精品解析：江苏省扬州中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅 C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能 D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时不生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，A正确； B．硅是半导体材料，所以吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，B正确； C．燃料电池是化学电池，可将化学能转化为电能，C正确； D．因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，所以使用“零碳甲醇”燃烧时依然会生成CO2，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体HF中的链状结构： C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D. 的模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．铁是26号元素，铁的基态原子电子排布为：，则亚铁离子的电子排布式为：，C错误； D．的中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则的模型为：，D正确； 故选C。 3. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备溶液 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意； C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意； D．N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 4. 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 半径：r(K＋)>r(S2-) B. 第一电离能：I1(N)>I1(S) C. 电负性： D. 稳定性：H2S>H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-、K+具有相同的核外电子排布，且K的核电荷数比S的大，故半径大小：r(S2−)＞r(K+)，A错误；       B．同一周期元素，从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N、O为同一周期元素，N的2p轨道电子半充满较稳定，第一电离能：I1(N)>I1(O)，O、S为同一主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，第一电离能：I1(O)>I1(S)，则第一电离能：I1(N)>I1(S)，B正确； C．C、O为同一周期主族元素，从左往右元素电负性依次增强，即电负性大小：，C错误； D．已知O的非金属性强于S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，D错误； 故答案为：B。 阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 5. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子 B. NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 6. 下列化学反应表示正确的是 A. N2H4的燃烧： B. CH4和H2O催化重整制H2和CO： C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D. NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 7. 下列有关反应描述不正确的是 A. 合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C. 催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D. CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 【答案】5. A 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．植物光合作用过程中，酶为催化剂，能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快化学反应速率，B正确； C．已知，酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH的选择性大于CO，则酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)<v(HCOOH)，C正确； D．铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选A； 【6题详解】 A．N2H4的燃烧要生成液态水，正确的热化学方程式：，A错误； B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，结合质量守恒，反应为：，B正确； C．锑电催化还原CO2生成HCOOH阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：，C错误； D．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，利于催化反应进行，A正确； B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，提高了单位时间内N2的转化率，B正确； C．H2在催化剂Cu表面脱附过程为物质熵增的过程，△S>0，C错误； D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型由sp杂化转化成，sp2杂化，发生了变化，D正确； 故选C。 8. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 中化学键非常牢固，可用作保护气 B. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 D. 是极性分子，可用于漂白纸浆 【答案】A 【解析】 【详解】A．中化学键非常牢固，因此化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确； B．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，故B错误； C．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，故C错误； D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误； 故答案选A。 9. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确是 A. X分子中含手性碳原子 B. X转化为的过程中与反应生成 C. 与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D. X、Y可用酸性溶液进行鉴别 【答案】C 【解析】 【分析】与CH3MgBr反应生成，发生水解反应得到。 【详解】A．手性碳原子连有四个不一样的基团，X分子中不含手性碳原子，故A项错误； B．X转化为Y的过程中与CH3MgBr反应生成，故B项错误； C．Y与Br2以物质的量1∶1发生1，2-加成反应时可得2种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，故Y与Br2以物质的量1∶1发生加成反应时可得3种产物，故C项正确； D．X、Y均含有碳碳双键，均使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液进行鉴别，故D项错误； 故本题选C。 10. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向锌电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g 【答案】D 【解析】 【分析】由题干装置信息可知，放电时石墨电极上为：[CuClx]2-x+e-=[CuClx]1-x，[CuClx]1-x+e-=Cu+xCl-，发生还原反应，则为正极，而Zn/ZnCl2电极上电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，则为负极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时石墨电极为正极，故充电时，石墨电极与电源正极相连，A正确； B．由分析可知，放电时石墨电极上为：[CuClx]2-x+e-=[CuClx]1-x，[CuClx]1-x+e-=Cu+xCl-，故充电时，石墨电极上可发生电极反应，B正确； C．由分析可知，放电时，石墨电极为正极，锌电极为负极，故氯离子向锌电极迁移，C正确； D．由分析可知，放电时，Zn/ZnCl2电极上电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，理论上电路中每转移2mol电子，则有2molCl-转移到锌电极上，故锌电极质量增加2mol×35.5g/mol=71g，D错误； 故答案为：D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性： B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀 结合的能力： C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性： A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，亚铁离子被氧化为铁离子，亚铁离子做还原剂，过氧化氢被还原，证明还原性：，A错误； B．向溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明发生了，在该反应中电离出H+、而结合了H+，显然可以说明结合H+的能力比强，B正确； C．Na2S与硫酸铜直接反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，C错误； D．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明Cl的非金属性强于Si，D错误； 故选B。 12. 甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. X点溶液中： B. Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C. Z点溶液中： D. 滴定过程中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确； B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确； C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误； D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确； 故选C。 13. 在、下，以水蒸气作稀释气，作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应： 反应I：(主反应) 反应II：(副反应) 反应III：(副反应) 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b代表的产物是苯 B. 加入可改变乙苯的平衡转化率 C. 曲线a下降是由于反应I的平衡逆向移动 D. 增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】苯乙烯是主反应产物，选择性最大，曲线a为苯乙烯；反应I与反应II都是气体分子数增大的反应，随着乙苯转化率提高，因为压强不变，则容器体积增大，各参与反应的气体分压减小，则反应I与反应II平衡正移，但是主反应生成的氢气含量逐渐增大，促使反应Ⅲ正向移动的程度增大，使得甲苯的选择性大于苯的选择性，故曲线b表示甲苯，曲线c表示苯。 【详解】A．由分析可知，曲线b代表的产物是甲苯，A错误； B．催化剂不能使平衡发生移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B错误； C．由分析可知，随着乙苯转化率提高，甲苯的选择性与苯的选择性都增大，则苯乙烯的选择性减小，但是三个反应的平衡都是正向移动，C错误； D．随着水蒸气的通入，因为压强不变，则容器体积增大，相当于减小压强，反应I与反应II平衡正移，主反应生成的氢气量增大，促使反应Ⅲ正向移动，所以能提高乙苯的平衡转化率，D正确； 故选D。 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 一种从某铜镍矿(主要成分为等)中回收的流程如图。 （1）基态外围电子的轨道表达式为_______。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是_______。 （3）“萃铜”时发生的反应为，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是_______。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为_______。 （6）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为Ni2+沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度_______。(结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 【答案】（1） （2）增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率 （3）增大溶液，使减小，促进萃取平衡正向进行 （4） （5）MgNi3C （6）9.3 （7） 【解析】 【分析】向铜镍矿（主要成分为等）中加入O2、H2SO4进行氧压浸出，将铁元素转化为Fe2(SO4)3，镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质，过滤得到滤渣主要成分为SiO2和S，用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6、过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni,母液中主要溶质为MgSO4，据此分析； 【小问1详解】 Cu核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+的外围电子排布式为3d9，轨道表达式：； 【小问2详解】 “氧压浸出"通入氧气时加压的目的是增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率； 【小问3详解】 “萃铜"时发生的反应为，适当增大溶液，使减小，促进萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率； 【小问4详解】 萃余液呈酸性，加入氧化镁调节pH，向萃余液中加入Na2SO4进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6，“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为； 【小问5详解】 由均摊法，晶胞中Mg个数为，Ni个数为，C个数为1，该晶体中Mg和Ni的原子个数之比为1:3，化学式为MgNi3C； 【小问6详解】 “沉镍"时为确保沉淀完全，此时，由，则溶液，常温下，溶液的pH=-lgc(H+)=-1+lg2+10=9.3； 【小问7详解】 已知：，则n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol，粗品中，粗品中的纯度； 15. 化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）C→D的转化中，X的分子式为()，则X的结构简式为_______。 （4）D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式_______。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。 （5）已知：，请写出以、和为原料制备合成路线流程图____(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1）硝基、酯基 （2）还原反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】A 中的1个氢原子被硝基取代生成B，B中的硝基被还原生成C中的氨基，C中氨基上的1个氢原子被取代生成D，根据D的结构简式，结合X 的分子式C8H7O2Cl，可推知X的结构简式为，D 中1个氢原子被取代生成E，E中酯基发生水解反应然后脱酸生成F，据此解答。 【小问1详解】 B()中含氧官能团的名称为硝基、酯基； 【小问2详解】 B中的硝基被还原生成C中的氨基，则的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C()中氨基上的1个氢原子被取代生成D，根据D的结构简式()，结合X 的分子式C8H7O2Cl，可推知X的结构简式为：； 【小问4详解】 转化中有机物的溴原子被-OH取代可得到化合物Y，Y的同分异构体满足：①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则可能含有碳碳双键或碳碳三键；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种等效氢；核磁共振氢谱中有3个峰，说明该同分异构体中有3种等效氢，则符合条件的Y的一种同分异构体的结构简式为：或； 【小问5详解】 以CH2(COOC2H5)2、和CH3CH2ONa为原料制备，发生已知信息中的反应生成CH3COCH2CH2COCH3，CH3COCH2CH2COCH3和氢气发生加成生成CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3和HBr发生取代反应生成CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3，CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3和CH2(COOC2H5)2发生D生成E类型的取代反应生成，再发生E生成F类型的反应得到目标产物，所以合成路线为：。 16. 以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为 已知：① ② （1）时，“协同浸取”生成和的离子方程式为___________；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是___________。 （2）“沉降分铅”目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________。 （3）络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是________。 （4）制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。) 【答案】（1） ①. ②. 增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将溶解 （2）2000 （3）氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与形成配位键能力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与形成配位键能力增强 （4）加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成 【解析】 【分析】方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)在盐酸和氯化钠作用下反应生成S和，过滤，向滤液中加入碳酸锰除掉铁，过滤，沉降分铅，将含铅物质加入硫酸得到硫酸铅，再将含Mn2+的滤液经过一系列过程得到。 【小问1详解】 时，方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)在氯化钠、盐酸作用下反应生成和，则“协同浸取”生成和的离子方程式为；根据已知信息得到，因此“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将溶解；故答案为：；增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将溶解。 【小问2详解】 利用盖斯定律，将①+②得到 ，则沉降反应的平衡常数；故答案为：2000。 【小问3详解】 氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与形成配位键能力减弱；若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与形成配位键能力增强；故答案为：氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与形成配位键能力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与形成配位键能力增强。 【小问4详解】 根据图中信息，由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，再真空40℃干燥得产品；故答案为：加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成。 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为_______kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______。 （2）乙烯电解制备EO的原理示意如图。 阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%。 ①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______(化学式)。 ②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。 推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为_____，FE(CO2)≈____。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是_____。 【答案】（1） ①. 83 ②. (写EO、AA也可以) （2） ①. KCl ②. ③. 13 ④. 溶液a与HOCH2CH2Cl反应不完全 【解析】 【小问1详解】 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(176-93) kJ/mol=83kJ/mol； ②根据图中相对能量，由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为EO(g)=AA(g)  ΔH=-102kJ/mol； 【小问2详解】 ①若FE(EO)=100%，则说明反应中只有乙烯中碳的化合价发生变化，其它元素化合价没有改变，则溶液b的溶质为KCl； ②若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为：；设EO的物质的量amol，则转化的乙烯的物质的量为： ，生成EO转移的电子的物质的量为：2amol，此过程转移的电子的总物质的量为，生成CO2的物质的量为：2××3%，生成CO2转移的电子的物质的量为2××3%×6，则η(CO2)= ≈13%；经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是溶液a与HOCH2CH2Cl反应不完全； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅 C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能 D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时不生成CO2 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体HF中的链状结构： C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D. 的模型： 3. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备溶液 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 4. 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 半径：r(K＋)>r(S2-) B. 第一电离能：I1(N)>I1(S) C. 电负性： D. 稳定性：H2S>H2O 阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 5. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子 B. NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 6. 下列化学反应表示正确的是 A. N2H4的燃烧： B. CH4和H2O催化重整制H2和CO： C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH阴极反应： D. NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 7. 下列有关反应描述不正确的是 A. 合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C. 催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D. CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 8. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 中化学键非常牢固，可用作保护气 B. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 D. 是极性分子，可用于漂白纸浆 9. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含手性碳原子 B. X转化为过程中与反应生成 C. 与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D. X、Y可用酸性溶液进行鉴别 10. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向锌电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性： B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀 结合的能力： C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. X点溶液中： B. Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C. Z点溶液中： D. 滴定过程中存在： 13. 在、下，以水蒸气作稀释气，作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应： 反应I：(主反应) 反应II：(副反应) 反应III：(副反应) 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b代表的产物是苯 B. 加入可改变乙苯的平衡转化率 C. 曲线a下降是由于反应I的平衡逆向移动 D. 增加水蒸气充入量，可提高乙苯的平衡转化率 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 一种从某铜镍矿(主要成分为等)中回收的流程如图。 （1）基态外围电子的轨道表达式为_______。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是_______。 （3）“萃铜”时发生的反应为，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是_______。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为_______。 （6）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为Ni2+沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度_______。(结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 15. 化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）C→D的转化中，X的分子式为()，则X的结构简式为_______。 （4）D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式_______。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。 （5）已知：，请写出以、和原料制备合成路线流程图____(无机试剂及有机溶剂任选)。 16. 以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为 已知：① ② （1）时，“协同浸取”生成和的离子方程式为___________；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是___________。 （2）“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________。 （3）络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是________。 （4）制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。) 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为_______kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______。 （2）乙烯电解制备EO的原理示意如图。 阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%。 ①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______(化学式)。 ②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。 推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为_____，FE(CO2)≈____。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $