天津市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

化学窖案 5 9 10 11 12 D C A B B A D C 13.(20分，每空2分) )田力 Is 2s 2p (25p3 水分子和过氧化氢分子结构相似，同为极性分子，相似相溶：且相互之间可以形成分子间 氢键，所以可以任意比例互溶 (3V形 极性分子 子子 (5)Cu2+N NH3 H.N-Cu-NH 14.(16分，每空2分) (1)2 +4 (2)bd (3)C sp (4)SnF4属于离子晶体，SnCl、SnBr4、Snl:属于分子品体，离子品体的熔点比分子晶体的高，分子品 体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 (5)6 956/Na(ax10 15.(12分，每空2分) (1)A CD (2)③+2 配位 (3)∠3>∠2 16.(16分，每空2分) (1)第四周期第VIIB族C (2)MnO2降低A (3)正四面体形sp (4)FDCA形成的分子间氢键更多天津一中2024-2025-2高二化学 物质结构测试 本试卷分为第1卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时45分钟。 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.SO2中Si为sp杂化 B.SiO2和S02的晶体类型利同 C.H,O的VSEPR模型为A D.CL中共价健的电子云图形为c〔霜0 2.根据元素周期律，下列说法不正确的是() A.第一电离能.N>O>S B.化合物中键的极性：SiCl>PC3 C.碱性：LiOHKOH D.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O 3.下列有关第VA族元素及其化合物说法正确的是（) A.S0,C12是非极性分子 B.SO,与SO时的键角相等 C.基态Sc的价层电子排布式为4s24p' D.第VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 4.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是〈) A,该晶体属于分子晶体一 B.该物质的化学式为HS C.S位于H构成的八面体空隙中 H D.S位于元素周期表p区 5.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是字宙中含量最多的元素，Y的最外 层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同王族，W的基态 原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是() A.简单离子半径：W>M B.简单氢化物稳定性：Z<Y C.M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D.第二周期中第一电离能比Z大的元素有？种 第1页，共8页 天津一中2024-2025-2高二年级化学学科第1页.共4页 6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( 选项 实例 解释 OH 酸性： 强于《 羟基极性： 强于 ⊙ 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 冠醚15-冠-5能够与Na形成超分子，而 Na+的直径与冠醚空胜的直径相当 不能与K*形成超分子 D 不存在稳定的H、HCl和C 共价键具有饱和性 7.液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH中的一个H原子若被-NH2 取代可形成NH4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OD能溶 于氨水形成[CuNH)42+。NH经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2Oa(无色)、NO3等。 下列有关NH2OH、NH、NH、NO,的说法正确的是() A.NH2OH雅溶于水 BNO;的空间构型为直线形 C.H的键角比NH中的大 D.1mol[Cu0NH)42+中含有4mola罐 8.顺铂[PtNH)2C]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物：碳铂是1,1一环丁二 羧酸二氨合铂的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺 铂。下列说法正确的是() NH NH. 碳铂 A碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B碳铂分子中有手性碳原子 C.碳铂分子中$p杂化的碳原子与sp杂化的碳原子数之比为2：1 D.顺铂Pt(NH2)2C]的配位数是2· 第2页.共8页 9.理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法借误的是() A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种 S-N凡nXN-N-可 C.空间结构为四面体形 N-N-NN-N-N D.常温下不稳定 10.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(N旺，)]，[B(OCH,4,CL,部分晶体结构如下图所示， 其中[C(NH,)]为平面结构。下列说法正确的是() A.该晶体中存在N一H.O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.·晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 11.氨是常用的化工原料；研究发现可通过高效催化剂高选择性地将NO,还原为NH,。我国科学 工作者利用氮化钴（图1）掺杂Cu.获得具有高效催化性能的掺杂物C0,CN(图2)。 图1 图2 下列说法错误的是() A.掺杂前，氮化钴的化学式为CoN B,NO被还原为NH,后，键角将变小 第3页，共8页 天神一中2024-2025.2高二年级化学学科第2页共4页 C.,Co,CuN晶体中，若晶胞参数为pm,则最近的Co原子核间距为三m 20pm D.Co,CN晶体中，Cu原子周围最近的Co原子为8个 12.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离 子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。说法错误的是() OCl或Br upmo ●0 ●O Mg或空位 o Li o Li 图1 图2 72.5 A.图1晶体密度为N,xax10西Bcm的 (C1:35.5 0:16Li7) B、图1中0原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg0Cl,Br-x D.Mg2取代产生的空位有利于L计传导 第4页.共8页 选择题答题纸 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 二、填空题（共4小题，共64分） 13.(1)基态N原子的电子排布图（轨道表示式）为 (2)H202分子的氧原子的杂化轨道类型为： H2O2和H20能以任意比例互溶的原 因是 。 (回答两点原因) (3)03分子的空间结构为 是 分子。（极性分子或非极性分子） (4)CaF2晶胞结构如图所示。 a nm 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 A离子的坐标为0，，，则B离子的坐标为 (⑤)在配合物[CuNH)4]S04中， 是中心离子， 是配位原子，一 是配位体， [CuNH)4+的结构式为 第5页.共8页 天神一中2024-2025-2高二年级化学学科第3页共4页 14. 第VA旋元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 在与其他元素形成化合物时，呈现的 最高化合价为 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 CH, (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 其中电负性报大的元素是 硅原子的 H 杂化轨道类型为 (④)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 物质 SnFa SnCl, SnBra Snl 熔点/C 442 -34 29 143 (5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为一一。 设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 _g·cm3(列出计算式)。 (Pb:207S:32) apm 第6页.共8页 15. (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)， 用光谱仪可捕捉到发射光谱的是， 16 2s A 闪 四 2s 2p B 2s 2p 2s 2p D (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 ① NH ③ ② ② HN ① 酞者 钴酞菁 酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是 (填酞蒈中N 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 氮原子提供孤对电子与钴离子 形成 键。 (3)FeS047Hz0的结构如图所示，FeS047Hz0中∠2、，∠3由大到小的顺序是 ●Fe 00 oH 第7页.共8页 天津一中20242025-2高二年级化学学科第4页共4页 16.锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (I)Mn在元素周期表中的位置 同周期中，基态原子未成 对电子数比Mn多的元素是 (填元素符号)。 (2)M血的某种氧化物MnO,的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示， 该氧化物化学式为 ●Mh 00 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，M如的化合价 ·(填“升高“降低”或 “不变)，。空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导 体性质的是·（填标号） A.Cao B.Cuo C.Fe,03 (3)BMIM]BE(见图)是MnOx品型转变的诱导剂。BF:的空间构型为 [BMM中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为 BF, (BMIMIBF (4)MO,可作HIMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。.FDCA的熔点远大于HMF,除相对 分子质量存在差异外，另一重要原因是 FDCA 第8页.共8页