精品解析：浙江省杭州市西湖区杭高统考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

杭高2024学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对各条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 狗头兽首铜像 B. 精美的青花瓷 C. 流通硬币 D. 地铁列车的车体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜像属于铜合金，属于合金，故A不符合题意； B．青花瓷的主要成分是铝硅酸盐，是无机非金属材料，不属于合金，故B符合题意； C．流通硬币是由合金材料制成，5角的一般为钢芯镀铜，1元是钢芯镀镍，故C不符合题意； D．列车的车体是硬铝，由铝、铜、镁、硅的合金，属于合金，故D不符合题意； 答案为B。 2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 锐器 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，A不符合题意； B．钠与水反应不需要通电，B符合题意； C．实验后需要洗手防止手上可能沾有的氢氧化钠溶液等腐蚀皮肤，C不符合题意； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要注意防止锐器割伤，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质中，只含离子键的化合物是 A. B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，和形成离子键，中含有共价键，A不选； B．是共价化合物，只含共价键，B不选； C．是离子化合物，Mg2+和N3-通过离子键结合，且N3-为单原子离子，不形成共价键，C选； D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH⁻内部O-H为共价键，D不选； 故选C。 4. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和氯化铁可以发生化合反应，能通过化合反应得到， A不符合题意； B．铜和硫在加热条件下发生化合反应，B不符合题意； C．钠在加热或点燃条件下与氧气发生化合反应，能得到，C不符合题意； D．一般不能通过化合反应直接得到，通常是用铝盐和碱反应，或者偏铝酸盐和酸反应等方法制备，但这些反应不属于化合反应，D符合题意； 综上所述，答案是D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子的空间结构模型： B. 的形成过程： C. 的原子结构示意图： D. HClO的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，选项中为甲烷的空间结构模型，A错误； B．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，B错误； C．该氮原子质量数为14，核内7个质子，核外有7个电子，氮原子结构示意图：，C错误； D．HClO为共价化合物，电子式正确，D正确； 故选D。 6. 下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是 A. NaH B. KHS C. NH3 D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH溶于水，发生反应，A符合题意； B．HS-水解程度大于电离程度，故KHS溶于水显碱性，但水解不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．NH3溶于水生成，电离显碱性，但电离不是氧化还原反应，C不符合题意； D．水解显碱性，但与氧化还原反应无关，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是 ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身离解出离子的化合物，存在自由移动的离子或电子的物质能够导电。 【详解】①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，不能导电； ②稀硫酸是混合物，不属于电解质，能够导电； ③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，故不导电； ④熔融碳酸钠是电解质，熔融状态离解出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电； ⑤一水合氨是电解质，纯液态时以分子形式存在，不导电； ⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电； 属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，故选B。 8. 重水是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A. 氘(D)的原子核外有1个电子 B. 与互称同位素 C. 与互称同素异形体 D. 中含有电子 【答案】C 【解析】 【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。 【详解】A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，A正确； B．H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，B正确； C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，C错误； D．1个D2O分子中含有10个电子，lmolD2O中含有10mol电子，D正确 ； 故选C。 9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确； B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，虽然过程中首先生成碳酸氢钠，但通过加热分解最终得到碳酸钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确；    D．石英砂和碳酸钠是制造玻璃的原材料，制皂则是利用Na2CO3的碱性，纺织是利用碳酸钠溶液的碱性可以溶解或软化纤维，碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃，D正确； 故选B。 10. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫不能用于食品加工 B. 用铝槽车可以运输浓硫酸 C. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫能起到抗氧化和杀菌消毒等作用，可以按国家规定用量用于食品加工，A错误； B．常温下，铝和浓硫酸发生钝化，故可以用铝槽车运输浓硫酸，B正确； C．次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；利用焰色反应，某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂，D正确； 故选A。 11. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 消耗转移电子数 C. 生成，断开键数为 D. 只是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故A不正确； B．未说明是否是标准状况，难以计算甲烷的物质的量、难以计算转移的电子数，故B不正确； C．1 molS8中含有8molS-S键，每生成即0.5 molH2S消耗0.125 molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确； D．该反应CH4中的C失电子生成，S8中的S得电子生成CS2，因此CS2既是氧化产物也是还原产物，故D不正确； 选C 12. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射 B. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物 C. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表 D. 钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生散射，A错误； B．La-Ni储氢合金能吸收大量氢气,并与氢气结合成金属氢化物，但在加热条件下该金属氢化物不稳定可分解出氢气，B错误； C．门捷列夫绘制出的第一张元素周期表是将元素按相对原子质量由小到大的顺序依次排列的，C错误； D．钠和钾为热的良导体，且钠钾合金常温下为液体，导热快，可用作核反应堆的传热介质，D正确 ； 故选D。 13. 关于下列物质工业制备的说法正确的是 A. 烧碱：通过与反应来制备 B. 铝单质：通过电解溶液来制备 C. 盐酸：与燃烧生成溶于水制得 D. 漂白粉：通过与石灰水反应来制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备烧碱通常用电解饱和食盐水的方式：，A错误； B．工业上制备铝单质通常用电解的方式:，B错误； C．工业上制备盐酸通常是用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气，让在中燃烧生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，C正确； D．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生成漂白粉的产量低，因此工业上是用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，D错误； 故答案为：C。 14. 已知某元素的最高化合价为+6价，下列说法正确的是 A. 该元素在元素周期表中一定处于第VIA族 B. 该元素可以是氧元素 C. 该元素的某种化合物可能具有漂白性 D. 该元素的单质没有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的最高化合价为+6价，可能位于第VIA族（S）或第VIB族（Cr），A错误； B．氧元素最高正价为+2价，B错误； C．元素的最高化合价为+6价，可能位于第VIA族的S元素，S元素形成的SO2有漂白性，C正确； D．元素的最高化合价为+6价，可能位于第VIB族的Cr元素，Cr能够和O2反应生成Cr2O3，具有还原性，D错误； 故选C。 15. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A. 装置甲：用于除去中的 B. 装置乙：可用于制备金属锰 C. 装置丙：比较、、S的氧化性强弱 D. 装置丁：制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳而反应，A错误； B．装置中发生铝热反应生成锰，B正确； C．高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气氧化硫离子生成硫单质，则说明氧化性：>>S，C正确； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，D正确 ； 故选A。 16. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 碱性条件：、、、 C. 酸性条件：、、、 D. 印刷电路板的腐蚀液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中、会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，有颜色不能在无色溶液中大量存在，A不选； B．碱性条件下，、、、、OH-不发生反应，能大量共存，B选； C．酸性条件下，、会发生氧化还原反应，且S2-在酸性条件下会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，C不选； D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，Fe2+、、会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 17. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 通入中生成，则通入中生成 C. 分子空间结构为“V形”，则分子的空间结构为“形” D. 常温下，和浓硫酸不发生反应，则常温下和浓硫酸也不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂的活泼性小于钠，锂在空气中燃烧生成Li2O，A错误； B．SO2具有还原性，SO2通入Na2O2中生成Na2SO4，B错误； C．分子中氧原子存在2对孤电子对，空间结构为“V形”， 分子中氧原子存在2对孤电子对，空间结构也为“形”，C正确； D．常温下，和浓硫酸不发生反应，而常温下和浓硫酸发生钝化反应，D错误 ； 故选C。 18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是 A. 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数小于 B. 溶液中所含的数为 C. 标准状况下，氯气溶于足量水所得氯水中： D. 和混合气体所含的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．50 mL 18 mol/L浓硫酸的物质的量为n=c∙V=0.05mL×18mol/L=0.9mol，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Zn反应生成氢气，依据Zn～2H2SO4(浓)~2e-，Zn～H2SO4(稀) ~2e-，硫酸完全反应时转移电子数等于0.9 NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及其电离产生的离子数目，B错误； C．氯气与水反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，，C错误； D．46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，D正确； 故选D。 19. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B. 、与三种元素形成的可能为离子化合物 C. 只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D. 与形成的10电子微粒有2种 【答案】B 【解析】 【分析】X只含1个电子，则X为H元素；Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，可知Y为C元素，Z 为 N元素；W和Q同主族，Q的原子序数是W的 2 倍，设W的原子序数为x，则Q的原子序数为x + 8，可得x+8 = 2x，解得x = 8，所以W为O元素，Q为S元素。 【详解】A．由 H、N、O三种元素形成的化合物，如NH3·H2O，其水溶液显碱性，A错误； B．H、C、N三种元素可以形成离子化合物，如NH4CN等，B正确； C．H2O与SO3反应生成H2SO4，H2O2与SO2反应也能生成H2SO4，C错误； D．H与O形成的10电子微粒有H2O、H3O+、共 3 种，D错误； 故选B。 20. 下列说法正确的是 A. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. 溶于水时只破坏了离子键 D. 碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故A正确； B．某物质在熔融态能导电，该物质中不一定含有离子键，也可能含有金属键，故B错误； C．溶于水破坏、Na+之间的离子键以及中H-O共价键，故C错误； D．碘和硫都属于分子晶体，碘的升华和硫的熔化都需要克服分子间作用力，而不是化学键，D错误； 故选A。 21. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C. 主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误； B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确； D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误； 故选：C。 22. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W、Z氢化物的沸点：Z<W C. 该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。 【详解】A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：H<F<C<B，A正确； B．C的氢化物种类较多，如苯的沸点高于HF，B错误； C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，C正确； D．该化合物中既含极性键（C-C键）又含非极性键（C-H键），D正确； 故选B。 23. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向饱和碳酸钠溶液通入过量 B. 溶液中加入溶液至恰好沉淀： C. 将少量氯气通入溶液中： D. 用溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确； B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误； C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误； D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误； 故选A。 24. 检验某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A. 溶液中一定有、、 B. 试剂②一定为盐酸 C. 通过焰色试验，可进一步确定溶液中阳离子的种类 D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，说明碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子、硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、、，故A正确； B．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡溶液，加硝酸钡溶液时引入了硝酸根，再加试剂②生成I2，试剂②呈酸性，一定为盐酸，不能是硫酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故B正确； C．因溶液中含有、I-，则一定不含有、，溶液呈电中性，所以、至少有一种，通过焰色试验，可确定溶液X中是否含有Na+或K+，即可确定阳离子的种类，故C正确； D．试剂②为盐酸，加盐酸引入了氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，故D错误； 故选D 。 25. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向和溶液中分别加入过量溶液 的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解。 金属性： B 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有 C 向溶有的溶液中加入溶液 产生白色沉淀 说明可将氧化 D 向盛有少量固体、固体的两支试管中分别加入等量浓 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量溶液，生成Mg(OH)2沉淀，向溶液中加入过量溶液，先生成白色沉淀，再和NaOH溶液反应生成溶于水的，这是因为Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2碱性更强，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，该现象能说明金属性：，A正确； B．若固体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，出现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在Na+和，不存在，B错误； C．加入溶有的溶液生成BaSO4沉淀，实际起氧化作用的是，而非Fe3+，C错误； D．浓H2SO4与NaBr反应生成Br2（红棕色气体），说明浓H2SO4的氧化性强于Br2，与Na2SO3反应生成SO2（无色气体），没有发生氧化还原反应，该现象不能说明氧化性：，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 请回答： （1）的电子式是_______；84消毒液有效成分的化学式_______。 （2）在空气中久置的化学方程式是_______。 （3）粉与强碱性溶液反应，还原产物为，写出该反应的离子方程式_______。 （4）下列事实与氢键有关的是_______(填序号) ①的熔、沸点比的熔、沸点高　　②稳定性： ③冰的密度比液态水的密度小　　　　　　　④水加热到很高温度都难以分解 【答案】（1） ①. ②. NaClO （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3） （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 为共价分子，结构式为Cl-S-Cl，电子式是；84消毒液有效成分的化学式为NaClO。 【小问2详解】 Fe(OH)2具有强还原性，易被O2氧化产生Fe(OH)3，在空气中久置的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。 【小问3详解】 粉与强碱性溶液反应，还原产物为，反应中，铝元素从0价升高到+3价、氮元素从+5价降低到-3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：该反应的离子方程式：。 【小问4详解】 ①NH3中分子之间存在氢键，的分子间没有氢键，只有分子间作用力，则的熔、沸点比的熔、沸点高，①符合；　　 ②稳定性与化学键有关，稳定性：，是因为H-F比H-Cl更牢固，与氢键无关，②不符合； ③冰中大范围存在氢键，相同质量时冰的体积比液态水的大，则冰的密度比液态水的密度小，③符合； ④稳定性与化学键有关，水分子中O-H键能大，水分子即使加热至较高温度下也很难分解，与氢键无关，④不符合； 选①③。 27. 结合元素周期表回答下列问题： （1）请在图中用实线画出元素周期表的边界_______。 （2）写出M在元素周期表中的位置_______。 （3）D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A. 简单氢化物的稳定性： B. 含氧酸的酸性： C. 简单阴离子还原性： D. 单质的熔点： （5）分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。 （6）由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。 【答案】（1） （2）第四周期Ⅷ族 （3）Na+＜O2-＜S2- （4）AC （5） （6）N≡C—O—O—C≡N 【解析】 【分析】A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na， H为S，M为Fe，K为I； 【小问1详解】 上边界为短周期元素，第一周期有2种元素，位于1、18列，第二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～18列，用实线补全元素周期表的边界为：。 【小问2详解】 M为铁，原子序数为26，在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族。 【小问3详解】 D、F、H的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜S2-。 【小问4详解】 E元素为F，K元素为I： A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，HF＞HI，可以说明元素非金属性F>I，故A符合题意； B．只能通过最高价含氧酸的酸性比较非金属性，且氟元素非金属性最强，不存在对应的含氧酸，故B不符合题意； C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：F-<I-，说明非金属性F>I，故C符合题意； D．不能通过单质的熔点比较非金属性，故D不符合题意； 答案为：AC； 【小问5详解】 分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，即硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，离子方程式是：。 【小问6详解】 由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1，则最简式为CNO，设分子式为(CNO)n，42n=84，n=2，已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。 28. 黄铜矿的主要成分为，现有如下转化关系制备有关物质。 已知：沉淀D是白色沉淀，只含两种元素，其摩尔质量为99.5g/mol。忽略黄铜矿中其他杂质成分。请回答： （1）尾气中经过充分综合利用可以得到生石膏，请写出生石膏的化学式：_______。 （2）判断溶液B中的溶质为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铜矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使的转化率达到100% C. 硫酸工业中步骤Ⅱ产生的用水吸收 D. 图中步骤Ⅰ和Ⅳ中含硫物质均发生氧化反应 （4）生成沉淀D的离子反应方程式_______。 （5）请设计实验检验溶液C中阳离子_______。 【答案】（1） （2） （3）BC （4） （5）取少量溶液C于一支试管，加入石蕊试液（或点在试纸上）溶液显红色（试纸变红），则有；另取少量溶液于试管中，先加溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有 【解析】 【分析】黄铜矿在空气中煅烧，生成二氧化硫、氧化铜和氧化铁，氧化铜和氧化铁溶于过量的盐酸所得溶液B中溶质为，向溶液B中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，根据沉淀D的摩尔质量为，且只含2种元素，可知生成氯化亚铜沉淀，溶液C应为硫酸亚铁、硫酸，据此分析； 【小问1详解】 尾气中可与石灰石（）、氧气反应制到生石膏，石膏的化学式：。 【小问2详解】 黄铜矿在空气中煅烧，生成二氧化硫、氧化铜和氧化铁，氧化铜和氧化铁溶于过量的盐酸所得溶液B中溶质为。 【小问3详解】 A．步骤I前需将黄铜矿粉碎，目的是增大黄铜矿的接触面积，提高反应速率，A正确； B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，不能使的转化率达到100%，使用催化剂不能改变平衡移动，因此步骤II中使用催化剂，不能使的转化率达到100%，B错误； C．为了减少酸雾，硫酸工业中步骤II产生的用98.3%的浓硫酸吸收，C错误； D．图中步骤I中在空气中煅烧，生成二氧化硫， IV中二氧化硫与发生氧化还原反应，生成硫酸根，S原子化合价均升高，因此步骤I和IV中含硫物质均发生氧化反应，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 向溶液B中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，根据沉淀D的摩尔质量为，只含2种元素，可知生成氯化亚铜沉淀，离子方程式为：。 【小问5详解】 向溶液B中通入足量二氧化硫，反应后的溶液中阳离子主要有、，检验溶液C中的阳离子的实验方法：取少量溶液C于一支试管，加入石蕊试液（或点在试纸上）溶液显红色（试纸变红），则有；另取少量溶液于试管中，先加溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有。 29. 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略，连接处用的是乳胶管和橡胶塞)。 已知：熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 （1）装浓盐酸的仪器名称：_______。实验室欲配制盐酸，需要用量筒量取质量分数为36.5%浓盐酸约_______。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，_______。 （4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。 A. 实验室也可用与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置D中逸出气体的主要成分是 （5）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式_______。 （6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 5.2 （2） （3）向分液漏斗中加水，一段时间时间后水不能加入，则说明气密性良好 （4）BD （5） （6）没有尾气处理装置，乳胶管会被氯气腐蚀而变质老化 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，用B装置中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中潮湿的氯气与碳酸钠反应生成，根据化合价升降规律，还应该有氯化钠生成，D中用液氨冷却收集。 