安徽省宿州市第二中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

号卷·A10联盟2023级高二下学期3月阶段考 化学参考答案D 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B D 0 D 0 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C 0 D C 1. A该分子中碳原子的杂化类型有sp杂化（羧基、酯基、碳碳双键中的碳原子）和s即杂化（如饱和碳 原子)，共2种杂化类型，并非3种，A错误；分子中存在多个羟基，羟基之间可以形成分子内氢 键，B正确；人参皂苷分子中含有碳碳双键和羟基，碳碳双键和羟基都能被酸性KMO,溶液氧化， 从而使酸性KMO,溶液褪色，C正确：分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羟基、酯基 等，能发生取代反应，D正确。 2.C图中能量转化包括光能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为动能等，故至少3种，A正 确：氢氧燃料电池是直接将化学能转化为电能，H2直接燃烧发电过程会转化为光能和更多的热能， B正确：催化剂不改变反应的△H,C错误；水的分解是吸热反应，反应物总键能大于生成物，总键 能，D正确。 3.B由图1可知质荷比最大的即为物质甲的相对分子质量，故物质甲的相对分子质量为90，A错误：综 合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，结构简式为HOOCCOO,结构中含两个羧基可以和乙二醇发 生酯化反应生成乙二酸乙二酯，分子式为C,H,O,,B正确；由图3可知物质甲的结构中只有一种 化学环境的氢原子，结构高度对称，综合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，乙二酸中碳原子的平均 化合价为+3价，发生反应时化合价可升高，故乙二酸中碳元素有还原性，C错误：由图2红外光谱 图可知，物质甲中含有-OH、C一O及C-C,可知结构中可能存在羧基，D错误。 4.D分子式为C,H,的有机物只有一种结构，分子式为C,H,的有机物一定是纯净物，A错误；相对分子 质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，如CH和CH,CHO相对分子质量相同， HC一CH-CH 分子式不同，B错误： H,C-CH-CH:-CH; 和 CH, 是同一种物质，C错误； CH CH H C-CH-CH-CH CH CHa 结构对称，有两种等效氢，一氯代物有2种，D正确。 5.D①该有机物中有羧基和酚羟基，羧基和酚羟基都能电离出H离子，有弱酸性，能与氢氧化钠溶液 反应，①正确：②有机物中有酯基，能发生水解反应，②错误：③酚羟基的邻位可以被溴原子取代， 酯基水解也是取代反应，③错误；④羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，④正确：⑤含有酚 羟基，能与FCL,溶液发生显色反应，⑤正确；故选D 6.D两个试管中除了温度不同，其他条件应该相同，但实验中除温度不同外，氢离子浓度，阴离子种类 也不同，A错误：配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴人稀硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀刚 好溶解为止，不能将硝酸银溶液滴入稀氨水中，否则无法制得银氨溶液，B错误；乙酸乙酯能在氢 氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管 不能插入液面之下，C错误；碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，在下层，则可以用图中 装置分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确。 7.D氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，A错误：所 加酸应是稀硫酸，不能引人新杂质，加盐酸不正确，B错误；加热法不能除去Fe,C错误；FCh 溶液中，Fe+3HO一Fe(OH)h+3H,加少量盐酸，会抑制Fe"的水解，从而较好地保存FeCl3溶 号卷·A10联盟2023级高二下学期3月阶段考·化学参考答案第1页共3页 0 液，D正确。 8.B向苯和甲苯中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 说明苯环使甲基变活泼，甲基被氧化，A错误：向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉 淀生成，可能是由于Y不属于酚类物质，也可能是由于溴水浓度小，反应产生是三溴苯酚量少，没 有形成沉淀，C错误：苯酚水溶液呈酸性，乙醇水溶液呈中性说明苯环对羟基电离出氢离子的能力 大于乙基，B正确；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇、浓硫酸的还原产物SO2也能与酸性高锰酸钾 溶液发生氧化反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，产生的气体通入酸性高锰 酸钾溶液，紫红色褪去不能说明使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是乙烯，D错误。 9.C电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，A错误；弱酸越弱，相应的酸根离子水 解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH>HCN, 则水解程度：CN>HCOO,则pH:HCOONa<NaCN,B错误；根据表中数据知，酸性：HCOOH >HCO3>HCN>HCO,水解程度：CO>CN>HCO>HCOO,所以结合H的能力由大到 小CO>CN>HCO,>HCOO,C正确：根据表中数据知，酸性：HCOOH>HCO3>HCN> HCO,,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则HCO+CN=HCN+HCO,,D错误。 10.D反应I为在热能作用下的分解反应，所以反应I为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，A 正确：太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能，至少涉及4 种能量转化形式，B正确：根据盖斯定律，-反应1-反应Ⅲ得到反应Ⅱ，△H2=△H1-△H,故反应 的热化学方程式为3SO(g+2HO)=2HSO(+S(s)△H=-(a+b)kJ-mol,C正确；用S(g)代替反 应Ⅲ中的S(s)的反应，则放出的热量更多，格变为△H,焓变为负值，则△H>△H4,D错误。 11.DX可与溴的四氯化碳溶液反应生成CHB2,可知X为乙烯；CHB2发生水解反应生成Y为 HOCH-CH2OH,在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M,结合Q可反推知单体M为 CH CH,=CCH,C00CH,CH,OH,则Z为HC-CC0OH:根据分析可知，1,2.二溴乙烷发生水解反应， 反应所需试剂为NaOH水溶液，A正确；Y为HOCH2CH2OH,含羟基，可与水分子间形成氢键， CH. 增大在水中溶解度，易溶于水，B正确：根据分析，Z的结构简式可能为H,C一CCOOH·C正确： 根据分析M为CH,=C(CH,)COOCH,CH,OH,含有酯基、碳碳双键、羟基3种官能团，D错误 12.C由题意可知，有机物X中碳元素和氢元素的质量分数之和小于100%，完全燃烧的产物只有二氧 化碳和水，则有机物中含有氧元素，氧元素的质量分数为(164.86%一13.51%)=21.63%，有机物 中碳、氢、氧的个数比为64849%×100,351%x10,21.63%×10-4:10:1,有机物的实验式为 12 16 CHO,由碳原子和氢原子的个数比可知，有机物实验式就是分子式，由核磁共振氢谱有5组明 显的吸收峰，且只含有两个甲基可知，该有机物为H,C一H-CH,一CH。由分析可知，有机物 OH 的分子式为C,H,0.A错误：X为"C一C-C,一C发生催化氧化反应生成 OH C-C一CH-CH，不能得到能类，B销误：与H,C一CCH,一CH含有相同官能团的洞 OH 分异构体有1一丁醇、2甲基一1一丙醇、2甲基一2一丙醇，共3种，C正确：X在一定条件下， 发生消去反应生成H,C=CH-CH,一CH,H, c-cc,#.c cc ,D错误。 H、I CH 13.D根据题干纳米硅锂电池的容量是传统石墨锂电池的5倍，所以可与确定理论容量低是错误的，A 错误；放电时M极为电池负极，N极为电池正极，锂离子从M脱落，经电解质至N极并嵌入，B 错误；电解质中不可能通过电子，C错误：纳米硅在放电时，N电极为正极，所以发生还原反应， 号卷·A10联盟2023级高二下学期3月阶段考·化学参考答案第2页共3页 0 电极反应为：Li-mCoO2+nLi+ne=LiCoO2,D正确。 14.C由图中数据可知N、Mn2浓度相同时，NiS饱和溶液中c(S2)小，故KNiS)<K(MnS),A正确； 分别向NiS、MnS饱和溶液中加人NaS,沉淀溶解均向左移动，B正确：由于K(MnS)比KNiS) 大，在稀溶液中不能转化，C错误；Kp小的先沉淀，D正确。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)环丙烷(2分) 在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低(2分) (2) +HBr 入Br (3)酸性高锰酸钾溶液(2分) 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是丙稀，另一种是环丙烷（或溴水，使溴 水褪色的是丙烯)(2分) (4)C(CH2C(CH2(2分) 2,3-二甲基-2-丁烯(2分) 16.(14分) (1)升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等(2分) (2)漏斗、玻璃棒(2分) (3)2Cr+3H,0,+H,0=C,O号+8H(2分) (4)C0(2分) Fe(OH)(2分) (5)Ca、Mg2+(2分) Na(2分) 17.(15分) (1)对羟基苯甲醛或4羟基苯甲醛(1分) (2)醚键、酰胺基(2分) CHO CHO (3) +(CH NCH,CH,CI +HCI 或 OH OCH,CH N(CH,) CHO CHO +(CH,),NCH,CH,CH+K,CO,- +KC+KHCO3(2分) OH OCH,CH,N(CH) 中和中间产物HC1,使平衡正向移动，提高D的产率(2分)》 OH CHNHOH (4)】 (2分) 消去反应(1分) OCH,CH,N(CH)2 号卷·A0联盟2023级高二下学期3月阶段考·化学参考答案第3页共3页 D NO2 (5) (2分) CH- CH C.Hs CHO CH-=NOH CH2NH2 HNOH , (6) C CH,NHOC (3分) CHO COOH COCI 0 18.(15分) (1)-122.54(2分) (2)①(1分) 反应山为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大 (2分) d(1分) (3)BD(2分) (4)(2分) p (2分) (5)小于(1分) c>b>a(2分) 0联盟2023级高二下学期3月阶段考 化学试题B 满分100分,考试时闻75分钟,请在答题卡上作答。 对子题量:H-1 C12 N-14 0-16 K-39 T43 C-64 -140 2 cCH 面三角形 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,满分42分,每小题只有一个选项符合题意) 三三 1.“黄明”一词最早见于西汉东方期所填的《中异经,中荒经》面北有言,黄侧为暗,题目 正四体形 0 地皇之宫。”.黄铜指铜锋合金,基志O原子和2n原子的最外层电子数分别为( ) 面三期 611 D21 ④ 112 B. 2.2 sg0 正四体形 112 正四体 2. 大阳能光催化分解水制氢与二氧化碳资源化利用的示意 C.②④ A.② B. 如所示。下列说法请误的是( ) D.①④ A. 留中至少存在3种形式的能量相互转化 6. 我国科学家钱三强,评题夫妇于1947年发现油核可进行三分题或四分裂,其中二分裂 B. 氢复巡料电池比B:直接燃烧发电的能是利用率高 __10, 反应为:一 r一, ,下列说法错的是( 面远4注C0. C. 化学张化合成甲醇,能化剂会降低反应的Aur □_一 L一".n ) B. 水分解制氢的反应中,反应物总键能大于生成物 键 A. Ba位于元默周期表中的;B 3. 下列化学排语表示正确的是( B. 基态Sr原子中没有未成对电子 C. u和u互为同素 ## A. NaBE.的电子式: D. n表示有1个质子、没有中子的日原子 7. 在1IAH.CC,混合试列作用下.整和与姥丙基病代物能发生加成反应.如图所示. 下列说法正确的是() #~ B. B中的链状结构: C. NO:的价层电子对互(VSEPR)模型: A. 电性:C0CH B. LiA.的阴子的空阔结构为三形 D. C.的p-p键的形成过程 8--8-88-8 .1 4. 数元索在用期表中的信息见右图,下列说法正确的是( A. 段短子疑量数是210 B. 没元素的价电子排布式为4f{sa’6°6p’ At _ne C. 段元素位于笔六周期第VA鼓 8. 、B、X.Y、Z五种元素的原子序数次遗增。已知:①Z的子序数为29.其余的均为 D. 这原子核外有5个运动秋态不同的电子 短周期主元素。②Y子候电子(外器电子)式为”。③原子技外1.电子 5. 下列正确的组合是( 数为奇数;④0.x原子;轨道的电子数分别为2和4.下列说法正确的是( ) A. 2元位于期能去的4区 编号 化学式 空间结构 价层电子对互斥模型 C. 第一电离数道由小到大的为2-鼓X B. 五种元家中,电性阻差最大的两种元素形成的化合物不止一种 BeCl. 直线形 直线邢 D. 非会属元素是高注化物对应的水化物酸性最强的是x 1 扫描全能王 1人据在改的热{ 9. 下列对一些实验事实的简疑,正确的是( ) 与站区 项 实验事实 #2 水分子间存在氢键 水加到较高显度都难以分解 A B 白确为正四面体分子 白确分子中中键的键角是1” 用取魂水中的。 和1.均为非极性分子且装与水不互暗 下列说法错误的是() 化 H0的点高于比5 HO键的键长比5键的键长题 A. CO.的空间结构是直线形.H.0的空间结构是V形 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( B. 转化过程中形成了C-H键和O-皆 实验事实 i C. 获CO.的反应属于化还原反应 D. CO.转化为CH.的化学方程式是CO.+4H. iCCn.2H.0 闭容中发生反CaC0)CaO()+C0(g).王 容器体程达列新军析,容器压强不变 平衡未发生动 13. 我国研发的纳来硅视电注已实现批量生产.其容量是传统石视电池的5倍,此电池的工 室下,和MO用斑液的导电能力比饱和NaOH游液弱 作器理与传境石墨到电池相同,理始图所示: M为腻 密国容器中生反H.+1(t一2Hg),压容体 堆大强,平道 机.气体色疫深 反向动 流水中存在平:B+H.0一HBr4HBrO,当加人 生成物降,军 ANO.固体后.陪该色变法 正动 下列说法正确的是( ) 1. 短周刻主孩元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其子辛径与原子序数,外层电子 数的关系加下图所示。常温下,气体W,分子中a键和键数目之比为1:2.下列说法正 A. 结米硅作电极的伏势是理论容量低,可提丹电地的性的 的是( ) B. 故电时,键意子从N极脱路,经电解重至M提并进人 C. 电池中的电解质须允许电子直接通过,维持充放电电高平衡 D. 绝础在故电时.N电提及应为:CO”·LCD 14. 在25*C时.N5(属色).Mrs(肉色)在旅和溶液中的渲解度些线加下图所示 A. 基草子来成对电子数:乙>Y>X>W B. 高价贺化物对水化物破性:Y>X ,。 C 言子率:r(x)r(Y”)rw) 12. 用NiCo为能化剂实现CO.的获和特化,可减少CO.排故并实现责利用,其原现示 D. 点:乙>Y>X 下到说法错的是( A. %iSCKMrs) rna,: 意图如F: 二下学期3月舱段考,化学试题,第4页共8奖 扫描全能王 1人据在改的 B. 分别向Nis.Mns和容液中加人N.5.中r.的波度均减小 ·回□□:回 C. 向NiS和容波中演人少量00lmsL.'MnC.陪液,转化Ma D. 20nL度均为0!molL”'的N”M”的流中,.入1-”'s #第福 □□□ 溶液,先产生黑色沉院 1。 二、非选择题(本大题共4小题,共55分) 122p 15.(14分) 15 28 20. 22P 化常用来副作微皱集成电路、红外线发光二极管。半导体数光器和大阳能电池等元件 (3)与具有相网的电子层结跑,”)小于rr),原是二片” 回答下列回题 (4】,分子是三双造形,其构如图:所示。 (1)态嫁原子的简化电子排布式为_:基态碑子的价电子排圈为_ (2)语“饮终止焉”中的””是指放了微霜(AO)的。A0,于NoH液中可 得N,AO,反应的实子方程式为 (3)锦(Ga)的化合物篇化(GaN和确化(GaAs)作为第三代半导体材料.具有耐高显、础 高电压等特性,随着5G技求的发展,它们的高用价值也进人“快车道” ①下列有关说法正确的是 ,(填字母序号) A. Ga元素属干过淀元素 B. 厚子半径:A D. 性,GoArO. C. 酸性:HAsO.HPO. 图 ②夜弃的含GaA;的率导体材料可以用涂研酸容幅;故出红棕色气体,列时生成AO K. P是民一元素,P能形成PC、PC.两种氧化物,而N只能形成一种化物NC. 和Ga(NO.写出该反的化学方程式。 形不形成8O.,其原因是 (4)艺片制造中的一种刻蚀过程如图所示,面中所示数密保护孩为一种算化物,可期止耳O 封流与下层GaA化)反应。 (5)乙挖(eler)是一种抗新药,其结构式如图2: H.O.液 #) 光刻掩 亮刻掩 _ _GaAs ①己知5。与5在同一主族,基态5原子的模外电子布式为{l33”* 1 # __a ②比较键的大小;气态SoO,分子_so离子(填”“”或)原 LGaAs 因是 11.(15) 0-3i ①化物为___。 ②已知:Ga程A同,As和N同。在HO,与上层GaA;的反应中,A元素的化合 白(0.两性复化物)可用作白色候料和阻地别。一种从含工业度(主要成分 价变为+5价,则该反应的辄化例与还原解的物质的量之比为 为.Sh0..含有CuO、FeD.AD.等会)中取SD.的工艺流程如所。 选趣 16(14分) .oco. (1)C-元素位于周期表 区,基态铜原子的核外电子有 1 种不回的空间 运动状态。 188 1一0 (2)下列1原子电子非布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、C 2 (填序号) 5页共8 题第6【共8页 Cs 扫描全能王 1人据在改的封 已知:该工艺件下,有关金真离子开始沉这和沉院完全的pH见表。 会属高子 IP AP'C2: 115 163 开始沉淀 3.5 4.5 完全沉益 28 147 1 165 回答下列问题: CH.OCH.为物的量 (1)基原子的陪化电子排布式为K:l4d”55。位于元意展期表的第 选择性的是曲线 (填“①”该②”)温高于30rC时,线②随因度升高 而升高的原因是 (2)“”度应控制在a0C,原因为 ___:为同时提高C0,的平衡转化冰和平在时 (3)“还原”过程中被还原的金属离子为___(填化学符号). CH.OCH.的选择性,应选择的反应条件为_(填字母). A 低、既 D高、高压 C.高温, 4. 低、高 (4)的主要成分是:分0.C.”水幅”过程中主要发生反应的离子方程式为 (3)某温度下,2.0melCO(g)4.0melH(g)充人容为2L的阅答路中,仅发生反应IV. “水”过程的日要选中,<(填数字) 反应到达平时,改变压强和温度,平体系中C耳OCH([g)的物所的量分数变化情况如 (5)检“注”过程中是而格选冲的择作为 图所示,下列关于温度和压强关系的判断正确的是 《填字母) (6)含锋工业度可以过烧”度复化5bC”得到,SC.的空间结构为三角双锥形 ①55C.中sb的杂化方式为_(填标号). - C. p D. sp{a A. B 2()高 A. pp.7% .(15)阳 j 7B p>.7 C.p.%>7 二甲酸(1AE)作为一种新兴的基本有机化工原料,在韧药、燃料。农巧等化学工业中有 D.n.77 多的用,还是未来制取低呢是的主要原料之一。 (4)在回混恒(n-)条件下,密容器中充人2.0mol00g)标40molH()发生反:4H 知: 2COg]CHj0CH(g)+HO(.平时H.的转化来为50%,则达平衡时,H的分pH 一 ,平街常数K” (是.为以分压表示的平衡营数,分压一总压x物质的量分数). 反应1:CO(+3H()CH.0H(g)+H.0(g)AH..-49.0n)-mol (5)CO与二甲可发生反应:CO(g)+CH.0CHg→CH.COOCH(AF。反度中二甲 反I: 2CH.0H(g)CH.0CH(g)+H.0(g) AR.--24.52kJmol 琵的早在转化率与阻度和压强的关系见下圈: 反应I:C0(g)+H.(g)C0()+H.0(g) AH-441.17xJ.mo 过红进 反应IV2C0(g+6H.()一CH.0CH(g)-3H.0(g) AI 1P 答下列同题: (1)AuL-__bmol. (2)在压强、CO.和H.的起始段料一定的条件下.仅发生反应I和IV。实验测得CO.平 aMP 转化来和平毫时CH.0CH.的选择性题温度的变化如国所示 300 40050060 700800900100 A_(填“大于”,“小于”或“等于”)0a、b、e由大到小的关系为 下学段,化学试题 第页共8页 C5 扫描全能王 1人据在改的