精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

华清中学2024-2025学年度下学期高二年级开学考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 C. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 D. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，镀层局部破损后铁受到保护，仍然具有防护作用， A正确； B．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，与O2结合，而救治煤气中毒，B正确； C．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应，C正确； D．电子有高能级轨道跃迁到低能级轨道释放能量，以光能形式放出，日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误； 答案选D。 2. 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 从a极经阳离子交换膜移向b极 C. 该装置的总反应为 D. 工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，故该装置将化学能转化为电能，A正确； B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，故从a极经阳离子交换膜移向b极，B正确； C．电解质溶液为碱性溶液，最终生成氯化钾，而不是氯化氢，该装置的总反应为，C错误； D．工作一段时间，a极H2-2e-+2OH-=2H2O，所以附近溶液碱性会减小，D正确； 故选C。 3. 已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 B. 途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 C. 升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 D. 途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径I=途径Ⅱ，A错误； B．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较小，反应较快，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增多，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大，C正确； D．由图可知，途径II活化能减小，可能加入了催化剂，D正确； 答案选A。 4. 下列实验不能达到对应实验目的的是 A B C D 测定H2O2催化生成O2的反应速率 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证Fe3+与反应是可逆反应 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可通过测定一定时间内产生氧气的体积或产生一定体积氧气所需的时间来测定H2O2催化生成O2的反应速率，故A不符合题意； B．甲烷和氯气反应为多步反应，不能制取纯净的一氯甲烷，故B符合题意； C．根据得失电子守恒可知，，两者恰好反应的物质的量之比为为1:1，选项中二者物质的量之比为1:1，加入KSCN溶液，若反应不可逆，则溶液不变红，若反应可逆，则溶液变红，故C不符合题意； D．使用量热计可以测定中和反应的反应热，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B. 对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C. 将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理的适用对象存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。 【详解】A．存在平衡：(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，滴入10滴浓硫酸后，H+浓度增大，平衡逆向移动，橙色变深，能够用勒夏特列原理解释，A项不选； B．增大压强后容器容积缩小，二氧化氮浓度增大，所以气体的颜色变深，而增大压强平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变深不是平衡移动造成，不能用勒夏特列原理解释，B项选； C．存在平衡：2NO2⇌N2O4△H＜0，热水中平衡逆向移动，NO2浓度变大，红棕色变深，能够用勒夏特列原理解释，C项不选； D．加入AgNO3溶液后，HBr浓度减小，平衡向着正向移动，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，D项不选； 答案选B。 6. 甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是 A. 基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p B. 基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高 C. 氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族 D. 基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素的原子序数为6，基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则电子占据的最高能层符号为L，故A错误； B．由构造原理可知，基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高，故B正确； C．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C错误； D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数相同，都为1，故D错误； 故选B。 7. 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，故A错误； B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：，故B错误； C．同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，故C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：，故D正确； 故选D。 8. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】比较反应速率大小，先将速率的单位统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应速率就越大。，则，同理，，，综上所述，B项符合题意； 答案选B。 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．将关系式上下同乘化简为，加水稀释，不变，减小，溶液中增大，A错误； B．溶液中水解方程式为：，水解平衡常数为：，而溶液中刚好为，升高温度，水解增强，增大，则减小，B错误； C．向盐酸中加入氨水后，任何时候溶液中都存在以下电荷守恒：，当溶液呈中性时，有，则得出，C错误； D．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中关系式上下同乘得，温度不变比值始终不变，D正确； 故答案为：D。 10. 在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是 A 压强：p1<p2 B. 平衡常数：Ka>Kb>Kc>Kd C. 无论反应进行到何种程度，一定为某一定值 D. 仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应是气体系数减少的反应，其他条件相同时，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，温度相同时，CO的转化率：p1时比p2时大，所以p1＞p2，A错误； B．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，a、b、c、d点平衡常数Ka=Kb＞Kc＞Kd，B错误； C．设初始充入的CO和H2的物质的量分别为x、y，则，由原子守恒得，不管该反应进行到何种程度都有一定为定值，C正确； D．加入合适的催化剂，同等程度影响反应速率，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误； 故选C。 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 氨水的为11： C. 在水溶液中存在： D. 碳酸氢根离子的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液呈碱性是因为硫离子水解，硫离子第一步的水解方程式为，A错误； B．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为，所以氨水的，符合要求，B正确； C．铝离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，且由于水解程度较大，所以二者会发生彻底双水解，离子方程式：，C正确； D．碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为：，D正确； 故选A。 12. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O B. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 【答案】C 【解析】 【分析】碳棒与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，镀镍铁棒与电源负极相连，为电解池阴极，发生还原反应，Ni2+放电生成Ni单质，由于溶液显酸性，H+也会放电生成氢气。 【详解】A．碳棒与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，电极反应为4OH- -4e- =O2↑+2H2O，A正确； B．