【小问1详解】 装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗。配制盐酸，使用100mL容量瓶，由可知密度为116 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.6 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.6 mol/L=0.1 L×0.6mol/L，解得V≈5.2mL； 【小问2详解】 装置A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，向分液漏斗中加水，一段时间时间后水不能加入，则说明气密性良好； 【小问4详解】 A．高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，实验室也可用于制备氯气，故A正确； B．用潮湿的氯气与反应，氯气不需要干燥，B中试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢，故B错误； C．浓度过高时易发生分解并爆炸，所以氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险，故C正确； D．熔点为116℃，沸点为3.8℃，Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃，D中用液氨冷却收集，氯气比Cl2O易挥发，因此从装置D中逸出气体的主要成分是氯气，故D错误； 故选BD； 【小问5详解】 装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，根据化合价升降规律，还应该有X氯化钠生成，该反应化学方程式：； 【小问6详解】 氯气有毒，该装置没有尾气处理装置，为防止氯气污染空气，在装置D末端连接盛放NaOH溶液的尾气吸收装置。连接处用的是乳胶管，乳胶管会被氯气腐蚀而变质老化。 30. 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，气体全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，回答下列问题： （1）写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。 （2）固体的成分_______。 （3）标准状况下生成的体积_______。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）固体为Cu和Cu2O的混合物；n(Cu2O)∶n(Cu)为1∶2 （3）0.560L 【解析】 【小问1详解】 Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 10.000gCuSO4•5H2O的物质的量为=0.04mol，如分解后固体为CuO，由铜原子守恒可知，CuO的物质的量为0.04mol，质量为0.04mol×80g/mol=3.2g，如固体全部为Cu2O，由铜原子守恒可知，Cu2O的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×144g/mol=2.88g，如固体全部为Cu，由铜原子守恒可知，Cu的物质的量为0.04mol，质量为0.04mol×64g/mol=2.56g，固体质量2.56g＜2.720g＜2.88g，故固体为Cu和Cu2O的混合物，设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol和ymol，则有64g/mol×xmol+144g/mol×ymol=2.720g，xmol+2ymol=0.04mol，解得x=0.02，y=0.01，Cu和Cu2O的物质的量之比为0.02mol∶0.01mol=2∶1，故答案为：固体为Cu和Cu2O的混合物；n(Cu2O)∶n(Cu)为1∶2； 【小问3详解】 生成的SO2的体积为0.448L即0.02mol，硫元素由+6价降低为+4价，得电子0.02nol×2=0.04mol，Cu2O的物质的量为0.01mol，Cu元素由+2价降低为+1价，得电子0.01mol×2=0.02mol，共得电子0.06mol，氧元素由-2价升高为0价，生成1mol氧气失去4mol电子，故生成氧气的物质的量为=0.025mol，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.560L，故答案为：0.560L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭高2024学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对各条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 狗头兽首铜像 B. 精美的青花瓷 C. 流通硬币 D. 地铁列车的车体 2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 锐器 3. 下列物质中，只含离子键的化合物是 A. B. C. D. NaOH 4. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子的空间结构模型： B. 的形成过程： C. 的原子结构示意图： D. HClO的电子式： 6. 下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性是 A. NaH B. KHS C. NH3 D. Na2CO3 7. 下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是 ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 8. 重水是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A. 氘(D)的原子核外有1个电子 B. 与互称同位素 C. 与互称同素异形体 D. 中含有电子 9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃 10. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫不能用于食品加工 B. 用铝槽车可以运输浓硫酸 C. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂 11. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 消耗转移电子数 C. 生成，断开键数为 D. 只是还原产物 12. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射 B. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物 C. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表 D. 钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 13. 关于下列物质工业制备的说法正确的是 A. 烧碱：通过与反应来制备 B 铝单质：通过电解溶液来制备 C. 盐酸：与燃烧生成溶于水制得 D. 漂白粉：通过与石灰水反应来制得 14. 已知某元素的最高化合价为+6价，下列说法正确的是 A. 该元素在元素周期表中一定处于第VIA族 B. 该元素可以是氧元素 C. 该元素某种化合物可能具有漂白性 D. 该元素的单质没有还原性 15. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A. 装置甲：用于除去中的 B. 装置乙：可用于制备金属锰 C. 装置丙：比较、、S的氧化性强弱 D. 装置丁：制备氢氧化铁胶体 16. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 碱性条件：、、、 C. 酸性条件：、、、 D. 印刷电路板的腐蚀液：、、、 17. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 通入中生成，则通入中生成 C. 分子的空间结构为“V形”，则分子的空间结构为“形” D. 常温下，和浓硫酸不发生反应，则常温下和浓硫酸也不发生反应 18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是 A. 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数小于 B. 溶液中所含的数为 C. 标准状况下，氯气溶于足量水所得氯水中： D. 和混合气体所含的电子数为 19. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B. 、与三种元素形成的可能为离子化合物 C. 只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸 D. 与形成的10电子微粒有2种 20. 下列说法正确的是 A. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. 溶于水时只破坏了离子键 D. 碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同 21. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C. 主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 22. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W、Z氢化物的沸点：Z<W C. 该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 23. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向饱和碳酸钠溶液通入过量 B. 溶液中加入溶液至恰好沉淀： C. 将少量氯气通入溶液中： D. 用溶解 24. 检验某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A. 溶液中一定有、、 B. 试剂②一定为盐酸 C. 通过焰色试验，可进一步确定溶液中阳离子的种类 D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 25. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向和溶液中分别加入过量溶液 的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解。 金属性： B 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有 C 向溶有的溶液中加入溶液 产生白色沉淀 说明可将氧化 D 向盛有少量固体、固体的两支试管中分别加入等量浓 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 请回答： （1）的电子式是_______；84消毒液有效成分的化学式_______。 （2）在空气中久置的化学方程式是_______。 （3）粉与强碱性溶液反应，还原产物为，写出该反应的离子方程式_______。 （4）下列事实与氢键有关的是_______(填序号) ①的熔、沸点比的熔、沸点高　　②稳定性： ③冰的密度比液态水的密度小　　　　　　　④水加热到很高温度都难以分解 27. 结合元素周期表回答下列问题： （1）请在图中用实线画出元素周期表的边界_______。 （2）写出M在元素周期表中的位置_______。 （3）D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A. 简单氢化物的稳定性： B. 含氧酸的酸性： C. 简单阴离子的还原性： D. 单质的熔点： （5）分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。 （6）由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。 28. 黄铜矿的主要成分为，现有如下转化关系制备有关物质。 已知：沉淀D是白色沉淀，只含两种元素，其摩尔质量为99.5g/mol。忽略黄铜矿中其他杂质成分。请回答： （1）尾气中经过充分综合利用可以得到生石膏，请写出生石膏化学式：_______。 （2）判断溶液B中的溶质为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铜矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使的转化率达到100% C. 硫酸工业中步骤Ⅱ产生的用水吸收 D. 图中步骤Ⅰ和Ⅳ中含硫物质均发生氧化反应 （4）生成沉淀D的离子反应方程式_______。 （5）请设计实验检验溶液C中的阳离子_______。 29. 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略，连接处用的是乳胶管和橡胶塞)。 已知：熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 （1）装浓盐酸的仪器名称：_______。实验室欲配制盐酸，需要用量筒量取质量分数为36.5%浓盐酸约_______。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，_______。 （4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。 A. 实验室也可用与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险 D. 从装置D中逸出气体的主要成分是 （5）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式_______。 （6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为_______。 30. 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，气体全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，回答下列问题： （1）写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。 （2）固体的成分_______。 （3）标准状况下生成体积_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$