精品解析：河北省张家口市张北县张北成龙学校2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024～2025学年第一学期学业水平测试(二) 九年级化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色字迹的签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 长征七号遥八运载火箭搭载天舟七号货运飞船，在我国文昌航天发射场成功发射。火箭在升空过程中发生的下列变化属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 隔热材料熔化 C. 火箭点火 D. 整流罩脱落 【答案】C 【解析】 【详解】A、水受热汽化过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B、隔热材料熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C、火箭点火过程中燃料燃烧属于化学变化，C符合题意； D、整流罩脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选C。 2. 实验操作需要谨慎规范，以下实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用石灰石 C. 检查装置气密性 D. 处理废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、把石灰石放入试管时，应该先把试管横放，把石灰石放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使石灰石滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、废液不能直接倒入下水道，防止污染水源，腐蚀管道等，应倒入指定容器中，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 空气中各成分含量固定不变 B. 空气质量指数级别越低，说明空气质量越好 C. 活性炭可以使海水淡化 D. 水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源短缺 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中各成分含量并非固定不变，A错误； B、空气质量指数级别越低，说明空气质量越好，B正确； C、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不可以使海水淡化，C错误； D、水资源可以循环利用，但淡水资源依旧短缺，D错误。 故选B。 4. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的化学式：NaCO3 C. 碳酸根离子： D. 碳单质中碳元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2，符合题意； B、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：，不符合题意； D、碳单质中碳元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳单质中碳元素的化合价表示为：，不符合题意。 故选A。 5. 2024年“世界环境日”中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列对于环境问题认识正确的是 A. 使用一次性餐具，方便生活 B. 提倡绿色出行，倡导“低碳”生活 C. 为增添节日气氛，鼓励燃放烟花爆竹 D. 大力发展新能源，禁止使用化石燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具虽然方便生活，但会消耗大量的资源，同时产生大量的废弃物，对环境造成压力，不利于环境保护，不符合题意； B、提倡绿色出行，倡导“低碳”生活，如骑自行车、步行或使用公共交通工具等，可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，降低碳排放量，有利于环境保护，符合题意； C、燃放烟花爆竹虽然能增添节日气氛，但会产生大量的烟尘和有害气体，严重污染空气，对环境造成破坏，不利于环境保护，不符合题意； D、大力发展新能源是环保的重要措施，但考虑到新能源的发展还需要时间和技术的积累，目前还不能完全替代化石燃料，因此，提出“禁止使用化石燃料”是不现实的，应该逐步减少化石燃料的使用，同时加大新能源的研发和推广力度，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列关于实验现象的描述中正确的是 A. 铜粉加热后，红色固体逐渐变为黑色 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 D. 将一氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜粉加热后，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，故现象为红色固体逐渐变为黑色，A正确； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体，B错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C错误； D、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。 故选A。 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气球在高空中膨胀-分子体积变大 B. 一滴水中约含有1.67×1021个水分子-分子的质量和体积都很小 C. 水和过氧化氢化学性质不同-不同分子的化学性质不同 D. 水蒸发由液态变成气态-分子间的间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误； B、 一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； C、 水和过氧化氢性质不同，是因为分子构成不同，不同分子的性质不同，故选项解释正确； D、 水蒸发由液态变成气态，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确； 故选A。 8. 实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，下列说法错误的是 A. 在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管 B. 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖好后倒置于盛有水的水槽中 C. 先将导管口移入集气瓶，再开始加热 D. 停止加热时，要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管，故正确； B、氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖好后倒置于盛有水的水槽中，开始反应后，等到导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶，开始收集，故正确； C、先开始加热，由于刚产生的气泡是排出的装置中的空气，所以等到导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶，开始收集，故错误； D、停止加热时，要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，造成试管炸裂，故正确； 故选C。 9. 《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟(主要成分为炭黑)可用于制墨。下列说法错误的是 A. 黑烟是由松木不完全燃烧产生的 B. 炉膛口的大小会影响炭黑的产量 C. 炭黑的主要成分是碳的化合物 D. 水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A.黑烟主要成分是炭黑，是由松木不完全燃烧产生的，故A正确； B.炉膛口的大小会影响炉膛氧气含量，会影响燃烧成分程度，进而影响炭黑的产量，故B正确； C.炭黑是碳的单质形式，不是碳的化合物，故C错误； D.水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的化学性质不活泼，故D正确。 故选：C。 10. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 【答案】A 【解析】 【详解】A、遇到室内起火，打开门窗通风可能增加室内氧气浓度，加剧火势，错误； B、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻对吸入气体过滤，可减少有毒有害气体与烟尘的吸入，跑离着火区域以尽快脱离危险，正确； C、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以免水导电，发生触电危险，正确； D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用移除可燃物的方法灭火，正确； 故选A。 11. 下列各组中的物质按混合物、单质、氧化物顺序排列的是 A. 铜粉、红磷、一氧化碳 B. 海水、金刚石、高锰酸钾 C. 冰水共存物、液氮、二氧化硫 D. 矿泉水、汞、氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜粉是由一种物质组成的，属于纯净物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误； B、海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； C、冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物；液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误； D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； 故选D。 12. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 13. 如图所示是某化学反应的微观示意图，其中“●”和“o”分别表示不同元素的原子。下列说法中正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 反应前后元素种类不变 C. 反应过程中原子可以再分 D. 该反应可能为氢气的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：。 【详解】A、根据反应微观示意图中分子的变化可知，反应前后分子总数发生了变化，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故B正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中分子可分，原子不可再分，故C错误； D、氢气和氧气点燃生成水，该反应是两种单质反应，图示反应是一种化合物与一种单质的反应，不可能为氢气的燃烧反应，故D错误； 故选：B。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuO中的C 在氧气流中充分灼烧 B 除去CO2中的CO 点燃气体 C 区分N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 区分MnO2粉末和活性炭粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在氧气流中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，能除去CuO中的C，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中的CO，不能达到实验目的，不符合题意； C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，分别向集气瓶中伸入燃着的木条，木条均熄灭，现象相同，不能区分氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化锰粉末和活性炭粉均为黑色固体，通过观察颜色的方法不能区分二者，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 15. 当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行合成氨的反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. n=8 B. 该反应为化合反应 C. 参加反应的氢气的质量为15g D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，所以反应后催化剂的质量也为5g，n=5，故A错误； B.根据质量守恒定律可知，反应前氢气的质量为：52g+9g+34g-80g-0g=15g，氢气质量减小，为反应物，参加反应的氢气的质量为：15g-9g=6g，同理，氮气为反应物，参加反应的氮气的质量为：80g-52g=28g，氨气的质量增加，为生成物，生成氨气的质量为：34g-0g=34g，该反应是氢气与氨气在催化剂条件下反应生成氨气，符合多变一特点，基本反应类型属于化合反应，故B正确； C.由B分析可知，参加反应的氢气的质量为6g，故C错误； D.由B分析可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为：，故D错误。 故选：B。 16. 如图所示是锶在元素周期表中的部分信息和其粒子的结构示意图。下列说法中正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 乙所示粒子为Sr2- C. 乙和丙所示粒子化学性质不同 D. 锶的相对原子质量为87.62g 【答案】C 【解析】 【详解】A、锶是金旁，属于金属元素，选项说法不正确； B、乙所示粒子中38=2+18+8+8+2=38，表示的是锶原子，选项说法不正确； C、乙表示的中性锶原子与丙表示的 Sr²⁺离子在得失电子数上不同，最外层电子数不同，其化学性质也不同，选项说法正确； D、元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，单位为1，省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，选项说法不正确； 故选C。 17. 如图是解热、镇痛药“布洛芬片”的说明书(部分)，下列有关说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成 C. 布洛芬中碳元素的质量分数为 D. 成人一天最多摄入布洛芬不应超过0.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据布洛芬的化学式知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确； B、布洛芬由布洛芬分子构成，一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成，故B不正确； C、布洛芬中碳元素的质量分数为，故C不正确； D、本品每片含0.1g布洛芬，成人一次2片，24小时用药不超过4次，则成人一天最多摄入布洛芬不应超过0.1g×2×4=0.8g，故D正确； 故选D。 18. 通过数字传感器进行空气中氧气含量的测定如图甲所示，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图乙所示，下列有关说法错误的是 A. 数字化传感器能为科学探究提供更为直观的证据 B. 100s时瓶内压强开始升高是因为红磷燃烧时放热，气体受热膨胀 C. 900s后压强恢复是因为此时已经打开了弹簧夹 D. 该实验说明红磷能将集气瓶中的氧气全部耗尽 【答案】D 【解析】 【详解】A、由数字化传感器得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰直观的看到氧气含量的变化，数字传感器能为科学探究提供更为直观的证据，故A正确； B、100秒时瓶内压强开始升高是因为红磷燃烧时放出大量的热，气体受热体积膨胀，导致瓶内压强升高，故B正确； C、900秒后压强恢复是因为此时已经打开了止水夹，烧杯中的水倒吸入瓶内，倒吸水的体积填补了消耗氧气的体积，瓶内气体压强恢复为起始值，故C正确； D、由氧气含量变化曲线可知，红磷熄灭时，氧气的浓度没有变为零，说明红磷不能将集气瓶中的氧气全部耗尽，故D错误。 故选：D。 19. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 分子、原子不显电性，则不显电性的粒子一定是分子或原子 B. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. CO2会造成温室效应，所以CO2是一种大气污染物 D. 金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子不显电性，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不带电，也不显电性，故选项不合理； B、化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，例如NaOH在氢元素显+1价，故选项不合理； C、CO2会造成温室效应，但是CO2不是一种大气污染物，故选项不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项合理； 故选D。 20. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 B．证明分子在不断运动 C．鉴别氢气和甲烷 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 较不同催化剂对双氧水（H₂O₂）分解速率的影响，必须保证其他条件（如H₂O₂的浓度、用量等）相同，但图中却用的是 3％ 和 5％ 不同浓度的过氧化氢溶液，故无法作出公平比较，选项设计不能达到相应实验目的； B、 利用浓氨水和酚酞溶液分置于两支管中，氨分子会不断扩散到酚酞溶液中使之变红，能证明分子在不断运动，选项设计能达到相应实验目的； C、 氢气与甲烷燃烧均会生成水，干燥烧杯内壁都能看到水雾，选项设计不能达到相应实验目的； D、 碳酸钠与盐酸置于敞口容器中反应，生成的CO₂逸出，无法在天平上得到反应前后总质量不变的结果，不能验证质量守恒定律，选项设计不能达到相应实验目的； 故选B。 21. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是 A．电解一定质量的水 B．一定量石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体 C．镁在空气中燃烧 D．用完全相同的两份过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2:1，故选项图像错误，不符合题意； B.一定量的反应物在短时间内放出CO₂，之后反应停止，CO₂质量随时间先上升后恒定，故选项图像正确，符合题意； C.镁在空气中燃烧生成固体MgO，固体质量应先升后稳定，图中却保持不变，故选项图像错误，不符合题意； D.两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误，不符合题意，故选B。 【点睛】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 22. 根据如图实验得出的结论正确的是 A. 甲：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟可引燃蜡烛，说明蜡烛燃烧生成可燃性物质 B. 乙：试管内黑色粉末变为红色，说明氧化铜失去氧元素，发生了氧化反应 C. 丙：硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的多少有关 D. 丁：两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、点蜡烛刚熄灭时产生的白烟可引燃蜡烛，是因为白烟是石蜡蒸汽冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃性，不能说明蜡烛燃烧生成可燃性物质，说法错误，不符合题意； B、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，试管内黑色粉末变为红色，说明氧化铜失去氧元素，发生了还原反应，说法错误，不符合题意； C、空气中氧气含量较少，硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，说法错误，不符合题意； D、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、填空及简答题(本大题共5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分) 23. 我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的___________(填操作名称)相似。 （2）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，其中氮、氢元素的质量比为___________。 （3）瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为___________。 （4）彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是___________。 【答案】（1）过滤 （2）14：5 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）增大可燃物与氧气的接触面积，使反应更充分 【解析】 【小问1详解】 “浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离； 【小问2详解】 由化学式可知，靛蓝中氮、氢元素的质量比为：(14×2)∶10 = 14∶5； 【小问3详解】 贝壳灰主要成分是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H₂O = Ca(OH)₂； 【小问4详解】 将木材劈成细条可增大表面积，促进氧气接触，加快燃烧速率，使燃烧更充分。 24. 阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 I．生命保障： 空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境。 由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。其中聚氯乙烯是一种微黄色的半透明状的塑料，它最大的特点是稳定性好、耐腐蚀、轻便。 Ⅱ．动力系统： 部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者接触即自动着火，发生反应：C2H8N2+2N2O4=3X+4H2O+2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ．新型材料： 飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传回到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的___________性。 （2）写出聚氯乙烯的一条物理性质：___________。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应后的产物X的化学式是___________。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是___________。 （4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________(写一条)。 【答案】（1）吸附 （2）微黄色的半透明状的固体(或密度小等，合理即可) （3） ①. N2 ②. 燃烧不一定需要氧气(合理即可) （4）耐高温(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净化； 【小问2详解】 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，聚氯乙烯是一种微黄色的半透明状的塑料，且密度小，属于物理性质； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C原子有2个，H原子有8个，N原子有6个，O原子有8个；反应后已知有2个C原子，8个H原子，8个O原子，所以X中含有2个N原子，X的化学式为：N2；偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气； 【小问4详解】 船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。 25. 微粒观、元素观和结构观是化学研究和认识物质的重要观念。 （1）正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指___________(填“元素”“分子”或“原子”)。 （2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员，他主持测定的多种元素相对原子质量的数据被确认为国际标准，其中相对原子质量确定为152.0的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为___________。 根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题。 （3）氧和硫属于不同元素的原因为___________不同。 （4）钠元素位于第___________周期，该元素的原子形成稳定结构后的粒子符号是___________。 （5）镁和氯两种元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1）元素 （2）63 （3）质子数(或核电荷数) （4） ①. 三##3 ②. Na+ （5）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”是指元素； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量确定为152.0的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，则氧和硫属于不同元素的原因为质子数或核电荷数不同； 【小问4详解】 钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期，钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+； 【小问5详解】 镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素显+2价，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成大1个单位负电荷的氯离子，则氯元素显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则镁和氯两种元素组成的化合物的化学式为MgCl2。 26. 根据如图所示的实验回答下列问题。 （1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验。该实验操作中的不当之处可能导致的后果是___________。 （2）乙是探究物质燃烧条件的实验。已知红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃。步骤①中，热水的作用是提供热量和___________；步骤②中，观察到的现象是___________；对比步骤①②中白磷的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （3）丙是验证质量守恒定律的实验。加热铜粉发生反应的化学方程式为___________，小气球的作用是___________(写一条)，一段时间后停止加热，待装置冷却后称量的质量与加热前相比___________(填“更大”“相等”或“更小”)。 【答案】（1）高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 铝片上的白磷燃烧，水中的红磷不燃烧 ③. 与氧气接触 （3） ①. ②. 防止体系内外物质的交换(或缓冲装置内外气压，合理即可) ③. 相等 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该实验操作中的不当之处为集气瓶没有预留少量的水或铺一层细沙，会导致高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂； 【小问2详解】 步骤①中，热水的作用是提供热量，还可以使水中的白磷隔绝氧气； 步骤②中，倒置，铝片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，水中的红磷与氧气隔绝、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，故观察到的现象是铝片上的白磷燃烧，水中的红磷不燃烧； 步骤①中水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不燃烧，步骤②中，倒置，铝片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；对比步骤①②中白磷的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； 【小问3详解】 铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为； 小气球可以密封，防止体系内外物质的交换，也可以缓冲装置内外气压，防止装置内压强增大，塞子被弹出； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，一段时间后停止加热，待装置冷却后称量的质量与加热前相比相等。 27. A～I是目前我们所学的常见物质，其中E是石灰石的主要成分，H、I都是黑色固体，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，反应②是自然界中最主要的有助于实现碳中和的反应。 请回答下列问题： （1）物质E的化学式为___________。 （2）写出一个符合反应①的化学方程式：___________。 （3）反应④在工业上的实际应用：___________。 （4）写出生活中我们可以为减少“碳排放”所做的事情___________(写一条)。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）冶炼金属 （4）随手关灯 【解析】 【分析】E是石灰石的主要成分，则E为碳酸钙，反应②是自然界中最主要的有助于实现碳中和的反应，此反应是光合作用的反应，则C为二氧化碳，A为氧气，C与F反应生成碳酸钙，则F为氢氧化钙，D为水，反应①是物质与氧气反应生成二氧化碳和水，则B中含碳氢元素，可以是甲烷，H、I都是黑色固体，且反应生成二氧化碳，则H可以是氧化铜或四氧化三铁，I是碳； 【小问1详解】 物质E是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 反应①可以是甲烷燃烧，化学方程式为； 【小问3详解】 反应④是碳还原金属氧化物，在工业上的实际应用是冶炼金属； 【小问4详解】 随手关灯可以为减少“碳排放”。 三、实验探究题(本大题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分) 28. 利用如图所示实验装置制取有关气体。 （1）图中标号a的仪器名称是___________ （2）实验室制取干燥的氧气，选择的装置组合可以是A和___________(填字母，从D～F 中选)，若把A装置改为H装置(如图)，酒精灯应加热Y形管的___________(填“d”或"e")端，原因是___________ （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。发生装置选择C的优点是___________。若利用G装置收集二氧化碳，气体应从___________(填“b”或“c”)口进气，验满的方法是___________。 如图所示为某化学兴趣小组自制的“简易制氧机”简图。 （4）制气室中发生反应的化学方程式为___________。 （5）洗气室中水的作用是___________(写一条)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. E ②. d ③. 防止冷凝水回流至Y 形管底部，使Y 形管骤冷炸裂 （3） ①. CaCO3+2HCl =CaCl₂+H2O +CO2↑ ②. 可以随时控制反应的发生与停止 ③. b ④. 将燃着的木条放在c 管口，若木条熄灭，说明CO2已收集满 （4）2H2O22H2O+O2↑ （5）使氧气湿润(或便于观察氧气产生的速率，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a的仪器名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取干燥的氧气，应选择向上排空气法收集，选择E，若把A装置改为H装置，为防止冷凝水回流至Y形管底部，使Y形管骤冷炸裂，酒精灯应加热Y形管的d处； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，反应物为碳酸钙和稀盐酸，生成物为氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；装置C中有塑料隔板，能实现固液分离，可随时控制反应的发生与停止；收集二氧化碳用向上排空气法，用G装置，气体从b端进入，将燃着的木条放在c 管口，若木条熄灭，说明CO2已收集满； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和水，化学方程式为； 【小问5详解】 洗气室中的水可使氧气湿润，也可以通过观察气泡的速率，来判断氧气产生的速率； 29. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 第一部分：科学史话 （1）1766年，卡文迪什将金属锌放到硫酸中，发现锌粒表面产生许多小气泡，他称之为“易燃空气”，其成分为___________。同期，英国科学家普里斯特里将“易燃空气”与“空气”混合点燃，产生水。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，实验示意图如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。通过分析和归纳，得出水是一种化合物。 （3）1800年，尼克尔森利用电解法进行水的分解实验。由该实验可得出有关水的结论是___________(填字母)。 A. 水可以分解产生氢气和氧气 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 水是由氢、氧原子构成的 D. 水由氢、氧两种元素组成 第二部分：实践探究 同样具有科学家探索精神的某化学兴趣小组对电解水实验中的一些问题也进行了相关研究。 【问题1】电解水时如何增强水的导电能力？ 【查阅资料】 ①水的导电能力很弱，加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl等物质可增强水的导电性。 ②氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ③用石墨作电极电解水，电压较高时，正极会生成少量二氧化碳。 【进行实验】取等量蒸馏水，分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl，搅拌至充分溶解，利用如图所示装置分别进行了电解水实验，实验结果如下： 水中加入的物质 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl a管电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 b管电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 （4）第二组实验中，a管电极附近的溶液变浑浊，用化学方程式分析产生这种现象的原因是___________。 （5）结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由：___________。 【问题2】影响电解水反应速率的因素有哪些？ 【进行实验】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，实验记录如下： 编号 温度 NaOH 溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL t D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （6）比较实验A和B，可得到的结论是___________。 （7）分析四组实验数据，实验C的电解时间“t”可能是___________(填字母)。 A. 32.4s B. 35.2s C. 50.2s D. 55.6s 【拓展】查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。 （8）在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示电源设计实验方案：___________。 【答案】（1）氢气##H2 （2） （3）AD （4） （5）不能，加入NaCl电解水时，Cl-在阳极放电会生成氯气，干扰水的组成探究（或会有其他物质生成，无法确定水的组成等合理表述 ） （6）在温度、电压等条件相同的情况下，NaOH溶液浓度越高，电解水反应速率越快 （7）C （8）在与 D 实验其他条件（温度、NaOH溶液浓度等 ）相同的情况下，将电源电压调至大于12V ，进行电解水实验，记录收集相同体积气体所需时间（合理即可 ） 【解析】 【小问1详解】 金属锌与硫酸发生置换反应，化学方程式为，产生的 “易燃空气” 是氢气气（H2）。 【小问2详解】 根据题意，反应物是水蒸气和铁，反应条件是高温，生成物是四氧化三铁和氢气，则化学方程式为。 【小问3详解】 A、电解水实验中，水在通电条件下分解为氢气和氧气，该选项正确； B、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，该选项错误； C、水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成 ，该选项错误； D、依据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确。 故选：AD。 【小问4详解】 根据查阅资料，用石墨作电极电解水，电压较高时，正极会生成少量二氧化碳。实验时，向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl，则Ca(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，导致液体变浑浊，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 不能在水中加入NaCl来增强导电性，从资料知氯气是有毒气体，第三组实验中加入NaCl，a 管电极附近产生少量黄绿色气体（氯气 ），说明电解过程中NaCl发生反应，产生其他物质，会干扰对水组成的探究。 【小问6详解】 实验 A 和 B，温度均为20℃，电压都是12V ，只有NaOH溶液浓度不同，B 中NaOH溶液浓度比 A 高，B 的电解时间更短，说明在温度、电压等条件相同的情况下，NaOH溶液浓度越高，电解水反应速率越快。 【小问7详解】 对比 A 和 B、C 和 D 可知，NaOH溶液浓度相同时，温度升高，电解水反应速率加快；对比 A 和 C、B 和 D 可知，温度相同时，NaOH溶液浓度升高，反应速率加快。实验 C 温度比 A 高，NaOH溶液浓度相同，反应速率比 A 快，电解时间应小于 A 的54.0s；C 中NaOH溶液浓度比 D 低，温度相同，反应速率比 D 慢，电解时间应大于 D 的35.4s，所以t可能是50.2s ，选 C。 【小问8详解】 要证明电压增大能加快电解水反应速率，需控制温度、NaOH溶液浓度等其他条件与 D 实验相同，改变电压（调至大于12V ），通过记录收集相同体积气体所需时间来判断反应速率快慢。 四、计算应用题(本大题共1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 30. 海洋生态系统中存在着丰富的生物种类，包括鱼类、贝类、藻类等。这些生物不仅为人类提供食物来源，还是一些重要医药原料和工业原料的来源。为了测定100g 某贝壳中碳酸钙的质量，称取100g该贝壳粉末样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量(杂质不参与反应)，记录数据如下： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 86 72 60.4 60.4 请计算： （1）完全反应生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）100g该贝壳粉末样品中碳酸钙的质量。 【答案】（1）39.6 （2）解：设100g该贝壳粉末样品中碳酸钙的质量为x。 x=90g 答：100g该贝壳粉末样品中碳酸钙的质量为90g。 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参与反应，由表格数据可知，第三、四次实验后剩余固体质量均为60.4g，说明第三次实验时碳酸钙完全分解，则生成二氧化碳的质量为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期学业水平测试(二) 九年级化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色字迹的签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 长征七号遥八运载火箭搭载天舟七号货运飞船，在我国文昌航天发射场成功发射。火箭在升空过程中发生的下列变化属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 隔热材料熔化 C. 火箭点火 D. 整流罩脱落 2. 实验操作需要谨慎规范，以下实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用石灰石 C. 检查装置气密性 D. 处理废液 3. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 空气中各成分含量固定不变 B. 空气质量指数级别越低，说明空气质量越好 C. 活性炭可以使海水淡化 D. 水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源短缺 4. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的化学式：NaCO3 C. 碳酸根离子： D. 碳单质中碳元素的化合价： 5. 2024年“世界环境日”中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列对于环境问题认识正确的是 A. 使用一次性餐具，方便生活 B. 提倡绿色出行，倡导“低碳”生活 C. 为增添节日气氛，鼓励燃放烟花爆竹 D. 大力发展新能源，禁止使用化石燃料 6. 下列关于实验现象的描述中正确的是 A. 铜粉加热后，红色固体逐渐变为黑色 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 D. 将一氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气球在高空中膨胀-分子体积变大 B. 一滴水中约含有1.67×1021个水分子-分子的质量和体积都很小 C. 水和过氧化氢化学性质不同-不同分子的化学性质不同 D. 水蒸发由液态变成气态-分子间的间隔变大 8. 实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，下列说法错误的是 A. 在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管 B. 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖好后倒置于盛有水的水槽中 C. 先将导管口移入集气瓶，再开始加热 D. 停止加热时，要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 9. 《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟(主要成分为炭黑)可用于制墨。下列说法错误的是 A. 黑烟是由松木不完全燃烧产生的 B. 炉膛口的大小会影响炭黑的产量 C. 炭黑的主要成分是碳的化合物 D. 水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的化学性质不活泼 10. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 11. 下列各组中的物质按混合物、单质、氧化物顺序排列的是 A. 铜粉、红磷、一氧化碳 B. 海水、金刚石、高锰酸钾 C. 冰水共存物、液氮、二氧化硫 D. 矿泉水、汞、氧化铜 12. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 13. 如图所示是某化学反应的微观示意图，其中“●”和“o”分别表示不同元素的原子。下列说法中正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 反应前后元素种类不变 C. 反应过程中原子可以再分 D. 该反应可能为氢气的燃烧反应 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuO中的C 在氧气流中充分灼烧 B 除去CO2中的CO 点燃气体 C 区分N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 区分MnO2粉末和活性炭粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行合成氨的反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. n=8 B. 该反应为化合反应 C. 参加反应的氢气的质量为15g D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 16. 如图所示是锶在元素周期表中的部分信息和其粒子的结构示意图。下列说法中正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 乙所示粒子为Sr2- C. 乙和丙所示粒子化学性质不同 D. 锶的相对原子质量为87.62g 17. 如图是解热、镇痛药“布洛芬片”的说明书(部分)，下列有关说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成 C. 布洛芬中碳元素的质量分数为 D. 成人一天最多摄入布洛芬不应超过0.8g 18. 通过数字传感器进行空气中氧气含量的测定如图甲所示，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图乙所示，下列有关说法错误的是 A. 数字化传感器能为科学探究提供更为直观的证据 B. 100s时瓶内压强开始升高是因为红磷燃烧时放热，气体受热膨胀 C. 900s后压强恢复是因为此时已经打开了弹簧夹 D. 该实验说明红磷能将集气瓶中的氧气全部耗尽 19. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 分子、原子不显电性，则不显电性的粒子一定是分子或原子 B. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. CO2会造成温室效应，所以CO2是一种大气污染物 D. 金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同 20. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 B．证明分子在不断运动 C．鉴别氢气和甲烷 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 21. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是 A．电解一定质量的水 B．一定量石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体 C．镁在空气中燃烧 D．用完全相同的两份过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 22. 根据如图实验得出的结论正确的是 A. 甲：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟可引燃蜡烛，说明蜡烛燃烧生成可燃性物质 B. 乙：试管内黑色粉末变为红色，说明氧化铜失去氧元素，发生了氧化反应 C. 丙：硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的多少有关 D. 丁：两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 二、填空及简答题(本大题共5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分) 23. 我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的___________(填操作名称)相似。 （2）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，其中氮、氢元素的质量比为___________。 （3）瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为___________。 （4）彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是___________。 24. 阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 I．生命保障： 空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境。 由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。其中聚氯乙烯是一种微黄色的半透明状的塑料，它最大的特点是稳定性好、耐腐蚀、轻便。 Ⅱ．动力系统： 部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者接触即自动着火，发生反应：C2H8N2+2N2O4=3X+4H2O+2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ．新型材料： 飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传回到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的___________性。 （2）写出聚氯乙烯的一条物理性质：___________。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应后的产物X的化学式是___________。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是___________。 （4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________(写一条)。 25. 微粒观、元素观和结构观是化学研究和认识物质的重要观念。 （1）正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指___________(填“元素”“分子”或“原子”)。 （2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员，他主持测定的多种元素相对原子质量的数据被确认为国际标准，其中相对原子质量确定为152.0的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为___________。 根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题。 （3）氧和硫属于不同元素的原因为___________不同。 （4）钠元素位于第___________周期，该元素的原子形成稳定结构后的粒子符号是___________。 （5）镁和氯两种元素组成的化合物的化学式为___________。 26. 根据如图所示的实验回答下列问题。 （1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验。该实验操作中的不当之处可能导致的后果是___________。 （2）乙是探究物质燃烧条件的实验。已知红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃。步骤①中，热水的作用是提供热量和___________；步骤②中，观察到的现象是___________；对比步骤①②中白磷的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （3）丙是验证质量守恒定律的实验。加热铜粉发生反应的化学方程式为___________，小气球的作用是___________(写一条)，一段时间后停止加热，待装置冷却后称量的质量与加热前相比___________(填“更大”“相等”或“更小”)。 27. A～I是目前我们所学的常见物质，其中E是石灰石的主要成分，H、I都是黑色固体，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，反应②是自然界中最主要的有助于实现碳中和的反应。 请回答下列问题： （1）物质E的化学式为___________。 （2）写出一个符合反应①的化学方程式：___________。 （3）反应④在工业上的实际应用：___________。 （4）写出生活中我们可以为减少“碳排放”所做的事情___________(写一条)。 三、实验探究题(本大题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分) 28. 利用如图所示实验装置制取有关气体。 （1）图中标号a的仪器名称是___________ （2）实验室制取干燥的氧气，选择的装置组合可以是A和___________(填字母，从D～F 中选)，若把A装置改为H装置(如图)，酒精灯应加热Y形管的___________(填“d”或"e")端，原因是___________ （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。发生装置选择C的优点是___________。若利用G装置收集二氧化碳，气体应从___________(填“b”或“c”)口进气，验满的方法是___________。 如图所示为某化学兴趣小组自制的“简易制氧机”简图。 （4）制气室中发生反应的化学方程式为___________。 （5）洗气室中水的作用是___________(写一条)。 29. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 第一部分：科学史话 （1）1766年，卡文迪什将金属锌放到硫酸中，发现锌粒表面产生许多小气泡，他称之为“易燃空气”，其成分为___________。同期，英国科学家普里斯特里将“易燃空气”与“空气”混合点燃，产生水。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，实验示意图如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。通过分析和归纳，得出水是一种化合物。 （3）1800年，尼克尔森利用电解法进行水的分解实验。由该实验可得出有关水的结论是___________(填字母)。 A. 水可以分解产生氢气和氧气 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 水是由氢、氧原子构成的 D. 水由氢、氧两种元素组成 第二部分：实践探究 同样具有科学家探索精神的某化学兴趣小组对电解水实验中的一些问题也进行了相关研究。 【问题1】电解水时如何增强水的导电能力？ 【查阅资料】 ①水的导电能力很弱，加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl等物质可增强水的导电性。 ②氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ③用石墨作电极电解水，电压较高时，正极会生成少量二氧化碳。 【进行实验】取等量蒸馏水，分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl，搅拌至充分溶解，利用如图所示装置分别进行了电解水实验，实验结果如下： 水中加入的物质 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl a管电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 b管电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 （4）第二组实验中，a管电极附近的溶液变浑浊，用化学方程式分析产生这种现象的原因是___________。 （5）结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由：___________。 【问题2】影响电解水反应速率的因素有哪些？ 【进行实验】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，实验记录如下： 编号 温度 NaOH 溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL t D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （6）比较实验A和B，可得到的结论是___________。 （7）分析四组实验数据，实验C的电解时间“t”可能是___________(填字母)。 A. 32.4s B. 35.2s C. 50.2s D. 55.6s 【拓展】查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。 （8）在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示电源设计实验方案：___________。 四、计算应用题(本大题共1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 30. 海洋生态系统中存在着丰富的生物种类，包括鱼类、贝类、藻类等。这些生物不仅为人类提供食物来源，还是一些重要医药原料和工业原料的来源。为了测定100g 某贝壳中碳酸钙的质量，称取100g该贝壳粉末样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量(杂质不参与反应)，记录数据如下： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 86 72 60.4 60.4 请计算： （1）完全反应生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）100g该贝壳粉末样品中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $