精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

平罗中学2024-2025学年度第二学期第一次月考试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Pb-207、I-127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠具有一定的毒性，但可用作食品防腐剂，A错误； B．铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化学反应而生锈。铁锅及时擦干后，没有电解质溶液的存在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，B正确； C．磁铁的主要成分是，C错误； D．燃料的脱硫、的催化转化都是减少酸雨的措施，不可减少温室效应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B. Na2O2电子式： C. OF2分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是第26号元素，基态Fe电子排布式：，基态的价层电子排布式为，A错误； B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，B正确； C．分子中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，C正确； D．基态N原子2p能级上有3个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则2p轨道表示式为，D正确； 故选A。 3. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是 A. 电解熔融时阴极发生的反应： B. 泳池消毒： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，电极反应式为，A正确； B．和、反应会生成，HClO具有氧化性，可用于泳池消毒，反应的化学方程式为，B正确； C．草酸是弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C错误； D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，是因为铁在高温下能与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．铁钥匙镀铜 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，A不符合题意； B．铁钥匙镀铜，镀件与电源负极相连，镀层金属与电源的正极相连，铁钥匙与铜连接错误，不能达到相应实验目，B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，D不符合题意； 故选B； 6. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 溶液中的数目等于 C. 每消耗，转移电子数为 D. 中键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不能进行准确计算，A错误； B．没有溶液的体积，不能进行准确计算，B错误； C．该反应的双线桥为：，当消耗2mol时转移电子数目为2NA，C错误； D．一个中含有三个键，1mol中含有键数目为3NA，D正确； 故选D。 7. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；为CsAlB3O6F； 【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：，故正确； B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：，故错误； C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为价，故正确； D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确； 答案选B。 8. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，△H＜0，故A错误； B．该反应是放热反应，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误； D．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，因此过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同，故D错误； 故选C。 9. 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B. 上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C. 如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D. CO2是由非极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，这是一个反应前后气体分子数增加的反应，因此ΔS>0，又因ΔH>0，所以反应在高温下自发进行，A错误； B．ZnC2O4分解生成ZnO，碳元素的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，同时+3价碳元素降低到CO中的+2价，1molZnC2O4分解转移1mol电子，转移电子的数目为6.02×1023，B错误； C．由氧化锌的晶胞结构图可看出，每个氧原子同时与4个锌原子形成离子键，每个锌原子同时与4个氧原子形成离子键，可以想象为正四面体，锌原子在正四面体内部中间，氧原子在四个顶点上面，因此锌离子的配位数是4，C正确； D．CO2中C=O键为极性键，是由极性键构成的非极性分子，D错误； 答案选C。 10. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中共面的碳原子最多有8个 B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 与溶液反应，最多消耗 D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中最多有8个碳原子共平面，A项正确； B．X含酚羟基，易被氧化，能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误； C．Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反应，1个Y分子中有1个酯基和1个溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C项错误； D．Z与足量氢气发生加成反应，产物如图所示，共含有4个手性碳原子，D项错误； 故选A。 11. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=—15.4kcal/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C错误； D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故D错误； 故选B。 12. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 【答案】C 【解析】 【分析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极； 【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确； B．太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，即敏化电极失电子为负极，B正确； C．电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误； D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与6个N原子成键，配位数是6，D正确； 答案选C。 13. 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中周围有6个最近且等距的 C. 有机碱中N原子的杂化轨道类型是 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，一个晶胞中Pb2+的个数为1，I-的个数为，的个数为，晶体的化学式为，故A正确； B．由图可知，体心中的Pb2+与其最近且等距的位于面心上，共6个，故B正确； C．有机碱中N原子中价层电子对数为4，为sp3杂化，故C错误； D．一个晶体的质量为：，体积为：，晶体密度为：，故D正确； 故选C。 14. 一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. “沉铁”发生反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： 【答案】D 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误； C．“沉铜”时含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，故D正确； 故选D。 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有__________、________(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_________；最后用乙醇洗涤，其目的是__________。 （4）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为______(填名称)，滴定终点的现象是_________。 （5）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为__________。 （6）下列操作会导致实验结果偏高的是__________(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 除去沉淀表面的水分，防止溶解造成产率降低 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （5） （6）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，将、、混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到，据此解答。 【小问1详解】 称量固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒； 【小问2详解】 为粉状晶体，难溶于水，则步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是减压过滤，故选b； 【小问3详解】 检验产物中已洗净，即检验洗涤液中不存在氯离子，则检验产物中已洗净的方法是：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；乙醇与水混溶，且乙醇易挥发，则最后用乙醇洗涤的目的是：除去沉淀表面的水分，防止溶解造成产率降低； 【小问4详解】 用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：、，即与过量溶液反应生成，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的，淀粉溶液遇变蓝色，则纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问5详解】 由反应式可得关系：，滴定消耗VmL硫代硫酸钠标准溶液，则产品的纯度为=； 【小问6详解】 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管，待测溶液被稀释，其溶质物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，导致实验结果偏低，a不符合题意； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，b符合题意； c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数，使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，c不符合题意； 故选b。 16. 钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为。 回答下列问题： （1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为__________；该工序的作用除脱碳外，还有____________。 （2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为_________；浸渣的主要成分为(填化学式)_________。 （3）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____________、__________。 （4）“反萃取”选用的合适的试剂为__________(填化学式)。 （5）“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为__________。 （6）“煅烧”反应生成气体的用途为_________(答出一种即可)。 【答案】（1） ①. 增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分 ②. 使低价钒转化为高价钒 （2） ①. 破坏Si-O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率 ②. CaSO4 （3） ①. ②. （4）H2SO4 （5）提供足量铵根离子，使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低的溶解度，提高产品产率 （6）制化肥、制硝酸以及汽车尾气处理等 【解析】 【分析】石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]经研磨后可与增大固体表面积，与鼓入氧气在高温焙烧时反应更充分，可以使有机碳转化为CO2气体逸出，同时可以使低价钒转化为高价钒，此时烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中。再将所得烧渣用H2SO4、HF混合溶液进行酸浸，其中含有的HF可以破坏Si—O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率，SiO2转化为SiF4逸出，CaO变为CaSO4进入浸渣中，Fe2O3、MgO、Al2O3转化为可溶性硫酸盐进入溶液中，V元素则以存在于浸液中，向浸液中加入还原剂Na2SO3，可以发生反应：、，再向其中加入P204和TBP进行萃取，VO2+进入有机相1中，其他离子进入水相1中，然后向有机相中加入H2SO4进行反萃取，得到水相2中含有VOSO4溶液，弃去有机相2，再向水相2中加入氧化剂NaClO3，将VO2+氧化为，发生反应： ；向氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4进行沉钒操作，得到(NH4)2V12O31·nH2O晶体，然后将其进行煅烧，得到V2O5，据此分析； 【小问1详解】 “沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分；该工序的作用使有机碳转化为CO2气体而除脱碳外，还有使低价钒转化为高价钒； 【小问2详解】 “酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为破坏Si—O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率； 根据上述分析可知浸渣的主要成分为硫酸钙，化学式为CaSO4； 【小问3详解】 在“还原”工序中，能够将还原为VO2+，能够将Fe3+还原2Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：、； 【小问4详解】 由萃取反应知，用H2SO4进行“反萃取”可使“萃取”反应逆向移动，达到分离提纯VO2+的实验目的； 【小问5详解】 “沉钒”时加入过量(NH4)2SO4，提供足量的铵根离子，可使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低(NH4)2V12O31·nH2O晶体的溶解度，从而提高产品产率； 【小问6详解】 “煅烧”反应生成的气体中含有氨气，可用于制化肥、制硝酸以及汽车尾气处理等。 17. “一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ① ② ③ 则___________，平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是___________(填序号)。 A. 平衡常数保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有___________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 ①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为___________，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是___________，该温度下的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。 ②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点___________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是___________。 【答案】（1） ①. -49.4 ②. K1·K2 （2）CD （3）BC （4） ①. b>c>e ②. ③. ④. 未 ⑤. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】      △H1=+41.2kJ·mol⁻¹     K1            K2                   K3 依据盖斯定律，将反应①+②得，反应△H3=(+41.2kJ·mol⁻¹)+(-90.6kJ·mol⁻¹)=-49.4 kJ∙mol-1，平衡常数K3= K1·K2； 【小问2详解】 A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A不选； B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B不选； C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C选； D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D选； 答案选CD。 【小问3详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低； B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高； C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高； D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响； 答案选BC； 【小问4详解】 ①b、c、e三点中增大，可以看出甲烷不变，增加二氧化碳，平衡正向移动，甲烷的转化率增加，二氧化碳的转化率降低，转化率由大到小排序为b>c>e； 假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式： 根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，甲烷的物质的量分数为气体总物质的量为，平衡时压强为P，则，； ②催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态。 18. 一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图： 已知：CH3－CH=CH－CHO 巴豆醛 请回答下列问题： (1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团的名称_________ ，A→B的反应类型_________。 (2)E物质的分子式为_________。 (3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________ (4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有 ___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。 (5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________ 【答案】 ①. 2 ②. 醛基 ③. 取代 ④. C13H18O ⑤. 2-丁烯醛 ⑥. CH3CH=CHCHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O ⑦. 20 ⑧. 或 ⑨. 【解析】 【详解】(1)B物质所含官能团有氨基和溴原子，种类有2种，E中含氧官能团的名称醛基，A→B的反应类型取代。 (2)E物质的分子式为C13H18O； (3)巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛； 巴豆醛含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O； (4)比A少一个碳原子且含苯环，则苯环上连接的基团可能有：①-CH2CH2NH2、②-CH(NH2)CH3、③-NHCH2CH3、④-CH2NHCH3、⑤-N(CH3)2，以上各有1种；⑥-CH2CH3、-NH2(邻、间、对)；⑦-CH2NH2、-CH3(邻、间、对)；⑧-NHCH3、-CH3(邻、间、对)；⑨-NH2、-CH3、-CH3(6种)，共计20种；核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或 (任写一种即可)。 (5)由乙醇为原料制备巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羟基成双键，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2024-2025学年度第二学期第一次月考试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Pb-207、I-127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B. Na2O2电子式： C. OF2分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 3. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是 A. 电解熔融时阴极发生的反应： B. 泳池消毒： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．铁钥匙镀铜 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 6. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 溶液中的数目等于 C. 每消耗，转移电子数为 D. 中键的数目为 7. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 8. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 9. 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B. 上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C. 如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D. CO2是由非极性键构成的非极性分子 10. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中共面的碳原子最多有8个 B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 与溶液反应，最多消耗 D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 11. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 12. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 13. 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中周围有6个最近且等距的 C. 有机碱中N原子的杂化轨道类型是 D. 晶体密度为 14. 一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. “沉铁”发生反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有__________、________(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_________；最后用乙醇洗涤，其目的是__________。 （4）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为______(填名称)，滴定终点的现象是_________。 （5）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为__________。 （6）下列操作会导致实验结果偏高的是__________(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 16. 钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为。 回答下列问题： （1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为__________；该工序的作用除脱碳外，还有____________。 （2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为_________；浸渣的主要成分为(填化学式)_________。 （3）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____________、__________。 （4）“反萃取”选用的合适的试剂为__________(填化学式)。 （5）“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为__________。 （6）“煅烧”反应生成气体的用途为_________(答出一种即可)。 17. “一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ① ② ③ 则___________，平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是___________(填序号)。 A. 平衡常数保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有___________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 ①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为___________，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是___________，该温度下的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。 ②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点___________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是___________。 18. 一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图： 已知：CH3－CH=CH－CHO 巴豆醛 请回答下列问题： (1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团的名称_________ ，A→B的反应类型_________。 (2)E物质的分子式为_________。 (3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________ (4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有 ___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。 (5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $