江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

实验中学高一年级第一次学情检测 化学 命题:朱日晖校对:钱祥军 一、单选题(共13题,39分,每题只有一个选项符合题意,多选、少选、错选均不得分) 1. 认识和掌掘物质结构研究的范式与方法,具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是 A. 在元素理论的指导下,人们发现新的元素应用的归纳法 B. 价层电子对互斥模型比杂化轨道理论落后,没有应用价值 C. 实验方法只能通过化学实验才能实现 D. 假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测 2. 将A1C1,溶于浓氢氧化能形成[A1(OHD).J,存在反应A1*+4OH"=[A1(OHDJ. 下列说法正确的是 A. [AI(OH).J中经基的电子式为o:HB. 1mol[Al(oHD),]含8mol共价键 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 行进行。 -稀盐酸 饱和 -FeC 溶液 过_NaOH 浴液 NayCO#NaySiO. NaOH 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A. ①验证非金属性强弱:Cl>CSi B. ②用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸 C. ③制备Fe(OH),胶体 D. ④收集Cl.并吸收尾气 4. 可用反应Na+KC1=K个+Nac1冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能:I.(K)<1.(Na) B. 电负性:x(Cl)x(Na) C. 离子半径:r(Cr)<(Na*) D. 金属性:K<Na 5. 在离子RO”中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R 原子核内含有的质子数目是 C.x-n-24 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 D.x+n-24 第1页/共6页 扫描全能王 创建 6. 下列说法正确的是 A. 钻原子由ls{2s?2p{3s'→1s}2s{2p{3p’时,原子释放能量,产生黄色的火焰 B. M能层中的原子轨道数目为3 C. 1s*2s'2p'是激发态原子的电子排布式 D. 一个电子从3p能级跃迁到3s能级,产生的原子光谱为吸收光谱 7. 前三周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 B.四种 C. 三种 A.一种 D. 两种 8. 下列说法正确的是 A. 83号秘元素的最高化合价为十6 B. 因为分子间的作用力:HO<HS<HSe,所以氢化物熔沸点:HO<HS<HSe C. 第VIA族元素的简单阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 D. 共价化合物中一定不含离子键,离子化合物中也一定不含共价键 9. 下表所示为部分前18号元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不 正确的是 元素代号 C 0.186 0.160 0.111 0.143 原子半径/nm 0.099 0.106 0.064 主要化合价 +2+2 +3 士1 +6、-2+7、-1-1 A. E、F简单离子半径大小关系为E2→F B. C元素的原子最外层电子数等于电子层数 C. A与氧气反应的产物之一AO,阴离子和阳离子的个数比为1:2 D. A 、B、D3、G四种离子的核外电子排布相同,离子半径大小相等 10. 以太阳能为热源分解Fe,O,再经热化学循环分解水制H.的过程如图所示 太阳能 I._ .H0 O. 过程I:2Fe.O.=6FeO+O. 1 过程II:3FeO+H,O-H.+Fe.O 下列说法错误的是 A. 过程I的反应中每生成12个FeO转移4个电子,只断裂极性键,生成非极性键 B. 过程1的反应中氧化产物是O,分子中含有0键和键 第2页/共6页 扫描全能王 创建 C. 过程II的反应中H.O是氧化剂,水是V形分子 D. 该方法总反应为:2H,O 光照 11. 一种工业有机洗潦剂中间体结构式如图所示,其中短周期元素X、Y、乙、Q、W的原 子序数依次增大,X和W同主族但不相邻,Y和O原子最外层电子数之和是乙原子L层 电子数的二倍,X、Y、乙、W均可与O形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能:Z<Q B. 键能:X<乙2 C. 简单离子半径:Q<W D. 最简单氢化物的沸点:Y>Q 12. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉:浓盐酸-MO→C1, 清石x*→漂白粉 B. 硝酸工业:NH,→NO."0→HNO C. 疏酸工业:FeS,-→SO,-o→H.so D. HCI制备:NaCI溶液电装→H.和C1.→HC 13. 室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 选 实验过程及现象 会 实验结论 将碳酸销和二氧化硅在高温下加热生成硅酸铀和二 非金属性SiC 氧化碳 向3mLKI溶液中滴加几滴澳水,振荡,再滴加1mL 氧化性:Br,>I. 