精品解析：广东省广州市华南师范大学附属惠阳学校2024-2025学年九年级上学期期中学情调研考试化学试卷

惠阳华附2024年秋九年级期中学情调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 O-16 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、加注燃料过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、点火发射过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、自动对接过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选：C。 2. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。 故选D。 3. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研发了多种用于石油化工生产的催化剂的专家是 A. 门捷列夫 B. 阿伏加德罗 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.门捷列夫发现元素元素周期律，并编制了元素周期表，故A错误； B.阿伏加德罗提出了分子学说，故B错误； C.拉瓦锡定量研究了空气成分，故C错误； D.闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为中国炼油工业的发展奠定了基础，故D正确。 故选：D。 4. 下列物质中，属于纯净物的一组是 A. 水泥砂浆、汽水、稀有气体 B. 过氧化氢溶液、水蒸气、空气 C. 澄清的石灰水、矿泉水、氧气 D. 液氮、冰水混合后的共存物、铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、水泥砂浆中含有水泥、沙子等物质，属于混合物；汽水中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物；稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，不符合题意； B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；水蒸气由一种物质组成，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意； C、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物、氧气由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、液氮是液态氮气，由一种物质组成，属于纯净物；冰水混合物后的共存物中只有水，由一种物质组成，属于纯净物；铁粉由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 B. 红磷燃烧放出热量，产生大量的白色烟雾 C. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳属于实验结论，A选项错误； B、红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟，没有雾，B选项错误； C、细铁丝在空气中无法点燃，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，C选项错误； D、硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰，D选项正确。 故选：D。 6. 2024年“世界环境日”中国确定的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与之相违背的是 A. 废旧电池就地深埋 B. 车辆尾气净化后排放 C. 积极开展绿化国土行动 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 废旧电池就地深埋，会污染水源和土壤，此选项错误； B.车辆尾气净化后排放，可以减少空气污染，此选项正确； C.积极开展绿化国土行动，可以净化空气，此选项正确； D.工业废水处理达标后排放，可以减少水体污染，此选项正确； 故选A。 7. 用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是 A. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 B. 夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大 C. 阳光下比阴凉处晾衣服干的更快——温度越高，分子运动速率越快 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； B、夏天自行车车胎容易爆裂，是由于夏天温度升高，分子之间间隙变大使得气体体积变大造成的，分子自身体积是不变的，故选项解释错误； C、温度越高，分子运动速率越快，所以阳光下比阴凉处晾衣服干的更快，故选项解释正确； D、用水银温度计测量体温，温度升高，微粒之间间隔变大，故选项解释正确； 故选B。 8. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑的相对原子质量是121.8g B. 锑原子的核外电子数是51 C. 锑元素的元素符号是Sb D. 锑元素是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Sb，故选项说法正确； D、锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； 故选：A。 9. 镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在KCdCl3中已知K显+1价，Cl显-1价，由此可计算出Cd应显+2价。故选C。 10. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 空气的组成 C. 原子结构模型 D. 构成物质的微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项模型不正确，故A错误； B、按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，该选项模型不正确，故B错误； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确，故C错误； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项模型正确，故D正确； 故选：D。 11. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 12. 归纳、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 原子是化学变化中最小的粒子，所以化学变化中原子种类一定不变 B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子 C. 电解水生成氢气和氧气，因此水中有氢气和氧气 D. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、原子是化学变化中最小的粒子，化学变化中原子种类和数目一定不变，故该选项符合题意； B、不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电，故该选项不符合题意； C、水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，电解水生成氢气和氧气，是因为水中有氢元素和氧元素，故该选项不符合题意； D、单质中只含一种元素，但只含一种元素是物质不一定的单质，如将氧气和臭氧混合得到的物质为混合物，但其中元素种类只有一种，故该选项不符合题意； 故选A。 13. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 4 1 1 15 反应后质量 未测 10 8 0 下列说法中正确的是 A. 该反应为分解反应 B. X中末测值为3 C. 丁一定是化合物 D. 反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有4+1+1+15=未测+10+8，得未测=3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量，甲反应前后质量减少，是反应物；乙反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的反应后质量减少，是反应物； 【详解】A、由分析可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故A错误； B、由分析可知，未测=3，故B正确； C、由分析可知，该化学反应为甲+丁→乙+丙，则丁不一定属于化合物，故C错误； D、乙、丙变化的质量比为(10g-1g):(8g-1g)=9:7，故D错误。 故选B。 14. 下图是某反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目不变 B. 此反应产生了一种能对空气造成污染的有害气体 C. 参加反应的和的分子个数比为1∶2 D. 化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干的微观示意图可知该反应是氯化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，期中反应后的一个氧分子没有参加反应，因此该反应的化学方程式是，据此解题。 【详解】A、根据质量守恒定律以及微观示意图可知，反应前后原子的种类和个数不变，选项正确； B、根据分析可知生成的物质中有二氧化硫，二氧化硫 有毒污染空气，选项正确； C、根据分析可知参加反应的 和的分子个数比为2:3，选项错误； D、 根据分析可知该反应的化学方程式是，选项正确； 故选：C 15. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 电解水一段时间 B. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化 C. 实验室利用双氧水制氧气 D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。 B、反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象错误。 故选：D。 二、非选择题(本题包括6小题，共55分) 16. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。 【答案】 ①. 非金属 ②. 78.96 ③. 三 ④. Na>Mg>Al ⑤. 2CO2+6H2C2H4+4H2O ⑥. 分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【分析】元素周期表每格能得到每一个原子的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式为。 【详解】（1）硒是石字旁，故硒元素属于非金属元素，由图1可知，硒元素的相对原子质量是78.96。 （2）元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，则Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为，化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，由图三微观的观点待测化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 【科普阅读】 17. 根据以下材料回答问题。地球上的水圈是一个永不停息的动态系统(如图)。在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停的运动着，构成全球范围的海陆间循环(大循环)，并把各种水体连接起来，使得各种水体能够长期存在。海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最重大。在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽，水汽随大气环流运动，一部分进入陆地上空，在一定条件下形成雨雪等降水；降水到达地面后转化为地下水、土壤水和地表径流，地下径流和地表径流最终又回到海洋，由此形成淡水的动态循环。这部分水容易被人类社会所利用，具有经济价值，正是我们所说的水资源。 （1）自然界水循环的主线是___________ 。“自然界水循环示意图”中过程 Ⅰ 的名称是___________。水圈中的各部分水循环的动力是 ___________。 （2）海水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，海水中的氯化钠是由(填离子符号)___________和___________构成的。 （3）写出电解水的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 海洋和陆地之间的水交换 ②. 蒸发 ③. 太阳辐射和地球引力 （2） ①. 混合物 ②. Na+ ③. Cl- （3） 【解析】 【小问1详解】 根据材料 “海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最大”，可知自然界水循环的主线是海洋和陆地之间的水交换； 从自然界水循环示意图及水由液态变为气态进入大气的过程，可知“自然界水循环示意图”中过程 Ⅰ 的名称是蒸发； 依据 “在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停的运动着”，可知水圈中的各部分水循环的动力是太阳辐射和地球引力。 【小问2详解】 海水中含有水、氯化钠等多种物质，所以是混合物； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为 Na+、 Cl-。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 18. 如图一为实验室制取气体的常见装置。请回答： (一)【基础实验】 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是___________；收集较干燥的氧气可选择的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室检验氧气是否集满的方法：___________。 拓展延伸： （4）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图二中能达到最佳效果的是___________(填字母)。 (二)【学科实践】 （5）“便携式制氧机”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体(2Na2CO3•3H2O2)作制氧剂，乙剂为MnO2，可作___________剂。 （6）该制氧机的制氧原理有两步： 第一步：2Na2CO3·3H2O22Na2CO3+3H2O2 第二步：___________(化学方程式)。 （7）利用上述实验室仪器组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的___________(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. E （3）将带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃，则说明已经收集满 （4）B （5）催化 （6）2H2O22H2O+O2↑ （7）反应仓 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为E，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，实验室检验氧气是否集满的方法是将带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃，则说明已经收集满，故填：将带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃，则说明已经收集满； 【小问4详解】 获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率，因此能达到最佳效果的是B，故填：B； 【小问5详解】 甲剂为白色固体(2Na2CO3•3H2O2)作制氧剂，乙剂为MnO2，二氧化锰可作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，故填：催化； 【小问6详解】 第二步反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑； 【小问7详解】 利用上述实验室仪器组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的反应仓，故填：反应仓。 19. 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进，设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）按图Ⅰ所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是：黄色火焰，放出热量，产生___________；发生反应的化学方程式为 ___________。 （2）若图Ⅰ中结果偏小则有哪些原因___________。 A. 红磷量不足 B. 燃烧匙伸入缓慢 C. 未冷却至室温就打开止水夹 D. 装置漏气 按图Ⅱ所示装置进行实验： （3）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，能说明装置气密性良好的实验现象是___________； （4）点燃酒精灯使红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯，等装置冷却至常温再打开弹簧夹，观察到注射器活塞从15mL刻度处慢慢移到约为___________mL刻度处才停止。若实验前先打开弹簧夹，然后点燃酒精灯使红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯并让装置冷却至室温。在整个实验过程中，可以观察到注射器活塞移动的现象是___________(选填“先往左后往右”或“先往右后往左”)。 （5）某校研究性学习小组将图Ⅰ所示装置的红磷换成镁条也做了类似的实验。装置如图(镁条在空气中能燃烧)若镁条充分反应后，进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，则根据空气的组成，可推出消耗的气体中除了氧气之外还一定有___________。 【答案】（1） ①. 大量白烟 ②. 4P+5O22P2O5 （2）ACD （3）注射器活塞返回到20mL刻度处 （4） ①. 6 ②. 先往右后往左 （5）氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧，产生大量白烟，放热；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：大量白烟；4P+5O22P2O5； 【小问2详解】 A、红磷量不足，会使氧气没有完全消耗，则会导致测定结果偏小，故选项符合题意； B、燃烧匙伸入缓慢，空气受热逸出，则会导致测定结果偏大，故选项不符合题意； C、未冷却至室温就打开止水夹，装置中的气体受热膨胀，会使进入的水偏小，则会导致测定结果偏小，故选项符合题意； D、装置漏气，会有空气进入，则会导致测定结果偏小，故选项符合题意； 故选ACD； 【小问3详解】 将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，若装置气密性良好，则松手后，则会观察到注射器活塞返回到20mL刻度处，故填：注射器活塞返回到20mL刻度处； 【小问4详解】 红磷燃烧消耗试管中的氧气体积为45mL×=9mL，则可观察到注射器活塞从15mL刻度处慢慢移到约为15mL-9mL=6mL；红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则注射器向右移动，但最终冷却时，由于装置中的气体减少，压强减小，则注射器又向左移动，故填：6；先往右后往左； 【小问5详解】 氮气约占空气体积的78%，伸入镁条后，进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，则说明镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，故填：氮气或N2。 20. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填序号)； （2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是___________； （3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 ①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为___________； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是___________。 （4）针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下： 探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ．氮化镁为黄色固体； Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为___________； 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________； ②可能与空气中的CO2有关。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)。 【答案】（1）AB （2）让反应在密闭容器中进行 （3） ①. ## ②. 部分生成的氧化镁逸散到了空气中 （4） ①. 水 ②. 溶液由无色变为红色 ③. 相同条件下，氧气比氮气活泼 ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 一切化学反应都遵循质量守恒定律，实验A为红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，实验B为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于化学反应，实验C酒精能溶于水，属于物理变化，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是AB； 【小问2详解】 用图B的实验来验证质量守恒定律时，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，导致反应后物质总质量减少，因此若所用试剂不变，改进方案是：让反应在密闭容器中进行； 【小问3详解】 ①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，文字或符号表达式为或； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜，但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，其主要原因是部分生成的氧化镁逸散到了空气中； 【小问4详解】 已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，根据实验结论黄色固体为氮化镁，则取少量黄色固体于试管A中，加入适量的水，与试管B连接组成图3装置，观察到图3试管B中的现象为溶液由无色变为红色，说明黄色固体为氮化镁； 空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是相同条件下，氧气比氮气活泼； 镁能与空气中的氧气、氮气反应，则用镁粉测定空气中氧气的含量，会导致实验测得的结果是氧气体积分数大于。 21. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律___________(填“是”或“否”)。 （2）硅在地壳中的含量居第___________位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是___________(化学式)。 （3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为___________(写最简整数比)。 （4）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2） ①. 二##2 ②. Al2O3 （3）7:8 （4）4.8kg 解：设至少需要焦炭的质量为x。 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 一切化学反应都遵守质量守恒定律，焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，有新物质生成，属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，故填：是； 【小问2详解】 地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，因此硅在地壳中的含量居第二位；地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：二或2；Al2O3； 【小问3详解】 SiO2中硅元素与氧元素的质量比为28:(16×2)=7:8，故填：7:8； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠阳华附2024年秋九年级期中学情调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 O-16 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 3. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研发了多种用于石油化工生产的催化剂的专家是 A. 门捷列夫 B. 阿伏加德罗 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 4. 下列物质中，属于纯净物的一组是 A. 水泥砂浆、汽水、稀有气体 B. 过氧化氢溶液、水蒸气、空气 C. 澄清的石灰水、矿泉水、氧气 D. 液氮、冰水混合后的共存物、铁粉 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 B. 红磷燃烧放出热量，产生大量的白色烟雾 C. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰 6. 2024年“世界环境日”中国确定的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与之相违背的是 A. 废旧电池就地深埋 B. 车辆尾气净化后排放 C. 积极开展绿化国土行动 D. 工业废水处理达标后排放 7. 用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是 A. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 B. 夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大 C. 阳光下比阴凉处晾衣服干的更快——温度越高，分子运动速率越快 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大 8. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑的相对原子质量是121.8g B. 锑原子的核外电子数是51 C. 锑元素的元素符号是Sb D. 锑元素是金属元素 9. 镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +5 10. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 空气的组成 C. 原子结构模型 D. 构成物质的微粒 11. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 12. 归纳、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 原子是化学变化中最小的粒子，所以化学变化中原子种类一定不变 B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子 C. 电解水生成氢气和氧气，因此水中有氢气和氧气 D. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 13. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 4 1 1 15 反应后质量 未测 10 8 0 下列说法中正确的是 A. 该反应为分解反应 B. X中末测值为3 C. 丁一定是化合物 D. 反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4 14. 下图是某反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目不变 B. 此反应产生了一种能对空气造成污染的有害气体 C. 参加反应的和的分子个数比为1∶2 D. 化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2 15. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 电解水一段时间 B. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化 C. 实验室利用双氧水制氧气 D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 二、非选择题(本题包括6小题，共55分) 16. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。 【科普阅读】 17. 根据以下材料回答问题。地球上的水圈是一个永不停息的动态系统(如图)。在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停的运动着，构成全球范围的海陆间循环(大循环)，并把各种水体连接起来，使得各种水体能够长期存在。海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最重大。在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽，水汽随大气环流运动，一部分进入陆地上空，在一定条件下形成雨雪等降水；降水到达地面后转化为地下水、土壤水和地表径流，地下径流和地表径流最终又回到海洋，由此形成淡水的动态循环。这部分水容易被人类社会所利用，具有经济价值，正是我们所说的水资源。 （1）自然界水循环的主线是___________ 。“自然界水循环示意图”中过程 Ⅰ 的名称是___________。水圈中的各部分水循环的动力是 ___________。 （2）海水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，海水中的氯化钠是由(填离子符号)___________和___________构成的。 （3）写出电解水的化学方程式___________。 18. 如图一为实验室制取气体的常见装置。请回答： (一)【基础实验】 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是___________；收集较干燥的氧气可选择的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室检验氧气是否集满的方法：___________。 拓展延伸： （4）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图二中能达到最佳效果的是___________(填字母)。 (二)【学科实践】 （5）“便携式制氧机”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体(2Na2CO3•3H2O2)作制氧剂，乙剂为MnO2，可作___________剂。 （6）该制氧机的制氧原理有两步： 第一步：2Na2CO3·3H2O22Na2CO3+3H2O2 第二步：___________(化学方程式)。 （7）利用上述实验室仪器组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的___________(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 19. 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进，设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）按图Ⅰ所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是：黄色火焰，放出热量，产生___________；发生反应的化学方程式为 ___________。 （2）若图Ⅰ中结果偏小则有哪些原因___________。 A. 红磷量不足 B. 燃烧匙伸入缓慢 C. 未冷却至室温就打开止水夹 D. 装置漏气 按图Ⅱ所示装置进行实验： （3）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，能说明装置气密性良好的实验现象是___________； （4）点燃酒精灯使红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯，等装置冷却至常温再打开弹簧夹，观察到注射器活塞从15mL刻度处慢慢移到约为___________mL刻度处才停止。若实验前先打开弹簧夹，然后点燃酒精灯使红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯并让装置冷却至室温。在整个实验过程中，可以观察到注射器活塞移动的现象是___________(选填“先往左后往右”或“先往右后往左”)。 （5）某校研究性学习小组将图Ⅰ所示装置的红磷换成镁条也做了类似的实验。装置如图(镁条在空气中能燃烧)若镁条充分反应后，进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，则根据空气的组成，可推出消耗的气体中除了氧气之外还一定有___________。 20. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填序号)； （2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是___________； （3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 ①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为___________； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是___________。 （4）针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下： 探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ．氮化镁为黄色固体； Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为___________； 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________； ②可能与空气中的CO2有关。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)。 21. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律___________(填“是”或“否”)。 （2）硅在地壳中的含量居第___________位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是___________(化学式)。 （3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为___________(写最简整数比)。 （4）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $