山西省运城市2024-2025学年高二3月调研测试化学试题

山西2024~2025学年高二年级3月份调研测试·化学 参考答案、解析及评分细则 1.Cσ键的电子云图形是轴对称的，A正确；焰火是原子核外电子从高能态跃迁到低能态，是释放能量的过程，B正确；随 着能层数的增大，能级逐渐增多，第5能层含有5个能级，C错误：能级符号相同，能层越大，电子能量越高，则同一原子 中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，D正确。 2.A该元素的基态原子核外电子排布式为[A]3d4s',为Cr元素，位于元素周期表中第四周期IB族，属于过渡元素，A 正确。 3C基态O原子的轨道表示式为☑【 个个，C错误。 Is 2s 2p 4.AN0,中中心原子价层电子对数=3+号×(5+1-2×3)=3，N0,的空间结构为平面三角形。S0,中中心原子价层 电子对数=3+号×(6-2X3)=3,S0,的空间结构为平面三角形，0那，中中心原子价层电子对数=2+号×(6-2×1) =4,OP,的空间结构为V形，H0中中心原子价层电子对数=2+号×(6一2×1)=4，空间结构为V形，NH中中心 原子价层电子对数=4+号×(6一1一4X1)=4,NH的空间结构为正四面体形，故选A 5.BSc为21号元素，属于ⅢB族，A错误；图中4s轨道只有一个电子的元素共3种：K、Cr、Cu,其余元素4s轨道有两个 电子，B正确；图中元素中K的金属性最强，C错误：Mn,Co位于d区，Cu位于ds区，D错误。 6.D甲硫氨酸的组成元素中H位于s区，A错误；第一电离能：C<O<N,B错误；O的最高正价为十2价，C错误；H2O 和NH分子间均存在氢键，沸点高于H2S,D正确。 7.D29g(0.5mol)丙醛中含有的c键数为4.5Na,D错误。 8.DA1Cl、PH、BF3均属于共价化合物，且符合AB型，D项为CO2或CO,不符合AB型，故选D. 9.Bp能级有3个轨道，P原子的3p能级有3个电子，电子应先单独分占，且自旋方向相同，3p填充2个电子，违反了洪 特规则，评价正确，A不符合题意；依据构造原理，根据能量最低原理可知基态V原子的电子排布式应为 1s22s22p3s23p3d4s2,评价错误，B符合题意：根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，评 价正确，C不符合题意；基态Si原子的价层电子轨道表示式为个 ,评价正确，D不符合题意。 3s 3p 10.CF无正价，Cl、Br,I的最高正价为十7价，A错误；CH、SiH、GeH、SnH的相对原子质量依次增大，沸点依次增 大，B错误；电负性：S>P>S>Al,D错误。 11.DCH、HzO中均含有极性键，但CH是非极性化合物，A错误；硅的原子半径比碳大，则碳硅化合物SioC外层球 壳为S,内层球壳为C和，B错误：“可燃冰”是CH与H2O形成的水合物，分子之间存在范德华力，水分子间存在氢 【高二3月份调研测试·化学参考答案第1页（共2页）】 键，C错误；“可燃冰”中最小的环含5个水分子，水分子间存在氢键，结构为H一9 )一H,相当于一个小球 (HO)含有两个原子，则一个环中含有的原子总数为10，D正确。 12.B碘易溶于浓碘化钾溶液是因为发生了反应：2十I厂一5，增大了碘的溶解度，与“相似相溶”原理无关，A错误： F的电负性大于Cl,FC的极性大于C一C的极性，则CF COOH中HO的极性大于CCI COOH中HO的极性， 使CF3COOH中H一O更容易断裂，酸性：CF3COOH>CCL COOH,B正确；白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占 有一个P原子，键角为60°，C错误；水分解属于物质的稳定性，为物质的化学性质，而氢键影响物质的物理性质，D 错误。 13.C由题意可知，W为H,X为O,Y为Mg,Z为Cl,R为Cu。电负性：O>C1>Mg,A正确：H和O可形成H2O和 HO2两种化合物，B正确；镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铜的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铜， C错误；HCO,为强酸，D正确。 14.B①分子的VSEPR模型为四面体形，A错误；②键角180°，③键角109°28'，①④在孤电子对挤压下，键角都小于 10928',而④有2个孤电子对，对共价键的挤压作用更大，键角更小，B正确：②分子中σ键：π键=3：2，C错误；①、 ②、③、④依次是NH,C2H2、CH、H2O,①③④中心原子均采用sp杂化，D错误。 15.(1)[Ar]3d5(或1s22s22p33s23p33d5,2分) (2)M(1分)8(2分) (3)十1或-1(2分) (4)SiO2(2分) (5)氨气分子间存在氢键，使其熔沸点升高(2分) (6)Mg(2分)同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故Mg>Na；A1第一电离能失去的电子是3p',比Mg的3s2 上的能量高，故第一电离能比Mg小（合理即可，2分） 16.(每空2分) (1)直线形 (2)非极性(CN)2+2NaOH一NaCN+NaCNO+H2O (3)1：5 (4)①13②平面三角形 17.(1)第二周期NA族(2分)哑铃形(1分)(2)S->NP->A+(2分) (3)D(2分)A(2分) (4)2A13++3S-+6H20—2A1(OHD3￥+3H2S↑(2分) (5)4：5(2分)F℃+的3d轨道处于半满结构，能量低，较稳定（合理即可，2分） 18.(每空2分) (1)sp3正四面体形 (2)①氨②是③BCDE (3)①s即②2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大（合理即可） 【高二3月份调研测试·化学参考答案第2页（共2页）】山西2024~2025学年高二年级3月份调研测试 化学答题卡 贴条形码区 准考 姓名 证号 出抽r 1. 答题前,考生务必清楚地将自已的姓名、座位号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号,姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符 后,将条形码粘贴在规定的位置 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答,字体工整,笔迹清楚 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范围书写的答案无效;在草稿纸,试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁,不准折叠,不得弄破 此栏考生禁填 记_ _ 缺考考生,击监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂左边的缺考标记 选择题(用2B笔填涂) 1[A[B][][0] 6 [A][B][c][o] 11[][][c][o] 7 [A][B][c][D] 2 C][B]rc][o] 12[][B][C][D] 3 [A][][c][p] B A][][c][D] 13[A][B][c][n] 4 [A][B][c][D] 9 [A][B][C][D] 14[A][B][c][] 5 CA]C][C][D] 10 [A][][c]Cp] 非选择题 (用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写) 15.(15分) (1) (2) (③) (4 (6 请在各题目的答题区域内作答,超出答题区域的答案无效 高二化学答题卡 第1页(共2页) 期 请在各题目的答题区域内作答,超出答题区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4① 17.(15分) (1) (2) (3) 4 (5). 18.(14分) (1) (2① ③① ② 请在各题目的答题区域内作答,超出答题区域的答案无效 高二化学答题卡 第2页(共2页)山西2024~2025学年高二年级3月份调研测试 化学试题 吾7 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:选择性必修2第一章~第二章。 吾 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 一、单项选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一 t 项是符合题目要求的 1. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法错误的是 A.。键的电子云图形是轴对称的 E B.节日燃放的焰火与电子跃迁释放能量有关 C.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 & D.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 2.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s,则该元素属干 B.主族元素 A.过渡元素 C.稀有气体元素 D.族元素 班 3.NaTi。(PO)。是一种性能优良的电极材料。下列相关说法错误的是 A.Na+的结构示意图:12 B.基态Ti原子的价层电子排布式,3d4s C.基态O原子的轨道表示式: 1s2s 2p D.基态P原子的3p:轨道电子云轮廊图: 1. 【高二3月份调研测试·化学第1页(共6页)】 4. 下列粒子中,与NO,空间结构最相似的是 C.HO A.SO. B.OF2 D.NH 5.某同学为了记住新学的元素,发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”, Cu Zn K INi 如图所示大多数元素的族序数与其对应的时间一致,结合所学知识 Ca Co 下列有关说法正确的是 $c A.Sc属于IIIA族 .Fe Ti Mn.Cr..V. B.图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 C.2:00时“时针”所指元素的金属性最强 D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素均属于d区元素 6.2024年诺见尔化学奖授予大卫·见克等三位科学家,以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质 结构预测领域作出的贡献。甲疏氛酸是构成人体蛋白质必需的氢基酸之一,其结构简式 如图所示。下列说法正确的是 o NH2 A.甲疏氛酸的组成元素均位于p区 B.第一电离能:C<NO C.最高正价:O>N>C>H D.最简单氢化物的沸点:ONS 7.甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料,结构简式如图所示,设N.为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 0 C- H-C-H CH-C-H CH-CH-C-H 甲醉 乙 丙 A.甲醛、乙醉、丙醛均为极性分子 B.乙醛中含有极性键和非极性键 C. 甲醛中C原子采取sp杂化 D.29g丙醛中含有的。键数为4N 8.下列基态原子的价层电子排布式分别对应一种原子,其原子中不能形成AB。型共价化合 物的是 A. 3s23p1、3s23p5 B.3s23p③、1s1 C.2s22p1、2s22p5 D. 2s22p2、2s22p 9.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态P原子的电子排布式:1s22s}2p*3s^{3p.?3p。 错误,违反了洪特规则 基态V原子电子排布式:1s{2s{2p^3s{}3p3d 。 正确 C 基态F原子的轨道表示式:A 错误,违反了泡利不相容原理 1s2s 2p D 基态S原子的价层电子轨道表示式: 正确 3p 【高二3月份调研测试·化学 第2页(共6页)】 10. 下列曲线变化正确的是 SiH NH sbH GeH. AsH. SnH. PH 周期数 核电荷数 周期数 核电荷数 B A C D 11.“可燃冰”是CH与H.O形成的水合物,一定条件下,CH能与HO形成如图1所示的 笼状结构(表面的小球是水分子,内部的大球是CHL分子)。受此启发,科学家设想用结 构相似的C。与Si。合成一种类似工艺品“套球”(如图2所示)的球型碳硅化合物 SiC。,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是 图1 图2 A.CH、HO都属于含极性键的极性化合物 B. SiCo中外层球壳为C,内层球壳为Si C.“可燃冰”中分子间存在的作用力只有范德华力 D.“可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是10 12.下列关于分子的结构或性质的描述解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A "易溶于浓碑化钾溶液,甲浣难溶于水 “相似相溶”原理 酸性.CF:COOHCClCOOH 电负性:FC1,F-C极性大于C-C极性 白磷分子为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是109{28' 水在1000C以上才会部分分解 水中氢键数目多 13.已知W、X、Y、乙、R是原子序数依次增大的前四周期元素,分别位于四个不同周期,元素 X的最外层电子数是内层电子数的3倍,基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的 电子数相等,W、乙的最外层电子数之和等于X、Y的最外层电子数之和,R位于元素周 期表的第11列。下列说法错误的是 A.电负性:X>乙Y B.W和X可形成WX和WX两种化合物 C.工业上冶炼Y、R单质的方法相后 D.元素乙的最高价氧化物对应水化物为强酸 【高二3月份调研测试·化学第3页(共6页)】 14.“”表示C、N、O三种元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“。”表示氢原子,小黑 点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 # 。 o-·二-。 ② ③ 下列关于上述几种分子说法正确的是 A.①分子的VSEPR模型为三角锥形 B.四种分子键角大小顺序为②>③>①>④ C.②分子中。键与π键的数目之比为2:1 D. 中心原子采用sp杂化形成化学键的只有①③ 二、非选择题(本题共4小题,共58分 15.(15分)如图为元素周期表的一部分,参照元素a~1在元素周期表中的位置,回答下死 问题: (1)元素h基态正二价离子的电子排布式为 (2)基态g原子中电子占据的最高能层符号为 ,该元素对应基态原子具有 种空间运动状态不同的电子 (3)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用十表示,与之相反 的代数和为 (4)上图所给的非金属元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物头 (填化学式)。 (5)cd的沸点比ca;的沸点低,其原因是 (6)下表是a~i9种元素中的某种元素各级电离能数据(用符号I.~Ii表示) I2 I 某元素电离能/(kJ·mol1) 738 10540 1451 7733 13630 由此可判断该元素是 (填元素符号),该元素的第一电离能高于同周期相邻 元素的主要原因是 【高二3月份调研测试·化学 第4页(共6页)】 16.(14分)乙快(CH)、氧气(NC一CN)、乙 嗣(CH。一C-O)是有机合成工业的重 要原料。回答下列问题: (1)CH.的空间结构为 (2)已知氧气的化学性质与素单质相似。氧气分子属于 (填“极性”或 “非极性”)分子;室温下,(CN)。和氢氧化钢溶液反应的化学方程式是 (3)乙 嗣在室温下可聚合成二聚乙 嗣(结构简式为O--O),二聚乙 嗣分子中 含有的x键与。键的数目之比为 (4)已知O分子的空间结构为V形,中心O原子为sp}杂化。除。键外,O.分子中还形 成了含4个电子的特殊的化学键(如图中虚线内部所示) ①中心O原子上的孤电子对数是 ,中心O原子的价层电子对数是 ②O;分子的VSEPR模型是 17.(15分)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,相 关信息如表所示: 元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是能层数的2倍,且为主族元素 A. Y的单质是工业合成氢的原料之一 7 地壳中含量最高的金属元素 W 基态原子的价层电子排布为ns{~)np{-1) B 基态原子有26种运动状态 回答下列问题 (1)X在周期表中的位置为 ,其基态原子中占据最高能级的电子的电子云 形状为 _。 (2)Y、乙、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号 表示)。 (3)下列Y原子的轨道表示式所表示的状态中,能量最低和最高的分别为 (填字母)。 A.□ B. 1s 2s 2p. 2n 2p 1s 2s 2p: 2p 2p. C. D. A 1s 2s 2p. 2p 2p. 1s 2s 2p. 2p 2p. 【高二3月份调研测试·化学第5页(共6页)】 (4)元素乙和元素W的简单离子在水溶液中不能大量共存,写出相应的离子方程式 (5)基态R和R中未成对的电子数之比为 ;Fe3+比Fe更稳定,试从结构 的角度加以解释: 18.(14分)碑、氢和疏的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛。回答下列问题 (1)雌黄是As的一种化合物,分子式为AsS。,分子结构为 ,其中As原子的 As:S: 杂化方式为 ,雕黄和SnCl在盐酸中反应转化为雄黄(AsS)和SnCL.并 放出HS气体,SnClL分子的空间结构为 (二 (2)芦笋中的天冬酷股(结构简式如图所示)和微量元素硒、铭、等,具有提高身体免疫 力的功效。 过将进进 #NH 过一 HO-C-CH-CH-C-NH ①天冬酷按所含元素中, (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子 数最多。 ②天冬酷按分子 (填“是”或“不是”)手性分子 ③天冬酷胶晶体中的作用力包括 (填字母)。 A.离子键 D.n键 C.非极性键 B.极性键 E.氢键 (3)2一疏基烟酸氧钥化合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物,可以钢、 2一孩基烟酸(图乙)等为原料采用水热法制备获得。 _OH -sH 甲 乙 ①该药物中N原子的杂化方式是 ②2一疏基烟酸的水溶性优于2一疏基烟酸氧钥化合物的原因是 【高二3月份调研测试·化学 第6页(共6页))