精品解析：2025年安徽省巢湖市第七中学中考一模化学试题

九年级化学 ▶九年级全部内容◀ 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 安徽省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 铸客铜鼎 B. 金扣玛瑙碗 C. 影青釉注子注碗 D. 剔犀云纹漆盒 【答案】A 【解析】 【详解】A、铸客铜鼎：铜鼎由铜这种金属制成 ，铜属于金属材料，所以铸客铜鼎主要由金属材料制成； B、金扣玛瑙碗：玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 ，虽然有金扣部分，但整体不是主要由金属材料制成； C、影青釉注子注碗：影青釉属于陶瓷，陶瓷是由黏土等无机非金属原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料 ，并非金属材料； D、剔犀云纹漆盒：主要材料是木材，属于天然材料，不是金属材料。 故选：A。 2. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 严重缺碘会引起甲状腺肿大 B. 感冒后想快点好，可自行增加用药量 C. 烹调食物时使用适量食盐调味 D. 霉变大米会产生有害物质，不可食用 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘是甲状腺激素的重要成分，严重缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意； B、感冒时自行增加用药量可能引发药物过量，导致副作用或中毒，必须遵医嘱用药，符合题意； C、食盐（氯化钠）有咸味，适量使用可调味，但过量摄入会增加高血压等健康风险，不符合题意； D、霉变大米含有黄曲霉毒素，高温也难以破坏，食用后可能致癌或中毒，故霉变大米不可食用，不符合题意。 故选B。 3. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 C. 酒精不慎洒到实验台上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 室内起火，不要急于打开门窗，以防空气进入室内，加大火势，此选项错误； B. 天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，以降低室内天然气的浓度，避免达到爆炸极限而发生爆炸，此选项正确； C. 酒精不慎洒到实验台上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，以隔绝氧气、降低温度，此选项正确； D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，此选项正确。 故选A。 4. 稀土元素是重要的战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素镧在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是la C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量为138.9g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镧元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镧的元素符号是La，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镧的原子序数为57，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镧原子的核外电子数为57，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镧的相对原子质量为138.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选C。 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体试剂时，不能用手直接抓取药品，因为手上可能有汗液等杂质，会污染药品，且有些药品具有腐蚀性等，会对手造成伤害，应该使用药匙或镊子等工具取用，A 错误； B、溶解操作是将粗盐放入烧杯中，加入适量的水，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作符合溶解的规范要求，B 正确； C、过滤时要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则。图中没有用玻璃棒引流，会导致液体溅出，且可能冲破滤纸，使过滤失败，C 错误； D、蒸发时，不能用手直接拿蒸发皿，因为蒸发皿温度很高，容易烫伤手，应该用坩埚钳夹取，D 错误。 故选：B。 6. “荷风送香气，竹露滴清响。”荷叶中的槲皮素（）有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。下列关于槲皮素的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由32个原子构成 D. 其中氧元素的质量分数最低 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，该物质含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，该项错误； B、槲皮素（C15H10O7）由三种元素组成，该项正确； C、槲皮素的一个分子由32个原子构成，该项错误； D、C15H10O7中碳、氢、氧元素的质量比为：(1215):(110):(167)=90:5:56，其中氢元素的质量分数最小，该项错误； 故选B。 7. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现 B. 稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水 C. 人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化 D. 它们的浓溶液都可以用来干燥氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口不会有白雾出现，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾出现，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意； C、人的胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，其微观示意图如图所示。 8. 下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子的种类和个数均不变 C. 化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 D. 该反应的化学方程式为 9. 下列有关氢气的说法中，错误的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 B. 氢气燃烧热值高，对环境无污染 C. 氢气燃烧过程中伴随着能量变化 D. 氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水的组成 【答案】8. D 9. A 【解析】 【8题详解】 A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的重要特征，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，说法正确，不符合题意； C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不符合题意； D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为N2+3H22NH3， 说法错误，符合题意。 故选D。 【9题详解】 A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，说法错误，符合题意； B、氢气燃烧生成水，热值高，产物是水对环境无污染，是一种理想的清洁能源，说法正确，不符合题意； C、氢气燃烧时会释放出大量的热，即伴随着能量变化，化学能转化为热能，说法正确，不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，生成水，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 充足的氧气是燃烧的必要条件 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A、艾绒能被点燃，属于可燃物，故A不符合题意； B、燃烧需要与氧气接触，即充足的氧气是燃烧的必要条件，故B不符合题意； C、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾绒的着火点，故C符合题意； D、利用太阳能转化为热能使艾绒燃烧，则该过程中涉及将太阳能转化为热能，故D不符合题意。 故选C。 11. 根据实验操作及现象，判断下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 该溶液为碱性溶液 B 向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 产生大量气泡 氧化铜是该反应的催化剂 C 分别向硫酸铜溶液中插入锌片和铁片 锌片和铁片表面均出现红色固体 金属的活动性：锌＞铁＞铜 D 向某固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 该固体为碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，所以可以得出该溶液为碱性溶液，正确； B、向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，产生大量气泡，只能说明氧化铜能加快过氧化氢分解的速率，但要确定氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证氧化铜在反应前后的质量和化学性质是否改变，仅根据产生气泡快不能直接得出氧化铜是催化剂，错误； C、分别向硫酸铜溶液中插入锌片和铁片，锌片和铁片表面均出现红色固体，说明锌和铁都能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，即锌、铁的活动性比铜强，但此实验无法比较锌和铁的活动性顺序，错误； D、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸钙，也可能是其他碳酸盐（如碳酸钠等），还可能是活泼金属（如锌、铁等），错误。 故选A。 12. 溶液与人们的生产、生活密切相关。图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下面说法中错误的是 A. 受温度影响最小的物质是乙 B. 时，增加溶质可将乙溶液由B点变为A点 C. C点的含义是时，甲和丙的溶解度相同 D. 时，将35g甲加入50g水中，可得到85g甲溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙，选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为T1℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为T1℃时乙的饱和溶液，增加溶质可将乙溶液由B点变为A点，选项说法正确； C、C点是甲、丙两条曲线的交点，故C点的含义是T2℃时，甲和丙的溶解度相同，选项说法正确； D、T3℃时，甲的溶解度为60g，将35g甲加入50g水中，甲只能溶解30g，故可得到50g+30g=80g甲溶液，选项说法错误； 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 空气质量监测站是空气质量控制和对空气质量进行合理评估的基础平台，是一个城市空气环境保护的基础设施。某实践小组对空气质量检测的意义、微型空气质量“检测站”的组装和使用、防治空气污染的措施等展开了探究活动。 活动一：认识空气质量检测的意义 同学们登录网站查阅了当地某日空气质量指数日报（如图），了解到对空气的质量检测能使人们及时掌握空气质量的状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 （1）该日当地的空气质量为______（选填“优”“良”或“轻度污染”）。 活动二：微型空气质量“检测站”的组装和使用 【组装部件】同学们借鉴监测站检测空气质量的思路，将空气质量检测站组件——采样系统、分析系统和数据传输系统连接起来，并联网调试。 【测定实验】同学们利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 （2）一氧化碳浓度最大的时间段是______，原因可能是______。 活动三：探究某化工厂附近降雨的类型 （3）取少量该工厂附近的雨水于试管中，利用pH计检测，pH______（选填“＞”“＜”或“＝”）5.6，该雨水为酸雨。 活动四：防治空气污染的措施 （4）为防治空气污染，作为一名中学生，能采取的措施有______（写1种即可）。 【答案】（1）优 （2） ①. 早晨 ②. 上班高峰期，汽车尾气产生较多（合理即可） （3）＜ （4）步行上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当地某日空气质量指数为39，则该日当地的空气质量为优，故填：优； 【小问2详解】 由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，是因为上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大，故填：早晨；上班高峰期，汽车尾气产生较多（合理即可）； 【小问3详解】 根据该化工厂区附近所降雨水为酸雨可知，pH<5.6，故填：<； 【小问4详解】 为防治空气污染，作为一名中学生，能采取的措施有步行上学、多乘坐公共交通工具、节约用电等，故填：步行上学（合理即可）。 14. 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）装置A、B均可用于制取氧气，用装置A制取氧气的化学方程式为______。 （3）若用装置C收集氧气，气体应从导管口______（填字母）端通入，验满的操作是______。 （4）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. a ②. 在导管口b端放一根带火星的木条，木条复燃，则已集满 （4）支持燃烧、密度比空气的大 【解析】 【小问1详解】 ①为试管； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，用装置A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，若用装置C收集氧气，气体应从导管口a端通入，氧气具有助燃性，验满的操作是在导管口b端放一根带火星的木条，木条复燃，则已集满；　 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有密度比空气大、支持燃烧的性质。 15. 海洋是个巨大的宝库，蕴藏着丰富的自然资源。从海水中提“镁”、制“碱”的路径方案如图所示。 （1）步骤①中制取氢氧化镁时选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入氢氧化钙的原因是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）粗盐中可溶性杂质的去除，步骤④常用NaCl溶液浸洗粗盐，为了减少粗盐中氯化钠的损失，则浸洗溶液应选用NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑦中发生的反应的基本反应类型为______。 【答案】（1）母液中镁离子浓度更高，提高了氢氧化镁的产率和生产效率 （2） （3）饱和 （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中制取氢氧化镁时选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入氢氧化钙的原因是母液中镁离子浓度更高，提高了氢氧化镁的产率和生产效率； 【小问2详解】 步骤②中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由于饱和氯化钠不能再溶解氯化钠，用氯化钠溶液浸洗粗盐，为了减少粗盐中氯化钠的损失，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液； 【小问4详解】 步骤⑦中碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应是由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。 16. 土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义、某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等进行了项目式科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 （1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母）。 A. B. C. 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 8 9 8 8 8 【实验结论】 （2）该土地的土壤呈______性。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物适宜生长的pH范围： 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～8.0 7.0～7.4 8.0～9.2 【小组交流】 （3）本地土壤比较适宜种植的作物是______。 任务三：探究土壤成分 【提出猜想】同学们结合已有知识，猜测当地土壤的成分中可能含有和。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液，充分反应后静置 - 土壤浸出液中含有 步骤2：向步骤1的上层清液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有 （4）请根据实验结论将步骤1中的实验现象补充完整：______。 （5）请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式：______。 （6）有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时将滴加的少量溶液改为______，才能确定土壤浸出液中含有。 任务四：探究土壤改良措施 （7）近年来，我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤。 ①改良酸性土壤应加入的物质是______。在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。 ②改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是______（写1点）。 【答案】（1）B （2）碱 （3）海水稻 （4）有白色沉淀生成 （5）（合理即可） （6）足量溶液（合理即可） （7） ①. 氢氧化钙（合理即可） ②. A ③. 保护农业生产，提高农作物产量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在农田里确定5个位置进行取样时应该均匀分布选项B正确； 【小问2详解】 pH大于7的溶液呈碱性； 【小问3详解】 土壤浸出液的酸碱度为8-9，所以适宜生长的农作物为海水稻； 【小问4详解】 结合实验操作和结论，可以知道氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象为生成白色沉淀； 【小问5详解】 结合实验操作和结论，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问6详解】 滴加足量氯化钙溶液，才能将碳酸钠全部除去，再加稀盐酸有气泡产生说明有碳酸氢钠，否则碳酸钠与稀盐酸反应也会产生二氧化碳，会干扰实验结果； 【小问7详解】 氢氧化钙显碱性，且来源广泛，可改良酸性土壤；淡水冲洗以降低土壤酸性，溶液酸性减弱，但还是显酸性，pH不可能大于或等于7,A项正确；改良土壤酸碱性，可以保护农业生产，提高农作物产量； 17. 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，《梦溪笔谈》记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾（硫酸铜溶液）……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 （1）向100kg溶质质量分数为32％的硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，理论上能炼出铜的质量是多少？（写出计算过程） （2）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，你知道的其他有效途径还有______（写1种即可）。 【答案】（1）解：设理论上能炼出铜的质量为x。 答：理论上能炼出铜的质量为12.8kg。 （2）防止金属锈蚀（或其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 保护金属资源的有效途径有金属的回收再利用，防止金属锈蚀，有计划合理的开采金属资源，寻找金属代替品等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 ▶九年级全部内容◀ 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 安徽省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 铸客铜鼎 B. 金扣玛瑙碗 C. 影青釉注子注碗 D. 剔犀云纹漆盒 2. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 严重缺碘会引起甲状腺肿大 B. 感冒后想快点好，可自行增加用药量 C. 烹调食物时使用适量食盐调味 D. 霉变大米会产生有害物质，不可食用 3. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 C. 酒精不慎洒到实验台上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 4. 稀土元素是重要的战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素镧在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是la C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量为138.9g 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 6. “荷风送香气，竹露滴清响。”荷叶中的槲皮素（）有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。下列关于槲皮素的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由32个原子构成 D. 其中氧元素的质量分数最低 7. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现 B. 稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水 C. 人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化 D. 它们的浓溶液都可以用来干燥氧气 阅读下列材料，完成下面小题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，其微观示意图如图所示。 8. 下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子的种类和个数均不变 C. 化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 D. 该反应的化学方程式为 9. 下列有关氢气的说法中，错误的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 B. 氢气燃烧热值高，对环境无污染 C. 氢气燃烧过程中伴随着能量变化 D. 氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水的组成 10. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 充足的氧气是燃烧的必要条件 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为热能 11. 根据实验操作及现象，判断下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 该溶液为碱性溶液 B 向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 产生大量气泡 氧化铜是该反应的催化剂 C 分别向硫酸铜溶液中插入锌片和铁片 锌片和铁片表面均出现红色固体 金属的活动性：锌＞铁＞铜 D 向某固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 该固体为碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 12. 溶液与人们的生产、生活密切相关。图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下面说法中错误的是 A. 受温度影响最小的物质是乙 B. 时，增加溶质可将乙溶液由B点变为A点 C. C点的含义是时，甲和丙的溶解度相同 D. 时，将35g甲加入50g水中，可得到85g甲溶液 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 空气质量监测站是空气质量控制和对空气质量进行合理评估的基础平台，是一个城市空气环境保护的基础设施。某实践小组对空气质量检测的意义、微型空气质量“检测站”的组装和使用、防治空气污染的措施等展开了探究活动。 活动一：认识空气质量检测的意义 同学们登录网站查阅了当地某日空气质量指数日报（如图），了解到对空气的质量检测能使人们及时掌握空气质量的状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。 （1）该日当地的空气质量为______（选填“优”“良”或“轻度污染”）。 活动二：微型空气质量“检测站”的组装和使用 【组装部件】同学们借鉴监测站检测空气质量的思路，将空气质量检测站组件——采样系统、分析系统和数据传输系统连接起来，并联网调试。 【测定实验】同学们利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 （2）一氧化碳浓度最大的时间段是______，原因可能是______。 活动三：探究某化工厂附近降雨的类型 （3）取少量该工厂附近的雨水于试管中，利用pH计检测，pH______（选填“＞”“＜”或“＝”）5.6，该雨水为酸雨。 活动四：防治空气污染的措施 （4）为防治空气污染，作为一名中学生，能采取的措施有______（写1种即可）。 14. 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）装置A、B均可用于制取氧气，用装置A制取氧气的化学方程式为______。 （3）若用装置C收集氧气，气体应从导管口______（填字母）端通入，验满的操作是______。 （4）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______。 15. 海洋是个巨大的宝库，蕴藏着丰富的自然资源。从海水中提“镁”、制“碱”的路径方案如图所示。 （1）步骤①中制取氢氧化镁时选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入氢氧化钙的原因是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）粗盐中可溶性杂质的去除，步骤④常用NaCl溶液浸洗粗盐，为了减少粗盐中氯化钠的损失，则浸洗溶液应选用NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑦中发生的反应的基本反应类型为______。 16. 土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义、某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等进行了项目式科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 （1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母）。 A. B. C. 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 8 9 8 8 8 【实验结论】 （2）该土地的土壤呈______性。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物适宜生长的pH范围： 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～8.0 7.0～7.4 8.0～9.2 【小组交流】 （3）本地土壤比较适宜种植的作物是______。 任务三：探究土壤成分 【提出猜想】同学们结合已有知识，猜测当地土壤的成分中可能含有和。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液，充分反应后静置 - 土壤浸出液中含有 步骤2：向步骤1的上层清液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有 （4）请根据实验结论将步骤1中的实验现象补充完整：______。 （5）请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式：______。 （6）有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时将滴加的少量溶液改为______，才能确定土壤浸出液中含有。 任务四：探究土壤改良措施 （7）近年来，我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤。 ①改良酸性土壤应加入的物质是______。在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。 ②改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是______（写1点）。 17. 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，《梦溪笔谈》记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾（硫酸铜溶液）……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 （1）向100kg溶质质量分数为32％的硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，理论上能炼出铜的质量是多少？（写出计算过程） （2）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，你知道的其他有效途径还有______（写1种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $