精品解析：浙江省杭州市西湖区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

杭州学军中学2024学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. CO B. C. D. 2. 下列实验仪器的名称不正确的是 A. 坩埚 B. 分液漏斗 C. 泥三角 D. 球形干燥管 3. 下列叙述中正确是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4. 下列关于化学键的说法中，不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 化学键分为极性键和非极性键两类 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 5. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶 6. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图为 C. 电子式： D. NaCl溶液中的水合离子 8. 关于合成氨工艺，下列说法不正确的是 A. 合成氨是一种重要的人工固氮方法 B. 该反应过程中氮元素被氧化 C. 合成的NH3可以用于化肥工业 D. 反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 9. 下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A. 颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B. 氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C. 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 10. 下列说法正确的是 A. 焰火中紫色来源于钠盐灼烧 B. 储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 C 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 11. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 12. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 胶体有丁达尔效应，可用于净水 B. 铁粉能与O2反应，可用作食品包装中的除氧剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 氮化硅具有熔点高、硬度大和性质稳定等特点，可用作高温结构陶瓷 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图1装置装置制取氯气 B. 用图2装置除去氯气中的HCl气体 C. 用图3装置分离苯和溴 D. 用图4装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气 14. 在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是 A. 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 若定容时，仰视液面加水至刻度线 C. 若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D. 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 15. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. T的氧化物能溶于氨水 C. 元素对应的含氧酸是强酸 D. 、的氢化物分子可能具有相同数目的电子 16. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B. b处褪色，说明SO2具有漂白性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 试管底部可能会出现白色固体 17. 用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是浓硫酸 B. 工业上用水吸收SO3制硫酸 C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为强电解质 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 18. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 氯化铁能与沸水反应 B. Fe与足量硫粉混合加热制取 C. 常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，是因为与这两种酸不反应 D 向溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，证明含有 19. 下列实验原理或方法正确的是 A. 有些化学药品使用后有剩余可放回原试剂瓶中 B. 向NaOH稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体 D. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，用滴管吸出少量液体至液面与刻度线相切 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 标准状况下，的含有个原子 B. 固体中含离子总数为 C. 与足量水反应转移电子数目为 D. 标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 21. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，氧化产物是 B. 转化过程需补充 C. 最终转化成 D. 过程II中，发生反应的离子方程式为： 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应： B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液与足量的溶液混合： 23. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作 a和操作b均为过滤 B. 操作 c 一般在坩埚中进行 C. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D. 得到固体Y的离子方程式为： 24. 取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化： 据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为 A. 1. 6mol/L B. 3.2mo/L C. 4.8mol/L D. 条件不足，无法计算 25. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 若将换为，阶段①压强变化更大 B. 若将换为，所得压强变化趋势与图2相似 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白液 D. 阶段③发生反应的离子方程式为： 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）元素z在元素周期表中的位置为_______。 （2）元素的非金属性：d_______g(用<、=、>来表示)。 （3）元素、可形成含10电子的分子，其空间构型为_______，元素、、形成的简单离子，半径大小顺序为_______(写离子符号)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B. 、、形成的化合物只含有共价键 C. 物质中可在呼吸面具中作为氧气来源 D. 两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体 27. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中硫元素的化合价为_______。 （2）反应I的化学方程式为_______。 （3）下列关于C的说法正确的是_______。 A. 酸雨指的是的降水 B. 浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥气体 C. 浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （4）将A通入到溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_______。 （5）将A通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是_______。 28. 某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①；②极易与水反应。 回答下列问题： （1）装置A中的装浓硝酸的仪器名称是_______。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为_______。 （2）实验时先启动装置A中反应，当装置C中_______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是_______。 （3）经测定，与反应生成、和，其中与的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）实验完毕后，设计实验证明产物中有生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，_______(填操作和现象)，证明产物中有生成。 29. 二氧化氯具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料： i.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （3）装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （4）装置C中还可能发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验反思】 （5）甲同学推测装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。 来源2：通入装置C中一段时间后，_______(用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理)，生成的进入了装置D。 30. 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。 （1）线段Ⅱ表示_______的变化情况，线段Ⅳ表示_______的变化情况(填微粒符号)。 （2）根据图像可计算出a=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州学军中学2024学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. CO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】能与碱反应生成盐和水而各元素化合价不发生变化的氧化物为酸性氧化物。 【详解】A．CO既不能与酸发生反应也不能与碱发生反应，属于不成盐氧化物，A不符合题意； B．NO2可以与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，此过程中生成两种盐且N元素的化合价发生变化，不是酸性氧化物，B不符合题意； C．Al2O3既可以与酸发生反应又可以与强碱发生反应，属于两性氧化物，C不符合题意； D．SO3与碱反应生成硫酸盐和水，不生成其他物质，属于酸性氧化物，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列实验仪器的名称不正确的是 A. 坩埚 B. 分液漏斗 C. 泥三角 D. 球形干燥管 【答案】C 【解析】 【详解】A．为坩埚，名称正确； B．是分液漏斗，名称正确； C．为三脚架，名称错误； D．为球形干燥管，名称正确。 答案选C。 3. 下列叙述中正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl的电解质，A错误； B．铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质和非电解质的范畴，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的MgCl2可以导电说明在熔融状态下有自由移动的离子，MgCl2为电解质，C正确； D．NaCl在水中电离为自发过程，不需要通电，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于化学键的说法中，不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 化学键分为极性键和非极性键两类 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，故B项错误； C．形成离子键可以使阴阳离子相结合，形成共价键可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故选B。 5. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，故选A。 6. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于杀菌消毒，故可适量用作食品添加剂，A错误； B．合金的强度大于纯金属，所以硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等，B正确； C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，与空气的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有强氧化性，可以用于漂白棉、麻、纸张等，但长期露置在空气中HClO见光易分解成HCl和O2而失效，C正确； D．由于溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具，D正确； 故选A。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图为 C. 电子式： D. NaCl溶液中的水合离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误； B．已知S是16号元素，故的结构示意图为：，B错误； C．电子式为：，C错误； D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，D正确； 故答案为：D。 8. 关于合成氨工艺，下列说法不正确的是 A. 合成氨是一种重要的人工固氮方法 B. 该反应过程中氮元素被氧化 C. 合成的NH3可以用于化肥工业 D. 反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨是将氮气转化为氨气，一种重要的人工固氨方法，A正确； B．该反应过程中氮元素化合价降低，被还原，B错误； C．合成的氨气可以用于生成碳酸氢铵、尿素等化肥产品，C正确； D．N2的化学性质很稳定，氮氮键难以断裂，故该反应采用高温、高压等苛刻条件来促进反应进行，与N2化学性质很稳定有关，D正确； 故答案为：B。 9. 下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A. 颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B. 氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C. 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【解析】 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【详解】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确； B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确； C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确； D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误； 故答案为：D。 10. 下列说法正确的是 A. 焰火中紫色来源于钠盐灼烧 B. 储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 C. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应中，钠元素的火焰呈黄色，而紫色通常来自钾元素（需通过蓝色钴玻璃观察）。因此紫色并非来源于钠盐，故A错误； B．储氢合金通过物理或化学吸附大量吸收氢气，并与氢气结合形成金属氢化物，这一过程可逆，从而实现氢气的储存与释放，故B正确； C．工业上制取金属镁需电解熔融的无水氯化镁（），而非六水合氯化镁（），故C错误； D．小苏打为碳酸氢钠（），而非碳酸钠（），发泡原理是受热分解生成气体，或与酸反应产生。故D错误； 故选B。 11. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量H+，溶液中具强氧化性，有将Fe2+氧化为Fe3+，因此一定不能大量共存，A错误； B．溶液中存在大量H+，能与发生离子反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液可以存在有色离子(黄色），能大量共存，C正确； D．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈强碱性或者酸性，碱性溶液中各离子能大量共存，酸性环境下与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 胶体有丁达尔效应，可用于净水 B. 铁粉能与O2反应，可用作食品包装中的除氧剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 氮化硅具有熔点高、硬度大和性质稳定等特点，可用作高温结构陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体用于净水与其具有很强的吸附性有关，与其能产生丁达尔效应无关，A符合题意 B．铁粉能与O2反应能消耗食品包装中的O2，故可用作食品包装中的除氧剂，前后有因果关系，B不合题意； C．FeCl3用于腐蚀印刷电路板上的Cu，反应原理为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，反应中FeCl3表现出氧化性，有因果关系，C不合题意； D．氮化硅具有熔点高、硬度大和性质稳定等特点，可用作高温结构陶瓷，前后有因果关系，D不合题意； 故答案为：A。 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图1装置装置制取氯气 B. 用图2装置除去氯气中的HCl气体 C. 用图3装置分离苯和溴 D. 用图4装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，MnO2与稀盐酸不反应，故用图1装置装置制取不了氯气，A不合题意； B．除去氯气中的HCl气体应该采用洗气瓶，且除去氯气中的HCl气体不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，即不能用图2装置除去氯气中的HCl气体，B不合题意； C．苯和液溴互溶，不能用图3装置分离苯和溴，应该采用蒸馏装置，C不合题意； D．已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故用图4装置中肥皂泡中气体来验证铁粉与水蒸气反应产生氢气，D符合题意； 故答案为：D。 14. 在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是 A. 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 若定容时，仰视液面加水至刻度线 C. 若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D. 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】 【详解】A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意； B．若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意； C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意； D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； 故答案为：D。 15. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. T的氧化物能溶于氨水 C. 元素对应含氧酸是强酸 D. 、的氢化物分子可能具有相同数目的电子 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，因此原子半径：，，A错误； B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，但不能与弱碱反应，B错误； C．S元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误； D．由分析可知，R为N，W为S，这两者可以和氢分别形成N2H4和H2S，这两者都是18电子微粒，D正确； 故选D。 16. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B. b处褪色，说明SO2具有漂白性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 试管底部可能会出现白色固体 【答案】A 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸变为红色，故a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确； C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，D正确； 故答案为：A。 17. 用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是浓硫酸 B. 工业上用水吸收SO3制硫酸 C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为强电解质 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 【答案】D 【解析】 【分析】FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O 反应中，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到+2价，根据氧化还原反应规律配平可得该反应方程式为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，据此分析解题。 【详解】A．在该反应中，KNO3中N元素的化合价从+5价降低到+2价，则反应的氧化剂是KNO3，而H2SO4中各元素的化合价均未改变，即浓硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制硫酸，而不是用水来吸收，B错误； C．Fe2(SO4)3、K2SO4在水中均能完全电离，均为强电解质，而H2O只能部分电离，为弱电解质，C错误； D．由分析可知，氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为NO，结合反应方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，D正确； 故答案为：D。 18. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 氯化铁能与沸水反应 B. Fe与足量硫粉混合加热制取 C. 常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，是因为与这两种酸不反应 D. 向溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，证明含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁能与沸水反应生成氢氧化铁胶体，A正确； B．S的氧化性较弱，Fe与足量硫粉混合加热反应生成FeS，B错误； C．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，是因为铁在浓硝酸、浓硫酸会反应生成致密的氧化膜而钝化，不是因为与这两种酸不反应，C错误； D．溶液中Fe2+和Cl-均可和酸性溶液反应，而使溶液褪色，该现象不能证明含有，D错误； 故选A。 19. 下列实验原理或方法正确的是 A. 有些化学药品使用后有剩余可放回原试剂瓶中 B. 向NaOH稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体 D. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，用滴管吸出少量液体至液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．从试剂瓶中取出的药品，若使用后有剩余，为了避免污染试剂，一般不能放回原试剂瓶，但是对于Na、K等药品，若有剩余需要放回试剂瓶，A正确； B．向NaOH稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀，应该向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液来制备Fe(OH)3胶体，B错误； C．由于NH3易溶于水，CO2难溶于水，易溶于碱性溶液中，故向饱和NaCl溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可析出NaHCO3固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，不能用滴管吸出少量液体至液面与刻度线相切，否则导致结果偏低，应该重新配制，D错误； 故答案为：A。 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 标准状况下，含有个原子 B. 固体中含离子总数为 C. 与足量水反应转移电子数目为 D. 标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定原子数，A错误； B．由2个和1个构成，固体中含有离子，则离子数为，B错误； C．与水发生反应：，由方程式可知，与足量水反应转移，则转移电子数目为，C正确； D．标准状况下，将通入水中，发生反应：，根据原子守恒，Cl的总原子数为，但该反应为可逆反应，未完全反应，则、、的数目之和小于，D错误； 故选C。 21. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，氧化产物是 B. 转化过程需补充 C. 最终转化成 D. 过程II中，发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，过程Ⅰ为SO2、O2和反应生成和硫酸根，反应原理为，过程Ⅱ为将SO2氧化为，反应的离子方程式为，据此回答。 【详解】A．过程I中，硫元素和铁元素化合价均上升，氧化产物是、，A错误； B．先消耗，后生成，是整个流程的催化剂，不需要补充，B错误； C．由分析知，经过过程Ⅰ、Ⅱ最终被氧化成，C正确； D．电荷不守恒，过程Ⅱ离子方程式为：，D错误； 故选C。 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应： B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液与足量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知盐酸的酸性强于碳酸，故向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体不发生反应，A错误； B．已知Fe3+能够氧化I-，故用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈的离子方程式为：，B错误； C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故离子方程式为：，C正确； D．溶液与足量的溶液混合生成Na2CO3、NH3·H2O，故离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 23. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作 a和操作b均为过滤 B. 操作 c 一般在坩埚中进行 C. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D. 得到固体Y的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝制得金属铝，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，A正确； B．由分析可知，操作c为氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，固体的灼烧一般在坩埚中进行，B正确； C．铝合金的硬度和机械强度比成分金属大，适合制造机器零件，纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件，C正确； D．由分析可知，得到氢氧化铝的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 24. 取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化： 据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为 A. 1. 6mol/L B. 3.2mo/L C. 4.8mol/L D. 条件不足，无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】Cu2O写为CuO·Cu，则固体混合物可看成由CuO和Cu组成，两份固体质量相等，第一份被足量氢气还原后减少6.4g，则n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol，则“CuO”总物质的量为0.4mol；Cu、Cu2O、CuO与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，产生标况下4.48LNO，即产生NO物质的量为0.2mol，“Cu”物质的量为0.3mol；则混合可看成由0.4molCuO+0.3molCu，则硝酸总物质的量为0.2mol+0.7mol×2=1.6mol，浓度为1.6mol÷500mL=3.2mol/L，B符合题意； 答案选B。 25. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 若将换为，阶段①压强变化更大 B. 若将换为，所得压强变化趋势与图2相似 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白液 D. 阶段③发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中溶解度更大，且与水反应生成亚硫酸，故将换为，阶段①压强变化更大，A正确； B．若将换为，发生的反应为：、、，压强变化与气体的体积变化成正比，与图2趋势相同，B正确； C．阶段②的压强变小，说明氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生的反应制备漂白液，C正确； D．阶段②为氢氧化钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，继续加入硫酸，阶段③发生反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）元素z在元素周期表中的位置为_______。 （2）元素的非金属性：d_______g(用<、=、>来表示)。 （3）元素、可形成含10电子的分子，其空间构型为_______，元素、、形成的简单离子，半径大小顺序为_______(写离子符号)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B. 、、形成的化合物只含有共价键 C. 物质中可在呼吸面具中作为氧气来源 D. 两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体 【答案】（1）第2周期第ⅤA族 （2）＞ （3） ①. 正四面体形 ②. Cl-＞O2-＞Al3+ （4）ACD 【解析】 【分析】由题干信息可知，8种短周期元素中，d、g均有-2价，二者处于VIA族，而g的原子序数较大，故d为O元素、g为S元素；y有+4价，其处于ⅣA族，原子序数小于d(氧)，故y为C元素；z的原子序数介于y(碳)、d(氧)之间，故z为N元素；e有+1价，其处于IA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于IA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素。 【小问1详解】 由分析可知，Z为N，其原子结构示意图为：，则元素z在元素周期表中的位置为第2周期第ⅤA族，故答案为：第2周期第ⅤA族； 【小问2详解】 由分析可知，d为O，g为S，是同一主族元素，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，即元素的非金属性O＞S即d＞g，故答案为：＞； 【小问3详解】 由分析可知，x为H，y为C，故元素、可形成含10电子的分子即CH4，其空间构型为正四面体形，d为O、f为Al、h为Cl，元素、、形成的简单离子即O2-、Al3+和Cl-，Cl-核外有3个电子层，其余为2个电子层，但O的核电荷数比Al小，故半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Al3+，故答案为：正四面体形；Cl-＞O2-＞Al3+； 【小问4详解】 A．由分析可知，e为Na，e单质即Na长期露置在空气中先转化为Na2O、再转化为NaOH、最终转化为碳酸盐Na2CO3，A正确； B．由分析可知，x为H、z为N、d为O，x、z、d形成的化合物NH3·H2O只含有共价键，但NH4NO3中既有离子键又有共价键，B错误； C．由分析可知，e为Na、d为O，物质e2d2即Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，即可在呼吸面具中作为氧气来源，C正确； D．由分析可知，f为Al，根据反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，两份等质量的f即Al单质分别与足量稀盐酸、NaOH溶液充分反应后，产生相同体积的气体，D正确； 故答案为：ACD。 27. 硫铁矿(含)是一种重要化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中硫元素的化合价为_______。 （2）反应I的化学方程式为_______。 （3）下列关于C的说法正确的是_______。 A. 酸雨指的是的降水 B. 浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥气体 C. 浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （4）将A通入到溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_______。 （5）将A通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是_______。 【答案】（1）-1 （2） （3）D （4） （5）取适量溶液于试管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸银溶液，若是产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子 【解析】 【分析】硫铁矿和氧气煅烧生成A为二氧化硫，二氧化硫和水生成D为亚硫酸，亚硫酸氧化为C是硫酸；二氧化硫和氧气催化氧化生成B是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸。 【小问1详解】 硫铁矿中铁为+2价，则S元素的化合价为-1； 【小问2详解】 反应I是硫铁矿和氧气煅烧生成二氧化硫，其化学方程式为； 【小问3详解】 A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误； B．浓硫酸有强氧化性，但是不与二氧化硫反应，因此可以干燥二氧化硫气体，故B错误； C．硫酸铜晶体中自身含有水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，体现的是吸水性，故C错误； D．稀硫酸长时间放置水分挥发，在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置吸水，在空气中浓度会变低，故D正确； 选D； 小问4详解】 二氧化硫和氨气、水反应转化为亚硫酸铵，再和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，反应为：； 【小问5详解】 将二氧化硫通入到新制氯水中，两者发生反应生成硫酸和HCl，其中还原产物的阴离子为氯离子，因此检验反应后溶液中氯离子的方法为：取适量溶液于试管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸银溶液，若是产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子。 28. 某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①；②极易与水反应。 回答下列问题： （1）装置A中的装浓硝酸的仪器名称是_______。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为_______。 （2）实验时先启动装置A中的反应，当装置C中_______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是_______。 （3）经测定，与反应生成、和，其中与的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）实验完毕后，设计实验证明产物中有生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，_______(填操作和现象)，证明产物中有生成。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 酸性，氧化性 （2） ①. 充满红棕色气体 ②. 排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应 （3） （4）吸收E中挥发出的水蒸气 （5）有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色) 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，B盛放P2O5或无水氯化钙等，干燥NO2，C中NO2和镁反应，D中碱石灰吸收E中挥发出的水蒸气，防止E中水蒸气进入D，F为尾气处理装置，防止污染空气，气球收集难溶于氢氧化钠溶液的气体。 【小问1详解】 由图可知，装置A中的装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，硝酸表现的化学性质为酸性和氧化性； 【小问2详解】 实验时先启动装置A中的反应，利用生成的NO2将装置中的空气排干净，故当装置C中充满红棕色气体时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是：排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应； 【小问3详解】 已知与反应生成、和，其中与的物质的量相等，根据得失电子守恒，装置C中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于极易与水反应，所以装置D的作用是：吸收E中挥发出的水蒸气，防止与水反应； 【小问5详解】 根据题意，极易与水反应。实验完毕后，取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，若有刺激性气味气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，证明产物中有生成。 29. 二氧化氯具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料： i.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ii.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （3）装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （4）装置C中还可能发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验反思】 （5）甲同学推测装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。 来源2：通入装置C中一段时间后，_______(用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理)，生成的进入了装置D。 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）＞ （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）溶液的酸性增强，发生反应：，反应产生的氯气进入了装置D 【解析】 【分析】由题意可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； 【小问3详解】 由方程式可知，反应时，氯气中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，亚氯酸钠中氯元素的化合价升高被氧化，二氧化氯是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，此条件下氯气的氧化性强于二氧化氯； 【小问4详解】 装置C中氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问5详解】 由题意可知，装置D中的氯气可能是氯气通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应：，反应产生的氯气进入了装置D。 30. 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。 （1）线段Ⅱ表示_______的变化情况，线段Ⅳ表示_______的变化情况(填微粒符号)。 （2）根据图像可计算出a=_______。 【答案】（1） ①. ②. HIO3 （2）6 【解析】 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，据此分析解答； 【小问1详解】 根据分析可知，线段Ⅱ表示亚铁离子被氯气氧化为铁离子；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示HIO3的变化情况。 【小问2详解】 通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $