2025届高三化学二轮复习 模拟卷(五)

二轮模拟卷·化学(五) (75分钟　100分) 考生须知: 1.本卷侧重:高考评价体系之综合性。 2.本卷怎么考:①考查不同模块知识间综合(题5、9);②考查多种思维方法的综合(题16);③考查呈现形式的综合(题15)。 3.本卷典型情境题:题1、4、5、11、13、15、16、18。本卷拔高题:题14、16。 4.本卷测试内容:高考全部范围。 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　K 39　I 127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.生活中处处有化学,下列生活中涉及的化学知识正确的是 A.烟花燃放过程中只涉及化学变化 B.某药物[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]可用于中和胃酸 C.CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长 D.斑铜的制作技艺是在铜中掺杂金、银等金属,斑铜的熔点比纯铜的高 2.黑火药是中国古代四大发明之一,化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭,其爆炸原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A.K2S的电子式为]2- B.中子数为8的氮原子符号:15N C.基态原子未成对电子数:C<O D.N的空间结构为三角锥形 3.研究发现下图所示含硒有机物具有很好的抗肿瘤功效,下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子式为C16H18O5Se B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中含有一个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多可与6 mol H2发生加成反应 4.“猴鼓”,起源于唐朝,堪称中原一绝,是中国非物质文化遗产之一。“猴鼓”的结构如图所示。下列说法错误的是 A.牛皮面的主要成分是蛋白质,耐高温 B.竹钉的主要成分是纤维素,属于天然高分子 C.桐油是从桐籽中提炼出来的油脂,属于酯类 D.铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定 5.叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得: Ⅰ:N2O+Na+NH3NaOH+NaN3+N2; Ⅱ:NaN3+Pb(NO3)2NaNO3+Pb(N3)2。 下列说法正确的是 A.NH3的键角大于N的键角 B.已知N2O与CO2的结构相似,N2O为非极性分子 C.反应Ⅰ中化学键的种类发生了变化 D.反应Ⅰ每消耗23 g钠,共转移1 mol电子 6.下列实验装置和操作均正确的是 A.检验淀粉水解产物 B.制取并收集氨气 C.牺牲阳极法保护铁 D.配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.侯氏制碱法的反应原理:NH3+CO2+H2OHC+N B.碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O C.固体Fe(OH)3与过量的HI溶液反应:2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O D.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液,最初发生反应:Cu2++2Br-Cu+Br2 8.物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 A.向Cu(H2O中加过量氨水生成Cu(NH3是由于NH3与Cu2+的配位能力大于H2O B.由于氢键的存在,可推测邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 C.由于N的电负性小于F,可推测NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性 D.基态Mn原子中,两种自旋状态的电子数之比为2∶3 9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小,X、Y、Z位于同周期,Z和R位于同主族,R的单质能与水发生置换反应。向XZn和YZm的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能:Y>X B.最简单氢化物的沸点:Z>R C.Y的单质可通过电解熔融YZm获得 D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型相同 10.金属Mn与HNO3反应的现象如下,下列说法正确的是 已知:经检验,反应后的溶液中含有Mn2+;氧化性:S2>Mn。 A.缓慢滴加产生的气体中,可能含有NH3 B.快速滴加和缓慢滴加实验中,硝酸表现出的性质不同 C.向缓慢滴加实验所得溶液中加入(NH4)2S2O8,溶液变为紫红色 D.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体,干燥后会得到纯净的NO2 11.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料,具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A.Zn属于ds区元素 B.ZnmS转化为ZnnS是非氧化还原反应 C.每个LixZnyS晶胞中Zn2+的个数为1 D.若Li2S的晶胞参数为a nm,则EF间的距离为a nm 12.室温下,某溶液初始时仅溶有M,同时发生以下两个反应:①MX+Y;②MX+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c(M),反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.0~10 s内,M的平均反应速率v(M)=0.7 mol·L-1·s-1 B.温度不变,反应过程中的值不变 C.反应①的活化能比反应②的活化能大 D.温度升高,体系中的值减小 13.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质类似于NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。图1电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化,下列说法正确的是 A.电池工作时,Pt电极是正极 B.图2中,A为H+和e-,B为NH3OH+ C.电池工作时,每消耗2.24 L (标准状况)NO,左室溶液质量增加3.3 g D.电池工作一段时间后,正、负极区溶液的pH均下降 14.【拔高题】H2A为二元弱酸,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知:δ(HA-)=。下列叙述正确的是 A.曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线 B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6 C.在n、p、q三点中,水的电离程度大小关系:n>p>q D.n点对应的溶液中,2c(H+)+c(HA-)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一:采用如图所示装置,先用高锰酸钾制备氯气,再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,再经一系列步骤得到碘酸钾产品。 方法二:采用如下实验流程,直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,再经一系列步骤得到碘酸钾产品。 已知:KIO3是一种白色晶体,在水中的溶解度随温度升高而增大,不溶于乙醇。 (1)方法一中装置a的作用是净化Cl2,其中的试剂为　　　　　,装置b的名称为　　　　。  (2)方法一装置中多孔球泡的作用是　　　　　　　　　　　。  (3)方法二中水浴加热时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。  (4)方法二中滴入适量乙醇的作用是　　　　　　　　　　　。  (5)在获取碘酸钾产品的操作中,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器 B.用热水进行洗涤可提高洗涤效率 C.采用抽滤可使过滤速率加快 D.在冷却结晶时,温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净 (6)方法二所得碘酸钾产品的纯度测定方案如下:准确称取a g产品配制成250 mL溶液作为待测液,取25.00 mL该溶液于碘量瓶中,加入稍过量的碘化钾,用适量的盐酸酸化,盖紧塞子,置于避光处3 min,用c mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定,加入少许指示剂,滴定到溶液为无色。平行滴定三次,记录数据如下: 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 0.10 24.09 第二次 1.00 28.20 第三次 1.50 25.51 已知:I2+2S2S4+2I-。 ①指示剂宜选用　　　　溶液。  ②产品中碘酸钾的质量分数为　　　　。  16.【拔高题】(14分)丙烯是重要的化工原料,广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题: (1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)　ΔH。科学上规定:在298.15 K时,由最稳定的单质生成1 mol化合物时的焓变,叫作该物质的标准摩尔生成焓(Δf);最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。 已知:部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表。 物质 CH3CH2CH3(g) CH3CHCH2(g) Δf/(kJ·mol-1) -104 19.8 则上述反应的ΔH=　　　　kJ·mol-1。  (2)T1℃时,将1 mol CH3CH2CH3(g)充入某刚性密闭容器中,在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如下表所示: 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 100 136 163 178 180 180 180 ①已知:v=。0~60 min内,用H2的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为　　　　kPa·min-1。  ②T1℃时,反应的平衡常数Kp=　　　　kPa。  (3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应:2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CHCH2(g)+2H2O(g)。下列说法错误的是　　　　(填字母)。  A.相对于丙烷直接催化脱氢法,有氧气催化脱氢,反应更容易进行 B.增大丙烷与氧气的投料比,一定能增加平衡时丙烯的百分含量 C.恒温恒容条件下,当混合气体的密度不再随时间改变时,说明反应达到平衡 D.通入更多的氧气,不一定能提高丙烯的产率 (4)甲醇催化也可以制取丙烯,其反应为3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)。 ①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示,已知阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=　　　　kJ·mol-1。  ②下列措施能使速率常数k增大的是　　　　(填字母)。  a.升高温度 b.增大压强 c.增大c(CH3OH) ③当改变外界条件时,实验数据如上图中的直线b所示,则实验可能改变的外界条件是　　　　。  17.(15分)稀土(RE)是元素周期表第ⅢB族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称,是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料,但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图: 已知:①月桂酸(C11H23COOH)的熔点为44 ℃,月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。 ②该工艺条件下,稀土离子保持+3价不变;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。 ③Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / (1)基态钪原子的价层电子的轨道表示式为　　　　。  (2)“过滤1”前,“氧化”的目的为　　　　,用NaOH溶液调pH,调pH的范围为　　　　。  (3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为4.8 g·L-1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于　　　　 mol·L-1(保留两位有效数字)。  (4)①“加热搅拌”控制在55 ℃,其原因是　　　　　　　　　　。  ②“操作X”的过程为先　　　　,再固液分离。  (5)稀土中钪元素的单质具有较高的熔点且密度和铝相近,可用于制备高熔点轻质合金,此种合金可用于航空航天或用作耐高温材料。通常用电解熔融ScCl3的方法制备金属钪,ScCl3易水解,工业上制备无水ScCl3过程中涉及与NH4Cl共热。原理如下: Ⅰ.ScCl3(s)+H2O(g)ScOCl(s)+2HCl(g); Ⅱ.　　　　　　　　　　　　　(完成化学方程式)。  (6)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为　　　　。  18.(15分)3,4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备I的合成路线如图所示: 已知:+ 回答下列问题: (1)气体A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则A分子中σ键与π键的数目之比为　　　　。  (2)E中含氧官能团的名称为　　　　,EF的反应类型是　　　　。  (3)D的结构简式为　　　　。  (4)F与银氨溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,HI的反应中,使用稍过量的浓硫酸可以提高I的产率,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)芳香族化合物X与H互为同分异构体,1 mol X与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2,符合条件的X有　　　　种,其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为　　　　(任写一种)。  (6)根据上述路线中的相关知识,设计以乙醇为原料(无机试剂任选)制备的合成路线。 参考答案 1.答案　B 解题分析　本题考查化学与生活。烟花燃放过程中涉及化学变化的同时,还涉及焰色试验,焰色试验为物理变化,A项错误;胃酸的成分为稀盐酸,该药物的主要成分是碱式碳酸盐,其可与盐酸反应,中和胃酸,B项正确;由CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2可知,CO2排放量的增加将影响珊瑚的生存,C项错误;斑铜为铜的一种合金,熔点低于纯铜,D项错误。 2.答案　B 解题分析　本题考查化学用语。K2S为离子化合物,电子式为K+]2-K+,A项错误;中子数为8的氮原子,其质量数为15,其原子符号为15N,B项正确;基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,未成对电子数为2,基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,未成对电子数为2,C项错误;N的空间结构为平面三角形,D项错误。 3.答案　D 解题分析　本题考查有机物的结构与性质。该有机物的分子式为C16H18O5Se,A项正确;有机物中含有碳碳双键,可以被氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;手性碳原子上连接四个不同的原子或原子团,该有机物分子中含有一个手性碳原子,C项正确;能与氢气反应的为碳碳双键、苯环和酮羰基,1 mol该有机物最多可与5 mol H2发生加成反应,D项错误。 4.答案　A 解题分析　本题考查生物大分子。牛皮面的主要成分是蛋白质,属于有机物,不耐高温,A项错误;竹钉的主要成分是纤维素,纤维素属于天然高分子化合物,B项正确;桐油是植物油,其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,C项正确;鼓环常与手接触,易沾上汗液,使铁与铜形成原电池,铁钉作负极,被腐蚀,故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定,D项正确。 5.答案　C 解题分析　本题考查分子的结构与性质。NH3中氮元素采用sp3杂化,结构为三角锥形,键角约为107°,N中氮元素采用sp2杂化,结构为平面三角形,键角为120°,故NH3的键角小于N的键角,A项错误;已知N2O与CO2的结构相似,则其空间结构是直线形,结构式为,正负电荷中心不重合,N2O为极性分子,B项错误;反应Ⅰ有金属键的破坏和离子键的形成,化学键的种类发生了变化,C项正确;反应Ⅰ中钠并不是唯一的还原剂,氨气也是还原剂,故每消耗23 g即1 mol钠,转移电子的物质的量不是1 mol,D项错误。 6.答案　C 解题分析　本题考查实验装置和操作。醛基与新制Cu(OH)2的反应需要碱性环境,故加入新制Cu(OH)2之前需加入足量的NaOH以中和作为催化剂的H2SO4,否则将检验不出醛基,A项错误;氯化钙会与氨气反应,故不能干燥氨气,B项错误;锌作为负极失去电子保护铁电极,C项正确;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时,当液面距离刻度线1~2 cm时,换用胶头滴管滴加水,D项错误。 7.答案　C 解题分析　本题考查离子方程式的书写。侯氏制碱法中发生反应:NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小,能够从溶液中析出,故书写离子方程式时NaHCO3应写化学式,A项错误;碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应:Mg2++2HC+2Ca2++4OH-2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,B项错误;固体Fe(OH)3与过量的HI溶液反应生成碘化亚铁、碘和水:2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,C项正确;等物质的量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有铁离子、铜离子、溴离子和氯离子,在阴极上是阳离子得电子,根据得电子能力:铁离子>铜离子,所以最初在阴极发生反应的离子是铁离子,则最初发生反应:2Fe3++2Br-2Fe2++Br2,D项错误。 8.答案　B 解题分析　本题考查物质的结构与性质。N的电负性小于O的电负性,NH3的配位能力大于H2O,向Cu(H2O中加过量氨水生成Cu(NH3,A项正确;两者均能形成氢键,只是氢键的种类不同,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛只形成分子间氢键,由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低,分子间氢键使物质的熔、沸点升高,故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,B项错误;NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性,原因是NF3中F元素电负性强,使得N原子呈正电性(δ+),难与H+结合,C项正确;基态Mn原子的轨道表示式为,两种自旋状态的电子数之比为2∶3,D项正确。 9.答案　D 解题分析　本题考查元素推断与元素周期律。X、Y、Z位于同周期,结合图中信息,先生成沉淀后沉淀部分溶解,说明是氯化镁和氯化铝,则X为Mg,Y为Al,Z为Cl,Z和R位于同主族,R的单质能与水发生置换反应,则R为F。同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能,A项错误;HF分子间存在氢键,HF的沸点高于HCl的,B项错误;AlCl3为共价化合物,熔融状态下不导电,一般通过电解熔融Al2O3制备金属Al,C项错误;ClO-、Cl、Cl、Cl中氯原子的价层电子对数都为4,都采取sp3杂化,D项正确。 10.答案　C 解题分析　本题考查金属Mn与HNO3反应的实验探究。根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断,该气体一定不含有NH3,A项错误;快速滴加和缓慢滴加硝酸实验中,硝酸均表现出酸性、强氧化性,B项错误;根据已知信息,氧化性:S2>Mn,在含有Mn2+的溶液中加入(NH4)2S2O8,会反应生成Mn,溶液会变为紫红色,C项正确;NO2会自发转化为N2O4,则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体,干燥后得到的仍为混合物,D项错误。 11.答案　D 解题分析　本题考查晶胞结构与计算。基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2,属于ds区元素,A项正确;由图可知,ZnmS晶胞中,锌离子的个数是4,硫离子的个数是4,所以化学式中两者个数相同,m=1,ZnnS晶胞中,锌离子的个数是2,硫离子的个数是2,所以化学式中两者个数相同,n=1,两者化学式相同,化合价没有发生变化,不需要转移电子,是非氧化还原反应,B项正确;每个LixZnyS晶胞中硫原子的个数为8×+6×=4,锌和锂的原子个数之和为7,根据化合价之和为零得到Zn2+的个数为1,Li+的个数是6,C项正确;若Li2S的晶胞参数为a nm,则由图可知E位于内部小正方体的体心,8个锂离子构成正方体,边长为晶胞参数的一半,根据勾股定理可得EF间的距离为a nm,D项错误。 12.答案　D 解题分析　本题考查化学平衡图像分析。由反应可知M的浓度变化量等于Y和Z的浓度变化量之和,0~10 s内,M的平均反应速率v(M)===0.7 mol·L-1·s-1,A项正确;==,温度不变时,的值不变,则恒定不变,v1与v(Y)成正比,v2与v(Z)成正比,则的值不变,B项正确;由图可知,相同条件下,Z的反应速率大于Y,可知反应②的反应速率大于反应①的反应速率,根据反应活化能越大反应速率越小,可知反应①的活化能比反应②的活化能大,C项正确;反应的吸、放热情况不确定,温度升高引起的平衡移动方向不确定,因此体系中的值的变化无法确定,D项错误。 13.答案　C 解题分析　本题考查电化学基础。由图可知,Pt电极上H2H+,失去电子发生氧化反应,作负极,电极反应式为H2-2e-2H+;含铁的催化电极为正极,其电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-NH3OHCl。Fe电极上NONH3OHCl,N元素化合价降低,作正极,Pt电极上H2H+,H元素化合价升高,作负极,A项错误;根据题意可知,NH2OH具有类似于NH3的弱碱性,可以和盐酸反应生成盐酸羟胺,所以缺少的一步反应为NH2OH+H+NH3OH+,图2中,A为H+,B为NH3OH+,B项错误;含铁的催化电极为正极,其电极反应为NO+3e-+4H++Cl-NH3OHCl,4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的,3个是右侧溶液迁移过来的,标准状况下消耗2.24 L NO的物质的量n===0.1 mol,则左室增加的质量为0.1 mol NO和0.3 mol H+的质量,即增加的质量为3.3 g,C项正确;由上述分析可知,负极区溶液pH不变,正极区溶液pH增大,D项错误。 14.答案　D 解题分析　本题考查溶液中的离子反应。用NaOH溶液滴定NaHA发生反应NaOH+NaHANa2A+H2O,HA-不断减少,A2-不断增多,故曲线b表示的是A2-的分布系数变化曲线,A项错误;m点时HA-和A2-的分布系数相同,pH=4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-4.2,其数量级为10-5,B项错误;A2-的水解程度大于HA-,在NaOH与NaHA恰好完全反应之前,溶液中A2-越多,水的电离程度越大,则在n、p、q三点中,水的电离程度大小关系:n<p<q,C项错误;n点时滴入了10 mL NaOH溶液,溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1∶1,根据电荷守恒和元素质量守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)、2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],联立可得2c(H+)+c(HA-)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A),D项正确。 15.答案　(1)饱和食盐水(2分);三颈烧瓶(1分) (2)增大氯气与溶液的接触面积,使氯气充分反应,提高产率(2分) (3)KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2↓+2KOH(2分) (4)除去多余的高锰酸钾(2分) (5)CD(2分) (6)①淀粉(1分) ②%(2分) 解题分析　方法一:用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,将氯气通入碘化钾和氢氧化钾的混合液中反应生成碘酸钾,用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染。 方法二:直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,用乙醇除去剩余的高锰酸钾,抽滤除去二氧化锰,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到碘酸钾产品。 (6)①淀粉溶液遇碘单质变蓝,宜选用淀粉溶液作指示剂。②由三次滴定数据计算出滴定消耗硫代硫酸钠的体积分别为23.99 mL、27.20 mL、24.01 mL,舍弃第二组不合理数据,则a g产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为c×24×10-3× mol,由关系式KIO3~3I2~6S2可算出产品中KIO3的物质的量为×24 c×10-3× mol,质量分数为×100%=%。 16.答案　(1)+123.8(2分) (2)①0.6(2分) ②320(2分) (3)BC(2分) (4)①31.0(2分) ②a(2分) ③使用了更高效的催化剂(2分) 解题分析　(1)根据标准摩尔生成焓的定义,可得ΔH=生成物的标准摩尔生成焓的总和-反应物的标准摩尔生成焓的总和=[+19.8+0-(-104)] kJ·mol-1=+123.8 kJ·mol-1。 (2)①起始时容器中只有CH3CH2CH3,压强为100 kPa,设60 min时反应生成H2的分压为x kPa,根据反应CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)知此时CH3CHCH2的分压为x kPa,CH3CH2CH3的分压为(100-x) kPa,60 min时容器内气体总压强=x kPa+x kPa+(100-x) kPa=(100+x) kPa=136 kPa,得x=36,则0~60 min内,v(H2)===0.6 kPa·min-1。 ②T1℃时,丙烷无氧脱氢反应在240 min时达到平衡状态,平衡时气体总压强为180 kPa,设平衡时生成H2的分压为y kPa,则此时CH3CHCH2的分压为y kPa,CH3CH2CH3的分压为(100-y) kPa,平衡时容器内气体总压强为y kPa+y kPa+(100-y) kPa=(100+y) kPa=180 kPa,得y=80,即p(H2)=p(CH3CHCH2)=80 kPa,p(CH3CH2CH3)=(100-80)kPa=20 kPa,Kp===320 kPa。 (4)①将直线a上两点坐标数据代入公式Rlnk=-+C,可得方程组,解得Ea=31.0 kJ·mol-1。 ②由Rlnk=-+C可知,升高温度可使速率常数k增大,a正确。 ③结合题图可知甲醇催化反应的阿伦尼乌斯经验公式为直线方程,-Ea为直线的斜率,a→b时直线斜率增大,即活化能Ea减小,改变的条件可能是使用了更高效的催化剂。 17.答案　(1)(2分) (2)氧化Fe2+,再调节pH除去(2分);4.7≤pH<6.2(2分) (3)3.0×10-4(2分) (4)①低于55 ℃滤饼溶解不完全,温度太高,盐酸挥发,溶解度降低,不利于分离月桂酸(2分) ②冷却结晶(1分) (5)ScOCl(s)+2NH4Cl(s)ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g)(2分) (6)CH3CH2OH-12e-+6C8CO2↑+3H2O(2分) 解题分析　从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土元素RE时,先将矿物用酸化的MgSO4溶液浸取,往浸取液中加入氧化剂将Fe2+氧化,再调节pH,使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,同时需防止RE3+生成沉淀;过滤后,往“滤液1”中加入月桂酸钠,将RE3+转化为(C11H23COO)3RE沉淀,MgSO4全部进入“滤液2”;向滤饼中加入盐酸,并维持在55 ℃,加热搅拌,冷却结晶后,将月桂酸转化为沉淀,然后过滤分离。 (3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,“滤液2”中Mg2+浓度为4.8 g·L-1,物质的量浓度为0.2 mol·L-1。Ksp[(C11H23COO)2Mg]=1.8×10-8,c(C11H23COO-)= mol·L-1=3.0×10-4 mol·L-1。 18.答案　(1)5∶1(1分) (2)羟基、醛基(2分);消去反应(1分) (3)(2分) (4)+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O(2分);浓硫酸可以吸收生成的水,促使反应正向进行(1分) (5)10(2分);(或)(1分) (6)CH3CH2OHCH3CHO(3分) 解题分析　由已知信息可知C、D均为醛,A为乙烯,B为乙醇,C为乙醛,再由E逆推可知D的结构简式为,由EF的反应条件可知F为,由F和反应条件可知F中醛基发生氧化反应生成羧基得到G,G为 (5)H的结构简式为,1 mol X与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2,则符合条件的芳香族化合物X含有2个;苯环上的取代基有3种情况: ①、,二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系; ②,此时有1种结构; ③1个、2个,在苯环上有6种位置关系。 所以符合条件的X共有3+1+6=10种;其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为和。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$