信息必刷卷04（甘肃专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷04（甘肃专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年高考甘肃省自主命题，参考2024年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有14小题，每小题3分，共42分；非选择题本大题有4小题，包括1道工艺流程题、1道综合实验题、1道化学反应原理题、1道有机合成与推断题，共58分。 高考·新考法：2025年高考化学考点覆盖更加全面，考察内容更加全面，试题难度可能有所增加。 高考·新情境：注重真实情境的提出，侧重考察学生对于化学物质在生产生活中的应用，重视实验探究与创新、实验室安全、判断推理及因果关系等相关内容。 命题·大预测：基于2025年2月全国各地市最新模考题，预测今年高考将重视教材的细节，注重教材的地位，多采用教材中的信息，并兼顾与时俱进；考生应多关注新版教材与老教材不同的细节。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．甘肃被誉为“飞天故里”，下列关于航天领域的应用中涉及化学原理正确的是 A．航天器使用的纳米银抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢制航天推进剂：催化剂降低反应的活化能 C．轻薄的钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．航空密封圈使用超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 2．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。下列说法错误的是 A．N2的电子式： B．基态Cu+的价层电子轨道表示式： C．NH3的VSEPR模型： D．中σ键与π键的个数比：7：1 3．实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是 A．活泼金属燃烧起火，用干沙灭火 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D．加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 4．海水资源具有十分巨大的开发潜力。下列关于海水资源开发的实验中不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 煅烧贝壳制取生石灰 A B 萃取含溶液中的 蒸发溶液制取无水 C D A．A B．B C．C D．D 5．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．键角： C．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D．第一电离能： 6．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 7．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A．阿糖胞苷的分子式是： B．阿糖胞苷可以溶于水 C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D．阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的离子数目为 B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 9．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D．与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2 10．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 11．锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为 C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低 12．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 A．电极2是负极 B．电路中电子的流向随电极互换而改变 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中 13．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 D 向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 A．A B．B C．C D．D 14．T ℃下，分别向体积为1L的恒温密闭容器甲、体积为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1molA和0.4molB，发生反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g)  ΔH < 0，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅱ中表示达到平衡时A的浓度为0.075mol/L B．I表示绝热密闭容器中反应的曲线 C．平衡常数：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) D．A的反应速率：a < b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（每空2分） 15．（14分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： (1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。 (2)以、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为 (3)向“除铝液”中加入的作用是 (填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因： (4)“调pH”步骤中调节 ；下列物质中，试剂X的最佳选择为 (填标号)。 a．NaOH    b．    c． 16．（14分）可用于合成光电构料。某兴趣小组用与反应制备液态。实验装置采用三次降温使液化。结合已知信息回答下列问题。 已知：①； ②的沸点是； ③装置内产生的气体中含有酸性气体杂质； ④装置的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却。 (1)装置的名称为 。 (2)完善虚框内的装置排序： 。 (3)装置中盛装的干燥剂为 。 (4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；② 。 (5)下列说法正确的是 。 A．装置的主要作用是第二次冷却 B．加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (6)E装置的作用是 (用离子方程式表示)。 (7)取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g，产品的纯度为 。 17．（16分）将CO2催化加氢不仅有利于实现“双碳”目标，还能制取重要的化工原料和优良的替代燃料——甲醇，该过程涉及的主要反应有： 反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2>0 反应IⅡ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3 (1)已知几种化学键的键能数据如下表所示，则ΔH1= 。 化学键 H-H C=O O-H C-H C-O 键能() 436 803 464 414 326 (2)在 条件下有利于反应I的自发进行。 A．高温              B．低温               C．任何温度 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2)：n(H2)=1：3投入反应物。 ①若只发生反应I．下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．容器内气体的压强不再发生改变        B．混合气体的平均摩尔质量不再发生改变 C．n(CH3OH) ： n(H2O)不再发生改变        D．反应的ΔH不再变化 ②若只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中CH3OH、CO的选择性(如：CH3OH的选择性)和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 图中表示CH3OH选择性变化的曲线是 ，其原因是 。 A．a            B．b            C．c (4)一定温度下，在体积为VL的恒容密闭容器中通入1 molCO2和3molH2发生上述三个反应。达到平衡时，容器中CH3OH(g)的物质的量为amol，CO(g)的物质的量为b mol，反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。(用含a、b的代数式表示)。 (5)如图是二氧化碳固体(干冰)的晶胞模型，88g干冰晶体中，含有_____mol晶胞结构单元，每个周围等距且紧邻的有_____个。 18．（14分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生反应：。 ②O ③ 。 请回答下列问题： (1)B中官能团的名称是 。 (2)C→D的反应类型是 。 (3)F→G的化学方程式为 。 (4)H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有 种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为 (写一种即可)。 (5)按照题目信息以 为原料合成的流程图如下： 则条件A为 ；试剂B为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷04（甘肃专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年高考甘肃省自主命题，参考2024年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有14小题，每小题3分，共42分；非选择题本大题有4小题，包括1道工艺流程题、1道综合实验题、1道化学反应原理题、1道有机合成与推断题，共58分。 高考·新考法：2025年高考化学考点覆盖更加全面，考察内容更加全面，试题难度可能有所增加。 高考·新情境：注重真实情境的提出，侧重考察学生对于化学物质在生产生活中的应用，重视实验探究与创新、实验室安全、判断推理及因果关系等相关内容。 命题·大预测：基于2025年2月全国各地市最新模考题，预测今年高考将重视教材的细节，注重教材的地位，多采用教材中的信息，并兼顾与时俱进；考生应多关注新版教材与老教材不同的细节。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．甘肃被誉为“飞天故里”，下列关于航天领域的应用中涉及化学原理正确的是 A．航天器使用的纳米银抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢制航天推进剂：催化剂降低反应的活化能 C．轻薄的钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．航空密封圈使用超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 【答案】B 【详解】A．纳米银颗粒中的金属银处于最低价只具有还原性，不具有氧化性，A错误； B．丁烷脱氢加入液态做催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，提高反应速率，B正确； C．钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C错误； D．聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，为超疏水材料，不能与水分子形成氢键，D错误； 故选B。 2．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。下列说法错误的是 A．N2的电子式： B．基态Cu+的价层电子轨道表示式： C．NH3的VSEPR模型： D．中σ键与π键的个数比：7：1 【答案】C 【详解】 A．N2中N原子之间形成三对共用电子对，其电子式为，A项正确； B．基态Cu+的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为，B项正确； C。NH3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，C项错误； D．一个离子中含σ键14个，π键2个，个数比为7：1，D项正确； 答案选C。 3．实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是 A．活泼金属燃烧起火，用干沙灭火 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D．加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 【答案】A 【详解】A．活泼金属会与水、二氧化碳反应并放热，故其着火时可用沙土灭火，A正确； B．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，反之操作会因浓硫酸遇水剧烈放热导致酸液飞溅，引发危险，B错误； C．65℃以上的热水会烫伤皮肤，应根据苯酚易溶于乙醇的性质，沾到皮肤上的苯酚可先用乙醇冲洗，再用自来水冲洗，C错误； D．加热固定装置中液体时出现暴沸，应立即停止加热，冷却后再加入沸石，D错误； 故选A。 4．海水资源具有十分巨大的开发潜力。下列关于海水资源开发的实验中不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 煅烧贝壳制取生石灰 A B 萃取含溶液中的 蒸发溶液制取无水 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中蒸馏装置制取蒸馏水，A正确； B．煅烧贝壳制取生石灰应在坩埚中进行，B正确； C．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，且被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大，所以CCl4用于萃取碘水中的碘，C正确； D．氯化镁溶液会水解，蒸发MgCl2溶液并灼烧最终得到MgO固体，D错误； 故选D。 5．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．键角： C．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D．第一电离能： 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素，综上有W、X、Y、Z分别为H或Na、O、N、C。 【详解】A．、的氢化物中如H2O2、N2H4中同时含极性键和非极性键，A正确； B．中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，B错误； C．若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na元素，与O可形成离子化合物，C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，D正确； 答案选B。 6．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式不可拆，正确的离子方程式为，故B错误； C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 7．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A．阿糖胞苷的分子式是： B．阿糖胞苷可以溶于水 C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D．阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 【答案】B 【详解】A．阿糖胞苷的分子式是： ，A错误； B．有机化合物分子中有羟基，可以与水分子间形成氢键，该有机物可以溶于水，B正确； C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酰胺基，C错误； D．五元环中的4个碳都是手性碳，各自连接四个不一样的原子或基团，D错误； 故选B。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的离子数目为 B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 【答案】A 【详解】A．中含有钠离子和氧离子，中含有钠离子和过氧根离子，因此和的混合物中含有的离子数目为，A正确； B．环氧乙烷()中含有的碳碳σ键和的碳氢σ键和的碳氧σ键，σ键数目一共有，B错误； C．常温下，与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于，C错误； D．标准状况下，和充分反应后生成，因为存在，所以气体中含有的分子数目小于，D错误； 故选A。 9．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D．与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2 【答案】A 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误； D． Mg的金属性大于Al，Mg不能和NaOH溶液反应，故D项错误； 选A； 10．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 【答案】C 【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤渣为碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。 【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误； B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误； C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确； D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错误； 故选C。 11．锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为 C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低 【答案】B 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，A正确； B．，晶体密度，B错误； C．从图中可以看出，体内的周围有6个等距离的O，位于距离最近的O构成的八面体中心，C正确； D．当晶体中有氧原子脱出时，出现氧空位，O的化合价由-2价升为0价，失去电子，由电子守恒，(Ⅳ)得到电子化合价降低，D正确； 故选B。 12．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 A．电极2是负极 B．电路中电子的流向随电极互换而改变 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中 【答案】C 【分析】为从海水中提取锂，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，电极1的电极反应式为：，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：，实现了锂的富集。 【详解】A．根据分析可知，2为阳极，A错误； B．保持电源正负极不变，则电子流向不变，B错误； C．由分析可知，通过相同电量，电极1上附着的Li+的量和电极4上失去的Li+的量相等，所以理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变，C正确； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中，D错误； 故选C。 13．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 D 向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，在酸性溶液中，氧化性强弱为：>Fe3+>I2，故而是氧化了而生成I2，故而不能达到探究目的，A错误； B．通过用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH大小的不同（前者大于后者），即酸性前者小于后者，故而能探究键的极性对羧酸酸性的影响，B正确； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有机物中基团间存在相互作用，C正确； D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，故而能探究与溶度积的大小，D正确； 故选A。 14．T ℃下，分别向体积为1L的恒温密闭容器甲、体积为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1molA和0.4molB，发生反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g)  ΔH < 0，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅱ中表示达到平衡时A的浓度为0.075mol/L B．I表示绝热密闭容器中反应的曲线 C．平衡常数：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) D．A的反应速率：a < b 【答案】D 【分析】该反应从正反应方向开始，正反应放热，随着反应的进行，反应放出热量，导致气体温度升高，反应速率加快、平衡逆向移动，A的转化率降低，所以Ⅰ是绝热条件下进行，Ⅱ表示恒温下进行反应。 【详解】A．平衡时曲线Ⅱ，A的转化率为25%，则A转化的浓度为0.025mol/L，达到平衡时A的浓度为0.075mol/L，A项正确； B．由以上分析可知Ⅰ是绝热条件下进行，B项正确； C．曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，温度升高平衡逆向移动，K(Ⅰ)小于K(Ⅱ)，C项正确； D．a、b两点转化率相同，则两者浓度相同，a点温度更高，则a点的反应速率大于b点的反应速率，D项错误； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（每空2分） 15．（14分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： (1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。 (2)以、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为 (3)向“除铝液”中加入的作用是 (填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因： (4)“调pH”步骤中调节 ；下列物质中，试剂X的最佳选择为 (填标号)。 a．NaOH    b．    c． 【答案】(1) (2) 纯碱(或苏打) (3) 能催化发生分解反应 (4) 3.2 b 【分析】高铍矿石和方解石通过“熔炼”的作用使其主要成分能够溶解在硫酸中，“酸浸”时生成Be2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，同时得到的滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和，加入硫酸铵把铝元素转化得到铝铵矾，加过氧化氢前溶液中主要的金属离子有Be2+、Fe3+和Fe2+，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，“调pH”的目的是促进Fe3+的水解，使其转化为沉淀而除去，同时不会形成沉淀，然后沉铍使Be2+转化为，最后煅烧得到，据分析答题。 【详解】（1）由分析可知，滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和； （2）工业上以石灰石，碳酸钠和二氧化硅为原料制玻璃，故答案为：纯碱(或苏打)；； （3）由分析可知，加入过氧化氢可以将二价铁转化为三价铁，但是过氧化氢在三价铁催化下容易分解，故答案为：；能催化发生分解反应； （4）调pH”的目的是除去三价铁，同时不沉淀铍离子，根据表格中数据可知，调pH”步骤中调节3.2；同时为了不引入杂质，试剂X的最佳选择为氨水，故答案为：3.2；b； 16．（14分）可用于合成光电构料。某兴趣小组用与反应制备液态。实验装置采用三次降温使液化。结合已知信息回答下列问题。 已知：①； ②的沸点是； ③装置内产生的气体中含有酸性气体杂质； ④装置的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却。 (1)装置的名称为 。 (2)完善虚框内的装置排序： 。 (3)装置中盛装的干燥剂为 。 (4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；② 。 (5)下列说法正确的是 。 A．装置的主要作用是第二次冷却 B．加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (6)E装置的作用是 (用离子方程式表示)。 (7)取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g，产品的纯度为 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)E→C→D (3)五氧化二磷或无水氯化钙 (4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 (5)B (6)HS—+H+=H2S↑ (7)99% 【分析】由实验装置图可知，装置A为硫化氢的制备装置；装置B中盛有的水用于初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却硫化氢；装置E的作用是进一步除去硫化氢中的氯化氢，并实现第二次冷却硫化氢；装置C中盛有的五氧化二磷或无水氯化钙用于干燥硫化氢；装置D的作用是第三次冷却硫化氢；装置F的作用是第四次冷却并收集得到液态硫化氢；装置G的作用是平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，则装置的连接顺序为A→B→E→C→D→F→G。 【详解】（1）由实验装置图可知，装置为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）由分析可知，装置的连接顺序为A→B→E→C→D→F→G，故答案为：E→C→D； （3）由分析可知，装置C中盛有的五氧化二磷或无水氯化钙用于干燥硫化氢，故答案为：五氧化二磷或无水氯化钙； （4）由分析可知，装置G的作用是平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，故答案为：液封，防止空气中的水蒸气等进入体系； （5）A．由分析可知，装置D的作用是第三次冷却硫化氢，故错误； B．由题意可知，硫化钙、氯化镁和水反应生成硫化氢，饱和溶液中的氯化镁消耗后，氯化镁固体会溶解，保持氯化镁为饱和溶液，有利于平稳持续产生硫化氢，故正确； C．该实验产生的尾气主要成分是硫化氢，硫化氢能与硝酸反应生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染气体，所以不可用硝酸吸收尾气，故错误； 故选B； （6）由分析可知，装置E的作用是进一步除去硫化氢中的氯化氢，反应的离子方程式为HS—+H+=H2S↑，故答案为：HS—+H+=H2S↑； （7）由题意可得如下转化关系：H2S—CuS—CuO，反应得到氧化铜的质量为32.814 g—31.230 g=1.584g，则硫化氢的纯度为=99%，故答案为：99%。 17．（16分）将CO2催化加氢不仅有利于实现“双碳”目标，还能制取重要的化工原料和优良的替代燃料——甲醇，该过程涉及的主要反应有： 反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2>0 反应IⅡ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3 (1)已知几种化学键的键能数据如下表所示，则ΔH1= 。 化学键 H-H C=O O-H C-H C-O 键能() 436 803 464 414 326 (2)在 条件下有利于反应I的自发进行。 A．高温              B．低温               C．任何温度 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2)：n(H2)=1：3投入反应物。 ①若只发生反应I．下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．容器内气体的压强不再发生改变        B．混合气体的平均摩尔质量不再发生改变 C．n(CH3OH) ： n(H2O)不再发生改变        D．反应的ΔH不再变化 ②若只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中CH3OH、CO的选择性(如：CH3OH的选择性)和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 图中表示CH3OH选择性变化的曲线是 ，其原因是 。 A．a            B．b            C．c (4)一定温度下，在体积为VL的恒容密闭容器中通入1 molCO2和3molH2发生上述三个反应。达到平衡时，容器中CH3OH(g)的物质的量为amol，CO(g)的物质的量为b mol，反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。(用含a、b的代数式表示)。 (5)如图是二氧化碳固体(干冰)的晶胞模型，88g干冰晶体中，含有_____mol晶胞结构单元，每个周围等距且紧邻的有_____个。 【答案】(1)-46kJ/mol (2)B (3) AB a 温度升高，平衡逆向移动， CH3OH的选择性降低，则曲线a表示CH3OH选择性随温度的变化趋势 (4) (5) 0.5 12 【详解】（1）的=反应物的总键能-生成物的总键能=2×803kJ/mol+3×436 kJ/mol-3×414 kJ/mol- 326kJ/mol- 464kJ/mol-2×464kJ/mol=-46kJ/mol； （2）该反应是气体体积减小的放热反应，、，当时反应能够自发进行，则在低温条件下有利于反应Ⅰ的自发进行，故选B； （3）①A．反应Ⅰ是正向气体系数减少的反应，反应正向进行，容器内气体的压强减小，所以容器内气体的压强不再发生改变能说明该反应达到平衡状态，故A正确； B．反应Ⅰ是正向气体系数减少的反应，反应正向进行，气体的总物质的量减小，而总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，所以混合气体的平均摩尔质量不再发生改变能说明反应达到平衡，故B正确； C．、均为反应产物，始终为1:1，所以不再发生改变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误； D．焓变不随反应的进行而变化，所以反应的焓变不再变化不能说明该反应达到平衡状态，故B错误； 故选AB。 ②反应Ⅰ是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动， CH3OH的选择性降低，则曲线a表示CH3OH选择性随温度的变化趋势，故选a； （4） 设反应I消耗的CO2的物质的量为x，反应Ⅱ消耗的CO2的物质的量为y，反应I、反应Ⅱ达平衡时各组分的浓度恰好使反应Ⅲ达平衡，列三段式：，，则有x=a，y=b，所以，，，反应Ⅱ的平衡常数。 （5） 晶胞含有二氧化碳8×⅛+6×⅟2=4个，88g干冰为2molCO2，含有的晶胞为0.5mol；干冰是分子晶体，采用分子密堆积，每个二氧化碳紧邻的分子数为12。 18．（14分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生反应：。 ②O ③ 。 请回答下列问题： (1)B中官能团的名称是 。 (2)C→D的反应类型是 。 (3)F→G的化学方程式为 。 (4)H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有 种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为 (写一种即可)。 (5)按照题目信息以 为原料合成的流程图如下： 则条件A为 ；试剂B为 。 【答案】(1)酚羟基、醛基 (2)取代反应 (3)++H2O (4) 9 或 （写出其一即可） (5) Cu/O2、加热 CH3COOH 【分析】 A中含有碳氯键和酯基两种官能团，在NaOH水溶液加热条件下，酯基和碳氯键发生水解反应，生成，同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生已知①反应，所以，经酸化后生成物质B：，B中含有酚羟基，能与溴单质发生邻位取代生成C：，C与CH3ONa发生取代生成D：和NaBr，根据已知②反应原理可知，D在吡啶/苯胺作用下和(CH3CO)2O反应生成E，E的结构为，结合已知③反应原理，可知E在BBr3条件下生成F：，结合F与G的结构以及反应条件为浓硫酸、加热可知，F与R发生了酯化反应，故R的结构为。 【详解】（1） 由分析可知，B为 ，B中官能团的名称是(酚)羟基、醛基 （2） C与CH3ONa发生取代生成D：和NaBr，为溴原子被取代的反应，属于取代反应； （3）由分析，F和发生酯化反应生成G，反应为： ++H2O； （4） 已知D的分子式为C8H8O3，H是D的同分异构体，其不饱和度等于5，遇氯化铁溶液发生显色反应，因此H的结构中含有酚羟基，能发生水解反应，H中含有酯基，结合分子式以及不饱和度，可知H中含有一个酚羟基，一个酯基，题目要求苯环上只有两个取代基，所以苯环上的两个取代基的组合有-OH和-COOCH3、-OH和-OOCCH3、-OH和- CH2OOCH，又因为苯环上两个取代基的位置关系有邻、间、对三种，所以满足条件的H的同分异构体有3×3=9种。其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为，则应该含有甲基且结构对称，可以为、。 （5）苯甲醇中羟基在铜催化下和被氧气氧化为醛基，故A为Cu/O2、加热；由信息②，及和苯甲醛和苯乙烯结构可知，试剂B为CH3COOH。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷04（甘肃专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A D B D B A A C B C A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（每空2分） 15．（14分） (1) (2)纯碱(或苏打) (3) 能催化发生分解反应 (4) 3.2 b 16．（14分） (1)圆底烧瓶 (2)E→C→D (3)五氧化二磷或无水氯化钙 (4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 (5)B (6)HS—+H+=H2S↑ (7)99% 17．（16分） (1)-46kJ/mol (2)B (3)AB a 温度升高，平衡逆向移动， CH3OH的选择性降低，则曲线a表示CH3OH选择性随温度的变化趋势 (4) (5) 0.5 12 18．（14分） (1)酚羟基、醛基 (2)取代反应 (3)++H2O (4) 9 或 （写出其一即可） (5) Cu/O2、加热 CH3COOH 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$