福建省福州市福州格致中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

福州格致中学2024-2025学年第二学期3月 高一化学限时训练 命题：程保权审核：周慧芳 (完卷时间：60分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） L.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 B C 锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OD28H0与1H.CI的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气甲的燃烧 3.对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化疏的反应，下列说法错误的是 A.降低温度会使反应速率降低 B.使用合适的催化剂能使反应速率加大 C.增大压强能使S02完全转化为S03D.达到平衡状态时，仍有S02与O2反应生成S0: 4.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,观察到Y电极上有气泡产 生。关于该装置的下列说法正确的是 A.电流的方向为X→外电路→Y B.该装置中X为正极，Y电极上发生氧化反应 C.溶液中S042向X电极方向移动 稀硫酸 D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X<Y 5.下列说法不正确的是 A.电解池是将电能转化为化学能的装置 B.钠、镁、铝、钙等单质可通过电解相应熔融的氯化物制得 C.电解饱和食盐水阳极电极产物可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 D.电解的方法能使通常条件下无法自发进行的化学反应进行下去 吉一当阻计川结(？日】第1而壮6而 6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S02和O2,开始反应时，按正反应速 率由大到小的顺序排列，正确的是 ①500℃，10molS02和5mol02反应 ②500C,用V205作催化剂，10molS02和5mol02反应 ③450℃，8molS02和5mol02反应 ④500℃，8molS02、5molO2和10 molAr反应， A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③ D.④⑧②① 7.已知化学反应A2(g)+B,(g）=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 能最(（kJ) B.该反应的反应热△H=+(a-b)kJ.mol C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 2 molAB(g) 1 molA(g)+l molB (g) D.断裂1molA一A键和1molB-B键，放出akJ能量 反应过程 8.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.在潮湿的空气中，生铁比纯铁更容易生锈 B.100mL2mo/L的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以增大反应速率 D.汽车尾气中的NO和C0反应生成N和CO2,减小压强反应速率加快 9.下列叙述正确的是 A.根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素 B.根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数 D.根据电荷守恒，溶液中阳离子总数一定等于该溶液中的阴离子总数 10.氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催 化剂表面水煤气变换低温产氢反应(C0+H20=C02+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说 法正确的是 状3 o b 过型 过程I 状2 过程n 1 过程 过川 状态1 状态3 状态/过程 状态2 状态4 状态4 催化剂 OH OC ●0 反应过程 A.C0+H20=CO2+H2为吸热反应 C.过程I、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 B.状态3中物质状态最稳定 D.过程Ⅲ既有共价键的断裂，又有共价键的形成 高一化学限时训练(3日)笙2而业6而 1,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是 A,钢铁里的铁和碳与电解质溶液形成无数微小的原电池 电解质溶液 B.铁电极发生氧化反应 Fe C.负极的电极反应式为02十4e+2Hz0=4OH D.放置一段时间后，铁片上有铁锈出现 (钢铁 12.以下关于阿伏加德罗常数问题中，说法正确的是 A.2.0gH2180与D2160的混合物中，所含中子数为NA个 B.1L0.1moL的Na2C03溶液中氧原子总数为0.3a个 C.在密闭容器中，将1moN2和3molH2混合，充分反应后生成NH3的分子数为2NA D.用金属铁、Cu片、稀疏酸组成原电池，当正极产生2.24LH2时，电路中转移电子为0,2NA 13.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HC1和0.3molO2,加入催化剂发生反应 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g+2H2O(g),HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下 列说法正确的是 1.0t物质的量mol At时，反应的v(正)（逆） B.加入催化剂反应速率不变 C.t时，容器内气体的总压强比2时的大 03 _HCI(g) 0.1 D.t3时，容器中c(C2)=cH20)=0.2olL 十—02(g 0 与时间min 14.某化学小组欲测定酸性条件下KCIO,溶液与NaHSO,溶液反应的化学反应速率，所用 的试剂为10mL0.lmol·L'KCIO,溶液和10mL0.3mol-LNaHSO,溶液，所得c(CI)随时间变 化的曲线如图所示。下列说法错误的是 0050 0.45 0040 A.该反应的离子方程式为C1O+3HS0;=CI+3S0好+3H' 03 0.030 B.该反应在04min的平均反应速率 0.02 0.02 001E v(CIOj)=2.5x10mol.L.min 0010 0.005 0.000 C.在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增 0】23456789101112 大后减小 D.起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果 高一化学限时训练(3月)第3而共6而 15.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下 反应：3A(g)+B(s)=xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率 为0.2mol·Ls,同时生成1molD,下列叙述中错误的是 A.x=4 B.反应达到平衡状态时A转化了1.5mol C.若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 16.LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意 图。下列有关叙述正确的是 导线 N-型半导体 KOH溶液 $$由 P-型半导体 导线 氢氧燃料电池 LED发光二极管 A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B.通入O2的电极发生反应：02+4e+4Ht=2H20 C.电池放电后，电解质溶液中OH的物质的量浓度减小 D.a处通入氢气，b处通氧气，该整个装置将化学能最终转化为电能 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题：本题包括4小题，共52分。 17.化学反应不仅有物质的变化，还伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)如图所示，在锥形瓶内放置小试管A,若A中发生的反应能使B中a 端液面高于b端，则说明A中发生的反应是 (填“吸热反应”或“放 热反应)。 (2)红磷（用P”表示）和白磷(P,)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧 化二磷。在一定条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22k的热量。那62g白磷与 62g红磷中更稳定的是 (填“红磷”或“白磷”，下同)：等质量的红磷和白磷分别 完全燃烧，放出热量较多的是 (3)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,常温下4gCH4完全燃烧生成C0,和水时， 放出222k灯热量，则C,完全燃烧的热化学方程式为 高一化学限时训练(3月)第4页共6页 (4)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共 价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： N2(g)+3H2(g)≥2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol,若断裂1molH-H和1moN-H需要吸 收的能量分别为436kJ和391kJ,则断裂1moN=N需要吸收的能量为 kJo 18.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa, 各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： ◆mol (1)若降低温度，则该反应的正反应速率 (填“加快“减 0.8 慢”或“不变”，下同)，逆反应速率 0.5 (2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为 0.4 0.2 (正)】 V(逆)填><”或“=)。 /min (3)0-4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为 mol L-I.min!。 (4)反应达到平衡，此时体系内压强为 (5)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母) A.2v(A)=v(B) B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.A体积分数保持不变 D.混合气体的密度不随时间的变化而变化 19.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应 “Cu+2Ag=2Ag+C2+”设计成一个化学电池，该电池的负极发生（填“氧化”或“还原） 反应，电解质溶液是溶液。 (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二（铜、锌之 间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是 (填字母)。 A.图一和图二中温度计读数均高于室温 B.温度计读数图一高于图二 计 C.图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D.产生气体的速率图二快于图一 图 图二 (3)一种以石墨为电极、稀疏酸为电解质溶液处理废气$O2的电池，工作原理如图所示。 ①电子由电极流向电极 。(填“a”或b”) H2SO ②理论上每消耗1molO2,可产生H2S04质量为 g。 (4)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水 与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式 为5MnO2+2Ag+2NaC1=Na2MnsO1o+2AgCl。 个：方由h名汉的由奶后应式为 ②电池中，Na不断移动到“水”电池的 极（填“正”或“负”）。 ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mns01o的物质的量是 mol. 20.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理]2KMnO,+5H,C2O,+3H2SO,=KzS0,+2MnSO,+10C02个+8H20 [实验内容及记录] 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验 室温下溶液颜色褪至无色所 编号 0.6mol.L- 0.2 mol.L 3mol.L H20 需时间/min H2C2O4溶液 KMnO4溶液 稀疏酸 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3.0 4.0 1.0 2010 6.4 请回答下列问题： (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 (2)利用实验1中数据计算，v(KMnO4)= 0 (忽略混合前后溶液体积的变化) (3)该化学小组同学根据经验绘制了(Mn+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但 有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn) +nM加2 n(Mn) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 时间 图2 时 ①该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实 室温下，试管中所加试剂及其用量mL 再向试管中 室温下溶液颜 验 加入少量固 编 0.6mol-L 0.2 mol-L 3 mol.L 色褪至无色所 H20 号 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 稀硫酸 体 需时间/min 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ② ③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间【为