山东省淄博市第七中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

淄博七中高二3月学期阶段性测试 化学试题（平行班） (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14F-19Mg-24S-32Fe-56Cu-64Au-197 第1卷（选择题共50分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气 上，用器承取滴露。“凡酸坏之酒，皆可蒸烧“以烧酒复烧二次，，价值数倍也。”这里 用到的方法可用于分离() A.硝酸钾和氯化钾 B.四氯化碳和水 C.甲醇和正丁醇 D.碘水 2.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是() A.Sc原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p B.NH,分子的VSEPR模型： 23 2p C.基态Mg原子的核外电子排布图为回田田田团 D.Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素 3.下列说法中正确的是( A.H2和D2互为同素异形体 Br Br Br互为同分异构体 C.乙醇的同分异构体是HO一CH,CH,OH CH CHS1-c和cH,一CH一cH,一cH,是同一种物两 CH-CH2 4.下列说法错误的是（) 高二化学试题（平行班） 第1页（共8页） CS扫描全能王 亿人都在用的目播AP时 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.C0,溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 5.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法错误的是（） A.含有两种官能团 B.含有脂环的有机化合物 C.是一种芳香族化合物 D.该有机物可以使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色 6.某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示，下列说法错误的是（) 波数/cm 40003000200015001000950850709 透0 相对丰度 45 80 强 60 %40 C-H 45 6789101112131415 质荷比 化学位移 波长m 图(1) 图(2) 图(3) A.由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46 B.该有机物X的所有同分异构体的质谱图完全相同 C.该有机物X能与金属Na反应放出H D.由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子 7.已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是( 选项 条件 结论 A 若原子半径：>Y 则原子序数：X<Y B 若X、Y分别属于金属、非金属元素 则X、Y之间形成离子键 若分子式为XY2 则该分子的VSEPR模型为直线型 D 若XY,中X显负价 则元素的电负性：XY 8.7N、15P、As、Sb是周期表中VA族元素.下列说法正确的是(，) A.电负性大小：N>As>P B.氢化物沸点高低：AsH>PH>NH C.酸性强弱：HNO,>HPO4>HAsO4 D.VA族元素单质的晶体类型相同 高二化学试题（平行班） 第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的目播AP曰 9.乙酸、水和乙醇的分子结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是() A.羟基的极性：乙酸>水>乙醇 B.三种分子中所有羟基氧的杂化类型不同 C.羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D,与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇 10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A.F一F键的键能小于C1一CI键的键能 B.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 11.光气(C0C)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl+HO2C0C2t+HCl+H20制备光气。 下列叙述错误的是( 二A.CHCl为极性分子 B.电负性：O>CI>C C.基态C1原子的价电子轨道表示式：田田田团 3s 3p D.COC2中碳原子的杂化类型为sp杂化 12.下列关于物质结构和性质的说法正确的是() A.键角：HS>PH>SiH, B.熔点：CsCI>KCl>NaCl C.NO,、NO2的VSEPR模型相同 D.酸性：CH,COOH>CCLCOOH>CF3COOH 13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电 子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物XY,Z元素可形 成负一价离子。下列说法正确的是() A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B.X元素是第4周期第ⅥA族元素 18 2s 2 C.Y元素原子的轨道表示式为回☐ D.Y、Z形成的化合物在常温时均存在分子间氢键· 14.联氨NH)可用于处理锅护水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示， 高二化学试题（平行班） 第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归播ApP 下列叙述正确的是() N2H NH,H2O 02 Cuo Cu2O Cu(NH)Cu(NH) ⊙ ② ③ A.N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1 B.1molN2H4可处理水中2molO2 C.[CuNH)4+中存在离子键、配位键和极性共价键 D.氨水中NH与HO间存在氢键 15.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C,泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠4与K*作用 而不与Na、Li作用：18-冠6与K*作用（如图），但不与Li或Na作用。下列说法正确的是() A.18-冠-6不是超分子 B.18-冠-6中0原子与K间存在离子键 C.18-冠-6中C和0的杂化轨道类型不同 18冠6 超分子 D.18-冠6与K+作用，不与Li或Na作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 17.前三周期的元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小 的，Y与X可形成室温下XY、X,Yz两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满 状态，Y、W同主族，下列说法错误的是(，) A.电负性：Z<W<Y B.简单离子半径：W>Y>X C.同周期中第一电离能比W大的元素有1种 D.键角XzY>ZX灯 高二化学试题（平行班）第4页（共8页） 氏计)成举补二高 CS扫描全能王 门亿人都在用的归播APe 18.镲二硫烯配合物基元的C0s材料因具有良好 OHC CHO 的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领 域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下 图所示，下列关于该单体的说法错误的是（ OHC CHO A.Ni属于dS区元素 B.S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C.组成元素中电负性最大的是O D.醛基中C原子的价层电子对数为4 19.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。已知：中心原子有孤对电子的分子一定 是极性分子。下列说法正确的是() A.CH4和HO的VSEPR模型均为四面体 B.SO防和CO的空间构型均为平面三角形 C.CP4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与Xe0z的键角相等 20.黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。 下列说法错误的是( 应卸划 Au O Cu A.I为18K金 B.ⅡI中最小核间距Au一Cu=Cu一Cu C.Ⅲ中Au的配位数是12 D.I、Ⅱ、Ⅲ中，C与Ag原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 高二化学试题（平行班） 第5页（共8页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 淄博七中高二3月阶段性测试 化学试题（平行班） 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 二、填空题（本题共4小题，共50分） 21.(8分)已知分子式为CH120的有机物有多种结构，下面给出其中的四种： A:CH,-CH,-CH,-CH,-CH,OH B:CH3-O-CH,-CH,-CH2-CH, QH H C:CH,-CH-CHz-CH2-CH, D:CH-CH-CH2-CH2-OH 根据上述信息完成下列各题： (1)根据所含官能团判断，A属于 类有机化合物，其含有的官能团名称为」 。B、 C、D中，与A互为官能团异构的是 (填字母，下同)，与A互为碳架异构的是 与A互为位置异构的是 (2)写出与A互为位置异构（与B、C、D不重复）的有机物的结构简式： (3)与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，其中核磁共振氢谱只有3组峰同分异构体的结构 简式： 22.(15分)镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题： ()铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的 区元素，与铜同周期且基态原子最外 层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有 种。 (2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg+。碱性条件下，检验Mg2*是否存在的化 合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成 元素中位于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺 序为 (用元素符号表示)。分子中所有N原子的杂化类型是相同的，为杂化. (3)氨硼烷HBNH)是一种安全、高效的储氢材料，可由反应3CH+2BNH6+6HO=3CO+6HBNH 制得。 ①HBNH3的结构与乙烷相似，HBNH,中存在配位键，提供孤电子对形成配位键的原子是 (填元素符号)。 高二化学试题（平行班） 第6页（共8页） C③扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰 ②C02的空间构型为 ,H0的键角小于CH的键角，原因为 (4)一种由Mg、N、F组成的化合物的立方晶胞如图所示： ①该化合物的化学式为 ,N的配位数为 ②Mg2填充在由N、F构成的 (填“四面体”或“八面 体”)空隙中。 ③若距离最近的两个Mg*的核间距为apm,Na表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 gcm3。 23.(13分)我国在商代或更早就攀握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其 中-个反应为8 CuFeS:2+10,高温8Cut4Fe0+2Fe,0+16S02. (I)基态Cu的电子排布式为 ,从原子结构角度上解释，高温下Cu0能转化为Cu20 的原因是 。 铜、铁两类原子核外电子运动状态相差种。 (2)①S02②S0,③S02④S02四种含疏微粒中，中心原子为sp杂化的是 (填序号， 下同)，属于极性分子的是 空间构型 ●e o 为平面三角形的微粒是 (3)Fe0、Fez0,的培点是下列两个值中的一个：1360℃ 1565℃，则两种氧化物的品体类型都是 1360℃是 的培点。 (④)CuFeS2晶胞结构如图I所示。品胞中Fe的投影位 a pm 图1 图2 置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示品胞中名服子的位置，移作原子的分数坐标，创蜘图1中原子1的分数坐标为（得》。 则原子2的分数坐标为：该品体的密度为pgcm3,则阿伏加德罗常数N= mol1(用含p、a的代数式表示) 24.(14分)锡(S)是现代“五金"之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (I)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族，则Sn的基态原子最外层轨道表示式为 (2)SnClz和SnC4是锡的常见氯化物，SnC可被氧化得到SnCL4. 高二化学试题（平行班） 第7页（共8页） CS扫描全能王 亿人都在用的目播APP ①SnCh分子的VSEPR模型名称是 ②SnCl2的Sn一CI键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重 叠形成c键。 C约120° (3)白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰锡具有 立方金刚石结构。 白锡 灰锡 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v,nm'和v,nm',则灰锡和白锡晶体的密度之比是· (4)①灰锡虽然具有立方金刚石结构，但灰锡不如金刚石稳定，原因是 ②灰锡中锡的原子半径pm,则灰锡的晶胞参数为 高二化学试题（平行班） 第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP曰