精品解析：天津市河东区2024-2025学年九年级下学期结课考试化学试题

2024-2025学年度第二学期九年级化学学科结课质量检测 学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 2. 苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是 A. 小苏打的化学式为 B. 明矾和食盐均属于混合物 C. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D. 小苏打属于碱、明矾属于盐 3. 下列物质不属于盐的是 A. NH4Cl B. NH3·H2O C. NaHCO3 D. Na2CO3 4. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 5. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 6. 某品牌蛋白粉广告语“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质"。下列食物中富含蛋白质是 A. 黄瓜 B. 米饭 C. 豆油 D. 鸡肉 7. 学习化学能帮助我们更好地生活。下列说法不正确的是 A. 服用含有氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 B. 用铁锅炒菜时，加入少量食醋生成铁离子，能预防缺铁性贫血 C. 和面时添加小苏打，利于面团发酵，能使面食的口感变得更好 D. 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 8. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Na+、H+、、OH- B. H+、K+、Cl-、 C. H+、、、 D. Na+、K+、、 9. 下列对主题知识归纳正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与材料 ①煤、石油等是可再生的化石燃料 ②光能、电能等可通过化学能转化而成③风能，氢能等是具有开发前景的新能源 ①棉花、羊毛都属于天然材料 ②玻璃、塑料都属于无机非金属材料 ③合成纤维、合金都属于有机合成材料 C．化学与人体健康 D．化学与环境保护 ①长期缺铁易患缺铁性贫血 ②摄入某些重金属盐会导致人体中毒 ③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害 ①使用含磷洗衣粉可减少水污染 ②严禁焚烧秸秆可减少空气污染 ③使用光降解塑料可减少白色污染 A. A B. B C. C D. D 10. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是 A. 氢氧化铝：中和过多胃酸 B. 阿司匹林：消炎抗菌 C. 青霉素：解热镇痛 D. 医用碘酒：人体补碘 二、选择题（每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）（本大题共5小题，共10分） 11. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸除铁锈 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗) 12. 关于药品的下列说法中错误的是 A. 氢氧化钠、氢氧化铝等能与盐酸反应物质都可做抗酸药（胃药） B. 体积分数的医用酒精杀菌力最强 C. 碘伏可用于除眼睛外的任何伤口 D. 阿司匹林可用于解热镇痛 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去NH4Cl溶液中混有的（NH4）2SO4 取样，加过量的BaCl2溶液，过滤 C 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 D 除去CO2气体中的HCl 通入足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(　　) 选项 A B C D 转化 关系 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向24g由组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，不正确的是 A. 生成的质量为4.4g B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C. 原固体混合物中的质量为8.7g D. 原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g 第Ⅱ卷（非选择题） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 三、填空与简答（本大题共8小题，共52分） 16. 选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： （1）pH小于7的厨房调味品是______； （2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是______； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是______； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______； （5）用于配制生理盐水的是______。 17. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）下列食物，其中富含维生素的是_____(填字母序号，下同)； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是_____； A. B. C. D. （3）若不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，很痛，下列物质中涂抹后可以减轻疼痛的是_____； A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 （4）碘酒可用于消毒杀菌，其溶剂是_____(填名称)； （5）开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_____。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 18. 化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空： （1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是__________。 （2）橘子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果，其果汁的越__________（填“大”或“小”）。 （3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。 ①根据上述信息可知，维生素C溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）； ②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是__________（填选项序号）； a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁 ③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜__________（填“凉拌”或“煮熟”）。 19. 完成下列反应的化学方程式 （1）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应______； （2）硝酸银溶液与食盐水的反应______； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应______。 20. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为______，反应②的化学反应方程式为______。 （2）大气中D的含量升高会导致______。 （3）反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的______反应。 21. 有一包白色粉末，'可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。③取少量实验①中所得滤液，将实验②产生的气体通入其中，立即产生白色沉淀。 （1）原混合物中一定含有_______。 （2）原混合物中一定不含_______。 （3）写出实验②所涉及化学方程式_______。 22. A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。A为密度最小的气体，它可以通过D与某些金属反应得到；E为红棕色固体；B与F反应可以获得烧碱。请据此回答以下问题： （1）C属于上述物质类别中的_______。 （2）写出B与F反应的化学方程式_______。 （3）B→H2O可用于实验室检验二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______。 23. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 _______。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 _________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 __________。 （3）滤液中溶质的主要成分是 ___________（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 _________。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A. 蒸发操作中有食盐晶体溅出 B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解 四、实验题（本大题共1小题，共8分） 24. 小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 ①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 （1） 操作 现象 结论 化学方程式 ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性 ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠 __________ 【讨论】 （2）小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是___________。 （3）于是小王又设计了如下补充实验： (a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。 (b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：___________。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】 （4）该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)：___________。所以氢氧化钠溶液应该___________保存。 五、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为，请计算。 （1）尿素的相对分子质量：___________。 （2）尿素中碳、氢元素的质量比：___________。 （3）尿素中氮元素的质量分数：___________(保留到)。 （4）某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克？(写出计算过程，计算结果保留至整数) 26. 我国北方某盐湖生产纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算： （1）生成二氧化碳______g。 （2）产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期九年级化学学科结课质量检测 学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念，符合题意； B、虽然化石燃料的使用确实对环境造成了一定的影响，但当前社会和经济条件下，完全禁止使用化石燃料并不现实，此外，这一措施过于极端，可能会对社会经济产生负面影响，不符合绿色发展理念，不符合题意； C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意； D、大量使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，不符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 2. 苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是 A. 小苏打的化学式为 B. 明矾和食盐均属于混合物 C. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D. 小苏打属于碱、明矾属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A 、小苏打是碳酸氢钠俗称，化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打（碳酸钠）的化学式，错误； B 、明矾[])和食盐（NaCl）均有固定的组成，都是由一种物质组成，都属于纯净物，错误； C、小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3）均能与盐酸反应生成二氧化碳，正确。 D 、小苏打（NaHCO3）、明矾都是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐， 错误。 故选C。 3. 下列物质不属于盐的是 A. NH4Cl B. NH3·H2O C. NaHCO3 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； C、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选B。 4. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】作物叶色发黄应施用含氮元素的化肥，茎秆软弱容易倒伏应施用含有钾元素的化肥。 【详解】A、KNO3同时含有氮元素和钾元素，符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、K2CO3只能提供钾元素，不符合题意； D、只能提供磷元素，不符合题意； 故选A。 5. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项正确； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误； C、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠，故选项错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵，故选项错误； 故选：A。 6. 某品牌蛋白粉广告语“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质"。下列食物中富含蛋白质的是 A. 黄瓜 B. 米饭 C. 豆油 D. 鸡肉 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄瓜富含维生素，不符合题意； B、米饭含有淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C、豆油富含油脂，不符合题意； D、鸡肉富含蛋白质，符合题意。 故选：D。 7. 学习化学能帮助我们更好地生活。下列说法不正确的是 A. 服用含有氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 B. 用铁锅炒菜时，加入少量食醋生成铁离子，能预防缺铁性贫血 C. 和面时添加小苏打，利于面团发酵，能使面食的口感变得更好 D. 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、服用含有氢氧化镁的药物可以与胃酸反应，治疗胃酸过多。正确； B、铁能与食醋反应生成亚铁离子，预防缺铁性贫血。不正确； C、小苏打加入面团以后，会产生大量的二氧化碳，能够使面团加快发酵速度，使面食口感更好。正确； D、氯化钠溶液中溶质是固体，酒精溶液中溶质是液体，盐酸溶液中溶质是气体，所以溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体。正确。 综上所述：选择B。 8. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Na+、H+、、OH- B. H+、K+、Cl-、 C. H+、、、 D. Na+、K+、、 【答案】C 【解析】 【分析】能反生反应的离子不能共存，在溶液中Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色、显紫红色。 【详解】A、氢离子和氢氧根离子会反应生成水，不能共存，A错误； B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳、水，不能共存，B错误； C、四种离子间不能发生反应，能大量共存，且不存在有色离子，C正确； D、四种离子间不能发生反应，但高锰酸根离子在溶液中显紫红色，D错误。 故选：C。 9. 下列对主题知识归纳正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与材料 ①煤、石油等是可再生的化石燃料 ②光能、电能等可通过化学能转化而成③风能，氢能等是具有开发前景的新能源 ①棉花、羊毛都属于天然材料 ②玻璃、塑料都属于无机非金属材料 ③合成纤维、合金都属于有机合成材料 C．化学与人体健康 D．化学与环境保护 ①长期缺铁易患缺铁性贫血 ②摄入某些重金属盐会导致人体中毒 ③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害 ①使用含磷洗衣粉可减少水污染 ②严禁焚烧秸秆可减少空气污染 ③使用光降解塑料可减少白色污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①煤、石油使用之后短期内无法重新生成，是不可再生的化石燃料，①错误；②光能、电能等可通过化学能转化而成，例如燃烧会将化学能转化为热能和光能，火力发电是将化学能转化为电能，②正确；③风能、氢能等是具有开发前景的新能源，③正确，故A选项不符合题意； B、①棉花、羊毛都属于天然材料，①正确；②玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，②错误；③合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，不属于有机合成材料，③错误，故B选项不符合题意； C、①长期缺铁易患缺铁性贫血，①正确；②某些重金属盐会导致蛋白质变性，摄入某些重金属盐会导致人体中毒，②正确；③甲醛能破坏蛋白质结构，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，③正确，故C选项符合题意； D、①使用含磷洗衣粉会引起水体富营养化，造成水污染，①错误；②焚烧秸秆会产生大量有害气体、粉尘，引起空气污染，严禁焚烧秸秆可减少空气污染，②正确；③常规塑料自然界中难以降解，会造成白色污染，使用光降解塑料可减少白色污染，③正确，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是 A. 氢氧化铝：中和过多胃酸 B. 阿司匹林：消炎抗菌 C. 青霉素：解热镇痛 D. 医用碘酒：人体补碘 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化铝是一种弱碱，可中和过多胃酸，故A正确； B、常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故B错误； C、青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，故C错误； D、医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误； 故选：A。 二、选择题（每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）（本大题共5小题，共10分） 11. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸除铁锈 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗) 【答案】BD 【解析】 【详解】A、用稀硫酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，A错误。 B、用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，B正确。 C、生石灰和碎石锤氢氧化钙，故用生石灰作食品干燥剂，不属于中和反应，C错误。 D、被碱腐蚀用弱酸性物质处理，用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗)，D正确。 故选：BD。 12. 关于药品的下列说法中错误的是 A. 氢氧化钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可做抗酸药（胃药） B. 体积分数的医用酒精杀菌力最强 C. 碘伏可用于除眼睛外的任何伤口 D. 阿司匹林可用于解热镇痛 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是强碱，腐蚀性强，不可用作抗酸药，会损伤消化道；氢氧化铝（Al(OH)₃）是弱碱，可中和胃酸且安全性高，可用作抗酸药，故错误； B、75%的酒精能使细菌蛋白质变性且渗透性最佳，杀菌效果最强，故正确； C、碘伏刺激性低，适用于皮肤消毒，但需避免接触眼睛等黏膜，即碘伏并不是可用于除眼睛外的任何伤口，故错误； D、阿司匹林（乙酰水杨酸）是经典解热镇痛药，用于退烧、缓解疼痛，故正确； 故选AC。 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去NH4Cl溶液中混有的（NH4）2SO4 取样，加过量的BaCl2溶液，过滤 C 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 D 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. NaOH固体溶于水放出大量的热，NH4NO3固体溶于水吸收大量的热，所以加水溶解，比较温度的变化，可鉴别该两种物质，能达到目的，此选项符合题意； B. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加过量的BaCl2溶液，会有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，不能达到目的，此选项不符合题意； C. 灼烧羊毛线有烧焦羽毛味，灼烧棉线无烧焦羽毛味，能达到目的，此选项符合题意； D. 虽然氢氧化钠溶液能除去HCl气体，但也能将CO2气体反应掉，不能达到目的，此选项不符合题意。 故选AC 14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(　　) 选项 A B C D 转化 关系 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙）；氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙）；水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化能实现，故A正确； B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现，故B正确； C、碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙）；碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故该转化能实现，故C正确； D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，故D错误。故选D。 15. 常温下，向24g由组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，不正确的是 A. 生成的质量为4.4g B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C. 原固体混合物中的质量为8.7g D. 原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式分别为MgO+2HCl=MgCl2+H2O； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的质量是（200g+24g）-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，据此进行分析解答。 【详解】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，故A选项不符合题意； B、设原固体混合物中镁元素的质量为x，根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，，x=9.6g，故B选项不符合题意； C、根据分析，设碳酸镁的质量为y，则，，y=8.4g，则碳酸镁中镁元素的质量为8.4g×=2.4g，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6g-m，m×+（15.6g-m）×=9.6g-2.4g，解得m=4g，则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，故C选项符合题意； D、由上述分析可知，碳酸镁的质量为8.4g，故D选项不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 三、填空与简答（本大题共8小题，共52分） 16. 选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： （1）pH小于7的厨房调味品是______； （2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是______； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是______； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______； （5）用于配制生理盐水的是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ （4）① （5）④ 【解析】 【小问1详解】 醋酸显酸性，是一种厨房调味品，显酸性，其pH小于7，故选②； 【小问2详解】 氢氧化钙是用于配制波尔多液的碱，氢氧化钙显碱性，可以土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选③； 【小问3详解】 侯氏联合制碱法中的“碱”，指的是纯碱碳酸钠，故选⑤； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热时会生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选①； 【小问5详解】 医疗上用氯化钠配制生理盐水，故选④。 17. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）下列食物，其中富含维生素的是_____(填字母序号，下同)； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是_____； A. B. C. D. （3）若不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，很痛，下列物质中涂抹后可以减轻疼痛的是_____； A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 （4）碘酒可用于消毒杀菌，其溶剂是_____(填名称)； （5）开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_____。 A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 【答案】（1）D （2）B （3）C （4）酒精##乙醇 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 A、酱牛肉富含蛋白质，A选项错误； B、矿泉水不含维生素，B选项错误； C、面包富含糖类，C选项错误； D、猕猴桃富含维生素，D选项正确。 故选：D。 【小问2详解】 小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明土壤中缺少氮元素和钾元素，需要施用含有这两种元素的复合肥。 A、NH4HCO3只含有所需的氮元素，A选项错误； B、KNO3含有所需的氮元素和钾元素，B选项正确； C、Ca3(PO4)2不含所需的氮元素和钾元素，C选项错误； D、K2SO4只含有所需的钾元素，D选项错误。 故选：B。 【小问3详解】 不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，可涂抹弱碱性的物质来缓解疼痛。 A、食醋呈酸性，A选项错误； B、食盐水呈中性，B选项错误； C、肥皂水呈弱碱性，C选项正确； D、炉具清洁剂呈强碱性，有较强的腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，D选项错误。 故选：C。 【小问4详解】 碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精（乙醇）。 【小问5详解】 太阳能、地热能都属于新能源，石油、天然气都属于传统能源，故选：AB。 18. 化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空： （1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是__________。 （2）橘子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果，其果汁的越__________（填“大”或“小”）。 （3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。 ①根据上述信息可知，维生素C溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）； ②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是__________（填选项序号）； a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁 ③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜__________（填“凉拌”或“煮熟”）。 【答案】（1）糖类 （2）小 （3） ①. 酸性 ②. b ③. 凉拌 【解析】 【小问1详解】 大米、面粉等食物中含有淀粉，淀粉属于糖类，故大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是糖类； 【小问2详解】 酸性越强，pH越小，因此吃起来越酸的水果，其果汁的越小； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，说明维生素C溶液显酸性； ②维生素C溶液显酸性，能与碱性物质反应，食盐与硫酸镁均为中性物质，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，所以苛性钠能与维生素C溶液发生反应，故选：b； ③由题干信息可知，维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定，因此为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌。 19. 完成下列反应的化学方程式 （1）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应______； （2）硝酸银溶液与食盐水的反应______； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 食盐水的主要成分是氯化钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。 20. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为______，反应②的化学反应方程式为______。 （2）大气中D的含量升高会导致______。 （3）反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的______反应。 【答案】（1） ①. ②. （2）全球气候变暖（或温室效应，合理即可） （3） ①. ②. 放出 （4）复分解 【解析】 【分析】A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，可推出A为甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，可推出B为氧气，则C、D为二氧化碳和水，D能与氢氧化钠溶液反应，可推出D为二氧化碳，则C为水，C能与E转化为F，可推出E为氧化钙；D能与氢氧化钠转化为C和G，可推出G为碳酸钠；F能与G转化为H和氢氧化钠，可推出H为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4； 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； 【小问3详解】 反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该反应过程中放出热量； 【小问4详解】 反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 21. 有一包白色粉末，'可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。③取少量实验①中所得滤液，将实验②产生的气体通入其中，立即产生白色沉淀。 （1）原混合物中一定含有_______。 （2）原混合物中一定不含_______。 （3）写出实验②所涉及的化学方程式_______。 【答案】（1）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠 （2）硫酸铜、硫酸钠 （3） 【解析】 【分析】①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故白色粉末中一定不含硫酸铜。生成的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡； ②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明白色沉淀为碳酸钙，则白色粉末中一定含碳酸钙； ③取少量实验①中所得滤液，将实验②产生的气体通入其中，立即产生白色沉淀，说明白色粉末中含氯化钡、氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，不能共存，故白色粉末中不含硫酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，原混合物中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠； 【小问2详解】 由分析可知，原混合物中一定不含硫酸铜、硫酸钠； 【小问3详解】 实验②所涉及的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 22. A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。A为密度最小的气体，它可以通过D与某些金属反应得到；E为红棕色固体；B与F反应可以获得烧碱。请据此回答以下问题： （1）C属于上述物质类别中的_______。 （2）写出B与F反应的化学方程式_______。 （3）B→H2O可用于实验室检验二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）有机物 （2） （3） 【解析】 【分析】A为密度最小的气体，A是氢气，属于单质；D与某些金属反应得到氢气，D是盐酸或硫酸，物质类别属于酸；E为红棕色固体，E是氧化铁，属于氧化物；B与F反应可以获得烧碱，检验二氧化碳一般用氢氧化钙，B是氢氧化钙，属于碱，F是碳酸钠，属于盐；C属于有机物，可是甲烷或乙醇等。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，C属于上述物质类别中的有机物。故填：有机物。 【小问2详解】 由分析可知，B是氢氧化钙，F是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 由分析可知，B是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 23. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 _______。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 _________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 __________。 （3）滤液中溶质的主要成分是 ___________（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 _________。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A. 蒸发操作中有食盐晶体溅出 B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解 【答案】（1）引流 （2） ①. Ca2+ ②. （3） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）BC 【解析】 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，滤液中溶质的主要成分是 NaCl、NaOH、Na2CO3；最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 【小问1详解】 操作b是是将固体和液体分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问4详解】 A、蒸发操作中有食盐晶体溅出，氯化钠减少，故A错误； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，故B正确； C、除杂过程中有NaCl生成，故C正确； D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，故D错误。 故选：BC。 四、实验题（本大题共1小题，共8分） 24. 小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 ①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 （1） 操作 现象 结论 化学方程式 ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性 ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠 __________ 【讨论】 （2）小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是___________。 （3）于是小王又设计了如下补充实验： (a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。 (b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：___________反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】 （4）该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)：___________。所以氢氧化钠溶液应该___________保存。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象 （3）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓ （4） ①. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ②. 密封 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液应该密封保存，以防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 五、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为，请计算。 （1）尿素的相对分子质量：___________。 （2）尿素中碳、氢元素的质量比：___________。 （3）尿素中氮元素的质量分数：___________(保留到)。 （4）某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克？(写出计算过程，计算结果保留至整数) 【答案】（1）60 （2）3：1 （3）46.7% （4）解：某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素的质量为； 答：某农田需要增加千克的氮元素，应向该农田施加尿素12千克。 【解析】 【小问1详解】 尿素的相对分子质量=12×1+16×1+（14+1×2）×2=60； 【小问2详解】 尿素中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1； 【小问3详解】 尿素中氮元素的质量分数为≈46.7%； 【小问4详解】 见答案。 26. 我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算： （1）生成二氧化碳______g。 （2）产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）2.2 （2）解设产品中碳酸钠的质量为x 解得x=5.3g 故产品中碳酸钠的质量分数为 答：产品中碳酸钠质量分数约为88.3%。 （3）解设生成的氯化钠质量为y 解得y=5.85g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为16.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g; 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$