2025届高三化学二轮复习 模拟卷(四)

二轮模拟卷·化学(四) (75分钟　100分) 考生须知: 1.本卷侧重:高考评价体系之综合性。 2.本卷怎么考:①考查不同模块知识间的综合(题5);②考查多种思维方法的综合(题14);③考查呈现形式的综合(题16)。 3.本卷典型情境题:题1、4、5、7、8、10、14、16、18。本卷拔高题:题12、14、17。 4.本卷测试内容:高考全部范围。 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　S 32　Mn 55 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对古文献记载内容、诗句或谚语理解错误的是 A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金 B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应 C.“绳锯木断,水滴石穿”不包含化学变化 D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 2.氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO。下列化学用语表达正确的是 A.中子数为20的氯原子:35Cl B.HCl的电子式:H+]- C.HClO的空间填充模型: D.氧原子核外电子轨道表示式: 3.下列所示实验操作正确的是 4.化学家将光气与氨气作用合成尿素,该反应的化学方程式为COCl2+4NH3CO(NH2)2+2NH4Cl 。下列说法错误的是 A.COCl2 是平面三角形分子 B.NH3 是极性分子 C.CO(NH2)2 易溶于水 D.COCl2的熔点高于NH3 5.我国科学家继二氧化碳合成淀粉后,又成功开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数为5~12的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法错误的是 A.汽油属于新能源,应合理开发利用 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.该反应有利于实现碳达峰,变废为宝 D.汽油属于混合物,包括多种烷烃、环烷烃及芳香烃 6.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O B.铅蓄电池放电时正极发生的反应:PbO2+2e-+4H+Pb2++2H2O C.已知N2H4 为二元弱碱,N2H4与足量浓H2SO4 反应:N2H4+2H2SO4 (浓)N2H6(HSO4)2 D.将过量的SO2通入K2S溶液中:SO2+2S2-+2H2O3S↓+4OH- 7.我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中金属阳离子氧化性不同,分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。下列说法错误的是 A.第一电离能:N>O>C B.十八胺中碳原子的杂化轨道类型均为sp3 C.氧化性:Zn2+<Ag+ D.沸点:十八烷>十八胺 8.用FeS、Cu2S 处理酸性废水中的Cr2,发生的反应如下: 反应Ⅰ:FeS+Cr2+H+Fe3++S+Cr3++H2O (未配平) 反应Ⅱ:Cu2S+Cr2+H+Cu2++S+Cr3++H2O (未配平) 下列说法错误的是 A.反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3 B.处理等物质的量Cr2 时,消耗Cu2S的物质的量更多 C.处理等物质的量Cr2 时,反应Ⅱ中消耗H+的物质的量更多 D.用FeS 除去废水中Cr2 的同时,还有利于吸附悬浮杂质 9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,Z单质在X单质中燃烧火焰呈黄色,基态R原子的3p能级只有1个成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径:Z>R>Y>X B.气态氢化物的稳定性:Y>X>R C.X与Z组成的化合物中一定不含有共价键 D.X与R组成的化合物的VSEPR模型一定与CH4的相同 10.四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,可用作一次锂电池(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液的导电盐。其制备流程如图所示,下列说法错误的是 A.不溶颗粒的主要成分为Li2CO3 B.实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶 C.反应器2中的反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑ D.粗产品必须经过负压下浓缩、冷却结晶才可得到纯净的四氟硼酸锂 11.2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1,2-加成和1,4-加成),体系中同时存在如下反应:①+Br2　ΔH1=m kJ·mol-1; ②+Br2ΔH2=n kJ·mol-1;③　ΔH3。已知两种产物可通过中间产物相互转化,反应历程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A.m>n B.ΔH3=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4 C.升高温度能提高1,4-加成的选择性 D.反应③中既有非极性键的断裂和形成,又有极性键的断裂和形成 12.【拔高题】工业上一种脱除和利用工厂废气中CO2方法的示意图如图所示,已知某温度下H2CO3 的Ka1=4.6×10-7,Ka2=5.0×10-11,lg5=0.7 。 下列说法正确的是 A.吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应 B.某温度下,吸收塔中溶液pH=9.3,则溶液的=10 C.玻碳电极上的电极反应为2H2O+4e-O2↑+4H+ D.若电流效率(电流效率=×100% )为50%,当CO2 电催化生成0.4 mol HCOOH时,正极区产生气体的体积为4.48 L(标准状况) 13.已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH>0。在密闭容器中充入等体积的反应物,测得平衡时CO2、H2分压的对数有如图所示关系,压强的单位为MPa。下列说法错误的是 A.T1>T2 B.a点对应的Kp= (MPa)2 C.c点对应的p(CO2)=1000 MPa D.当容器中CH4 与CO的压强比为1∶2时,不能说明该反应达到平衡状态 14.【拔高题】某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质,设计了如图所示实验流程。 已知:该温度下,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5×10-9,实验过程中忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A.经过步骤①,溶液中c(Na+)=c(Cl-) B.经过步骤②,溶液中10c(Cl-)+c(Ba2+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)+c(S) C.步骤③后,可观察到沉淀部分溶解且有气泡产生 D.滤液中存在c(Na+)<2c(C)+c(HC)+2c(S) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)在葡萄酒酿制过程中,二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用,还有助于保持葡萄酒的天然果香味。某研究性学习小组拟对SO2的一些性质进行探究,实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。 回答下列问题: (1)装置C中盛装70%的浓硫酸的仪器名称是　　　　。  (2)实验前,检查装置C的气密性的操作为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置D中试剂X的名称是　　　　。装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　,该反应体现了SO2的　　　　　性。  (4)能证明SO2有氧化性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。实验进行一段时间后,观察到A中溶液褪色,说明SO2　　　　　　　　　(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。  (5)测定某白葡萄酒中SO2的含量:取25.00 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液于250 mL的碘量瓶中,再准确吸取25.00 mL样品,并以吸管尖插入NaOH溶液的方式,加入碘量瓶中,盖塞摇匀, 静置15 min后,再加入少量碎冰块、1 mL淀粉指示剂、10 mL 1 mol·L-1硫酸,摇匀,用0.010 mol·L-1的碘标准溶液迅速滴定至终点,共消耗碘标准溶液12.00 mL,则滴定至终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该白葡萄酒中SO2的含量为　　　mmol·L-1;该白葡萄酒中SO2的含量　　　 (填“有”或“没有”)超标(中国规定葡萄酒中SO2的上限是250 mg·L-1)。  16.(14分)氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂,一定条件下,向恒容密闭容器中充入一定量的Xe(g)和F2(g),容器中存在如下反应: 反应ⅰ:Xe(g)+F2(g)XeF2(g)　ΔH1　K1 反应ⅱ: Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)　ΔH2　K2 反应ⅲ: Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)　ΔH3　K3 测得各反应平衡常数随温度的变化曲线如图所示,回答下列问题: (1)关于上述容器中发生的反应,下列有关说法正确的是　　　　(填字母)。  A.当体系总压强不再改变时,反应达到平衡 B.当Xe与F2 的投料比为1∶1时,F2 的平衡转化率大于Xe C.达到平衡后将XeF2 从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动 (2)反应XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)的ΔH=　　　　,K=　　　　　。该反应达到平衡后,升高温度,平衡 　　　　　(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是　　　　　　　　　　　。  (3)在某温度下,向1 L容器内通入21.32 mol Xe 和40.35 mol F2,t min 后反应达到平衡,平衡时各产物的物质的量(n)如下表所示: 物质 XeF2 XeF4 XeF6 n/mol 3.59 17.40 0.32 ①t min 内,Xe的平均反应速率为　　　　　mol·L-1·min-1 。  ②平衡时F2 的转化率的区间为　　　　　(填字母)。  A.50%~60%　　　　　B.70%~80%　　　　　C.90%~100% ③该温度下,反应ⅲ的平衡常数K3= 　　　　　。  (4)向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和F2,发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ,平衡时容器中XeF2 、XeF4 、XeF6 的分布分数δ [如δ(XeF2)= ]随温度的变化如图所示。δ(XeF4) 先增大后减小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡移动原理解释)。  17.【拔高题】(14分)锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿(主要成分为MnO2,含少量SiO2 、FeO、Fe2O3 、MgO等杂质)为主要原料,制备MnSO4 溶液的工艺流程如图所示。 回答下列问题: (1)Mn位于元素周期表中　　　　区。  (2)“酸浸”过程中,纤维素能还原锰元素等。“氧化”过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)“沉铁”时,滴入适量氨水充分反应后,需将混合体系煮沸、冷却后再过滤,煮沸的目的是　　　　　　　　　　。  (4)若“沉镁”前溶液中Mg2+ 浓度为0.002 mol·L-1,取等体积的NaF溶液与该溶液混合(假设混合前后溶液总体积不变),要使Mg2+ 完全沉淀[c(Mg2+)≤1×10-5 mol·L-1],则所加NaF溶液的浓度至少为　　　 mol·L-1。[已知,Ksp(MgF2)=7×10-11,≈2.6 ]  (5)MnSO4中的化学键除了σ键外,还存在　　　　。  (6)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数a=0.420 nm,则r(O2-)为　　　　nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数a'=0.448 nm,则r(Mn2+)为　　　　nm。  18.(15分)化合物H是某种光学材料的中间体,其合成路线如图所示。 C8H10 AC8H8O2　B 回答下列问题: (1)DF的反应类型是　　　　　　　。  (2)化合物A的结构简式为　　　　　　　　　　　。  (3)化合物E中官能团的名称是　　　　　　　　　　　　 。  (4)BC的试剂和条件是　　　　　　　。  (5)CD的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)化合物Q的结构对光学材料有决定性作用,一种需要Q具有高度的对称性,一种需要Q具有尽可能多的手性碳原子。 ①若Q的核磁共振氢谱显示只有3组吸收峰,则Q的结构中含有的甲基有　　　个。  ②若Q分子中含有6个手性碳原子,则符合下列条件的Q的结构有　　　 种。  a.主链有9个碳原子 b.能被催化氧化且产物属于醛 ③流程中Q最多可含有　　　个手性碳原子。  参考答案 1.答案　C 解题分析　本题考查化学与古文。铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越少,韧性越强,“剂钢”是铁与碳的合金,A项正确;雾是气溶胶,能产生丁达尔效应,B项正确;“绳锯木断”只是物质的形状发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化,“水滴石穿”是指水滴在石头上,和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙,使石头上出现小孔,有新物质生成,属于化学变化,C项错误;《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,是由一种物质生成多种物质的反应,反应类型是分解反应,D项正确。 2.答案　C 解题分析　本题考查化学用语。中子数为20的氯原子可表示为37Cl,A项错误;HCl为共价化合物,电子式为,B项错误;HClO中氧原子在中间,氢原子半径最小,氧原子次之,氯原子半径最大,HClO的空间结构为V形,C项正确;氧原子核外电子轨道表示式为,D项错误。 3.答案　B 解题分析　本题考查实验基本操作。反应无明显现象,无法证明SO2的还原性,A项错误;NH3不能直接与水接触,该装置能防止倒吸,B项正确;HCl可溶于饱和食盐水,C项错误;FeCl3会水解,蒸干后得不到FeCl3固体,D项错误。 4.答案　D 解题分析　本题以光气与氨气作用合成尿素为情境,考查分子结构相关知识。NH3分子间有氢键,熔点比COCl2的高,D项错误。 5.答案　A 解题分析　本题以二氧化碳加氢制汽油为情境考查化学反应及能源相关基础知识。汽油不属于新能源,A项错误;反应中有CO键、H—H键的断裂和C—C键、C—H键的形成,B项正确;该反应可减少大气中的CO2含量,有利于实现碳达峰,C项正确;汽油的主要成分为C5~C12脂肪烃和环烷烃,以及一定量的芳香烃,D项正确。 6.答案　 C 解题分析　本题考查离子方程式的正误判断。碳酸氢钙溶液过量,产物不含C,A项错误;PbSO4 是难溶物质,不可拆写,B项错误;SO2过量应生成HS,D项错误。 7.答案　D 解题分析　本题考查原子结构与物质的性质。同周期元素随着原子序数递增,第一电离能呈增大趋势,N原子的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:N>O>C,A项正确;十八胺中碳原子均为饱和碳原子,其杂化轨道类型均为sp3,B项正确;锌的还原性大于银,则锌离子的氧化性弱于银离子,C项正确;十八胺能形成氢键导致其沸点升高,而十八烷不能形成氢键,故沸点:十八烷<十八胺,D项错误。 8.答案　B 解题分析　本题以酸性废水的处理为情境,考查氧化还原相关知识。配平相关反应,反应Ⅰ:2FeS+3Cr2+26H+2Fe3++2S+6Cr3++13H2O,反应Ⅱ:3Cu2S+5Cr2+46H+6Cu2++3S+10Cr3++23H2O。反应Ⅰ中FeS为还原剂,Cr3+为还原产物,其物质的量之比为1∶3,A项正确;同时处理15 mol Cr2时,需要FeS、Cu2S的物质的量分别为10 mol、9 mol,同时消耗H+的物质的量分别为130 mol、138 mol,B项错误,C项正确;用FeS处理废水时,生成的Fe3+会水解生成Fe(OH)3胶体,有利于吸附悬浮杂质,D项正确。 9.答案　B 解题分析　本题考查元素周期律与物质结构。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,则X为O,Z单质在X单质中燃烧火焰呈黄色,则Z为Na,Y为F,基态R原子的3p能级只有1个成对电子,则R为S。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:Na>S>O>F,A项错误;根据非金属性越强,其气态氢化物越稳定,可知气态氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S,B项正确;X是O,Z是Na,二者形成的化合物可能是Na2O、Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2中含有离子键、共价键,可见X与Z组成的化合物中可能含有共价键,C项错误;X是O,R是S,二者形成的化合物有SO2、SO3,SO2中S原子的价层电子对数是2+=3,其VSEPR模型是平面三角形,SO3中S原子的价层电子对数是3+=3,其VSEPR模型也是平面三角形,而CH4中C原子的价层电子对数是4+=4,其VSEPR模型是正四面体形,故X与R组成的化合物的VSEPR模型与CH4的不相同,D项错误。 10.答案　D 解题分析　本题考查四氟硼酸锂的制备流程分析。向Li2CO3料浆中通入CO2反应生成LiHCO3,经过过滤操作分离出不溶颗粒Li2CO3,向LiHCO3溶液中加入HF反应生成LiF·3HF,再将LiF·3HF与HBO3溶液反应生成LiBF4粗产品。Li2CO3为微溶物,则不溶颗粒的主要成分为Li2CO3,A项正确;反应器3中的反应为LiF·3HF与HBO3反应生成LiBF4,HF会腐蚀玻璃,则不能选用三颈圆底烧瓶,B项正确;根据分析可知,反应器2中的反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑,C项正确;四氟硼酸锂化学性质稳定,不需要经过负压下浓缩、冷却结晶,D项错误。 11.答案　C 解题分析　本题以2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应机理为载体,考查化学反应与能量相关知识。依据盖斯定律,可知ΔH3=ΔH2-ΔH1=n-m<0,A项正确;依据图示可知ΔH3=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4,B项正确;反应③为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,使1,2-加成的产物更多,从而提高了1,2-加成的选择性,C项错误;反应③中有C—Br键、CC键的断裂和形成,D项正确。 12.答案　B 解题分析　本题以一种脱除和利用工厂废气中CO2的方法为情境,考查化学反应原理相关知识。吸收塔和再生塔中发生反应的条件不同,不属于可逆反应,A项错误;pH=9.3=10-lg5,c(H+)=5×10-10 mol·L-1,则===10,B项正确;根据化合价变化,可知玻碳电极作阳极,电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,C项错误;铂电极上发生的反应为CO2+2e-+2H+HCOOH,0.4 mol HCOOH~0.8 mol e-,电流效率为50%,则电路中转移电子的总物质的量为1.6 mol,正极区产生的气体为0.4 mol O2,在标准状况下的体积为8.96 L,D项错误。 13.答案　B 解题分析　本题结合图像考查化学反应速率与平衡相关知识。取相同的lgp(CO2),该反应是吸热反应,温度升高,平衡正向移动,lgp(H2) 增大,则有T1>T2,A项正确;由a点对应坐标可知,平衡时,p(H2)=p(CO)= MPa,p(CH4)=p(CO2)=100 MPa,则Kp==0.01 (MPa)2,B项错误;在T2 条件下反应达到平衡时,由(2,0)可得,p(H2)=p(CO)=1 MPa,p(CH4)=p(CO2)=100 MPa,则Kp==10-4 (MPa)2,温度相同,Kp 相同,则由c点对应的p(H2)=p(CO)= MPa,可得p(CH4)=p(CO2)=1000 MPa,C项正确;由CH4与CO的压强比为1∶2不能得出此时v正与v逆 相等,D项正确。 14.答案　D 解题分析　本题以实验流程的形式考查溶液中的离子平衡。依据元素质量守恒,且Na+、Cl-均不水解,A项正确;依据元素质量守恒,Ba2+和S的总物质的量相等,n(Ba2+)+n(BaCO3)+n(BaSO4)=n(S)+n(BaSO4),即n(Ba2+)+n(BaCO3)=n(S),Na2CO3的物质的量是Cl-的 10倍,n(C)+n(HC)+n(H2CO3)+n(BaCO3)=10n(Cl-),结合两种守恒,可得10c(Cl-)+c(Ba2+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)+c(S),B项正确;滤渣的主要成分为BaCO3和BaSO4,C项正确;滤液显碱性,c(H+)<c(OH-),且2c(Ba2+)<c(Cl-),滤液中存在电荷守恒:c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+2c(S)+c(Cl-),故c(Na+)>2c(C)+c(HC)+2c(S),D项错误。 15.答案　(1)分液漏斗(1分) (2)关闭旋塞1、旋塞2,向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,一段时间后分液漏斗中的水不滴落,则装置不漏气(2分) (3)浓硫酸(1分);SO2+Na2O2Na2SO4(2分);还原(1分) (4)装置B中有黄色浑浊出现(2分);属于(1分) (5)当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2分);4.8(2分);有(1分) 解题分析　本题考查SO2性质的探究实验。通过装置C制备SO2,装置A验证SO2是酸性氧化物,装置B可验证SO2的氧化性,装置E可验证SO2的还原性,装置D的作用是干燥SO2。据此回答。 (5)依据得失电子守恒可知,1 mol SO2可还原1 mol碘单质,则白葡萄酒中SO2的含量为×103 mmol·L-1=4.8 mmol·L-1=(4.8×64) mg·L-1>250 mg·L-1。 16.答案　(1)AB(2分) (2)ΔH2-ΔH1(1分);(1分);逆向(1分);温度较低时K2>K1,温度较高时K1>K2,则升高温度,K1的减小幅度小于K2的减小幅度,K=,升高温度,平衡常数减小,平衡逆向移动(2分) (3)① (2分) ②C(1分) ③32(2分) (4)反应ⅰ、ⅱ、ⅲ都是放热反应,随着温度的升高,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均逆向移动,温度低于630 ℃时,反应ⅱ逆向移动的程度较小,因此XeF4 分布分数增大,温度高于630 ℃时,反应ⅱ逆向移动的程度较大,因此XeF4 分布分数减小(2分) 解题分析　本题考查化学反应原理。(2)依据盖斯定律,由反应ⅱ与反应ⅰ相减即可得到目标反应,则ΔH=ΔH2-ΔH1,K=。 (3)①依据表中数据可知t min 后,参与反应的Xe的物质的量为(3.59+17.40+0.32) mol=21.31 mol,容器体积为1 L,故t min 内,Xe的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②t min 后,参与反应的F2的物质的量为(3.59+17.40×2+0.32×3) mol=39.35 mol,则F2 的平衡转化率为×100%>90%,C项符合题意。 ③平衡时,体系内F2的物质的量为1 mol,Xe的物质的量为0.01 mol,XeF6的物质的量为0.32 mol,容器体积为1 L,该温度下,反应ⅲ的平衡常数K3= =32。 17.答案　(1)d(2分) (2)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O (2分) (3)将过量的氨水转化为氨气而除去(2分) (4)9.2×10-3(2分) (5)离子键、π键(2分) (6)0.148(2分);0.076(2分) 解题分析　本题考查MnSO4的制备流程分析。本流程利用纤维素作还原剂在硫酸存在下将MnO2还原成二价锰离子,同时会溶解FeO、Fe2O3 、MgO等杂质,SiO2 在硫酸中不溶解,则滤渣1的主要成分为SiO2,滤液中加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,然后通过加氨水调pH除铁,最后利用MgF2的难溶性,通过加NaF溶液达到除镁的目的,再经过一系列操作得到目标物质MnSO4 溶液。 18.答案　(1)取代反应(2分) (2)(2分) (3)醛基、羟基、醚键(2分) (4)Cl2、光照(1分) (5)+C16H33OH+H2O(2分) (6)①9(或11)(2分) ②6(2分) ③7(2分) 解题分析　本题考查有机化学反应机理。依据C中含苯环以及苯环上取代基的位置,再结合A的分子式,可推出A为对二甲苯,B只有一个甲基被氧化,故B为对甲基苯甲酸。 (6)化合物Q为饱和一元醇,①若Q的核磁共振氢谱显示只有3组吸收峰,羟基氢为一组,则—C16H33只有两种氢的结构有或,两种结构中分别含有的甲基数为11、9。②同时与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子,能被催化氧化且产物属于醛,则分子中含—CH2OH,主链上有9个碳原子且含6个手性碳原子,则分子结构中的15个碳原子的骨架结构为,剩余的1个C原子所连的位置只能在图示所标注的6号碳原子上,即符合条件的结构有6种。③参照②中骨架结构,Q最多可含7个手性碳原子,其碳原子的骨架结构为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$