天津市宝坻区第一中学2025届高三下学期冲刺练习（一）化学试卷

高考冲刺练习化学答案 1-6.C D A C B A 7-12.D B C B D D 13.（除标注外，每空 2分） （1）①. 非极性（1 分） ②. 3sp ③. > （1 分） 二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对 分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大 ②. H O C N   N 原子的电负性大， CN 具有吸电子效应， （3 （2）①. 1s22s22p63s23p63d54s2 使HCN中H C的极性更大，更易断裂 ） ①. 离子键、(极性)共价键 ②. 1 14.（1）2,6-二甲基苯酚 （2） ①. C3H6O ②. 氧化反应 （1分） （3）醚键和酮碳基 （4） （5） 22 、 ； （6） （3 分） 15.(1) - - + 2+4 2 22MnO +10Cl +16H =5Cl +2Mn +8H O (2)（球形）干燥管 吸收尾气，防止污染空气;防止空气中水蒸气进入丁使磺酰胺水解 (3) 碱石灰 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)增大气体与液体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 (5)防止由于 NH3的溶解吸收而产生的倒吸 在天津考生下载更多资料 (6)   31 1 2 2 1a- 2c V -25c V 10 107 2 100% a    16.(1)MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 4HCl(g) +O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=−116kJ·mol−1 压强 L3＞L2＞L1 进料比小于 1.0 时，O2过量，给提纯 Cl2带来困难，进料比大于 2.0 时，HCl 的转化率明显减小，经济上不合算 4 0 4 0 0 (0.38 ) (0.24 ) 0.81 c c c (3)4Fe 2+ +O2+4H + =4Fe 3+ +2H2O 在天津考生下载更多资料 宝坻一中2024-2025学年度第二学期高三年级 高考冲刺练习一化学试卷 班级： 姓名： 考号： 考场、座位号： 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32C135.5 第1卷选择题（共36分） 一、单选题（每题3分） 1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、 锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A.碳、硅、锗属于同主族元素 B.第一电离能：C>Si C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D.硅和锗常用作半导体材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： 1s29 2p 四田t☐ B.反-2-丁烯分子结构模型： C.Cl-CI的p-po键的形成： D.用电子式表示C1的形成过程：H+I:→H:: 3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1.8g甲基（-CD)中含有的中子数为0.9N B.1mo1纯净C12通入水中，转移电子数为N C.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N D.1L0.01mo1/LKA1(S0)2溶液中含有的阳离子数为0.02N 4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的H减小的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量C0,气体 B.向NaHCO,溶液中通入少量HCI气体 C.向水中通入少量NO,气体 D.向饱和H,S溶液中通入少量S0,气体 高三高考冲刺练习一化学试卷 第1页共8页 5,下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NaOH溶液与醋酸溶液反应：OH+H=H,O B.CuS0,溶液与Ba(O,溶液反应：Cu2“+S0+Ba2“+20H=Ba50,↓+Cu(OH),↓ C电解饱和食盐水：2+2H也想c↑+H,个 D.向Fel,溶液中通入过量的CL2:2Fe2+CL,=2Fe”+2C 6.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维 酸的说法不正确的是 CH2OH A.分子内只含有1个手性碳原子 B.分子内含有4种含氧官能团 COOH C.分子间可形成氢键 D.可发生取代反应和加成反应 7.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与Br,反应的说法不正确的是 ◆+Br-Br ① ②@ ③ 反应过程 A.F©B,可作该反应的催化剂 B.将反应后的气体依次通入CCL,和AgNO,溶液以检验产物HBr C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D.总反应的△H<0,且△H=E-E2+E 高三高考冲刺练习一化学试卷 第2页共8页 &.以含嫁废料[主要成分为Ga(CH,]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。 已知：Ga和A1的性质相似。下列说法错误的是 NH, 盐胶 SOCl, 度料一→→GaC,溶液一一操作区→GaC,mH,0→切热脱水 +GaCl,→合成→GaN 气体a 气体b A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B.可用BaC:溶液检验气体a中的SO: C.“如热脱水”可用HC1气体代替sOC D.“合成”产生的气体b可循环利用 9.欢极膜可用于电解葡萄糖(C,H.0)溶液同时制备山梨醇(C,H.O)和葡萄 糖酸(CHQ)。电解原理示意图如下（忽略副反应）。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H和OH。 注：R为CH,O 电源 下列说法不正确的是 R-CH.OH R-COOH A右侧的电极与电源的正极相连 Br B.阴极的电极反应： R-CHO R-CHO C H:O+2e+2H*=CHOs 双极膜 C.一段时间后，阳极室的pH增大 D.每生成lmol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 10.下列有关实验原理或实验操作正确的是 乙树 配性 高三高考冲刺练习一化学试卷第3页共8页 A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO B。通过乙装置实现化学反应：2Cu+0,+4r=2Cu"+20 C用丙装置测定盐酸的浓度 D、用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙桶生成， 11.用、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电 子总数满足X+Y=W+忆，化合物XW,与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的 是 A.电负性：W>X>Y B,原子半径：Y>XW C.X的含氧酸均为强酸D.Y的最高价氯化物的水化物为强碱 12.最近科学家在植物中提取到一种特殊的二元酸叫类草酸HM(K1=1.4X10-3: Ka2=1.7×10),能做安全的食品保鲜剂，研究表明HM分子比高子更易透过 细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20mL0.2mo1/LH,M溶液中滴加0.21/La阻 溶液。根据图示判断，下列说法正确的是 +a(含M的微粒)/1Gmol A.b点比a点杀菌能力强 B.曲线Ⅲ代表T物质的量的变化 C.M水解常数K=7.14×10 D.当V=30mL时，溶液显酸性 20 30 40 0NaOH溶液)ymL 第II卷非选择题（共64分） 二、填空题 13.(16分)某钠离子电池以NaC0,的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液， Nax[MnFe(C)s]作正极材料，Na作负极材料。 (1)C0,与环氧丙烷(/)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①C02是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，0原子的杂化轨道类型是 杂化。 ③沸点：环氧丙烷 CO2(填“>”或“<”)，解释其原因： 高三高考冲刺练习一化学试卷 第4页共8页 (2)MnCl,溶液与Na4Fe(CN)6]溶液混合可制备Nax[MnFe(CN)6J晶体。 ①基态M原子的电子排布式是 ②CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。 i.(CN),与H,O反应的生成物的结构式分别是H-C=N、 ii.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 (3)钠离子电池的正极材料Na[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞 示意图如下。 0 00 ①Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位 OM2”或Mr 键、 ●Fe2或e o N ②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中， ONa' X= CH 14.(18分)盐酸美西律(CH,NO·HC1, NH:HCI)是一种治疗慢性 CH CH; 室性心律失常的药物。其中一种合成路线如图所示： CH B CH, LCH CH, CH,NuCr-O, CH NHOH OH NaOH H.SO C.HOH CH CH OH CH A D CH CH CH,(I)H/Ni NHHCI (2)HCI H CH CH E OH 已知： K.Co C 回答下列问题： (1)按照系统命名法，A的化学名称是 高三高考冲刺练习一化学试卷 第5页共8页 (2)B的分子式是 C→D的反应类型是 (3)D中含氧官能团的名称是 (4)D→E的化学反应方程式为 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体结构）， 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：6的同分异构体的 结构简式为 ①苯环上含有三个取代基 ②含有能与NHCo,反应产生Co,的官能团，且该官能团不与苯环直接相连 (6)有机物H( 一C。一)是一种重要的医药中间体。利用以上合 成路线中的相关信息，设计以◆ 为原料合成有机物H的合成 路线。（用流程图表示，其他试剂任选） 15.（16分)磺酰胺[s0,(H,)]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、 中性和碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺 酰胺的装置如下（部分夹持装置略），其原理为 S0,CL2+4NH,=SO(NH)2+2NH,C1。已知：磺酰氯(S0,C,)熔点为-54.1℃，沸点 为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。回答下列问题： 浓盐酸 I.S0,C12的制备 (1)装置甲中发生的离子反应方程式为 (2)仪器A的名称 作用是 高三高考冲刺练习一化学试卷 第6页共8页 Ⅱ.磺酰胺的制备 餐径货 试剂X 浓威酸 (3)试剂X为 (填名称)，其作用是避免丙装置中发生反应 (用化学方程式表示)。 (4)装置丙中多孔球泡的作用是 Ⅲ.用如下装置测定产品so,(NH),的含量（假设只含NH,C1杂质，部分装置已 省略) 液封装置1 液封装置2 浓NaQE 溶液 H2O 磨砂浮子 浓NaOH -仪器M 溶液 气孔 H2S04 一样品溶液 标准溶液 蒸氨装置 放大图 吸收装置 (⑤)蒸氨：取ag样品进行测定。添加药品后，加热仪器M,蒸出的NH,通入含 有V.mLc mol-LH,S0,标准溶液的锥形瓶中，吸收装置中通气管末端多孔玻璃泡 内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 (6)滴定：将液封装置2中的水注入锥形瓶中，再将其转移至容量瓶中配制成 500mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用c2mol·L的NaOH标准溶液滴定过 量的H,S0,消耗标准溶液V,mL,则产品中s0,(H,的质量分数为_ (列 出计算式)。在天漳考生下裁更多资料 高三高考冲刺练习一化学试卷第7页共8页 16.(14分)氯气是一种重要的化工原料，可采用不同的方法制备。 (1)方法一：软锰矿（主要成分为M0,)和浓盐酸在加热条件下可制得氯气，反 应的化学方程式为 (2)方法二：氯化氢可催化氧化制氯气。 一定条件下，使用CuC1,作催化剂， 催化过程如下：在天津考生下裁更多资料 2CuC1,(s)=2CuC1(s)+C1,(g) △F+166kJ·mo1- 2CuC1(s)+0,(g)=2Cu0(s)+C12(g) △-40kJ·mo1- Cu0(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+H,O(g) △H-121kJ·mo1- ①氯化氢催化氧化制氯气的热化学方程式为 ②一定容积的密闭容器中，在L一定时，HC1平衡转化率分别随X和进料比 [CHC c(0.) ]的变化关系如图所示，其中L亿、L2、L)、X分别代表压强或温度。 90 90 85 80 -.M1.0,76) 80 70 75 -L) 50 女 40 0.00.51.0152.0253.03.54.04.5 c(HCI)/c(O,) 1.X代表的物理量是 L、L2、L,的关系从大到小为 11.在一定温度和压强下，选择进料比为1.02.0，其原因是 iii.若HC1的初始浓度为cmol·L,计算M点的平衡常数 (写出原始计算式，无需计算最终结果)。 (3)方法三：电解氯化氢制氯气，示意图如下。 向电解后的阴极电解液中通空气，可实现阴极电解液的再 HCI 生，用离子方程式解释再生的原理 高三高考冲刺练习一化学试卷 第8页共8页