若将图中阳离子膜去掉，氯离子进入阳极室，阳极会生成氯气，总反应发生改变，B正确； C．由于C室中Ni2+、H+不断减少，Cl-通过阴离子膜从C室移向B室，A室中OH-不断减少，Na+通过阳离子膜从A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，C错误； D．由于H+氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性，所以为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH，D正确； 综上所述答案为C。 13. 秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 代表的是沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的化学平衡常数 C. 向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D. 向w点对应溶液中加入，无法继续溶解 【答案】D 【解析】 【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误； C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，C错误； D．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，D正确； 故选D。 14. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 轨道表示式，不满足泡利原理 C. 基态原子的电子在轨道中的表示式为 D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Se原子的价层电子排布式为，故A错误； B．轨道表示式不满足洪特规则，故B错误； C．基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为，故C正确； D．铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，，故D错误； 故答案为：C； 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）基态铁原子的价层电子排布式为___________，基态与中未成对的电子数之比为___________。 （3）三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 （4）氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：___________(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因___________。 （5）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为___________，中化学键的键能为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 3d64s2 ②. 4：5 （3）O>P>Li （4） ①. < ②. Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 （5） ①. 520 ②. 498 【解析】 【小问1详解】 2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； 【小问2详解】 铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； 【小问3详解】 Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； 【小问4详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； 【小问5详解】 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； 16. 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题： 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应： ①     ②     某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据： （1）反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。 （2）已知：①    平衡常数K1 ②    平衡常数K2 ③    平衡常数K3 写出K1表达式K1=___________(物质浓度用c表示)；K1、K2、K3之间的关系是K3=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是___________。 A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气于2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 温度/℃ 400 500 800 平衡常数/K 9.94 9 1 （4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. ③. D （3）放热 （4）75% 【解析】 【小问1详解】 由于反应①是一个吸热、熵增的反应，而ΔH-TΔS＜0的反应能自发进行，则反应①在高温时能自发进行。 【小问2详解】 平衡常数K为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值(固体、纯液体不代入)，则K1=； 观察可知，方程式①+方程式②=方程式③，则K3=； A．向体系中加入碳，碳为固体，反应物的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不移动，选项A不符合题意； B．恒容充入惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，H2产率不变，选项B不符合题意； C．恒压充入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，平衡正向移动，H2产率增大，选项C不符合题意； D．充入水蒸气，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，平衡正向移动，H2产率增大，选项D符合题意； 故答案选D。 【小问3详解】 由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 【小问4详解】 500℃时反应的平衡常数K=9，设达到平衡过程中转化的CO浓度为x mol/L，可列出三段式：，则，解得x=0.015，则CO的平衡转化率为×100%=75%。 17. 用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。 （1）配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。 ①仪器a的名称为___________。 ②图中错误的地方有___________处，请指出其中一处：___________。 （2）滴定时： ①标准液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示，写一个即可)。 ②滴定过程中，眼睛应注视___________。 ③到达滴定终点时的现象为___________。 （3）下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。 A. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小 B. 刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大 C. 读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小 D. 未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 2 ③. 玻璃棒靠在容量瓶刻度线之上(或瓶塞正放在实验台上) （2） ①. 酸 ②. (或) ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为血红色且半分钟内不恢复原色 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，a为100mL容量瓶。 ②图中共有2处错误：操作时容量瓶的瓶塞可倒放在实验台上，不能像图中一样正放在实验台上(瓶塞易被污染)；溶液转移至容量瓶用玻璃棒引流时，玻璃棒要靠在刻度线之下的位置。 【小问2详解】 ①中的、属于弱碱阳离子，易水解而使溶液呈酸性，所以应用酸式滴定管，可用水解离子方程式解释原因：(或)。 ②滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③到达滴定终点时，溶液中的已把全部氧化为且开始和KSCN反应，故到达滴定终点时的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为血红色且半分钟内不恢复原色。 【小问3详解】 A. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所记录的标准液的体积V偏小，所测定的结果偏小，故A正确； B. 刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则所消耗的标准液的体积V偏小，所测定的结果偏小，故B 错误； C. 消耗的标准液的体积V=V后-V前，滴定前俯视导致V前偏小，滴定后仰视导致V后偏大，则V偏大，所测定的结果偏大，故C错误； D. 未用标液溶液润洗滴定管，会导致标准液被稀释，则所消耗的标准液体积偏大，所测定的结果偏大，故D正确； 故答案为BC。 18. 如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题： （1）E电极的反应方程式：___________。 （2）④电极的反应式：___________，通电一段时间后B池pH___________(填“变大”“变小”“不变”)。 （3）欲使A池通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是___________(写名称)。 （4）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Cu+ 2Ag+= Cu2++2Ag。 负极材料：___________，正极材料：___________，电解质溶液：___________。 【答案】（1）CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O （2） ①. Ag-e-=Ag+ ②. 不变 （3）CuO或Cu(OH)2 （4） ①. 铜片 ②. 石墨或银 ③. AgNO3溶液 【解析】 【分析】根据题干，③电极质量增加，说明在电解池中③电极为电解池的阴极，故④电极为电解池的阳极，原电池的正极与电解池的阳极相连，故F为正极E为负极，E与电极①相连，故电极①为电解池的阴极，电极②为电解池的阳极；据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析E电极为负极，甲醇在此电极上失电子生成碳酸根，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。 【小问2详解】 根据分析，电极④为电解池的阳极，Ag为活泼电极，Ag在此电极上放电发生失电子反应生成Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+；因在此电解池中没有H+和OH-发生放电反应，故溶液的pH不发生变化。 【小问3详解】 阴极反应生成了氧气，阳极生成铜单质，且铜元素和氧元素比例为一比一，所以补充物质应为CuO或Cu(OH)2。 【小问4详解】 将该反应分成两个半反应得到，负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Ag++e-=Ag，原电池中失电子的金属做负极，故负极为Cu，不如Cu活泼的金属或非金属做正极，如Ag或C，电解质溶液为AgNO3溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2024-2025学年度下学期高二年级开学考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 C. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 D. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 从a极经阳离子交换膜移向b极 C. 该装置的总反应为 D. 工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 3. 已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 B. 途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 C. 升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 D. 途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 4. 下列实验不能达到对应实验目的的是 A B C D 测定H2O2催化生成O2的反应速率 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证Fe3+与反应可逆反应 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B. 对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C. 将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 6. 甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是 A. 基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p B. 基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高 C. 氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族 D. 基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多 7. 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 第一电离能： 8. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 9. 下列有关电解质溶液说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 10. 在某一恒容密闭容器中充入一定量CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 压强：p1<p2 B. 平衡常数：Ka>Kb>Kc>Kd C. 无论反应进行到何种程度，一定为某一定值 D. 仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 氨水的为11： C. 在水溶液中存在： D. 碳酸氢根离子的电离方程式： 12. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O B. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 13. 秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 代表的是沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的化学平衡常数 C. 向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D. 向w点对应溶液中加入，无法继续溶解 14. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 轨道表示式，不满足泡利原理 C. 基态原子的电子在轨道中的表示式为 D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）基态铁原子的价层电子排布式为___________，基态与中未成对的电子数之比为___________。 （3）三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 （4）氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：___________(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因___________。 （5）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为___________，中化学键的键能为___________。 16. 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题： 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应： ①     ②     某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据： （1）反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。 （2）已知：①    平衡常数K1 ②    平衡常数K2 ③    平衡常数K3 写出K1表达式K1=___________(物质浓度用c表示)；K1、K2、K3之间的关系是K3=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是___________。 A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气于2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 温度/℃ 400 500 800 平衡常数/K 9.94 9 1 （4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。 17. 用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。 （1）配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。 ①仪器a的名称为___________。 ②图中错误的地方有___________处，请指出其中一处：___________。 （2）滴定时： ①标准液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示，写一个即可)。 ②滴定过程中，眼睛应注视___________。 ③到达滴定终点时的现象为___________。 （3）下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。 A. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小 B. 刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大 C. 读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小 D. 未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大 18. 如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题： （1）E电极的反应方程式：___________。 （2）④电极的反应式：___________，通电一段时间后B池pH___________(填“变大”“变小”“不变”)。 （3）欲使A池通电后溶液恢复至原状，可加入一种物质是___________(写名称)。 （4）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Cu+ 2Ag+= Cu2++2Ag。 负极材料：___________，正极材料：___________，电解质溶液：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $