精品解析：甘肃省张掖市某校2024-2025学年高一下学期开学检测 化学试卷

2025年春学期开校考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应 2. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. 镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素 3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 5. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 6. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C. 17g所含电子数目为 D. 2L盐酸中所含分子的数目为 8. 在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是 A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A. A B. B C. C D. D 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④ B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D. 氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 稀盐酸去除铁锈： D. 中投入固体： 11. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A. A B. B C. C D. D 12. 标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A. 体积：①>③>④>② B. 质量：①>②>③>④ C. 氢原子个数：④>②=③>① D. 密度：①>③>④>② 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. X与Y因反应条件不同生成产物不同 14. 将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A. 方程式中缺少的物质的化学式为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C. 氧化性： D. 标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 15. 向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（） A. 1.44g B. 1.6g C. 1.8g D. 2.14g 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）石墨与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。 （4）溶液与溶液反应的离子反应式：_______。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A. B. C. D. 17. 下表为元素周期表的一部分，每一个序号代表一种元素，用对应的化学用语回答下列问题： （1）元素①的同位素中能用于制造氢弹的核素是___________(用原子符号表示)；元素②在元素周期表中的位置为___________。 （2）元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：___________(用化学式表示)；元素④⑤⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）元素⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实中能说明元素非金属性：⑧⑨的是___________(填标号)。 A．⑧和⑨两种元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 B．元素⑧的简单氢化物的水溶液与元素⑨的单质反应，生成元素⑧的单质 C．元素⑧的简单氢化物水溶液的酸性比元素⑨的简单氢化物水溶液的酸性弱 （5）原子的电子层数比元素⑩多2且与元素⑩同主族的元素为___________(填元素符号)，原子序数为___________。 18. 某实验小组设计如图所示装置制备氯气并验证氯气性质(其中夹持装置和加热装置已省略)。据此回答下列问题： （1）装置A中玻璃弯管的作用是___________；本实验以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，发生反应的化学方程式是___________；若一定体积的浓盐酸中含有4molHCl溶质，与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量___________(填“”“”或“”)1mol。 （2）装置B中盛放饱和食盐水，其作用是___________；装置B同时用作安全瓶，若装置C中发生堵塞，装置B中的实验现象是___________。 （3）装置C用以验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入湿润的有色布条、___________(填标号)、干燥的有色布条。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 （4）装置D的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。 19. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下： （1）检验废液中是否含有所需要的试剂为______。 （2）沉淀B中含有______。 （3）取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是______。 （4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成也能达到同样的目的。写出将氧化为的离子方程式：______。 （5）配制步骤（Ⅱ）中所需盐酸，回答下列有关问题： 用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 ①用该浓盐酸配制0.20的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为______mL。 ②该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 ③配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是______（填字母）。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓盐酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容（假设盐酸不挥发） D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期开校考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，铁元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．“千击万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应反应，D正确； 答案选A。 2. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D. 镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．酱油中加入铁强化剂，可以被人体吸收，有助于减少缺铁性贫血问题的发生，A正确； B．碳酸钠溶液呈碱性，且碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，苏打水饮料中添加的是碳酸氢钠，B错误； C．铷与钾位于同一主族，同一主族从上到下元素金属性逐渐增强，铷的金属性强于钾，C正确； D．镧在周期表中位于第IIIB族，属于过渡元素，D正确； 答案选B。 3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误； B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误； C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误； 故选C。 【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。 4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 5. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 6. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，高锰酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下 的澄清透明溶液为酸性，在酸性条件下 相互不反应，共存，故C符合题意； D．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C. 17g所含电子数目为 D. 2L盐酸中所含分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体为，分子数目为，A正确； B．由于浓盐酸在反应过程中浓度变小，浓度小到一定时候反应会停止，不会完全反应，所得的分子数小于，B错误； C．17g为，一个分子中含有10个电子，故17g所含电子数目为，C错误； D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中含有的是和，不含分子，D错误； 故选A。 8. 在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是 A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误； B．图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故B错误； C．过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误； D．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故D正确； 故选：D。 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④ B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D. 氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2 ，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析解题。 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO是可逆反应，1molCl2通入足量的水中，不能生成1molHClO，A错误； B．在充满干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误； C．NaClO具有强氧化性，可以消毒使蛋白质变性，酒精消毒是改变了蛋白质结构，二者的消毒原理不同，C正确； D．②是Cl2，与氨气反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中Cl2只做氧化剂，D错误； 答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 稀盐酸去除铁锈： D. 中投入固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，不足量的NaHCO3完全反应，产生BaCO3沉淀、NaOH、H2O，离子方程式为：，A错误； B．HCl酸性大于H2CO3，二氧化碳与氯化钙不反应，B错误； C．铁锈的主要成分为Fe2O3，稀盐酸去除铁锈：，C正确； D．中投入Na2O2固体，二者发生反应：Na2O2+2=H2O2+2H，2H2O2=O2+2H2O，因此该反应的离子方程式为：4+2Na2O2=4Na++2H2O+4+O2↑，D错误； 答案选C。 11. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，A错误；    B．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，氯气也能与碳酸氢钠反应，因此不能用饱和溶液，B错误； C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，C正确； D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，D错误； 故选：C。 12. 标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A. 体积：①>③>④>② B. 质量：①>②>③>④ C. 氢原子个数：④>②=③>① D. 密度：①>③>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】①个分子为、②标准状况下为、③为、④； 【详解】A．相同状态下，气体的物质的量之比等于体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B．HCl质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g、氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，则质量①>③>④>②，B错误； C．氢原子物质的量，①为0.5mol、②为0.8mol、③为0.8mol、④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确； D．相同状态下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，摩尔质量：①为36.5g/mol，②为16g/mol，③为34g/mol，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确； 故选B。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. X与Y因反应条件不同生成产物不同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素。 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由小到大的顺序：O＜S＜Al，B错误； C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生反应，C正确； D．钠和氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，D正确； 故选B。 14. 将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A. 方程式中缺少的物质的化学式为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C. 氧化性： D. 标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 【答案】B 【解析】 【分析】将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，高锰酸钾做反应的氧化剂，氯化钾做反应的还原剂，结合质量守恒，反应生成硫酸钾、硫酸锰、氯气和水，锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。 【详解】A．由质量守恒定律可知，方程式中缺少的物质的化学式为H2O，A正确； B．结合分析，氧化剂KMnO4与还原剂KCl的物质的量之比为1:5，还原产物MnSO4与氧化产物Cl2的物质的量之比为2:5，则氧化剂与还原剂的物质的量之比不等于还原产物与氧化产物的物质的量之比，B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化剂KMnO4的氧化性强于氧化产物Cl2的氧化性，C正确； D．氯化合价由-1变为0，电子转移为Cl2~2e-，标准状况下，每生成为1mol，生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移，D正确； 故选B。 15. 向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（） A. 1.44g B. 1.6g C. 1.8g D. 2.14g 【答案】B 【解析】 【详解】FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)= n（Fe2O3），200mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）= =0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g； 故答案为B。 【点睛】本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，再利用守恒法计算。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）石墨与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。 （4）溶液与溶液反应的离子反应式：_______。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2）金刚石 （3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （4）H++ HCO=H2O+CO2↑ （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （6）B 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物是非电解质，属于电解质的是熔融CaO、熔融NaOH、FeCl3固体，属于非电解质的是蔗糖固体、CO2、无水酒精，故答案为：④⑦⑩；②⑥⑨； 【小问2详解】 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，石墨与金刚石互为同素异形体； 【小问3详解】 少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，其反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、HCO，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO，二者在水溶液中发生的反应，本质上是HCO与H+反应生成CO2和H2O，其反应的离子方程式为：H++ HCO=H2O+CO2↑； 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问6详解】 由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度呈正比，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0；烧杯中起始盛放的是Ba(OH)2溶液，只有H2SO4先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液离子浓度降低，当H2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应时，烧杯中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；随着H2SO4的滴加，离子浓度增大，导电性增大，符合题意，故答案为：B。 17. 下表为元素周期表的一部分，每一个序号代表一种元素，用对应的化学用语回答下列问题： （1）元素①的同位素中能用于制造氢弹的核素是___________(用原子符号表示)；元素②在元素周期表中的位置为___________。 （2）元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：___________(用化学式表示)；元素④⑤⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）元素⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实中能说明元素非金属性：⑧⑨的是___________(填标号)。 A．⑧和⑨两种元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 B．元素⑧的简单氢化物的水溶液与元素⑨的单质反应，生成元素⑧的单质 C．元素⑧的简单氢化物水溶液的酸性比元素⑨的简单氢化物水溶液的酸性弱 （5）原子的电子层数比元素⑩多2且与元素⑩同主族的元素为___________(填元素符号)，原子序数为___________。 【答案】（1） ①. (或D)和(或T) ②. 第二周期第ⅣA族 （2） ①. ②. （3） （4）AB （5） ①. Cs ②. 55 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为K元素。 【小问1详解】 元素①为H元素，常见同位素有、、，能用于制造氢弹的核素是、；元素②为C元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 元素②③分别为C元素和N元素，非金属性：，则最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是；元素④⑤⑥分别为O元素、F元素、Na元素，对应简单离子具有相同的电子层结构，则质子数越小，离子半径越大，故对应简单离子的半径由大到小的顺序是； 【小问3详解】 元素⑥是Na元素，元素⑦是Al元素，钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液与单质铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．⑧和⑨两种元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性：，A项选； B．元素⑨的单质与元素⑧的简单氢化物的水溶液反应，生成元素⑧的单质，说明氧化性：，即非金属性：，B项选； C．简单氢化物水溶液的酸性强弱比较，不是最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较，无法说明非金属性强弱，C项不选； 答案选AB； 【小问5详解】 元素⑩是K元素，比K的电子层数多2，并且与K同主族的元素为Cs，其质子数比K多36，所以Cs原子序数为55。 18. 某实验小组设计如图所示装置制备氯气并验证氯气性质(其中夹持装置和加热装置已省略)。据此回答下列问题： （1）装置A中玻璃弯管的作用是___________；本实验以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，发生反应的化学方程式是___________；若一定体积的浓盐酸中含有4molHCl溶质，与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量___________(填“”“”或“”)1mol。 （2）装置B中盛放饱和食盐水，其作用是___________；装置B同时用作安全瓶，若装置C中发生堵塞，装置B中的实验现象是___________。 （3）装置C用以验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入湿润的有色布条、___________(填标号)、干燥的有色布条。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 （4）装置D的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. ③. （2） ①. 除去氯气中的HCl ②. 长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱 （3）c （4） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】A制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl；装置C中Ⅰ处为湿润的有色布条、Ⅱ处为无水氯化钙干燥氯气、Ⅲ处为干燥的有色布条，装置D的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中玻璃弯管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，发生反应的化学方程式是；随着反应的进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，不再与二氧化锰反应，若一定体积的浓盐酸中含有4molHCl溶质，与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量1mol。故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；；； 【小问2详解】 装置B中盛放饱和食盐水，由于浓盐酸具有挥发性，从装置A中出来的氯气中含有HCl气体，氯气不溶于饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl；装置B同时用作安全瓶，若装置C中发生堵塞，装置B中的实验现象是长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱。故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱； 【小问3详解】 装置C中Ⅰ处为湿润的有色布条、Ⅱ处为无水氯化钙干燥氯气、Ⅲ处为干燥的有色布条，对比可说明干燥的氯气不具有漂白性，浓硫酸为液体，碱石灰与氯气反应。故答案为：c； 【小问4详解】 装置D的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境，烧杯中盛放NaOH溶液，发生反应的离子方程式是。故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染环境；。 19. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下： （1）检验废液中是否含有所需要的试剂为______。 （2）沉淀B中含有______。 （3）取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是______。 （4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成也能达到同样的目的。写出将氧化为的离子方程式：______。 （5）配制步骤（Ⅱ）中所需盐酸，回答下列有关问题： 用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 ①用该浓盐酸配制0.20的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为______mL。 ②该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 ③配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是______（填字母）。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓盐酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容（假设盐酸不挥发） D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）KSCN （2）Fe和Cu （3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5） ①. 8.3 ②. 500mL容量瓶 ③. ACF 【解析】 【分析】腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)加入足量的铁粉，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，再和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，过滤，得到沉淀B为铜和未反应的铁，向B中加入过量稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤，滤液合并后通入足量氯气，将氯化亚铁氧化生成氯化铁。 【小问1详解】 铁离子常用KSCN溶液检验，溶液变为红色，因此检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为KSCN；故答案为：KSCN； 【小问2详解】 根据前面分析得到沉淀B中是置换出的铜和未反应的Fe；故答案为：Fe和Cu； 【小问3详解】 滤液A为氯化亚铁，取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，其现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：；故答案为：。 【小问5详解】 ①盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，根据c=(其中为密度；为质量分数；M为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为mol/L=12mol/L，根据近且大的原则，配制0.20的稀盐酸450mL选用500mL容量瓶，需要的浓盐酸体积为，答案是：8.3； ②实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶，答案是500ml容量瓶； ③根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化； A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，浓盐酸体积偏大，n变大，所以浓度偏大，故A选； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，浓度不变，故B不选； C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选； D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选； E．烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选； F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选 故填ACF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $