7.2 碱及其性质 自查清单-2024-2025学年九年级化学自查清单（鲁教版2024下册）

7.2碱及其性质 自查清单 1、 常见的碱 定义：电离生成的阴离子( )OH-化合物 ㈠氢氧化钠 NaOH 1、俗称（ ）、（ ）、（ ） 2、物理性质 ( )色固体，( )溶于水，溶解时( )热量。 易( )（吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解） 具有吸水性用作( )剂（不能干燥 、 、 、 等） 3、具有腐蚀性 沾到皮肤上，要立即用（ ）冲洗，后再涂（ ）溶液 ㈡氢氧化钙Ca(OH)2 1、（ ）、（ ）主要成分 2、物理性质：（ ）状固体，（ ）溶于水（且温度越高溶解能力越差），水溶液俗称（ ）。 3、对皮肤、衣服等有（ ）作用。 ㈢氧化钙—（ ）主成分 1、具有（ ）性 ， 用作干燥剂，不能干燥的物质同氢氧化钠 2、生石灰制熟石灰化学方程式（ ）放出大量的热 二、碱的化学性质 1、与指示剂的反应 （ ）性碱的水溶液使紫色石蕊试液变（ ），使无色酚酞试液变（ ）色 （1） 碱都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红（ ） （2） 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红一定是碱（ ） （3） 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红一定显碱性（ ） （4）是可溶性碱的通性，可用无色酚酞试液、（ ）检验可溶性碱中OH- 2、碱+非金属氧化物=（ ）+（ ） （ ）复分解 Ca(OH)2 + CO2= NaOH + CO2= NaOH + SO2= （1）检验CO2可用（ ），吸收CO2等非金属氧化物可用（ ） （2）可用（ ）区分Ca(OH)2 和NaOH （3）NaOH能吸水潮解又能与（ ）反应而变质，所以必须密封保存。 （4）证明 NaOH 与CO2能反应的方法 ①（ ）②证明有碳酸钠生成可加入( ) ( ) ( ) (5)证明氢氧化钠已变质可加入( ) ( ) ( ) （6）氢氧化钠暴露在空气中成分可能①（ ）②( ) ③( )哪个正确可以取少量固体加入足的水使完全溶解后，先加入足量或过量的( )再加入 （ ）或（ ） （7）除NaOH中的Na2CO3可用（ ） 3、碱+盐=( )+( )属于（ ）反应 （1）CuCl2 + Ca(OH)2= （2）CuCl2 + NaOH= （3）Na2CO3+Ca(OH)2 = ①可用（ ）检验碱中的（ ） ②可用（ ）区分Ca(OH)2和NaOH 4、碱+酸=（ ）+( )属于（ ）反应，还属于 （ ）反应 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2 + H2SO4 碱化学性质相似原因（ ）碱化学性质存在差异原因（ ） 7.2碱及其性质 达标检测 1.CaCO3、CaO、Ca(OH)2的相互转化 写出转化①②③的化学方程式： 1 ； ② ； ③ 。 2.下列选项中物质的俗名、化学式、类别不完全对应的是（ ） A．烧碱   NaOH   碱 B．生石灰   CaO    氧化物 C．食盐   NaCl   盐 D．纯碱    Na2CO3   碱 3.将含有HCl、CO2、O2、H2O的混合气体通过盛有碱石灰的干燥管，充分吸收后，最终得到的气体是 A．HCl B．CO2 C．O2 D．H2O 4.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸 A． ①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 5.为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验，其中能达到目的的是（ ） A B C D 6.下列物质能发生反应但没有明显现象的是 A．二氧化碳通入NaOH溶液中 B．碳酸钠溶液加入NaOH溶液中 C．碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 D．氯化铁溶液加入澄清石灰水中 7．下列不属于氢氧化钠和氢氧化钙共同性质的是 A．都能与碳酸钠溶液反应 B．都能与氯化铜溶液反应 C．都能与二氧化碳反应 D．都不能与生锈铁钉反应 8.能将澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液区分开来的是 A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化铁溶液 D．铁钉 9.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 10.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液 变成 色。 (2)写一个反应③的化学反应方程式： 。 (3)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应 方程式为： 。 (4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 (5)CO和CO2都是非金属氧化物，CO2能与NaOH反应，而CO却不能。造成此性质差异的微观原因是 不同。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.2碱及其性质 自查清单 1、 常见的碱 定义：电离生成的阴离子(全都是)OH-化合物 ㈠氢氧化钠NaOH 1、俗称（火碱）、（烧碱）、（苛性钠） 2、 物理性质 (白)色固体，(易)溶于水，溶解时(放出)热量。 易(潮解)（吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解）具有吸水性用作(干燥)剂（不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢等） 3、具有腐蚀性沾到皮肤上，要立即用（大量水）冲洗，后再涂（硼酸）溶液 ㈡氢氧化钙Ca(OH)2 1、 （熟石灰）、（消石灰）主要成分 2、 物理性质：（粉末）状固体，（微溶）溶于水（且温度越高溶解能力越差），水溶液俗称（石灰水）。 3、对皮肤、衣服等有（腐蚀）作用。 ㈢氧化钙—（生石灰）主成分 1、具有（吸水）性，用作干燥剂，不能干燥的物质同氢氧化钠 2、生石灰制熟石灰化学方程式（ ）放出大量的热 二、碱的化学性质 1、与指示剂的反应 （可溶）性碱的水溶液使紫色石蕊试液变（蓝色），使无色酚酞试液变（红）色 （1） 碱都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红（错） （2） 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红一定是碱（错） （3） 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红一定显碱性（对） （4）是可溶性碱的通性，可用无色酚酞试液、（紫色石蕊试液）检验可溶性碱中OH- 2、碱+非金属氧化物=（盐）+（水） （不是）复分解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （1） 检验CO2可用（澄清石灰水），吸收CO2等非金属氧化物可用（氢氧化钠溶液） （2） （2）可用（碳酸钠溶液或通二氧化碳）区分Ca(OH)2和NaOH （3） NaOH能吸水潮解又能与（二氧化碳）反应而变质，所以必须密封保存。 （4） 证明NaOH与CO2能反应的方法 ①（在装满二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的氢氧化钠溶液和水做对比实验） ②证明有碳酸钠生成可加入(稀盐酸)(氯化钙溶液或氯化钡溶液)(氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。) (5)证明氢氧化钠已变质可加入(稀盐酸)(氯化钙溶液或氯化钡溶液)(氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液) （6）氢氧化钠暴露在空气中成分可能①（氢氧化钠）②(氢氧化钠和碳酸钠)③(碳酸钠)哪个正确可以取少量固体加入足的水使完全溶解后，先加入足量或过量的(氯化钙溶液或氯化钡溶液)再加入 （酚酞试液）或（氯化铜溶液） （7）除NaOH中的Na2CO3可用（氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液） 3、碱+盐=(新碱)+(新盐)属于（复分解反应）反应 （1）Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓ （2）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ （3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ①可用（氯化铜溶液）检验碱中的（氢氧根离子）②可用（碳酸钠溶液）区分Ca(OH)2和NaOH 4、碱+酸=（盐）+(水)属于（复分解）反应，还属于（中和）反应 Ca(OH)2+HCl==Ca(OH)2+H2SO4 碱化学性质相似原因（解离出了相同的阴离子氢氧根离子） 碱化学性质存在差异原因（金属阳离子不同） 7.2碱及其性质 达标检测 1.CaCO3、CaO、Ca(OH)2的相互转化 写出转化①②③的化学方程式： ①；CaCO3=CaO+CO2↑ (高温) ②； CaO+H2O=Ca(OH)2 ③。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.下列选项中物质的俗名、化学式、类别不完全对应的是（D） A．烧碱   NaOH   碱 B．生石灰   CaO    氧化物 C．食盐   NaCl   盐 D．纯碱    Na2CO3   碱 3.将含有HCl、CO2、O2、H2O的混合气体通过盛有碱石灰的干燥管，充分吸收后，最终得到的气体是 A．HCl B．CO2 C．O2 D．H2O 4.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） ①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸 A． ①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 5.为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验，其中能达到目的的是（） A B C D 6.下列物质能发生反应但没有明显现象的是 A．二氧化碳通入NaOH溶液中 B．碳酸钠溶液加入NaOH溶液中 C．碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 D．氯化铁溶液加入澄清石灰水中 7．下列不属于氢氧化钠和氢氧化钙共同性质的是 A．都能与碳酸钠溶液反应 B．都能与氯化铜溶液反应 C．都能与二氧化碳反应 D．都不能与生锈铁钉反应 8.能将澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液区分开来的是 A．紫色石蕊试液B．碳酸钠溶液C．氯化铁溶液 D．铁钉 9.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 10.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变 红成色。 (2)写一个反应③的化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O 。 (3)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应 方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 (4) 为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___BC________。 A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 (5)CO和CO2都是非金属氧化物，CO2能与NaOH反应，而CO却不能。造成此性质差异的微观原因是分子构成不同。 学科网（北京）股份有限公司 $$