学易金卷：高一化学上学期第一次月考02（新高考通用，14+4）

**基本信息** 聚焦人教版必修第一册第1章，以生活情境（云的丁达尔效应）、科技前沿（MOF材料）为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、胶体性质、电解质判断|生活情境（题2云的分散系）、新科技（题4 MOF材料）| |非选择题|4题/58分|实验探究（胶体制备）、氧化还原应用（高铁酸钾）|综合考察科学思维（题18离子推断）、科学探究（题16胶体提纯）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共57分。 15. (12分)（每空2分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (19分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(13分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由CH4和H2O组成)，还含有少量CO2等气体。下列说法错误的是 A．可燃冰属于混合物 B．CO2属于碱性氧化物 C．CH4属于有机化合物 D．水结冰属于物理变化 2．【生活情境】清晨，伴随着的第一缕阳光透过云层，我们自信地走向教室，开启美好的一天，对于云的说法错误的是 A．阳光透过云层会产生“丁达尔效应”，形成一缕一缕的阳光 B．云，是1-100nm的固态小颗粒分散在空气中形成的气溶胶 C．雷雨云会发生“聚沉”，产生雷电，分散质粒子聚集程度增大而形成雷雨 D．云与氢氧化铁胶体属于同一种类型的分散系 3．化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液)、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NaCl C．NaHCO3 D．CH3COOH 4．【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 5．碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D．X可能是酸或盐 6．下列化学用语或表述中错误的是 A． B．Fe→FeCl2需加入氧化剂才能实现 C． D．中，MgO是氧化产物 7．胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A．胶体金的分散质为金纳米粒子 B．胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C．制备反应中被还原 D．制备反应中Au为氧化产物 8．【化学观念】构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A．微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B．分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C．守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D．变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 10．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B．段反应的离子方程式为 C．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．段溶液中，、、和可以大量共存 11．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．下列叙述正确的是 A．需要加入还原剂才能使→S转化发生 B．，每生成1个转移2个电子 C．黑火药爆炸时反应，氧化剂是S和 D．在反应中，电子转移数是6 13．陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A．推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C．NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D．该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 14．从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A．碘元素在反应①中被还原 B．反应②中NaHSO3发生还原反应 C．当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 D．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g．；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 16．（19分）化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。(填“甲”或“乙”)。 （2）氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)________。 （3）丙同学取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到产生红褐色浑浊，一段时间后溶解成棕黄色溶液。其中产生浑浊称为胶体的________，溶解的离子方程式为________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、和淀粉，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （4）相应试剂的化学式为：试剂①________；试剂②________；试剂③________； （5）操作③名称为________。 （6）分离淀粉胶体和溶液需要用到的材料是________。 （7）用离子方程式表示加入试剂③的作用：________。 17．（14分）氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一 已知反应： （1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 …… （3）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （4）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 Ⅲ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。 回答下列问题： （5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （6）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。 18．（13分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_________________。 （4）_________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共57分。 ( 1 5 ． （ 1 2 分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 1 9 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 17 ． （ 1 4 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18 ． （ 1 3 分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由CH4和H2O组成)，还含有少量CO2等气体。下列说法错误的是 A．可燃冰属于混合物 B．CO2属于碱性氧化物 C．CH4属于有机化合物 D．水结冰属于物理变化 2．【生活情境】清晨，伴随着的第一缕阳光透过云层，我们自信地走向教室，开启美好的一天，对于云的说法错误的是 A．阳光透过云层会产生“丁达尔效应”，形成一缕一缕的阳光 B．云，是1-100nm的固态小颗粒分散在空气中形成的气溶胶 C．雷雨云会发生“聚沉”，产生雷电，分散质粒子聚集程度增大而形成雷雨 D．云与氢氧化铁胶体属于同一种类型的分散系 3．化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液)、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NaCl C．NaHCO3 D．CH3COOH 4．【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 5．碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D．X可能是酸或盐 6．下列化学用语或表述中错误的是 A． B．Fe→FeCl2需加入氧化剂才能实现 C． D．中，MgO是氧化产物 7．胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A．胶体金的分散质为金纳米粒子 B．胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C．制备反应中被还原 D．制备反应中Au为氧化产物 8．【化学观念】构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A．微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B．分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C．守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D．变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 10．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B．段反应的离子方程式为 C．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．段溶液中，、、和可以大量共存 11．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．下列叙述正确的是 A．需要加入还原剂才能使→S转化发生 B．，每生成1个转移2个电子 C．黑火药爆炸时反应，氧化剂是S和 D．在反应中，电子转移数是6 13．陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A．推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C．NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D．该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 14．从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A．碘元素在反应①中被还原 B．反应②中NaHSO3发生还原反应 C．当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 D．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g．；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 16．（19分）化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。(填“甲”或“乙”)。 （2）氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)________。 （3）丙同学取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到产生红褐色浑浊，一段时间后溶解成棕黄色溶液。其中产生浑浊称为胶体的________，溶解的离子方程式为________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、和淀粉，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （4）相应试剂的化学式为：试剂①________；试剂②________；试剂③________； （5）操作③名称为________。 （6）分离淀粉胶体和溶液需要用到的材料是________。 （7）用离子方程式表示加入试剂③的作用：________。 17．（14分）氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一 已知反应： （1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 …… （3）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （4）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 Ⅲ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。 回答下列问题： （5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （6）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。 18．（13分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_________________。 （4）_________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由CH4和H2O组成)，还含有少量CO2等气体。下列说法错误的是 A．可燃冰属于混合物 B．CO2属于碱性氧化物 C．CH4属于有机化合物 D．水结冰属于物理变化 【答案】B 【解析】A．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量等其他物质，由多种物质组成，属于混合物，A正确；B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，不能与酸反应，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；C．是含碳化合物，属于最简单的有机化合物，C正确；D．水结冰是水的状态从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，D正确；故选B。 2．【生活情境】清晨，伴随着的第一缕阳光透过云层，我们自信地走向教室，开启美好的一天，对于云的说法错误的是 A．阳光透过云层会产生“丁达尔效应”，形成一缕一缕的阳光 B．云，是1-100nm的固态小颗粒分散在空气中形成的气溶胶 C．雷雨云会发生“聚沉”，产生雷电，分散质粒子聚集程度增大而形成雷雨 D．云与氢氧化铁胶体属于同一种类型的分散系 【答案】B 【解析】A．云属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，因此阳光透过云层可产生丁达尔效应，A不符合题意； B．云是直径为的液态小水滴（或少量固态小冰晶）分散在空气中形成的气溶胶，并非仅由固态小颗粒分散形成，B符合题意； C．雷雨云中的胶体分散质粒子聚集发生聚沉，分散质粒子聚集程度增大形成大颗粒最终沉降产生降雨，雷电是云层摩擦带电后放电的伴随现象，该表述成立，C不符合题意； D．云与氢氧化铁胶体的分散质粒子直径均处于区间，都属于胶体类分散系，因此属于同一种类型的分散系，D不符合题意； 故答案选B。 3．化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液)、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NaCl C．NaHCO3 D．CH3COOH 【答案】A 【解析】A．在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．属于盐类，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的和导电，属于电解质，B不符合题意； C．属于盐类，在水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C不符合题意； D．属于酸类，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 4．【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 【答案】C 【解析】A．Zn(NO3)2和CuSO4都含有金属离子和酸根离子，属于盐；分别含有硝酸根和硫酸根，均含氧元素，属于含氧酸盐，A正确； B．ZnCO3与稀硝酸发生反应：，可制备Zn(NO3)2，B正确； C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，无法制备CuSO4，C错误； D．铁与CuSO4发生反应：，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 5．碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D．X可能是酸或盐 【答案】B 【解析】A．、、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，由转化为的过程中碳元素化合价依次升高，A正确； B．除了与反应转化为，还可与、等金属氧化物在加热或高温条件下反应生成，并非只能与反应，B错误； C．与在高温条件下反应生成，化学方程式为，C正确； D．与反应可生成（酸），分解可生成；与反应可生成（盐），与酸反应可生成，故X可能是酸或盐，D正确； 故选B。 6．下列化学用语或表述中错误的是 A． B．Fe→FeCl2需加入氧化剂才能实现 C． D．中，MgO是氧化产物 【答案】A 【解析】A．在反应中，中的氧为-1价，发生歧化反应：2个-1价的O失去电子生成（0价），另外2个-1价的O得到电子生成中的-2价O，整个反应转移电子为，既不是氧化剂也不是还原剂，正确的为：，A错误； B．转化为时，元素化合价从0升高到+2，作为还原剂失电子，根据氧化还原反应规律，必须加入氧化剂才能实现该转化，B正确； C．反应中，中-2价的化合价升高到0价，2个失去，中+4价化合价降低到0价，1个得到，共转移，单线桥由中失电子的指向中得电子的，并标注电子转移总数，题中电子转移的方向和数目均正确，C正确； D．在反应中，的化合价从0价升高到+2价，作为还原剂被氧化，对应产物是氧化产物，D正确； 故选A。 7．胶体金是悬浮于液体介质(通常为水)中的金纳米粒子分散体系。实验室制备时，需将柠檬酸钠溶液滴入加热的氯金酸()溶液中，可转化为金单质(Au)，形成稳定的胶体分散体系。下列说法错误的是 A．胶体金的分散质为金纳米粒子 B．胶体金中金纳米粒子的直径在1~100nm C．制备反应中被还原 D．制备反应中Au为氧化产物 【答案】D 【解析】A．根据题意，胶体金是金纳米粒子分散体系，胶体金的分散质为金纳米粒子，A正确； B．胶体粒子的直径在1-100 nm之间是胶体的本质特征，B正确； C．中Au为+3价降至0价（Au单质），发生还原反应，C正确； D．金元素化合价降低，被还原，Au是还原产物，D错误； 故选D。 8．【化学观念】构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A．微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B．分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C．守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D．变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】A．稀盐酸为的水溶液，完全电离为和，溶液中主要微粒有、和，A不符合题意； B．、、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，B不符合题意； C．发生化学反应时，离子总数可能发生改变，如，反应后离子总数减少，C符合题意； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如，D不符合题意； 故选C。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 【答案】D 【解析】A．碳酸钙属于难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应的离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，不会生成，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，除生成沉淀外，还会生成沉淀，反应的离子方程式为，C错误； D．氧化铜为金属氧化物，书写离子方程式时，不能拆分，稀盐酸为强酸可拆分，反应生成可溶性氯化铜和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 10．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B．段反应的离子方程式为 C．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．段溶液中，、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】A．AB段导电能力减弱是因为和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质，并非非电解质，A错误； B．和反应的离子方程式需满足物质配比，正确的离子方程式为，B错误； C．BC段是加入的过量，电离出自由移动的离子使导电能力增强，不是过量电离，C错误； D．BC段溶液中存在过量，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．Na+、Cu2+、、四种离子之间不反应，能大量共存，A正确；B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 12．下列叙述正确的是 A．需要加入还原剂才能使→S转化发生 B．，每生成1个转移2个电子 C．黑火药爆炸时反应，氧化剂是S和 D．在反应中，电子转移数是6 【答案】C 【解析】A．转化中元素化合价从-2升高至0，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，不需要还原剂，A错误； B．反应为归中反应，每生成1个仅转移1个电子，不符合转移2个电子，B错误； C．黑火药爆炸反应中，元素化合价从0降低到-2，中元素化合价从+5降低到0，两者均得电子作氧化剂，C正确； D．反应中，中+5价得5个电子，5个中-1价失5个电子，电子转移数为，D错误； 故选C。 13．陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A．推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C．NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D．该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 【答案】D 【解析】A．该反应用作固体燃料为导弹提供推动力，说明反应释放大量能量，属于放热反应，A正确； B．中元素从-3价升高到0价、部分元素从-2价升高到0价，元素从+7价降低到-1价，反应物中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由原子守恒知，和的系数比为1:2，每生成1个时，元素失去6个电子，同时生成2个，元素得到16个电子，由电子得失守恒知，此时元素应失去10个电子，即生成个，再根据原子守恒配平其余物质的系数，并调整系数为整数后的反应方程式为：，与的化学计量数之比为，C正确； D．该反应中、两种元素化合价升高被氧化，仅元素化合价降低被还原，D错误； 故选D。 14．从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A．碘元素在反应①中被还原 B．反应②中NaHSO3发生还原反应 C．当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 D．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： 【答案】C 【解析】A．由方程式可知，反应①中碘元素化合价升高被氧化，碘化钠是反应的还原剂，A错误；B．由方程式可知，反应②中硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸氢钠是反应的还原剂，发生氧化反应，B错误；C．由方程式可知，反应①生成1个 碘时，转移2个电子，反应②生成1个碘时，转移10个电子，则转移电子数之比为1：5，C正确；D．由方程式可知，反应②中碘元素化合价降低被还原，碘酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫酸氢钠和硫酸钠是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为：IO> SO，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g．；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 【答案】（每空2分） （1） ch ae （2） 【分析】a．是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； b．熔融存在自由移动的离子，能导电，属于电解质； c．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； d．是化合物，水溶液能导电，属于电解质，但纯以分子形式存在，不导电； e．稀硫酸是混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质； f．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质； g．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质； h．蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，不导电，属于非电解质。 【解析】（1）①由分析可知，能导电的电解质是b； ②由分析可知，属于非电解质的是ch； ③由分析可知，既不是电解质也不是非电解质的是ae； （2）①是强碱，完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为：； ②是可溶性盐，完全电离为铵根和硫酸根，电离方程式为：； ③是可溶性盐，完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：。 16．（19分）化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。(填“甲”或“乙”)。 （2）氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)________。 （3）丙同学取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到产生红褐色浑浊，一段时间后溶解成棕黄色溶液。其中产生浑浊称为胶体的________，溶解的离子方程式为________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、和淀粉，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （4）相应试剂的化学式为：试剂①________；试剂②________；试剂③________； （5）操作③名称为________。 （6）分离淀粉胶体和溶液需要用到的材料是________。 （7）用离子方程式表示加入试剂③的作用：________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）乙（1分） （2） （3）聚沉 （4） （5）过滤 （6）半透膜 （7） 【分析】II．混合溶液中含有淀粉胶体和、、溶液。操作①为渗析，利用半透膜分离出淀粉胶体。向剩余溶液中加入过量试剂①（溶液），将和转化为和沉淀（沉淀A），通过操作②（过滤）分离；向滤液中加入过量试剂②（溶液），将引入的过量转化为沉淀（沉淀B），通过操作③（过滤）分离；向滤液中加入适量试剂③（稀盐酸），除去过量的，最后通过操作④（蒸发结晶）得到纯净的晶体。 【解析】（1）甲的操作会直接生成沉淀，乙的操作利用在沸水中的水解反应制备胶体，故乙同学操作正确。 （2）氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为。 （3）向胶体中滴加稀盐酸，盐酸是电解质，首先会中和胶体粒子带的电荷，使胶体发生聚沉产生红褐色浑浊（沉淀）；随着盐酸过量，沉淀与盐酸发生酸碱中和反应而溶解，生成棕黄色的氯化铁溶液，离子方程式为。 （4）根据分析，为了除去和且不引入除以外的新阴离子杂质，试剂①应为； 为了除去过量的，试剂②应为； 为了除去过量的，试剂③应为。 （5）操作③是将生成的沉淀B（）与溶液分离，固液分离的操作名称为过滤。 （6）分离胶体和溶液的方法是渗析，所用的材料为半透膜，半透膜只允许小分子和离子通过，胶体粒子不能通过。 （7）加入试剂③（稀盐酸）的目的是除去溶液中过量的，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 17．（14分）氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一 已知反应： （1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 …… （3）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （4）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 Ⅲ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。 试回答下列问题： （5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （6）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）氯 （2） （3） （4）c （5）D （6） 【解析】（1）在反应中，分析元素化合价变化：HCl中Cl元素化合价为-1价，反应后生成Cl2，Cl2中Cl元素化合价为0价，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以被氧化的元素是氯（Cl）元素。 K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，反应后生成CrCl3中Cr元素化合价为+3价，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是CrCl3。 （2）在该反应中，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，作氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，14个参与反应的HCl中，只有6个HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0，作为还原剂被氧化；剩余8个HCl的Cl元素化合价不变，仅起到酸的作用，没有发生氧化还原。因此氧化剂K2Cr2O7与还原剂HCl的微粒个数比为1:6。 （3）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在K2Cr2O7中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，解得x = + 6价。 （4）a．由题中“K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌”可知，是强氧化性的盐，a说法正确； b．选项因为与水反应放出氧气，所以固体保存需要防潮，防止其与水发生反应，b说法正确； c．选项消毒是利用的强氧化性杀灭细菌，净化水是利用反应产生的Fe(OH)3胶体吸附水中细微悬浮物，二者原理不同，c说法错误； d．选项根据题中信息，K2FeO4消毒时不会产生有害物质，净水作用快、安全性好、无异味，d说法正确； 故答案为c。 （5）A．亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，所以亚硝酸盐自身得到电子，所含元素化合价降低，亚硝酸盐被还原，A正确； B．选项维生素C可解毒，能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C在反应中失去电子，化合价升高，所以维生素C是还原剂，B正确； C．选项维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，从而达到解毒的目的，C正确； D．选项亚硝酸盐使转化为Fe3+，亚硝酸盐中氮元素化合价降低，得到电子，亚硝酸盐是氧化剂，不是还原剂，D错误； 故答案为：D。 （6）Cl2通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，Cl2中Cl元素化合价从0价降低到-1价，中N元素化合价从+3价升高到+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出反应的离子方程式：。 18．（13分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_________________。 （4）_________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）、 （4）否（1分） 实验③中产生AgCl的有可能来自实验②中滴加的溶液和盐酸 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中可能含有OH-、一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，则原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析回答。 【解析】（1）原溶液为无色透明溶液，而在水溶液中显棕黄色，因此通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是； （2）根据上述分析，由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+； （3）由分析可知，实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶解，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有、，Ba2+与、反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+； （4）实验③中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于在实验②中加入了溶液和盐酸，向溶液中引入了大量的，因此无法通过实验③确定原溶液中本身是否含有。 / 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 6 8 10 13 14 B A C B A D C D D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(12分)（每空2分） (1)b ch ae (2) Ba(OH),=Ba2+20H (NH),SO =2NH;+SO KAI(SO )=K*+Al+2S02 16.(19分)（除标明外，每空2分） (1)乙(1分) (2)FeCL,+3H2O=Fe(OH,(胶体)+3HC1 Fe(OH)3+3H+=Fe++3H,0 (3)聚沉 BaCl Na,CO HCI (4) (5)过滤 (6)半透膜 CO+2H=C0,↑+H,0 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1)氯(C CrCl (2)1:6 (3)+6 (4)c (5)D 1/2 耐学科网·学易金卷 www.zxxk .com 做好卷，就用学易金卷 (6 NO,+CI,+H,O=NO +2C1+2H 18.(13分)（每空2分） (1)Fe3+ (2) Mg2+ (3) BaSO BaCO, BaC0,+2H+=Ba2++H,0+C02个 Ba2 aCl2 (4)否(1分) 实验③中产生AgC1的CT有可能来自实验②中滴加的 溶液和盐酸 212