黄金卷08（天津通用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

盈学科网 www.zxxk.com 让致与学更高效 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷08·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 8 9 10 B D ⊙ C 二、多选题（本题包括5小趣，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 0 AC BC C B 三、填空趣（本大题共3小题，共23分） 16.(6分)(1)③ (2)② (3)① (4)⑤ (5)④ (6⑥ 17.(6分)(1)115 (2)CD (3)盐 (4)-1 (5)2NaO2+2C02-2Na2CO3+O2 18.(11分)(1)活性炭(2)过滤 (3)8:1 (4)氢气 (⑤产生淡蓝色火焰 通电 (62H20=2H2↑+O21 (7)33.3% (8)c<b<a (9)BD (10)11.2g 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 点燃 19.(6分)(1)2H2+02 2H0 (2)Al+3AgNO3=Al (NO3)3+3Ag (3)2HCI+Mg (OH)2=MgCl2+2H2O 20.(7分)(1)CaC03 (2)C0 (3)HC1(4 CaCl,.+Na,C0,=2NaC+CaC03↓(5)碱 (⑥置换反应 21.(6分)(1)B (2)D (3)2Cu+H2O+COz+O2=Cu2(OH)2CO3 (4)ZnCl2 (⑤)Cu和Fe 五、实验题（本大题共3小题，共18分） 22.(6分)(1)试管 (2)2KMnO,K:MnO+MnO:+O:1 )E (4)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 高温 23.(7分)【答案】(1)汞；(2)AlO:(3)ZnC和FeC2;(4)①Fe2O3+3CO Fe+3CO2:②1714.3： 备学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ③0.5 24.(5分)(1)溶解(2)漏斗(3)搅拌，防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人 (4)③②①（或 ①③②或③①②)（⑤）除尽过量的NaCO3和NaOH 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.(4分)(1)4(2)13(3)89(4)2：1 26.(6分)(1)4.4g(2)53%(3)10% 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 向干冷的玻璃片上呼有水雾出现 B. 石蜡燃烧 C. 湿衣服晾干 D. 胆矾研碎 2. 下列关于元素的说法正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素也是世界上金属年产量最高的金属 B. 空气中含量最高的元素是氧元素 C. 人体中含量最高的金属元素是钙元素 D. 决定元素种类的是原子的最外层电子数 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 检查气密性 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 过氧化氢﹣氧化物 B. 氢气﹣混合物 C. 氧化镁﹣单质 D. 碳酸钠﹣碱 5. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 6. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH．下列有关这些物质的说法中，正确的是 A. 苹果汁的酸性大于酸雨的酸性 B. 小苏打水不能使酚酞液变红 C. 厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性 D. 酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳 7.硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料，元素周期表中“硒”的信息如图所示，下列关于硒元素说法错误的是 A. 质子数为34 B. 核外电子数为34 C. 相对原子质量为34 D. 硒元素属于非金属元素 8. 下列实验现象记录和描述都正确的是 A. 镁在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体 B. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会在瓶口观察到有大量白雾出现 9.下图为某物质甲发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为HO B. 物质的元素组成相同，分子构成可能不同 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成物中都是氧化物 10. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为 A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 类推是学习化学时常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 质子和中子构成原子核，所以原子核中一定含质子和中子 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出体的物质不一定是活泼金属 D. 氢氧化钠属于碱能使无色酚酞变红，氢氧化铜也属于碱，所以也能使无色酚酞变红 12. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 取样，加入适量的碳酸钙 B 区分氢氧化钠溶液和氢氧气化钙溶液 取样，加入无色酚酞溶液 C 区分三种固体：NH4NO3、NaOH和KNO3 取样，加适量水 D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸 13.下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是 A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C. 碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D. 溶液（）：加入适量的氯化钡溶液、过滤 14. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是 A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的铁和锌与足量稀硫酸反应，锌产生氢气质量多 B. 质量相等的CH4和CO分别在氧气中充分燃烧，CH4比CO消耗氧气的质量大 C. 10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量多 D. 40g氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH小于7 第ⅠⅠ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3题，共23分） 16. （6分）化学就在我们身边，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）． ①氯化钠 ②金刚石 ③酒精 ④氢氧化钠 ⑤铁合金 ⑥聚乙烯 （1）实验室常用的燃料是_____； （2）可用于切割大理石的是_____； （3）厨房常备，可用作调味剂的是_____； （4）与人体具有很好的“相容性”可用来制造人造骨的是_____； （5）炉具清洁剂含有的可去除油污的是_____； （6）可用作食品包装材料的是_____． 17. （6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 （1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_____。 （2）图中属于同种元素的微粒的是_____（填字母）。 （3）由B、C两种微粒构成的物质属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）过氧化钠（Na2O2）为白色至淡黄色粉末状固体。过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为_____价。过氧化钠可用在矿山、潜水或宇宙飞船等缺氧场合，因为它能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为_____。 18. （11分）水生命之源 （1）图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到作用_____。 （2）用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，质量比为_____，b中的气体是_____，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是_____。