淀粉溶液,溶液显蓝色 ##7 不符合共价键的饱和性 x射线衍射得AlCl;的结构 是离子化合物 用pH计测量等物质的量溶液的HS、HCI的pH, 非金属性CDs H2S溶液pH大,酸性弱 B. B C. C D. D 第3页/共6页 扫描全能王 创建 14.(15分)下表中为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位 置,请用化学用语回答下列问题 族 IA 周期 1. ① IIA IIAIVAVA VIA VIIA ② ③ 4 # ⑧ (1)在①~⑧元素中,原子半径最大:②的最高价氧化物的电子式 为___。 (2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的 顺序是___。 (3)③、④、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__。 (4)的单质与的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式 为___。 (5)往NaSiO;的水溶液中通入足量的CO,其反应的离子方程式为 (6)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大的原因: 15.(16分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数 依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的元素。B、 E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F 的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。 (1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填 写)。 (2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__ (用结构式填 写。 (3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1:1的化合物,写出该化合物的电 子式 第4页/共6页 扫描全能王 创建 (4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是 a.G单质与NS溶液反应溶液变浑浊 b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱 c.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (5)A和B的氢化物有无数种,其中A的1s轨道与B的p轨道可形成键, B原子之间除形成g键外,余下的p轨道还可以“肩并肩”重叠的方式形成 键,发挥您的想象力,画出BA6的可能结构 式: (6已知:氧的电负性介于N与磷之间,应用电负性与化合价规律 写出NCl;与水反应的方程式; PCl;与水反应的方程式 16.(16分)五氧化二银(V.0)广泛用于治金、化工等行业。一种以含银废料 (含VO.、MnO、SiO、A1.O)为原料制备VO;的流程如图。 NaOH溶液 H.SO.溶液 NH.HCO.溶液 过量疏酸钦溶液 含度料→漫→洪干均→酸溶→沉-→浓缩结品 滤淹2 V.O.烧NHVo,结晶 已知:VO,难溶于水和碱,可溶于酸,灼烧可生成V.O。 (1)基态筑原子的价层电子排布式为__ ___,提高含废料的浸取率,在 加料后可采取的措施为 (2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH,还含有的溶质为 (填化学 式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是 (4)“沉”时需将温度控制在70C左右,温度不能过高的原因为 “滤淹2”的主要成分是MnCO.,写出生成MnCO,的离子方程式: (5)证明NH.VO,已洗洛干净的实验操作及现象为 (6)在烧NH.VO,生成VO,的过程中无元素化合价变化,请写出反应的化学方程 式: 第5页/共6页 扫描全能王 创建 17.(14分)向氢化铜中滴加足量的氛水发生:选产生沉淀 CuCl+2NH:HeO=Cu(OHl+2NHLCl.加过量氛水后蓝色沉淀溶解 Cu(OH)2+4NH3-H2O=4HO+[Cu(NH,).*+2OH",生产印刷电路板所用的蚀刻 液成分为Cu(NH,)Cl、NH.Cl、NH,·HO等。 (1)蚀刻反应原理为Cu+Cu(NH,).]Cl.=2[Cu(NH,). C1。蚀刻过程中 [Cu(NH,).]C1,浓度下降,蚀刻能力降低。当通入空气后,即可恢复其蚀刻能 力,反应的化学方程式为__。 铜的基态原子价电子排布图为: (2)利用蚀刻废液可制备Cu.(OH).CO.。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na.CO,溶 液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中,在揽伴下加热并通入空气,待产生大 量沉淀时停止加热,冷却、过滤、洗潦,得到Cu.(OH).CO.固体。 装置x “## ①向反应液中通入空气,除了使[Cu(NH.).lCl被氧化,另一个作用是。 ②图中装置x的作用是 ③洗浇Cu.(oH).Co,固体的实验操作是_。 (3)利用铜精炼炉淹(含有CuO、siO.及Fe.0,)制取该蚀刻液,请补充完整相应的实 验方案:取一定量的铜精炼炉淹,,得到蚀刻液。(实验中须选用的试 剂:1.0mol-L:'HCI、浓氛水) 第6页/共6页 扫描全能王 创建