精品解析：山东省济宁市邹城市郭里中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级第二学期随堂过关练习化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。考试用时60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、选择题（其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是 A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 深埋废弃电池，防止造成污染 3. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 干冰升华吸热——可用于人工降雨 C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 4. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、基本反应类型标注的也正确的一组是 A. 用CuO除去中混有的少量CO 置换反应 B. 用和制备NaOH 复分解反应 C. 用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 置换反应 D. 加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠分解反应 5. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B. 酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠 C. 氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧 D. 碱：火碱、熟石灰、氢氧化钾 6. 如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是 A. 反应前后原子种类均发生改变 B. 生成的C与D质量比为 C. 该反应是复分解反应 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 7. 如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是 A. 将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数： B. 在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C. 在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 D. 将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到，溶液质量： 8. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 表示向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B. 表示发生的反应为 C. 表示等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数都相同且过量的稀硫酸反应 D. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 10. 已知某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A. 溶液X一定是H2SO4溶液 B. 溶液甲一定是NaOH溶液 C. 溶液乙一定是BaCl2溶液 D. 溶液丙中产生的气体为NH3 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用正确的化学用语填空 （1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_______； （2）一种治疗胃酸过多碱_______； （3）一种含硝酸根的复合肥_______； （4）生理盐水中含有的主要阴离子_______。 12. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）下列生活常识正确的是_______。 A. 奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 B. 亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可以代替食盐作调味品 C. 为避免浪费，发霉的大米淘洗干净后继续食用 D. 炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭 （2）牛奶盒上塑料吸管属于_______（选填“有机合成”“复合”“无机非金属”）材料。 （3）食品包装袋中常用含铁粉物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的_______反应。 （4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AIN），工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 13. 海洋是巨大资源宝库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（含可溶性杂质）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂，部分工艺流程如图所示： （1）步骤①中的操作为_______。 （2）步骤②得到的固体是_______（填名称），溶液X中的溶质有_______（填化学式）。 （3）写出步骤④发生的化学反应方程式_______。 14. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和_______性。 （2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_______。 A. 溶液 B. 溶液、溶液 C. 、稀盐酸 D. 溶液、溶液 （3）向溶液中加入三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，一定发生反应的化学方程式为_______。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有_______（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是_______。 三、实验与探究（共11分） 15. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为_______。 ③下列有关叙述中，正确的是_______。 A.在制取氧气反应前后，的质量和性质都不发生改变 B.二氧化碳含量过高可导致缺氧窒息，是因为二氧化碳有毒 C.用向上排空气法收集二氧化碳时，把燃着的小木条放到集气瓶口，可检验是否收集满 D.因红磷和木炭均可和氧气发生化学反应，所以都能用于“测定空气中氧气含量”实验 （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置E浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定某氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为，（已知：D中提前放置一定量的氧化铜样品：，不与反应，为3个盛浓硫酸的洗气瓶）。 ①A中发生的化学反应方程式为_______。 ②实验时，观察到装置D中的现象为_______。 ③若去掉装置（其他不改变），充分反应后，仍然使用）浓硫酸洗气瓶的质量增加计算氧化铜的质量，则计算结果将_______（填“不受影响”、“偏大”或“偏小”）。 16. 竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 （1）猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、_______；猜想三： 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 _______ 猜想二不正确 2、取溶液少许于试管中，滴加少许_______溶液 _______ 猜想三正确 【交流反思】 （3）含有的废水直接排放会造成水体污染，某小组同学对废水做了如下处理（见下图），C烧杯中出现_______现象时，说明水中已无。 四、分析与计算（共6分） 17. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13HxO)是其香味的来源。 （1）已知大马酮的相对分子质量为190，则x=___________。 （2）大马酮中，氢元素和氧元素的质量比为___________。 18. 某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后剩余废液的溶质。成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： （1）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为_______（填化学式）。 （2）实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程反应的化学方程式为_______。 ②当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量（写出计算过程，计算结果精确到0.1）_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级第二学期随堂过关练习化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。考试用时60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共16分） 一、选择题（其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 2. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是 A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 深埋废弃电池，防止造成污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，既能避免污染，又实现了资源的重新利用，选项正确； B、坚持绿色出行，践行低碳生活，避免产生有害气体与烟尘污染环境，选项正确； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，选项正确； D、深埋废弃电池，其中的重金属渗漏会污染土壤和水体，选项错误，故选D。 3. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 干冰升华吸热——可用于人工降雨 C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，会腐蚀农作物，不能改良酸性土壤，该选项说法错误； B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，该选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确。 故选A。 4. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、基本反应类型标注的也正确的一组是 A. 用CuO除去中混有的少量CO 置换反应 B. 用和制备NaOH 复分解反应 C. 用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 置换反应 D. 加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应的条件是加热，且一氧化碳和氧化铜是两种化合物，反应生成化合物二氧化碳和单质铜，不是置换反应，该选项不正确； B、和不反应，选项错误； C、Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是分解反应，反应的化学方程式：，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确； 故选D。 5. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B. 酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠 C. 氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧 D. 碱：火碱、熟石灰、氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意； B、盐酸、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸；硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，不属于酸，不符合题意； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意； 故选D。 6. 如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是 A. 反应前后原子种类均发生改变 B. 生成的C与D质量比为 C. 该反应是复分解反应 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A为氨气，B为氧气，C为氮气，D为水，反应的化学方程式应该是：4NH3+3O2=2N2+6H2O。 【详解】A、根据微观示意图可知，反应前后原子的种类没有发生变化，只是原子重新组合，选项错误； B、反应生成的C（氮气）与D（水）的质量之比为：（2×28）：（6×18）=14：27，选项正确； C、由化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，选项错误； D、由化学方程式可知，参加反应的A和B的分子个数比为4：3，选项错误。 故选B。 7. 如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是 A. 将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数： B. 在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C. 在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 D. 将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到，溶液质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，80℃时，X物质的溶解度最大，Z物质的溶解度最小，则溶质质量分数为X>Y>Z；X、Y物质的溶解度随温度的降低而减小，则降温后，均有晶体析出，40℃时，Y的溶解度大于X，则此时溶质质量分数Y>X；Z的溶解度随温度的降低而增大，则降温后变为不饱和溶液，且40℃X的溶解度大于80℃Z的溶解度，则将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数Y>X>Z，故A错误； B、Z的溶解度随温度升高而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度，故B错误； C、由图可知，40℃时，Y的溶解度为40g，此温度下Y的饱和溶液的溶质质量分数为，所以在40℃时可以配制100g25%的Y溶液，故C正确； D、分别降温到40℃，X、Y的溶解度随温度降低而减小且X更显著，因此X、Y会有晶体析出，且X析出晶体较多，Z的溶解度随温度降低而增大，溶液会由饱和变为不饱和，溶液质量不变，故溶液质量：Z>Y>X，故D错误。 故选C。 8. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。 故选B。 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 表示向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B. 表示发生的反应为 C. 表示等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数都相同且过量的稀硫酸反应 D. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，pH＜7，不符合题意； B、由化学方程式：可知，参加反应的碳酸钙和生成氧化钙、二氧化碳的质量比为：100:56:44，故100g碳酸钙完全反应生成56g氧化钙和44g二氧化碳，不符合题意； C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数都相同且过量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，锌和稀硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 10. 已知某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A. 溶液X一定是H2SO4溶液 B. 溶液甲一定是NaOH溶液 C. 溶液乙一定是BaCl2溶液 D. 溶液丙中产生的气体为NH3 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中的各一种。 根据表格，甲和X混合无明显现象，乙和X混合产生白色沉淀，丙和X混合有气泡冒出，氯化铵与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠混合均不会产生白色沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则X为硫酸溶液。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到是气泡，则甲是氢氧化钠溶液，乙是氯化钡溶液，丙是碳酸钠溶液。 【详解】A、由分析可知，无色溶液X一定是H2SO4溶液，故选项说法合理； B、由分析可知，溶液甲一定是氢氧化钠溶液，故选项说法合理； C、由分析可知，溶液乙一定是氯化钡溶液，故选项说法合理； D、由分析可知，无色溶液X是硫酸溶液，溶液丙是碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故溶液丙中产生的气体为二氧化碳，故选项说法不合理； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用正确的化学用语填空 （1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_______； （2）一种治疗胃酸过多的碱_______； （3）一种含硝酸根的复合肥_______； （4）生理盐水中含有主要阴离子_______。 【答案】（1） （2）Mg(OH)2##Al(OH)3 （3）KNO3 （4）Cl- 【解析】 【小问1详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硝酸铵中铵根显+1，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，x+(+1)×4=+1，x=-3，同理硝酸根显-1价，氧元素显-2价，可知氮元素显+5价，则标出硝酸铵中氮元素的化合价，可表示为； 【小问2详解】 治疗胃酸过多的碱为氢氧化镁和氢氧化铝，化学式为：Mg(OH)2、Al(OH)3； 【小问3详解】 硝酸钾同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥且含有硝酸根，故填KNO3； 【小问4详解】 生理盐水中含有的主要阴离子为氯离子，氯离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故表示为：Cl-。 12. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）下列生活常识正确的是_______。 A. 奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 B. 亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可以代替食盐作调味品 C. 为避免浪费，发霉的大米淘洗干净后继续食用 D. 炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭 （2）牛奶盒上的塑料吸管属于_______（选填“有机合成”“复合”“无机非金属”）材料。 （3）食品包装袋中常用含铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的_______反应。 （4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AIN），工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）D （2）有机合成 （3）氧气和水 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、奶茶具有良好的口感，营养丰富，但其中含有食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用，以防影响人体健康，故A错误； B、亚硝酸钠有咸味，还能防腐，但其有毒，不可以代替食盐作调味品，故B错误； C、发霉的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使淘洗干净后也不能继续食用，故C错误； D、炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的方法来灭火，故D正确。 故选D； 【小问2详解】 塑料吸管是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故填：有机合成； 【小问3详解】 食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的氧气和水反应，故填：氧气和水； 【小问4详解】 工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O、C、N，生成物中含Al、N，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，则在氮气流中氧化铝与焦炭在高温条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 13. 海洋是巨大的资源宝库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（含可溶性杂质）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂，部分工艺流程如图所示： （1）步骤①中的操作为_______。 （2）步骤②得到的固体是_______（填名称），溶液X中的溶质有_______（填化学式）。 （3）写出步骤④发生化学反应方程式_______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 碳酸钙、碳酸钡 ②. NaCl、NaOH、Na2CO3 （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤①能将固液分离，则步骤①中的操作为过滤； 【小问2详解】 步骤①中氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则步骤②得到的固体是碳酸钙、碳酸钡；溶液X中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式为：NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问3详解】 流程图可知，步骤④氯化钠溶液通电的条件下反应生成氢气和NaClO3，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以反应物中除氯化钠，还需有物质提供了氢元素，故反应物为氯化钠和水，方程式为：。 14. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和_______性。 （2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_______。 A. 溶液 B. 溶液、溶液 C. 、稀盐酸 D. 溶液、溶液 （3）向溶液中加入三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，一定发生反应的化学方程式为_______。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有_______（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是_______。 【答案】（1）导电 （2）ABC （3） ①. ②. Zn、Cu、Ag ③. Zn(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 金属具有良好的延展性和导电性，汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意。 故选ABC； 【小问3详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应的化学方程式为：； 向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，则滤渣中一定有：Zn、Cu、Ag，Mg可能有剩余； 镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是：Zn(NO3)2。 三、实验与探究（共11分） 15. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为_______。 ③下列有关叙述中，正确的是_______。 A.在制取氧气反应前后，的质量和性质都不发生改变 B.二氧化碳含量过高可导致缺氧窒息，是因为二氧化碳有毒 C.用向上排空气法收集二氧化碳时，把燃着的小木条放到集气瓶口，可检验是否收集满 D.因红磷和木炭均可和氧气发生化学反应，所以都能用于“测定空气中氧气含量”实验 （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置E浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定某氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为，（已知：D中提前放置一定量的氧化铜样品：，不与反应，为3个盛浓硫酸的洗气瓶）。 ①A中发生的化学反应方程式为_______。 ②实验时，观察到装置D中的现象为_______。 ③若去掉装置（其他不改变），充分反应后，仍然使用）浓硫酸洗气瓶的质量增加计算氧化铜的质量，则计算结果将_______（填“不受影响”、“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1） ① ACEF ②. ③. C （2） ①. ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，从A装置出来的二氧化碳气体携带有氯化氢和水蒸气，先吸收氯化氢再进行干燥，根据盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，则可选择C装置吸收氯化氢气体（不能用B，因为氢氧化钠溶液也能吸收二氧化碳），E装置的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集二氧化碳气体，则可所选仪器的连接顺序为ACEF； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； ③A、若制取氧气应选取过氧化氢和二氧化锰用A作为发生装置，在利用二氧化锰作为催化剂的反应制取氧气反应前后，MnO2的质量和化学性质都不发生改变，故A说法错误； B、二氧化碳不能供给呼吸，含量过高可导致缺氧窒息，但是二氧化碳无毒，故B说法错误； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳时，把燃着的小木条放到集气瓶口，可检验是否收集满，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故C说法正确； D、红磷和木炭均可和氧气发生化学反应，但是红磷与氧点燃生成五氧化二磷固体，可形成压强差，可用于测定空气中氧气含量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳气体，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故D说法错误； 故选：C； 【小问2详解】 ①A锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； ②实验时，装置D中氢气和氧化铜加热生成铜和和水，则观察到装置D中现象为黑色固体逐渐变为红色； ③装置E3可以防止空气中的水蒸气进入仪器E2，若去掉装置E3（其他不改变），充分反应后，仍然使用E2浓硫酸洗气瓶的质量增加计算氧化铜的质量，则计算结果将偏大。 16. 竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 （1）猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、_______；猜想三： 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 _______ 猜想二不正确 2、取溶液少许于试管中，滴加少许_______溶液 _______ 猜想三正确 【交流反思】 （3）含有的废水直接排放会造成水体污染，某小组同学对废水做了如下处理（见下图），C烧杯中出现_______现象时，说明水中已无。 【答案】（1）K2CO3 （2） ①. 无明显现象 ②. K2CO3 ③. 产生白色沉淀 （3）溶液由红色变为无色 【解析】 【分析】将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。 【小问1详解】 氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，溶液中一定存在氢氧化钾，可能存在氢氧化钙或碳酸钾中的一种，故猜想二为：含有KOH、； 【小问2详解】 设计实验： 1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象； 2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca(OH)2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca(OH)2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2。 四、分析与计算（共6分） 17. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13HxO)是其香味的来源。 （1）已知大马酮的相对分子质量为190，则x=___________。 （2）大马酮中，氢元素和氧元素的质量比为___________。 【答案】（1）18 （2）9：8 【解析】 【小问1详解】 大马酮的相对分子质量为：12×13+x+16=190，解得x=18； 【小问2详解】 大马酮中，氢元素和氧元素的质量比为（1×18）：16=9：8。 18. 某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后剩余废液的溶质。成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： （1）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为_______（填化学式）。 （2）实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程反应的化学方程式为_______。 ②当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量（写出计算过程，计算结果精确到0.1）_______。 【答案】（1）CuSO4、H2SO4 （2） ①. ②. 解：加入40g氢氧化钠溶液的时候开始产生沉淀，则与硫酸铜反应产生沉淀的氢氧化钠的质量为（120g-40g）×10%=8g； 设产生沉淀质量为x， 答：生成沉淀的质量为9.8g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而一开始加入氢氧化钠溶液时无现象，故说明剩余废液中有硫酸剩余，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，则该剩余废液中的溶质组成为硫酸铜和氢氧化钠，化学式为CuSO4、H2SO4； 【小问2详解】 ①OA段反应过程没有沉淀生成，是因为氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$