写出电解水反应的化学方程式_____。 （3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答： ①t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____； ②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____。 ③在t2℃时，将等质量的a、c饱和溶液同时降温至t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。 A a和c都是饱和溶液 B 所含溶剂质量a＜c C 溶液的质量a＞c D 溶质的质量分数a＞c （4）将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为_____克。 四、简答题（本大题共3题，共19分） 19. （6分）书写下列方程式 （1）氢气燃烧_____； （2）铝与硝酸银溶液的反应_____； （3）盐酸除去水垢中的氢氧化镁_____。 20.（7分） 如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体.Q、R都是黑色固体（部分反应条件和生成物已略去），试回答下列问题： （1）D、G的化学式为：________、________. （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为________，反应①的化学方程式为：________. （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类．一定没有的物质类别是________. （4）反应①-⑤中没有涉及的基本反应类型是________. 21. （6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关．回答 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母） A铂金饰品 B铁锅 C铜导线 D铝制易拉罐 （2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列说法正确的是_____  （填序号）． A Cu能置换出稀硫酸中的氢 B Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 （3）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，铜绿的化学名是碱式碳酸铜，化学式是[Cu2(OH2)CO3]，铜生锈反应的化学方程式为________． （4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液． ①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）． ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）． 五、实验题（3题，共18分） 22. （6分）根据如图回答问题。 （1）实验仪器a名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_____，收集较纯净的氧气所选的装置是_____（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。 23. （7分）金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程________。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。 (5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。 24. （5分）海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。 (1)上图中操作A的名称是_______。 (2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。 (3)操作C中玻璃棒的作用是_______。 (4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。(填编号)。 (5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. （4分）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由________种元素组成(写数值); （2）一个丙氨酸分子中含有________个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为________； （4）丙氨酸中氮、氢元素质量比为________(写最简比)。 26. （6分）现有一包Na2CO3和NaOH固体样品，为了测定Na2CO3的质量分数，取该样品20g，加水搅拌至全部溶解．然后逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）生成气体的质量____； （2）该样品中Na2CO3的质量分数____； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数____． / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 向干冷的玻璃片上呼有水雾出现 B. 石蜡燃烧 C. 湿衣服晾干 D. 胆矾研碎 【答案】B 【详解】A、向干冷的玻璃片上呼有水雾出现过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、石蜡燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 C、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列关于元素的说法正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素也是世界上金属年产量最高的金属 B. 空气中含量最高的元素是氧元素 C. 人体中含量最高的金属元素是钙元素 D. 决定元素种类的是原子的最外层电子数 【答案】C 【详解】A、地壳中含量最高的金属是铝，世界上金属年产量最高的金属是铁，故A错误； B、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，故B错误； C、人体中含量最高的金属元素是钙元素，故C正确； D、具有相同核电荷数的一类原子，称为一种元素，因此决定元素种类的是元素原子的质子数（核电荷数），故D错误； 故选C。 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 检查气密性 【答案】D 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A不正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B不正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C不正确； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确。故选D。 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 过氧化氢﹣氧化物 B. 氢气﹣混合物 C. 氧化镁﹣单质 D. 碳酸钠﹣碱 【答案】A 【详解】A、过氧化氢是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确； B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误； C、氧化镁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。故选A。 5. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误。故选B。 6. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH．下列有关这些物质的说法中，正确的是 A. 苹果汁的酸性大于酸雨的酸性 B. 小苏打水不能使酚酞液变红 C. 厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性 D. 酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳 【答案】A 【详解】A、苹果汁、酸雨的pH均小于7，均显酸性，苹果汁的pH小于酸雨的pH，故其酸性比酸雨的强；故选项正确； B、小苏打水的pH大于7，显碱性，能使酚酞液变红，故选项错误。 C、厨房清洁剂、小苏打水的pH均大于7，均显碱性，厨房清洁剂的pH大于小苏打水的pH，故碱性比小苏打水的强；故选项错误。 D、化石燃料的燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮等气体，溶解在雨水中形成酸雨，其pH＜5.6，故选项错误。 故选A。 7.硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料，元素周期表中“硒”的信息如图所示，下列关于硒元素说法错误的是 A. 质子数为34 B. 核外电子数为34 C. 相对原子质量为34 D. 硒元素属于非金属元素 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒元素的原子序数为34，原子序数＝核内质子数＝核外电子数，即核内质子数为34，故A正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒元素的原子序数为34，原子序数＝核内质子数＝核外电子数，即核外电子数为34，故B正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知硒原子的相对原子质量为78.96，故C错误，符合题意； D、硒元素的偏旁是“石”，可见属于非金属元素，故D正确，不符合题意。故选C。 8. 下列实验现象记录和描述都正确的是 A. 镁在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体 B. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会在瓶口观察到有大量白雾出现 【答案】D 【详解】A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故错误； B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故错误； C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是“实验现象”，故错误； D．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以会观察到有大量的白雾出现，故正确。 故选D。 9.下图为某物质甲发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为HO B. 物质的元素组成相同，分子构成可能不同 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成物中都是氧化物 【答案】B 【详解】A. 由图可知，一个甲分子中有两个氢原子、两个氧原子，甲的化学式为H2O2，选项A不正确； B.水和过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，但水分子和过氧化氢分子的构成不同，选项B正确； C. 由图可知反应前后分子的个数改变了，但原子的种类、个数没变，选项C不正确； D.由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。故生成物有一种单质、一种氧化物，选项D不正确。故选B。 10. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为 A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 【答案】C 【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克． 故选C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 类推是学习化学时常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 质子和中子构成原子核，所以原子核中一定含质子和中子 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出体的物质不一定是活泼金属 D. 氢氧化钠属于碱能使无色酚酞变红，氢氧化铜也属于碱，所以也能使无色酚酞变红 【答案】C 【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。 B、质子和中子构成原子核，但原子核中不一定含质子和中子，如氢原子核内没有中子，故选项推理错误。 C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理正确。 D、氢氧化钠属于碱能使无色酚酞变红，氢氧化铜也属于碱，但难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项推理错误。 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 取样，加入适量的碳酸钙 B 区分氢氧化钠溶液和氢氧气化钙溶液 取样，加入无色酚酞溶液 C 区分三种固体：NH4NO3、NaOH和KNO3 取样，加适量水 D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸 【答案】AC 【详解】A、取样，加入适量的碳酸钙时，产生气泡，说明氯化钙溶液中含有稀盐酸，该选项能够达到实验目的；故选项正确； B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此利用酚酞试液不能区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；故选项错误； C、取样，加适量水时，吸热的是硝酸铵，放热的是氢氧化钠，无明显现象的是硝酸钾，该选项能够达到实验目的；故选项正确； D、取样，加入少量的稀盐酸时，如果氢氧化钠较多时，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不能和稀盐酸反应，该选项不能达到实验目的；故选项错误； 故选AC。 13.下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是 A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C. 碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D. 溶液（）：加入适量的氯化钡溶液、过滤 【答案】BC 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A不正确； B、足量的铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C正确； D、MgSO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故D不正确。故选BC。 14. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是 A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】C 【详解】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙反应可以是放热反应，选项A正确； B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确； C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误； D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的铁和锌与足量稀硫酸反应，锌产生氢气质量多 B. 质量相等的CH4和CO分别在氧气中充分燃烧，CH4比CO消耗氧气的质量大 C. 10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量多 D. 40g氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH小于7 【答案】B 【详解】解：A、每56份质量的铁和酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和酸反应会生成2份质量的氢气，所以质量相等的铁和锌与足量稀硫酸反应，铁产生氢气质量多，故A错误； B、 所以质量相等的CH4和CO分别在氧气中充分燃烧，CH4比CO消耗氧气的质量大，故B正确； C、碳酸钠中的碳元素质量为：10.6g×100%＝12g，碳酸氢钠中碳元素的质量为：8.4g×100%＝1.2g，所以10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的CO2质量相等，故C错误； D、 所以40g氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH大于7，故D错误。 故选B。 第ⅠⅠ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3题，共23分） 16. （6分）化学就在我们身边，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）． ①氯化钠 ②金刚石 ③酒精 ④氢氧化钠 ⑤铁合金 ⑥聚乙烯 （1）实验室常用的燃料是_____； （2）可用于切割大理石的是_____； （3）厨房常备，可用作调味剂的是_____； （4）与人体具有很好的“相容性”可用来制造人造骨的是_____； （5）炉具清洁剂含有的可去除油污的是_____； （6）可用作食品包装材料的是_____． 【答案】(1) ③ (2) ② (3) ① (4) ⑤ (5) ④ (6) ⑥ 【详解】（1）酒精是实验室常用的燃料； （2）金刚石硬度大，可用于切割大理石； （3）厨房常备，可用作调味剂的是氯化钠； （4）与人体具有很好的“相容性”可用来制造人造骨的是钛合金； （5）炉具清洁剂含有的可去除油污的是氢氧化钠； （6）可用作食品包装材料的是聚乙烯． 故答案为（1）③；（2）②；（3）①；（4）⑤；（5）④；（6）⑥． 17. （6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 （1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_____。 （2）图中属于同种元素的微粒的是_____（填字母）。 （3）由B、C两种微粒构成的物质属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）过氧化钠（Na2O2）为白色至淡黄色粉末状固体。过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为_____价。过氧化钠可用在矿山、潜水或宇宙飞船等缺氧场合，因为它能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为_____。 【答案】 (1) 115 (2) CD (3) 盐 (4)﹣1 (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【详解】解：（1）由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为115，所以其原子核内质子数为115；故填：115； （2）C、D两种粒子核内的质子数均为17，元素的种类相同；故填：CD； （3）B粒子是镁离子，C粒子是氯离子，二者组成的化合物是氯化镁，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐。 （4）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为﹣1价；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用奇偶法配平即可，所以方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 18. （11分）水生命之源 （1）图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到作用_____。 （2）用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，质量比为_____，b中的气体是_____，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是_____。写出电解水反应的化学方程式_____。 （3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答： ①t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____； ②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____。 ③在t2℃时，将等质量的a、c饱和溶液同时降温至t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。 A a和c都是饱和溶液 B 所含溶剂质量a＜c C 溶液的质量a＞c D 溶质的质量分数a＞c （4）将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为_____克。 【答案】 (1)活性炭 (2)过滤 (3)8：1 (4)氢气 (5)产生淡蓝色火焰 (6)2H2O2H2↑+O2↑ (7)33.3% (8)c＜b＜a (9) BD (10) 11.2g 【详解】（1）净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是活性炭，小卵石和砂子起到作用过滤； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，所以a、b两管中都收集到气体，质量比为16：2＝8：1，b中的气体是氢气，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是：产生淡蓝色火焰，电解水反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑； （3）①t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是×100%＝33.3%； ②通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a； ③在t2℃时，将等质量的a、c饱和溶液同时降温至t1℃时，a物质溶解度减小，c物质的溶解度最大，所以 A．a饱和溶液，c是不饱和溶液，故错误； B．在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以等质量的a、c饱和溶液中，所含溶剂质量a＜c，降低温度，不会影响溶剂的质量，故正确； C．降低温度，a物质析出，c物质不会析出，所以溶液的质量a＜c，故错误； D．a物质t1℃时的溶解度大于c物质t2℃时的溶解度，所以溶质的质量分数a＞c，故正确； 故选BD； （4）设参加反应的铁的质量为x x＝11.2g 故答案为（1）活性炭，过滤；（2）8：1，氢气，产生淡蓝色火焰，2H2O2H2↑+O2↑；（3）①33.3%；②c＜b＜a；③BD；（4）11.2g。 四、简答题（本大题共3题，共19分） 19. （6分）书写下列方程式 （1）氢气燃烧_____； （2）铝与硝酸银溶液的反应_____； （3）盐酸除去水垢中的氢氧化镁_____。 【答案】 (1) 2H2+O22H2O (2) Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag (3) 2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O 【详解】（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O22H2O； （2）铝与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铝；故填：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag； （3）盐酸与氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水；故填：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。 20.（7分） 如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体.Q、R都是黑色固体（部分反应条件和生成物已略去），试回答下列问题： （1）D、G的化学式为：________、________. （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为________，反应①的化学方程式为：________. （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类．一定没有的物质类别是________. （4）反应①-⑤中没有涉及的基本反应类型是________. 【答案】 (1) (2)CO (3) HCl (4) (5) 碱 (6) 置换反应 【分析】根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，F与黑色固体R反应生成G，G与黑色固体Q反应生成F，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与黑色固体氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，由此推断这两种气体可能是CO2和CO；R为碳，Q是氧化铜；D在高温下生成F，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO。 【详解】根据以上分析可知： （1）D、G分别为碳酸钙、一氧化碳，它们化学式为CaCO3、CO； （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B可以是Na2CO3，C是HCl，反应②的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，反应①的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，由此可知A为CaCl2； （3）综上可知：A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是 CuO，在这些物质中没有碱类物质； （4）反应①②属于复分解反应，反应③属于分解反应，反应④是化合反应，G生成F的反应不属于基本反应类型，所有反应中没有置换反应。 21. （6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关．回答 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母） A铂金饰品 B铁锅 C铜导线 D铝制易拉罐 （2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列说法正确的是_____  （填序号）． A Cu能置换出稀硫酸中的氢 B Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 （3）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，铜绿的化学名是碱式碳酸铜，化学式是[Cu2(OH2)CO3]，铜生锈反应的化学方程式为________． （4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液． ①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）． ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）． 【答案】 (1)B (2) D (3) 2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3 (4) ZnCl2 (5) Cu和Fe 【详解】（1）铁锅是利用铁的导热性，黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性，铜导线是利用铜的导电性，铝制易拉罐是利用铝的延展性。故选B； （2）A Cu位于氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢，故A错误； B Ag位于铜的后面，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误； C 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误； D 金的性质很稳定，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。故选D； （3）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，铜绿的化学名是碱式碳酸铜，化学式是[Cu2（OH2）CO3]，由质量守恒定律可知，在潮湿的空气中通生锈是铜与水、氧气、二氧化碳发生反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3； （4）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。 ①滤液中一定含有的溶质是ZnCl2； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属。由此可知：则滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe，可能含有Zn。 五、实验题（3题，共18分） 22. （6分）根据如图回答问题。 （1）实验仪器a名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_____，收集较纯净的氧气所选的装置是_____（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。 【答案】(1)试管 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)E (4)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）仪器a的名称是试管。 （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用排水法收集的气体比较纯净，收集较纯净的氧气所选的装置是E； （3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 23. （7分）金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程________。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。 (5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。 【答案】（1）汞 （2）Al2O3 （3）ZnCl2 和FeCl2 （4）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②1714.3 ③0.5 【详解】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑。在金属活动性顺序表中，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 168 2900t×80% x×(1-2%) =，解得x= 1714.3 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成0.2g氢气、2.8g铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、l.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g氢气，所以生成氢气的总质量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。 24. （5分）海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。 (1)上图中操作A的名称是_______。 (2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。 (3)操作C中玻璃棒的作用是_______。 (4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。(填编号)。 (5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。 【答案】(1)溶解 (2)漏斗 (3)搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人 (4)③②①（或①③②或③①②） (5) 除尽过量的Na2CO3和NaOH 【详解】（1）粗盐加水通过溶解得到粗盐水； （2）由题意可知，操作B是将固体和液体分开，操作名称是过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗； （3）由题意可知，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人； （4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以三种试剂的添加的合理顺序为：③②①或③①②或①③②； （5）由于溶液中有与加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是：除尽过量的Na2CO3、NaOH。 故答为：（1）溶解；（2）漏斗；（3）搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人；（4）③②①（或①③②或③①②）；（5）除尽过量的Na2CO3和NaOH。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. （4分）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由________种元素组成(写数值); （2）一个丙氨酸分子中含有________个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为________； （4）丙氨酸中氮、氢元素质量比为________(写最简比)。 【答案】（1）4 （2）13 （3）89 （4）2:1 【详解】由题意丙氨酸的化学式为C3H7NO2，则有： （1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成； （2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。 26. （6分）现有一包Na2CO3和NaOH固体样品，为了测定Na2CO3的质量分数，取该样品20g，加水搅拌至全部溶解．然后逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）生成气体的质量____； （2）该样品中Na2CO3的质量分数____； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数____． 【答案】（1）4.4g（2）53%（3）10% 【分析】根据给出的图可以看出生成了4.4g 二氧化碳，二氧化碳来自于碳酸钠和73g盐酸反应，所以根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和HCl的质量，进而求算对应的质量分数。 【详解】（1）由图可以看出碳酸钠和73g盐酸反应4.4g二氧化碳。 （2）设碳酸钠的质量为x，HCl的质量为y。 x＝10.6g y＝7.3g 该样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝53%； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝10%． 答：（1）生成气体的质量为4.4g； （2）该样品中Na2CO3的质量分数为53%； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$