2025届高三化学二轮复习 模拟卷(六)

二轮模拟卷·化学(六) (75分钟　100分) 考生须知: 1.本卷侧重:高考评价体系之综合性。 2.本卷怎么考:①考查不同模块知识间综合(题2、10、11);②考查多种思维方法的综合(题16);③考查呈现形式的综合(题15)。 3.本卷典型情境题:题5、6、9、11、12、13、15、17。本卷拔高题:题14、18。 4.本卷测试内容:高考全部范围。 可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Al 27　Fe 56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A.碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能 B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 C.重油裂解生成的轻质油作燃料有助于实现碳中和 D.聚四氟乙烯能使溴水褪色 2.有机物X是合成某药物的原料,其结构简式如图。下列有关X的说法错误的是 A.不属于烃 B.能发生加成反应 C.红外光谱图中有特征吸收峰 D.能与Fe3+发生显色反应 3.化学物质与生命过程密切相关。下列说法错误的是 A.大米富含淀粉 B.加碘食盐含有碘酸钾 C.人体必需的微量元素就是维生素 D.淀粉和纤维素不互为同分异构体 4.下列离子方程式正确的是 A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2O B.向O中加入Na2O2:2Na2O2+2O4Na++4OH-+18O2↑ C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气:4HS+Cl2S+3SO2+2Cl-+2H2O D.向由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液:N+OH-NH3·H2O 5.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体,与高铁酸钾性质相似,可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成:①K2[Cu(OH)4]+HBrOKCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定:②KCuO2+H2SO4O2+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。下列说法正确的是 A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 B.②中若有标准状况下5.6 L O2生成,则转移的电子为0.5 mol C.②中KCuO2作氧化剂,只发生还原反应 D.由①②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2 6.实验室用下图所示装置探究少量SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法错误的是 A.用装置甲制备SO2 B.若装置乙中无明显现象,则SO2与NaNO3未发生反应 C.装置丙中注入O2,产生红棕色气体,说明装置乙中SO2发生了反应 D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙中 7.C的衰变反应为CXe,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A.X2与金刚石互为同素异形体 BC与X的中子数相同 CC和C的价层轨道电子数相同 DC与X互为同位素 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,含有Na+的数目为0.2NA B.标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA C.1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA D.一定条件下,5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA 9.BF3(三氟化硼)的熔点为-127 ℃,沸点为-100 ℃,水解生成H3BO3(硼酸,结构如图)和HBF4(氟硼酸),与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是 A.BF3和B中心硼原子杂化方式不同 B.1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 C.H3BO3显酸性原因:H3BO3+H2OB(OH+H+ D.BF3·NH3的结构式为 10.科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术,其循环机理如图所示。已知:常温下,RNH2的电离常数的数量级为10-4;H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。下列叙述错误的是 A.可采用过滤操作分离出RNH3Cl B.经上述多种循环获得的水的导电性增强 C.操作时应先加入RNH2形成碱性溶液,再通入CO2 D.0.1 mol·L-1的RNH3HCO3水溶液呈弱碱性 11.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术,可用于降解去除废水中的持久性有机污染物,其工作原理如图a所示。工作10 min时,Fe2+、H2O2电极产生量(mmol·L-1)与电流强度的关系如图b所示。 下列说法错误的是 A.电流方向:Pt电极→电解质→HMC-3电极 B.Fe3+是该电芬顿工艺的催化剂 C.根据图b可判断合适的电流强度范围为55~60 mA D.若处理9.4 g苯酚,理论上消耗标准状况下31.36 L氧气 12.某种电化学的电解液的组成如图所示,X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A.Q、W的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 B.原子半径:Z<Y C.简单氢化物的稳定性:Y>Z D.X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 13.已知反应20CuO(s)+C3H8(g)10Cu2O(s)+3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-584 kJ·mol-1。在一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量CuO,一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述错误的是 A.当反应达到平衡状态时,4v逆(C3H8)=v正(H2O) B.该反应在高温或低温时均可自发进行 C.保持恒温恒压,再充入适量的惰性气体,C3H8的平衡转化率增大 D.保持恒温恒容,再充入适量的C3H8,平衡正向移动,C3H8的平衡转化率增大 14.【拔高题】25 ℃时,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液,体系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH标准溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A.图中曲线②表示-lgc(A-)与pH的关系 B.25 ℃时,HA的电离平衡常数的数量级为10-5 C.a点溶液中存在c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-) D.b点时,V[NaOH(aq)]<20 mL 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)铍常应用于制合金,是航天航空、电子和核工业等领域不可替代的材料,维勒把它命名为Beryllium,它来自铍的主要矿石——绿柱石(英文名称为Beryl)。工业上,常以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备氧化铍,其氟化法工艺简化如下: 已知:铍的性质与铝相似;铍盐可与OH-结合成[Be(OH)4]2-。 回答下列问题: (1)“粉碎”的目的是　　　　　　　　。  (2)“煅烧”时,另一产物是　　　　　　　　。BeO溶于盐酸,充分反应后蒸干得不到BeCl2,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)“过滤2”中,若加入的氢氧化钠过量,将得不到Be(OH)2,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (4)“烧结”时,绿柱石经反应生成易溶于水的Na2BeF4,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)已知25 ℃时Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21,计算室温时0.40 mol·L-1的Be2+开始沉淀时的pH=　　　(结果保留一位小数)。  (6)“过滤2”所得的滤液中含有氟化钠,可将其回收利用生成Na3FeF6和硫酸钠,应加入的单一试剂是　　　　　　　　。  16.(15分)氢化铝锂(LiAlH4)因其优良的还原性而广泛应用于医药、农药、香料、染料等领域,实验室按如图流程、装置开展制备氢化铝锂的实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知:①LiAlH4难溶于烃,可溶于乙醚、四氢呋喃; ②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解; ③乙醚,沸点为34.5 ℃,易燃,一般不与金属单质反应。 请回答下列问题: (1)仪器a的名称是　　　　;装置b的作用是　　　　。  (2)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响,下列试剂或操作可有效降低市售乙醚含水量(含水体积分数为0.2%)的是　　　　(填字母,下同)。  a.钠　　　　b.分液　　　　c.五氧化二磷　　　　d.通入乙烯 (3)下列说法正确的是　　　　。  a.AlCl3能溶于乙醚,可能与AlCl3可以形成二聚体有关 b.滤渣A的主要成分是LiCl c.为提高过滤出滤渣A的速率,可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d.为提高合成LiAlH4的速率,可将反应温度提高到50 ℃ e.操作B可以在分液漏斗中进行 (4)该制备原理的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示):25 ℃,常压下,准确称取产品LiAlH4 m g,记录量气管B起始体积读数为V1 mL,在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL,打开旋塞至滴加完所有液体,立即关闭旋塞,调整量气管B,记录读数为V2 mL。过量四氢呋喃的作用为　　　　;LiAlH4的质量分数为　　　　(已知25 ℃时,气体摩尔体积为Vm L·mol-1,列出计算式即可)。  17.(14分)SO2、H2S的捕捉与回收是环保课题研究的热点。 (1)天然气中H2S的捕捉原理如下: ①NaOH(aq)+H2S(g)NaHS(aq)+H2O(l)　ΔH1=x kJ·mol-1 ②Na2S(aq)+H2S(g)2NaHS(aq)　ΔH2=y kJ·mol-1 2NaOH(aq)+H2S(g)Na2S(aq)+2H2O(l)　ΔH=　　　　kJ·mol-1(用含x、y的代数式表示)。  (2)H2S可用于制备合成除草剂的COS。已知:610 K时,H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=+35 kJ·mol-1,实验测得该反应的速率方程v正=k正·c(H2S)·c(CO2),v逆=k逆·c(COS)·c(H2O)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂和固体接触面积有关)。上述反应达到平衡后,升高温度,k正增大的倍数　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)k逆增大的倍数;加入催化剂,k正增大的倍数　　　　k逆增大的倍数。  (3)从废气中的SO2回收硫的原理是CH4(g)+2SO2(g)S2(g)+2H2O(g)+CO2(g)。 ①分别选取Fe2O3、NiO作催化剂,其他条件相同,反应相同时间条件下SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。选择Fe2O3作催化剂,最适宜的温度大约为　　　　℃;选择NiO作催化剂,m点后SO2的转化率降低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②某温度下,保持总压强为72 kPa,向密闭容器中充入一定量的CH4和SO2,发生上述反应,测定SO2的平衡转化率与投料比[]的关系如图2所示。 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　图2 该温度下,上述反应的平衡常数Kp=　　　　kPa。  18.【拔高题】(15分)用N-杂环卡其碱(NHC base)作催化剂,可合成多环化合物。下列是一种多环化合物H的合成路线(无须考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题: (1)A中含氧官能团的名称是　　　　　　　　;反应②涉及两步反应,已知第一步反应类型为加成反应,第二步的反应类型为　　　　　　。  (2)检验C中碳碳双键的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)E的结构简式为　　　　　　　　　　　　。  (4)化合物X是C的同分异构体,满足下列条件的X的结构有　　　　种,其中与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸()的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　。  ①结构中除苯环外无其他环 ②可发生银镜反应 (5)参考上述信息,设计以甲苯和乙醛为原料制备肉桂醛()的合成路线(其他无机试剂任选)。合成路线可表示为AB……目标产物。 参考答案 1.答案　B 解题分析　本题考查化学与STSE。碲化镉薄膜太阳能电池的光电转化率高,但不能将光能完全转化为电能,A项错误;同素异形体是指同种元素组成的单质,螺旋碳纳米管、石墨烯均为碳单质,互为同素异形体,B项正确;重油裂解生成的轻质油作燃料,燃烧过程中不会减少二氧化碳的排放,不能有助于实现碳中和,C项错误;聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键,不能使溴水褪色,D项错误。 2.答案　D 解题分析　本题考查有机物的结构与性质。X分子中含醇羟基、碳碳双键和酯基,不含酚的结构,D项错误。 3.答案　C 解题分析　本题考查生命中的有机物。大米中富含的营养素是淀粉,A项正确;碘酸钾中含有碘元素,所以食用加碘盐可以为人体补充碘元素,B项正确;维生素对人体的各项生命活动有重要的作用,是六大营养素之一,不等于人体必需的微量元素,人体所需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒等,C项错误;淀粉和纤维素的相对分子质量不相等,D项正确。 4.答案　C 解题分析　本题考查离子方程式的正误判断。离子的还原性:I->Fe2+,所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时,I-先失去电子,A项错误;向O中加入Na2O2固体,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,O中的18O全部在NaOH中,因此氧气的化学式为O2,B项错误;氯气和足量NaHSO3溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫,离子方程式为4HS+Cl2S+3SO2+2Cl-+2H2O,C项正确;由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制,该溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若溶液呈酸性,滴加少量NH4HCO3溶液:H++HCCO2↑+H2O,若溶液呈碱性,滴加少量NH4HCO3溶液:N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O,D项错误。 5.答案　D 解题分析　本题考查氧化还原反应的分析。配平两个反应:2K2[Cu(OH)4]+2HBrO2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O、4KCuO2+6H2SO4O2↑+4CuSO4+6H2O+2K2SO4。反应①HBrOKBr时Br元素化合价降低,部分HBrO作氧化剂,Cu元素化合价升高,K2[Cu(OH)4]作还原剂,反应的化学方程式为2K2[Cu(OH)4]+2HBrO2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,A项错误;反应②的化学方程式为4KCuO2+6H2SO4O2↑+4CuSO4+6H2O+2K2SO4,生成1 mol O2转移4 mol电子,标准状况下生成5.6 L O2,即物质的量n===0.25 mol,转移的电子为1 mol,B项错误;反应②的化学方程式为4KCuO2+6H2SO4O2↑+4CuSO4+6H2O+2K2SO4,Cu元素化合价降低,O元素化合价升高,KCuO2既作氧化剂也作还原剂,KCuO2既表现氧化性,又表现还原性,C项错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物,由①可得氧化性:HBrO>KCuO2,由②可得氧化性:KCuO2>O2,则氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2,D项正确。 6.答案　B 解题分析　本题考查化学探究实验。甲为二氧化硫的发生装置,化学方程式为H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O,A项正确;由于SO2与NaNO3反应生成的NO为无色无味气体,故该反应没有明显现象,B项错误;注入氧气,产生红棕色气体,说明装置丙中有NO,进一步证明乙中发生了反应,C项正确;丁为尾气处理装置,并且防止空气进入丙中,D项正确。 7.答案　C 解题分析　本题考查原子结构与性质。根据质子守恒可知,z=7,即X为N,N2与金刚石不互为同素异形体,A项错误C与N的中子数分别为8、7,B项错误C和C的价层电子排布式为2s22p2,价层轨道电子数相同,C项正确C与N不属于同一种元素的原子,不互为同位素,D项错误。 8.答案　B 解题分析　本题考查阿伏加德罗常数的应用。0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液体积未知,不能计算含有的Na+数目,A项错误;标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1 mol,分子总数为2NA,甲烷和氯气发生取代反应,反应前后分子总数不变,则充分反应后的分子数为2NA,B项正确;1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子,离子数目为3NA,C项错误;Fe与氯气反应生成氯化铁,5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,完全反应消耗0.15 mol氯气,则氯气量不足,应以氯气的量计算电子数,0.1 mol Cl2完全反应得0.2 mol电子,即0.2NA,D项错误。 9.答案　B 解题分析　本题考查物质结构与性质。BF3中心原子价层电子对数为3+×(3-3×1)=3,B中心原子价层电子对数为4+×(3+1-4×1)=4,二者中心硼原子杂化方式不同,A项正确;1个H3BO3参与6个氢键的形成,每个氢键形成于两个硼酸分子之间,则1 mol H3BO3晶体中含有6 mol×=3 mol氢键,B项错误;H3BO3是一元弱酸,在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性,电离方程式为H3BO3+H2OB(OH+H+,C项正确;NH3中N原子为sp3杂化,N原子上有一对孤电子对,BF3中B原子为sp2杂化,杂化轨道与F原子形成3个共价键,故有一个2p空轨道,与NH3形成配位键,BF3·NH3的结构式为,D项正确。 10.答案　B 解题分析　本题考查海水淡化的机理。根据图示可知,RNH3Cl是难溶物,分离溶液中难溶物时可采用过滤操作,A项正确;图中循环使海水中氯化钠浓度降低,水的导电性与离子浓度有关,故经循环后的水的导电性减弱,B项错误;CO2在水中的溶解度小,应先加入RNH2形成碱性溶液,再通入CO2,C项正确;根据电离常数可知,RNH2的电离常数大于H2CO3,所以RNH3HCO3溶液显碱性,D项正确。 11.答案　C 解题分析　本题考查电化学知识。HMC-3电极上氧气、铁离子发生还原反应,HMC-3电极为阴极,则Pt电极为阳极。由分析可知,HMC-3电极为阴极,则Pt电极为阳极,电流方向:Pt电极→电解质→HMC-3电极,A项正确;Fe3+转化为亚铁离子,亚铁离子和过氧化氢反应生成羟基自由基和铁离子,铁离子在反应前后没有改变,是该电芬顿工艺的催化剂,B项正确;过量的过氧化氢会氧化亚铁离子,导致生成的羟基自由基减少,使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降,故根据图b可判断合适的电流强度范围为40 mA左右,C项错误;反应中氧气转化为过氧化氢,苯酚转化为二氧化碳,根据得失电子守恒可知,C6H5OH~28e-~14O2,若处理9.4 g(0.1 mol)苯酚,理论上消耗1.4 mol氧气,标准状况下的体积为31.36 L,D项正确。 12.答案　C 解题分析　本题考查元素推断和元素周期律。X和W均只形成1个共价键,可知X为H、W为Cl,Y形成4个共价键,结合原子序数可知Y为C,Z形成3个共价键,可知Z为N,Q共用W提供的4个电子同时得到1个电子才满足稳定结构,可知Q的最外层电子数为3,结合原子序数可知Q为Al,据此分析解答。Q、W的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4,两者能发生反应,A项正确;Y为C、Z为N,两者为同周期元素,从左到右原子半径减小,故原子半径:C>N,B项正确;非金属性:N>C,非金属性越强,氢化物越稳定,C项错误;X、Y、Z三种元素可形成NH4CN,NH4CN既含离子键又含共价键,D项正确。 13.答案　D 解题分析　本题考查化学反应原理综合。根据反应速率之比等于化学计量数之比,当4v逆(C3H8)=v正(H2O)时反应达到平衡状态,A项正确;该反应为熵增反应,ΔS>0,ΔH<0,根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行,可知该反应在任何温度下均可自发进行,B项正确;保持恒温恒压,再充入适量的惰性气体,各物质的物质的量浓度减小,平衡向气体物质的量浓度增大的方向移动,则平衡正向移动,C3H8的平衡转化率增大,C项正确;保持恒温恒容,再充入适量的C3H8,平衡正向移动,但C3H8的平衡转化率减小,D项错误。 14.答案　C 解题分析　本题考查电解质溶液及图像分析。随着V[NaOH(aq)]的增大,溶液的pH增大,c(A-)也增大,故-lgc(A-)减小,曲线②表示-lgc(A-)与pH的关系,曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系,A项正确;pH=4.76时,-lgc(A-)=-lgc(HA),c(A-)=c(HA),HA的电离平衡常数K==c(H+)=1.0×10-4.76,则HA的电离平衡常数K的数量级为10-5,B项正确;a点对应V[NaOH(aq)]=10 mL,此时溶液中n(HA)=n(NaA),根据元素质量守恒得:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),联立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),C项错误;由B项可知,HA为弱酸,b点时,溶液pH=7,若V[NaOH(aq)]=20 mL,则所得溶液为NaA溶液,溶液显碱性,故b点时,V[NaOH(aq)]<20 mL,D项正确。 15.答案　(1)增大接触面积,提高浸出率(2分) (2)H2O(2分);加热,生成的氯化氢会挥发,使BeCl2水解平衡右移(2分) (3)Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-(2分) (4)Na2CO3+2Na2SiF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Al2O3+8SiO2+CO2↑(2分) (5)4.0(2分) (6)Fe2(SO4)3(2分) 解题分析　(5)Ksp[Be(OH)2]=0.40×c2(OH-)=4.0×10-21,c(OH-)=10-10 mol·L-1,pH=-lg=4.0。 16.答案　(1)恒压滴液漏斗(2分);吸收装置内的水分,防止空气中的水蒸气进入装置(2分) (2)ac(2分) (3)ab(2分) (4)LiH的利用率低(2分) (5)减缓LiAlH4与水反应的速率(2分);×100%(3分) 解题分析　(5)氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气,反应的化学方程式为LiAlH4+4H2OAl(OH)3+LiOH+4H2↑,由题意可知,反应生成氢气的物质的量为 mol,则氢化铝锂的质量分数为×100%=×100%。 17.答案　(1)(2x-y)(3分) (2)大于(2分);等于(2分) (3)①340(2分);催化剂活性降低(2分) ②40.5(3分) 解题分析　(3)②温度不变,平衡常数不变,取M点数据,设初始二氧化硫的物质的量为2x mol,甲烷的物质的量为x mol,列三段式: 　　　　　　　　CH4(g)+2SO2(g)S2(g)+2H2O(g)+CO2(g) 起始/mol x 2x 0 0 0 转化/mol 0.6x 1.2x 0.6x 1.2x 0.6x 平衡/mol 0.4x 0.8x 0.6x 1.2x 0.6x 平衡时气体的总物质的量为(0.4x+0.8x+0.6x+1.2x+0.6x) mol=3.6x mol,甲烷的分压为×72 kPa=8 kPa,二氧化硫的分压为×72 kPa=16 kPa,S2的分压为×72 kPa=12 kPa,水蒸气的分压为×72 kPa=24 kPa,二氧化碳的分压为×72 kPa=12 kPa,压强平衡常数Kp= kPa=40.5 kPa。 18.答案　(1)羟基(2分);消去反应(2分) (2)取样,加入Br2/CCl4,溶液出现棕红色褪色现象,则含有碳碳双键(2分) (3)(2分) (4)4(2分);(2分) (5)(3分) 解题分析　A的分子式为C7H8O,在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B,B的结构简式为,则A为,B与CH3CHO发生加成反应生成,再发生消去反应生成C,C的结构简式为,C与Br2/CCl4发生加成反应得到,在碱性条件下发生消去反应生成D,D为,B与E在强碱环境下发生还原反应得到F,E的分子式为C5H6O2,F的结构简式为,可推知E为,F与反应生成G,G与D反应生成H,据此分析解答。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$