，测得pH偏大——实验前所用pH试纸被润湿 7. 已知白磷着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，用如图装置(塑料分隔板与试管口间有缝隙，试管容积均分为5等份)进行实验，实验时向烧杯中加入80℃热水，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，一段时间后，右侧试管内液面上升，反应停止，下列说法正确的是 A. 对比白磷和红磷现象，说明燃烧需要与空气接触 B. 反应停止，温度恢复至室温后，右侧试管液面上升至约刻度“1”处 C. 该装置中水的作用只是防止生成的P2O5污染空气 D. 白磷是否足量对探究空气中氧气含量的结果无影响 8. 某气体中可能含有H2、H2O、CO和CO2中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验(已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法不合理的是 A. 装置c中固体变红，装置d中变蓝，说明一定有H2 B. 装置c中减少的质量等于参与反应的氧化铜中氧元素的质量 C. 装置a和装置e中澄清石灰水的作用完全相同 D. 为检验是否含有H2O，装置a前应加一个装置d 第二部分 (非选择题共44分) 二、填空及简答题(共7小题，计26分) 9. 《汉书》中记载了丰富的化学知识。 （1）“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”即石油，利用石油中各成分的______不同，可分馏得到各种化工原料。 （2）“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”的过程发生的是______(填“化学”或“物理”)变化。 （3）“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已”。“绝薪止火”蕴含的灭火原理是______。 10. 阅读短文，回答问题。 陕西省是一个严重缺水且水资源分布严重不均衡的省份，引汉济渭工程是陕西有史以来最大的水利工程，竣工后可满足包括西安、咸阳、渭南、杨凌在内的共21个受水对象的生活及工业用水需求。 汉江水经自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源，某水厂的净水工艺流程如下：①絮凝(使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾)；②过滤；③吸附；④杀菌[加入氯气(Cl2)、臭氧(O3)或二氧化氯(ClO2)等消毒剂]。 （1）净水工艺中的吸附操作是为了除去水中色素和异味，可选用的物质是_____。 （2）二氧化氯中氯元素的化合价为______。 （3）引汉济渭工程缓解了陕西地区水资源不均衡的问题，请举一例生活中节约用水的措施______。 11. 同学们在一次实践活动中参观垃圾分类处理厂，开启了垃圾分类、处理及回收利用的探究之旅。 （1）以下物品能放入可回收物垃圾箱的是_____(填字母)。 A. 碎瓷片 B. 易拉罐 C. 橘子皮 （2）同学们了解到垃圾处理的方法有：堆肥、生活垃圾资源化综合处理等。 ①堆肥法可将厨余垃圾转变为有机肥以及沼气，提纯处理后可制成气态的压缩天然气。从微观角度解释天然气可以被压缩的原因是______。 ②废纸在纤维素酶的酶解作用下得到的水解液经过发酵可制得乳酸(C3H6O3)，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____。 12. 氢能作为新兴的清洁能源，在全球引起广泛关注。兴趣小组的同学们对氢气的制取、储存和应用展开项目式学习。 I.氢气的制取：我国科学家首创室温制氢方案，反应原理如图所示。 （1）图示物质中有______种氧化物。 （2）参加反应的反应物分子个数比为______。 II.氢气的储存 （3）某种储氢反应的原理为3H2+CO2CH3OH+X，则X为______。 III.氢气的应用 （4）氢能源在许多领域的应用正在迅速发展，但目前还没有得到普遍应用，主要原因是______。 13. 人类生产生活都离不开金属，其中铁是使用最多的金属材料。 （1）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （2）如图是某兴趣小组所做的与铁有关的实验。 ①该实验______(填“能”或“不能”)验证银、锌、铁三种金属的活动性顺序。 ②实验结束后，将试管A、B中所有物质倒入一个干净的烧杯中，充分反应后过滤，所得滤液为无色，则滤渣中的金属组合有______种。 14. 如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）丙的化学式为______。 （2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是______。 （3）写出甲转化为乙化学方程式：______。 （4）图中最多涉及______种基本反应类型。 15. 如图所示是KNO3和KCl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，KNO3溶解度______(填“＞”“＜”或“=”)KCl的溶解度。 （2）t3℃时，向50g水中加入40gKNO3固体，所得溶液的质量为______g。 （3）t2℃时，向一定质量的水中加入60gKNO3形成不饱和溶液，将该溶液均分为两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析，X=_____，原不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______(填最简整数比)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请你补全下列实验报告。 实验报告：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证 【实验目的】 练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验 【实验用品】 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 仪器：铁架台、试管、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、_____、毛玻璃片、药匙 其他：棉花 【实验原理】 制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取二氧化碳：______(用化学方程式表示) 【实验装置】 【装置选择及分析】 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 (2)用装置BED制取并收集一瓶干燥的CO2，则E中的试剂X为______。 【实验拓展】 将制得的O2通入如图所示的黑塑料袋中，扎紧袋子，放置一晚后，将袋中气体缓慢挤 入烧杯中，会观察到______。 17. 在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。 【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？ 思路I：验证反应物减少或消失。 【进行实验】 （1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面______(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。 【学习交流】小红提出小明实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)： 液体 实验前量筒读数/mL 实验后量筒读数/mL 实验一 水 20 12 实验二 NaOH溶液 20 a 【分析讨论】 （2）实验一可得出1体积水中大约能消耗______体积的CO2。 （3）当a______(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为______。 思路II：验证有新物质生成。 【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。 【设计方案】 （4）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的______，观察到有气泡产生。 （5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中______，装置B中无明显现象。 四、计算与分析题(5分) 18. 黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04 请完成下列分析及计算： （1）第2次生成氢气的质量为______g。 （2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$