江苏省苏州市国裕外语学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

苏州国裕2024-2025学年第二学期3月份阶段性测试卷 高二化学 总分：75分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Li 7 S 32 B 11 F 19 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表达正确的是 A．基态硅原子的轨道表示式： B．基态Cr的电子排布式： C．的电子式： D．C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 2．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 3．冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是 A．跨临界直冷制冰使用的分子中存在1个σ键和1个π键 B．冰变成水破坏的只有范德华力 C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体 D．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 4．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是 单质M 熔点/ 801 712 190 2300 沸点/ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A．常温下，为液态 B．单质M一定是分子晶体 C．熔沸点： D．离子键强度： 5．下列关于晶体的说法，不正确的是 A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C．分子晶体中共价键的键能越大，该分子的熔、沸点越高 D．MgO和NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高 6．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是 A．电负性：O>Li>H>Al B．碱性： C．离子半径： D．既含有离子键又含有共价键 7．下列有关说法错误的是          图1 图2 图3 图4 A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越大 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键如图2 C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO2 D．px轨道的电子云轮廓图如图4所示 8．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．②③④ 9．一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 10．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 11．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 12．时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图所示)，已知晶胞参数(晶胞边长)为a D ()，TiN的相对分子质量为M。下列说法不正确的是 A． 基态Ti原子的电子排布式为 B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4 C．该晶胞沿z轴的投影图为 D．该晶体的密度为 13．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是 A.该晶胞中位于体心和棱心 B.电负性： C.周围距离最近且相等的的个数为4 D.若晶胞参数为，则晶体密度为 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14（17分）.按要求回答下列各小题： (1) 基态Fe原子价层电子的轨道表达式为 ， Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子。 (2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形 (3)基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第 周期第 族，该元素的最高正化合价为 ，在元素周期表中属于 区。 (4)苯胺()的晶体类型是 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是 。 (5)基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 (6)镍元素基态原子的外围电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 (7)MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： ①以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是 ； ②在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为 ； ③每个Cu晶胞中平均有 个Cu原子； ④GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为 ； 15．（12分）近日，《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 （1）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由 个硼原子构成。    （2）Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其化学键类型为 ，Na在空气中燃烧产生黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。 （3）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释的键角比的键角大的原因： 。 （4）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的 (填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置 。    16．（13分）按要求回答下列问题： (1)某元素原子的价电子构型为，该元素原子核外电子的空间运动状态有 种； (2)某元素价离子的轨道半充满，该元素的原子结构示意图为 ； (3)A元素的负一价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，用电子式表示A和B形成的化合物的形成过程 。 (4)下列关于物质排列顺序正确的是 。 A．熔点：钢铁＞纯铁＞钠 B．熔点：CI3＞CBr4＞CCl4 C. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞AsH3 D. 第一电离能：P＞Cl＞S E．熔点:钠＞NaCl＞HI F．熔点：MgO＞H2O＞O2 G. 元素含氧酸的酸性：Cl＞S＞P H电负性：N＞O＞C 已知三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。 元素 A B C 结构 信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外M层有1个成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子 (5)C元素位于元素周期表中 区，其价电子排布式为 。 (6)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，①中“”表示A元素的原子，②③中“”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。 上述四种物质中②的分子式为 ，②的电子式 ， 1mol②的分子中有 δ键， л键，四种物质中能够形成氢键的是 (填序号)。①③④分子中中心原子中的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示） 17．（19分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）“滤渣1”的成分为 。 （3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用 。 （4） 调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是 。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 和 。 （6）“除钴液”中主要的盐有 （写化学式），残留的浓度为 。 （7）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$