精品解析：天津市宝坻区第一中学2025届高三下学期一模冲刺化学试题

宝坻一中2024-2025学年度第二学期高三年级 一模冲刺化学科目试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 1. 科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A. 用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B. 合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C. 碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，用二氧化碳合成葡萄糖，葡萄糖为人类提供能量，为人工合成“粮食”提供了新路径，A正确； B．合成纤维是以煤、石油、天然气、农副产品等为原料，将其转化为单体，再通过聚合反应得到，B正确； C．碳纤维的主要成分为C，属于新型无机非金属材料，C正确； D．电脑芯片的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是SiO2，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语中正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的离子结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，A错误； B．Fe元素原子序数26，的电子排布式为：，Fe2+的离子结构示意图：，B错误； C．次氯酸的中心原子为O，电子式为，C正确； D．PCl3中心原子P含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，P的原子半径大于Cl原子，空间填充模型，D错误； 答案选C。 3. 物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小 B 键角： 电负性差异 C 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚12-冠-4能够与形成超分子，是因为半径小与冠醚的空腔匹配，半径大，与该冠醚冠醚的空腔不匹配、故不能与之形成超分子，A正确； B．氨气和水分子的中心原子均为sp3杂化，氨气中心原子N原子上有一对孤电子对，水中心原子O原子上有两对孤电子对，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子排斥力，故键角，与电负性无关，B错误； C．为离子晶体，熔点高，为分子晶体，熔点低，C正确； D．HCl为极性分子，水分子为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶，HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度，D正确； 故选B。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、 B. 新制饱和氯水中：、、Na+、 C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl- D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变深蓝色，溶液呈碱性，碱性条件下，各离子相互不反应均能大量共存， A符合题意； B．亚硫酸根离子具有较强的还原性，氯水中存在氯分子和HClO分子，硝酸根离子、氯气、次氯酸均具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能大量共存，B不符合题意； C．遇KSCN变红色的溶液含有铁离子，Fe3+能作催化剂使H2O2分解，不能大量共存，C不符合题意； D．与单质Al反应生成H2的溶液可能为强酸溶液，则硝酸根离子能将亚铁离子氧化，也可能为强碱溶液，则亚铁离子会和氢氧根离子转化为氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 6. 下列实验操作正确的是 A．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 B．制备硫酸四氨合铜晶体 C．量取8.10mLNaOH溶液 D．配制1.00mol/L NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管滴液操作：左手小指和无名指向手心弯曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指后中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，食指控制活塞柄的另一端，转动并打开活塞，使液体流出，故A错误； B．制备硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水得到深蓝色硫酸四氨合铜溶液，再加乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故B错误； C．量筒的精度是，不能用量筒量取的氢氧化钠溶液，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线时用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故D正确； 故选D。 7. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 8. 室温下，下列说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，溶液中减小 B. 等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡正向移动，但CH3COO-浓度减小，由于温度不变，不变，则增大，A错误； B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，说明水解程度大于F-，酸性：HF>HCOOH，则反应不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，B错误； C．的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，二者水的电离程度不相同，C错误； D．两溶液混合后，溶液中的溶质为，溶液呈酸性，说明的电离大于水解，则混合液中：，D正确； 故选D。 9. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 与形成的10电子微粒有2种 B. 的第一电离能由大到小的顺序为 C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子 D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期数X为H，Y基态原子有3个单电子Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和Z为O，M与X同主族因此Y是钠，Q是同周期中非金属性最强的元素Q为Cl。 【详解】A．H、O形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+三种，故A错误； B．N的核外价电子排布半充满，第一电离能大于O，故B错误； C．N核外有1s、2s、2p轨道上有电子，因此有5种空间运动状态的电子，故C正确； D．溶液显碱性，故D错误； 故选C。 10. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. X→Y的反应属于取代反应 B. 25℃时Y聚合为P，150℃时P水解为Y C. X中的官能团提高了α-H的活泼性 D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由X、Y的结构可知，X→Y的反应为-R取代了X中的2个α-H原子，属于取代反应，A正确； B．由图可知，25℃时Y聚合为P，150℃时P水解先生成，再发生酯化反应生成Y，B错误； C．X中的官能团(酯基)对相邻位置的α-H的活泼性有影响，提高了α-H的活泼性，C正确； D．在聚合物中，调控烃基链的长度，可以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能，如柔韧性、硬度等，D正确； 故选B。 11. 电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是 A. 直流电源a极为正极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少9.6g D. 生成的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，N电极I2得电子发生还原反应生成I-，N是阴极，则直流电源b为负极、a为正极。电解池M极为阳极，M极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，故A正确； B．M极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+透过离子交换膜进入阴极区，阴极区发生反应，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据，每生成对氨基苯甲酸，消耗1.2molI-，根据电极反应式I2+2e-=2I-可知电路中转移1.2mol电子，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生0.3molO2，向N极迁移1.2molH+，阳极室电解质液质量减少10.8g，故C错误； D．生成的总反应为，故D错误； 故选A。 12. 室温时，向溶液中逐滴滴入溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加溶液的体积关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. M点溶液中， B. 点和点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C. 图中点至点对应的溶液中始终减小 D. 点对应的溶液，呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点溶液中，水的电离受到抑制，所以HX-的电离程度大于水解程度，由于存在HXH++X2-、H2O H++OH-，所以溶液中c(Na+ )>c(HX- )>c(H+)>c(X2-)，故A正确； B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，随加入氢氧化钠的增多，pH增大，Q点溶液呈碱性，故B错误； C．图中N点至P点对应的溶液中、c(H+ )都减小，所以始终减小，故C正确； D．P点对应溶液中的溶质是Na2X，X2-水解呈碱性，促进水的电离，pH水=5.4<7，故D正确； 答案选B。 13. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题： （1）将的基态原子最外层轨道表示补充完整_______。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。 （3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成中的P-I键是由磷的_______轨道与碘的_______轨道重叠形成键，的空间构型为_______。 （4）已知键角。从结构角度解释其原因：_______。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。 ①与K原子紧邻的O原子有_______个。 ②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度是_______()。 【答案】（1） （2）碘单质、CS2均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CS2中的溶解度比在水中的溶解度大 （3） ①. sp3杂化 ②. 5p ③. 三角锥形 （4）PI 3 和H2O都是sp3杂化，由于PI 3 只有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，孤电子对的斥力大于σ键，所以键角PI 3 ＞H2O； （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态碘原子的最外层有7个电子，最外层电子排布式为5s25p5，其轨道表示式为； 【小问2详解】 碘单质、CS2均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CS2中的溶解度比在水中的溶解度大； 【小问3详解】 PI3中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构是三角锥形，P原子为sp3杂化，PI3的P—I键是由磷的sp3杂化轨道与碘的5p轨道通过头碰头的方式重叠形成σ键； 【小问4详解】 PI 3 和H2O都是sp3杂化，但由于PI 3 只有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，孤电子对的斥力大于σ键，所以键角是PI 3 ＞H2O； 【小问5详解】 ①晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，在一个晶胞中与顶点K紧邻的O为个，由于一个顶点的K被八个晶胞共用，故与一个K紧邻的O有：个； ②晶胞中K原子个数为，I原子个数为1，O原子个数为，晶胞含有1个KIO3，则该晶体的密度是。 14. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知： （1）A的化学名称是___________。C中的官能团名称是醚键和___________。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。 （3）设计反应②和反应④的目的是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）反应⑦的化学方程式为___________。 （6）化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）设计由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 醛基 （2）取代反应、加成反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6） ① 9 ②. （7） 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式，合成CPAE的流程先使用A（对羟基苯甲醛）在过氧化氢作用生成B：，B与(CH3O)2SO2作用生成C：，根据题给已知反应原理，C与CH2(COOH)2、吡啶作用下加热转化为D：，D在BBr3作用下将醚键上的甲基重新转化为酚羟基得到E：；F（苯乙烯）在过氧化物作用下与HBr加成生成G：，然后G水解为醇得H：；最后E和H在浓硫酸催化作用下酯化生成CPAE：； 【小问1详解】 由A结构，A的化学名称是对羟基苯甲醛。C为，C中的官能团名称是醚键和醛基； 【小问2详解】 反应②为B与(CH3O)2SO2作用生成C：，B的酚羟基中氢被取代，属于取代反应；F（苯乙烯）在过氧化物作用下与HBr加成生成G：，属于加成反应； 【小问3详解】 反应②是将酚羟基转化为醚键结构，反应④是将醚键结构重新转化为酚羟基，所以这两步的目的是为了保护酚羟基； 【小问4详解】 由分析，C与CH2(COOH)2、吡啶作用下加热转化为D：； 【小问5详解】 反应⑦为E和H在浓硫酸催化作用下酯化生成CPA，； 【小问6详解】 化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件：①含有苯环；②与溶液作用显紫色：含酚羟基；若剩余碳原子组合成一个取代基为乙基，乙基、酚羟基存在邻、间、对三种同分异构情况；若除酚羟基外，取代基为两个甲基，苯环上3个取代基中2个取代基相同，则有6种；故共9种；其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，则应该存在1个甲基且结构对称，其结构简式为； 【小问7详解】 先生成，再氧化生成，再生成，聚合生成，整个流程可表示为：。 15. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)： (1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净Cl2 MnO2 浓盐酸 ①______ 制备纯净NO Cu 稀硝酸 ②______ (2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______。 ③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？______(填同意或不同意)，原因是______。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为______。 (3)装置Ⅷ吸收尾气时，无元素化合价变化，NOCl发生反应的化学方程式为______。 (4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。 ①样品的纯度为______%(保留1位小数) ②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是______。 【答案】 ①. 饱和食盐水 ②. H2O ③. e→f→c→b→d(e，f可互换)； ④. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ⑤. 不同意 ⑥. NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 ⑦. 用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 ⑧. NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O ⑨. 78.8 ⑩. 9.0×10-6 mol/L 【解析】 【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。 【详解】(1)由分析可知，制备氯气时，分液漏斗中盛放浓盐酸、装置II中盛放饱和食盐水，制备NO时，分液漏斗中盛放稀硝酸，装置II中盛放水， 故答案为：饱和食盐水；H2O； (2)①由分析可知，装置连顺序为 a→e→f→c→b→d (或f→e→c→b→d)， 故答案为：e−f−c−b−d(e，f可互换)； ②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速，故答案为：通过观察气泡的多少调节两种气体的流速； ③由题给信息可知NO与Cl2反应生成的NOCl易溶于浓硫酸，则不能直接将NO、Cl2通入装置V中， 故答案为：不同意；NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸； ④先通入氯气，可将装置内的空气排出，避免NO被氧化生成二氧化氮，故答案为：用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应； (3)装置 VII吸收尾气时，无元素化合价变化，则生成物为氯化钠、亚硝酸钠和水，原子守恒得NOCl发生反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O，故答案为：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O； (4)①n(AgNO3)＝0.05L×0.40mol/L＝0.02mol，由关系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)＝0.02mol，则样品的纯度为×100%＝78.8%， 故答案为：78.8； ②当c(CrO)＝5.0×10−3 mol•L−1出现砖红色沉淀时，由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO)＝5.0×10−3，得c(Ag＋)＝＝2.00×10−5 mol•L−1，所以c(Cl−)＝＝9.0×10−6 mol/L，故答案为：9.0×10−6 mol/L。 16. 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 （1）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i． ii． iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为___________。 （2）以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂同时断裂键 ②由图可知，压强___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率___________。 （3）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了___________g。 （4）大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为___________。当___________时，开始产生沉淀。 【答案】（1）CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=−99.8kJ⋅mol−1 （2） ①. AD ②. ＜ ③. ＜ （3） ①. ②. 1.8 （4） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 i．  ， ii．  ，反应i-反应ii可得目标反应：   ，其热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=−99.8kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 ①A．在恒温、恒压条件下进行，若未达到平衡，容器的体积会发生变化，而混合气体质量不变，则混合气体的密度会变，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．容器内生成物CO与的物质的量之比恒为1∶1，则容器内与的物质的量之比保持不变不能说明反应到平衡，故B不符合题意； C．反应速率：，反应速率：才说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D符合题意； 故选AD； ②结合反应，恒温时压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，据图可知，压强；压强为时，Y点的转化率比对应的平衡点高，反应逆向进行，故对应温度下Y点速率； 【小问3详解】 铜电极为阴极，实现二氧化碳转化为甲烷、一氧化碳、甲酸和乙醛等，其中转化为甲烷的电极反应式为：；若铜电极上只生成标况下2.24LCO即0.1molCO，转化为CO的电极反应式为：，当有1molCO生成时，阳极区2molH+通过离子交换膜移动到阴极，铜电极区质量变化了44-28+2=18g，若铜电极上只生成(标况)，即0.1mol，则铜极区溶液质量变化了1.8g； 【小问4详解】 mol/L；mol/L， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宝坻一中2024-2025学年度第二学期高三年级 一模冲刺化学科目试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 1. 科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A. 用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B. 合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C. 碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 2. 下列化学用语中正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的离子结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小 B 键角： 电负性差异 C 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、 B. 新制饱和氯水中：、、Na+、 C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl- D 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 6. 下列实验操作正确的是 A．滴定时放出酸式滴定管中溶液 B．制备硫酸四氨合铜晶体 C．量取8.10mLNaOH溶液 D．配制1.00mol/L NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 8. 室温下，下列说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，溶液中减小 B. 等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 9. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 与形成的10电子微粒有2种 B. 的第一电离能由大到小的顺序为 C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子 D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 10. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. X→Y的反应属于取代反应 B. 25℃时Y聚合为P，150℃时P水解为Y C. X中的官能团提高了α-H的活泼性 D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 11. 电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是 A. 直流电源a极为正极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少9.6g D. 生成的总反应为： 12. 室温时，向溶液中逐滴滴入溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加溶液的体积关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. M点溶液中， B. 点和点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C. 图中点至点对应的溶液中始终减小 D. 点对应的溶液，呈碱性 13. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题： （1）将的基态原子最外层轨道表示补充完整_______。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。 （3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成中的P-I键是由磷的_______轨道与碘的_______轨道重叠形成键，的空间构型为_______。 （4）已知键角。从结构角度解释其原因：_______。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。 ①与K原子紧邻的O原子有_______个。 ②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度是_______()。 14. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知： （1）A化学名称是___________。C中的官能团名称是醚键和___________。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。 （3）设计反应②和反应④的目的是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）反应⑦的化学方程式为___________。 （6）化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1同分异构体的结构简式为___________。 （7）设计由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 15. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)： (1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净Cl2 MnO2 浓盐酸 ①______ 制备纯净NO Cu 稀硝酸 ②______ (2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______。 ③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？______(填同意或不同意)，原因是______。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为______。 (3)装置Ⅷ吸收尾气时，无元素化合价变化，NOCl发生反应的化学方程式为______。 (4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。 ①样品的纯度为______%(保留1位小数) ②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是______。 16. 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注 （1）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i． ii． iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为___________。 （2）以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂同时断裂键 ②由图可知，压强___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率___________。 （3）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了___________g。 （4）大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为___________。当___________时，开始产生沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$